离子反应(第二课时)备课讲稿
《离子反应》第二课时说课稿
《离子反应》第二课时说课稿这节课选自人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》。
一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案教案标题：离子反应第二课时教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
3. 能够运用离子反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
教学难点：1. 运用离子反应的知识解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验药品、示范实验操作等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师通过提问或展示相关实验现象引发学生对离子反应的思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：概念讲解（15分钟）教师通过课件或板书，简要介绍离子反应的概念和特征，包括离子的定义、离子反应的条件等。
Step 3：化学方程式的书写和平衡（20分钟）教师结合具体的离子反应实例，通过示范和讲解，教授学生如何正确书写和平衡离子反应的化学方程式。
教师需要重点强调离子的电荷平衡和离子数目平衡的原则。
Step 4：练习与巩固（15分钟）教师提供一些离子反应的练习题，让学生进行个人或小组练习，并及时给予指导和解答。
通过练习巩固学生对离子反应的理解和掌握程度。
Step 5：拓展应用（15分钟）教师通过实际生活中的例子或相关应用领域，引导学生思考和讨论离子反应的实际应用，并鼓励学生提出自己的问题和观点。
Step 6：实验演示（20分钟）教师进行与离子反应相关的实验演示，让学生亲眼观察离子反应的实际过程和现象，加深他们对离子反应的理解和印象。
Step 7：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要在课后复习和巩固所学知识。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的课后作业，包括练习题、实验报告等，以巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，应注重理论与实践的结合，通过实验演示等方式激发学生的学习兴趣，并加强学生对离子反应的实际应用的理解。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案没有发生化学反应。
这表明离子反应只有在特定条件下才会发生，即必须有两种或多种电解质中至少有一种能够产生沉淀或气体等明显的化学变化，才能发生离子反应。
离子反应的发生条件包括：1）必须有两种或多种电解质中至少有一种能够产生沉淀或气体等明显的化学变化；2）反应物必须能够在溶液中离解成离子；3）反应物的离子必须能够在溶液中自由运动；4）反应物的离子必须具有足够的活动能力，即能够相互碰撞并发生反应。
本节课的重点是离子反应及其发生条件，难点是离子方程式的书写。
在研究过程中，我们将通过实验探究离子反应发生的条件，同时研究运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
通过实验获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
同时，通过实验激发学生研究化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
课前思考中，我们通过选择题的方式帮助学生回顾了电解质的相关知识。
在实验中，我们将通过观察和比较实验结果，来探究离子反应的发生条件。
在实验2中，我们观察到了Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应，从而得出了离子反应发生的条件。
通过本节课的研究，我们将更深入地理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，并获得有关化学实验的基础知识和基本技能，研究实验研究的方法。
过渡：今天我们要研究离子方程式的概念和意义，以及它与化学方程式的区别。
我们将通过实验和演示来深入了解离子方程式。
演示：请三位同学到黑板上写出HCl溶液和KOH溶液反应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式，然后投影出正确答案。
实验：我们将进行三个实验，观察反应现象并写出离子方程式。
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加2 mL NaOH溶液，观察反应现象并写出离子方程式。
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，观察反应现象并写出离子方程式。
《离子反应》名师教学设计(第二课时)
第2节离子反应（第二课时）本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。
下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。
为什么会出现这种实验结果呢带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。
《离子反应》第二课时参考教案
第二节离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3新学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_________________2.若将100mL 1mol·L－1AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_____________总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀知学习新知学习思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓学习探究进行学法指导CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：3.离子反应发生的条件备课资料：1.离子反应发生的条件(1)生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等之间发生离子反应(3)生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：(1)写：写出正确的化学方程式(2)拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3)删：删去方程式等号两边重复的离子(4)查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
离子反应(第二课时)-教学设计
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2c03溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【板书】写成离子的物质：
易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应：
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：
化学方程式离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O
重点、难点
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体
选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
V
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景，引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶
液。4
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应说课稿 《离子反应》说课稿(11篇)
离子反应说课稿《离子反应》说课稿（11篇）作为一名老师，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么写说课稿需要注意哪些问题呢？以下是人美心善的小编为家人们分享的《离子反应》说课稿（11篇），希望对大家有所启发。
离子反应说课稿篇一各位评委老师：大家好！我是xx县xx中学的化学教师xxx,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。
下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析：1、教材的地位和作用：《离子反应》属于高一课本一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有特别重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点内容。
2、学情分析：学生已经学习了一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。
但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
二。
教学目标与重难点的确定：1、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：（1）知识与技能：①离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：③通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学④会运用以实验为基础的实验研究方法。
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应》第二课时教案(讲课用)
第二章化学物质及其变化第二节：离子反应（第二课时）（教案）化学组：刘永教学目标知识与技能1、了解离子反应和离子方程式的含义2、初步学会离子方程式的书写3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力;3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.情感态度价值观1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.教学重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写教学方法实验探究、讨论、讲授教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等仪器：试管、滴管等多媒体课件教师的行为体现教学技能学生的行为兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验七个空试管，分别加入少量：1、3%AgNO3溶液2、5%KSCN溶液3、饱和NaOH溶液4、饱和CH3COONa溶液5、饱和Na2S溶液6、1mol/L亚铁氰化钾溶液实验观察分析能力观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。
引入正题讲述：破解魔术的秘密，试管壁上其实有少量的溶液，和我加进去的FeCl3溶液发生了化学反应，生成各种有颜色的物质，这些在溶液中进行的有离子参加的反应就本节课要研究的离子反应。
精心设疑，实验探究提问：是否有离子参加的反应就是离子反应呢？带着这个问题演示以下两个实验：1、盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
离子反应第二课时讲课教案
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
返回
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
《离子反应》说课稿(最新)
一、说教材（一）教材的地位与作用《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的.活动变得直观。
三、说教法根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程（一）导入将学生分组，进行小组探究，资料共享平台《离子反应说课稿》探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
教师招聘面试化学之《离子反应》第二课时说课稿
教师招聘面试化学之《离子反应》第二课时说课稿各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的×号考生，今天我抽到的题目是离子反应第二课时-离子反应及其发生的条件(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材本节课是人教版必修1第二章第二节第2课时的内容。
从离子反应开始学生正式进入到化学反应的分类部分，学生经过第一课时主要对电解质，酸碱盐电离的本质做了详细地了解。
本课时在此基础上介绍离子反应与离子反应方程式。
学生通过这节课的学习能认识到溶液中反应的本质，为后面元素化合物的知识奠定基础。
同时正确又熟练的书写离子方程式，是学生必须掌握的一项技能。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：掌握离子反应和离子方程式的含义，学会正确书写离子方程式;过程与方法目标：通过实验培养学生分析问题、解决问题的能力并能透过现象看本质，找出事物变化的规律。
;情感态度价值观目标：体会在探究过程中一丝不苟实事求是的科学态度。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：离子反应的实质。
本节课难点：离子反应方程式的书写。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学的学习，学生对电解质和非电解质有初步了解，同时上一课时已接触电离的概念，对电离方程式已经有一定的认识。
;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，抽象思维能力发展到一定阶段但是对溶液反应的实质理解还是不够深入，，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法教学方法是教法和学法的相互联系与作用，体现了教学活动的双边性。
本节课我将主要使用类比教学法，利用学生已经掌握的化学方程式的技巧，在此基础上加上典型反应的举例，引导学生观察分析，总结出离子反应的发生条件与离子方程式书写规则。
在整个教学中以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
离子反应第二课时优秀教学课件
2．过程与方法（1）通过对常见离子化合物组成特点观察，归纳离子化合物组成一般特点，锻炼学生分析归纳能力。
（2）通过对影响钠、氟离子半径大小的一般因素归纳，判断其他类似结构离子半径大小，培养学生演绎能力。
（3）通过离子带电荷量、离子半径对离子化合物熔点的影响数据分析，感受简单粗略的数学模型，培养学生初步的数据分析能力。
3．情感态度与价值观（1）通过层层深入的研究方法，培养学生正确的科学研究态度。
（2）通过同伴讨论互相协作，增强分享个人观点的意识。
二．教学重点和难点1．重点离子的结构特征2．难点理解离子化合物一般物理性质与其结构之间的简单联系。
三．教学流程1．设计思想通过离子键第一课时的相关内容学习，学生已经理解离子键形成的原理，掌握典型离子键的形成过程，并归纳出了其形成条件，学会了用电子式表示离子化合物的形成的抽象过程。
但是学生对由这些离子键联系而成的离子化合物的性质并未有一个深入的了解，高一的学生并不十分清楚结构与物性之间的一些联系。
为此，本课时着重从简单的物理关系――点电荷之间的作用为切入点，层层引导学生理解离子化合物的某些物理性质能构从离子结构上的一些简单推论获得。
诚然，一些推论也只是建立在比较简化了的模型上，但是对于高中生需要的一些定性结果已经足够，并且也希望借此改变部分学生认为的化学知识点只能通过死记硬背才能获得的错误想法。
在本课时学习过程中涉及比较多的都是物理学中的同、异性电荷之间作用的关系，学生在这方面已经有了一定的基础。
但离子结构、离子内外的静电力作用等是微观的、抽象的，因此在建立起一些简单的模型时对学生的思维能力要求是比较高的。
在这过程中需要一点多媒体信息技术手段将微观抽象的具体化。
因此在整堂课中穿插了相应的一些Flash动画或是3D图片来构建场景，帮助学生认知。
四．教学案例1．主题引入通过上节课的学习我们了解到了有关离子以及离子键的一些内容，今天我们要针对由离子化合物做深入的研究，同学们是否知道有哪些常见的离子化合物，请举例。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解析：
灯泡变化: 亮 熄灭 亮
亮: Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH溶液中存在大量自由移动的离子
熄灭：Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 溶液中离子浓度大量减少
亮： H2SO4 = 2H+ + SO42溶液中又存在大量自由移动的离子
二、离子反应及其发生的条件
4、书写离子方程式应注意的问题 ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、
易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，
其余均不能拆写 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ == CO2↑+H2O
4、书写离子方程式应注意的问题： ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、
2.HCl + NH3·H2O
3.Ba(OH)2 + H2SO4
练习：
判断下面离子方程式是否正确?
(1) Na+H2O=Na++OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2 ↑
(2) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
(3) 氧化铁与盐酸反应的离子方程式
单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外， 其余均不能拆写 ⑷对于微溶物的处理 ①在生成物里的微溶物用化学式表示 ②当反应物里微溶物处于溶液状态，应写 成离子形式；当反应物里有微溶物处于 浊液或固态，应写化学式
练习：
下列酸碱中和反应的离子方程式都 可以写成 H+ + OH- = H2O 吗？ 1.Cu(OH)2 + HCl
练一练：用离子方程式表示下列反应
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示：①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
3.离子方程式的书写步骤 ①写：写出化学方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆
成离子形式 ③删：删去两边不参加反应的离子 ④查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒
例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO32Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
1.生成沉淀（难溶物质） 2.生成气体（挥发性物质）
某些离子 浓度减小
3.生成弱电解质（难电离物质）
常见的弱电解质：
弱酸：H4SiO4 H3PO4 H2CO3、H2SO3 、H2S CH3COOH、 HClO、 HF、HCN
弱碱：NH3·H2O及Cu(OH)2等不溶性碱 水： H2O
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
（一）离子反应
实验2－1
实验 1、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液
现象 无明显变化
2、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加5mLBaCl2溶液
产生白色沉淀
（一）离子反应 1、定义：有离子参加或生成的反应
思考：
1.反应后试管里的溶液中有些什么离子？
2.第二个反应实质是何种离子参加了反应？
Fe3++3Cl-=FeCl3
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
小结：
判断离子方程式的正误
1、检查是否符合客观事实
2、检查是否守恒（质量守恒、电荷守恒、 得失电子守恒）
3、检查化学符号使用是否正确 4、检查是否符合离子的配比关系 5、检查是否漏写离子反应 6、检查是否正确拆写
实验2-3
实验
3.你能否设计一个实验来验证Cu2+和Cl-反应 前后没有变化？
（一）离子反应
1、定义：有离子参加或生成的反应 2、实质：某些离子浓度减少 （二）离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符
号表示离子反应的式子
2.离子方程式的书写步骤 ①写：写出化学方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆
成离子形式 ③删：删去两边不参加反应的离子
例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3.离子方程式的书写步骤 ①写：写出化学方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆
成离子形式 ③删：删去两边不参加反应的离子
例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
实验 现象
离子方程式
生成物 特征
2mLNa2SO4 + 2mLBaCl2
白色 沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓难溶物
2mLNaOH +酚 先变红 酞+适量HCl 后褪色
H++OH-=H2 O
难电离
2mLNa2CO3 + 2mLHCl
有气泡 冒出
2H++CO32-=H2O+CO2↑
易挥发
（三）离子反应发生的条件
易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外，
其余均不能拆写 ⑷对于微溶物的处理 ①在生成物里的微溶物用化学式++SO42- = Ag2S04↓
4、书写离子方程式应注意的问题： ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件