2011届高考化学考点专题归纳复习1
2011年高考化学考点汇总(新课标) 考点1 化学常用计量.pdf
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考点1 化学常用计量 一、选择题 1.（2011·江苏高考8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 【思路点拨】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应，使用22.4L·mol-1 时要注意看清条件。
【精讲精析】选D。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。
）设NA为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B1 L0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OHC.常温常压下，22.4 L CCl4含有A个CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 【精讲精析】选A。
23g NO2为0.5mol，则含有NA个氧原子1 L0.1 mol?L-1的氨水OH的个数小于0.1 NA，B项不正确；常温常压下，CCl41molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。
3.（2011·海南高考·10）设NA是阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 【思路点拨】阿伏德罗常数NA就是1mol，将所给的量换算成物质的量； （2）找出已知量和所求量之间的关系。
2011年高考化学考前重点回顾
12、生成水：（1）化合反应 ：H+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(O2H) 3、 Fe(OH)、2Fe(OH)、H3 CO、2 3HSiO、2 Cu3SO·5HO4、H2CO·5HO、NH·H2 O、 *3 HN2 O、
3
224
*FeSO4·7HO
（3）复分解反应2 ： 酸与 CuO 、AlO2 、3 FeO2、3 FeO；3 4碱与 CO、S2iO、SO2
（4）置换反应： 金属氧化物+H2
2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO）与金属、非金属的反应（Cu、C）； 3 1
KMnO4 、Mn2O 与 HCl反应；KMn4O + HSO4 + HC2O2 4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸2 、 CHCOOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧
3、Al → AlO2 →3 AlCl → 3A l ( O H )
4
→ A3l(SO) →2 A l4( 3O H )
→ AlO →3 Al → NaAlO → A l ( O H ) 2→ AlCl →
3
3
NaAlO2 （铝三角）
23
铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件
4、Fe → FeO2 3→ FeCl →3 F e ( N O ) →3 3F e ( O H ) 3 → Fe(SO) →2 Fe4SO3 → F e ( O4 H ) → F e ( O2H ) 3 → FeCl →
3
9、H2S → S → SO →2 SO →3 HSO 2 →4 SO → 2HSO →2 B4aSO
10、Cl 2→ HCl → Cl →2 NaClO → Cl → C2a(ClO) → HC2lO → O 4
2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料：高中化学重点知识记忆
近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、C n（1 mol C n含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。
若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结FSDFSE-推荐下载
F e ( O H ) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H ) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → A l ( O H ) 3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →
浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2； NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O
七、物质的制备
八、盐类水解
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO 还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
高考化学第一轮复习离子反应
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
2011届高考化学专题总结复习
例2
在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、 ( )
AgNO3 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是 A．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu B．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2 C．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3＋ D．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2
＋
解析
因为氧化性 Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋， 所以先
＋ ＋
发生反应 2Ag ＋Fe===2Ag＋Fe2 ，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO3 反应，析出 0.01 mol Ag， 再发生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 其中剩余的 0.005 mol 铁粉与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3 反应，溶液中不再 有 Fe3＋，故选 C。
解析
漂白粉溶液中含有 CaCl2 和 Ca(ClO)2，
其中 Ca(ClO)2 水溶液能与 SO2 发生反应，向漂白粉 溶液中通入二氧化硫气体后， 是发生复分解反应生成 CaSO3 和 HClO 还是发生氧化还原反应，两反应互 相竞争。 由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚 硫酸盐及二氧化硫都具有还原性， 所以是发生氧化还 原反应而不是复分解反应。 答案 Ca(ClO)2 ＋ 2SO2 ＋ 2H2O===CaSO4↓＋ 2HCl＋H2SO4
D． 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2===2Fe3＋＋ 2Br2＋ 6Cl－
解析
由于Fe2＋还原性比Br－强，当Cl2不足
时，Fe2＋优先反应。
2011年高考化学试题分类解析(大纲版)考点1 氧化还原反应
氧化还原反应
一、选择题
（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到
n mol FeO·Fe y Cr x O3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol
B. 处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx
mol
2
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y
【思路点拨】Cr2O72－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价，铬元素由+6价被还原为+3价。
【精讲精析】选A。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
mol，A项错误，B项正确；
n(1+y) mol，处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx
2
Cr2O72－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价，失电子总数为ny mol，铬元素由+6价被还原为+3价，得电子总数为3nx mol，再由得失电子数相等得3x=y，C、D项正确。
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2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结
高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2011年高考化学专题复习资料
2011年高考化学热点考点专题复习（训练）3．陌生反应（化学、离子）方程式的书写化学方程式是重要的化学用语之一，正确书写化学反应方程式是学习化学必备的基本功，也是高考必考内容之一。
I ．盘点高考：II ．防范失分4字诀：调（条）配升降。
（条：条件，配：配平，升降：↑↓符号）III ．书写技巧：一般情况下，可根据题目的情景，结合主干知识，通过①电子守恒→②电荷守恒→③原子守恒（质量守恒）兼顾左右两边分析和推断出反应物、生成物，并配平化学（离子）方程式。
缺项的一般处理办法：（1）反应物缺正电（负电）：补H +（OH -），或在生成物中补OH -（H +）；（2）缺氢原子补水，多氢原子在生成物中补水（3）要注意反应介质的酸碱性。
IV ．常见的书写方法：一、直观法题目情景（信息）比较直接，已全部给出反应物、生成物；或部分列出主要反应物、生成物，只要细心审题、理解信息即可直接写出方程式。
要注意配平。
【例题1】钛（Ti ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，它是航空、军事、电力等方面的必需原料。
常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，可与常见的非金属单质反应，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2）。
目前生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl 2制得TiCl 4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。
（1）写出第二步反应的化学方程式 。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤 。
【解析】第一步：反应物是TiO 2、C 、Cl 2，产物之一是TiCl 4，根据质量守恒定律知另一产物“可燃气体”为CO 。
所以，该反应的化学方程式为：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ，其中，还原剂是C 。
第二步：（1）根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：高温 =2Mg+TiCl 42MgCl 2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
2011年高三化学第一轮复习重点专题(上)
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专题一·化学基本概念一、关注化学基本概念的热点、重点关注化学基本概念的热点、①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
二、在概念的准确理解上下苦功夫的准确理解上下苦功夫没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。
怎样才能作到准确理解呢？首先要能正确．．复述一个概念的定义。
你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现．．象，这往往是在准确理解上下功夫不够。
认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。
深入思考定义中的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。
三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的学会比较并对概念分类整理，并对概念分类整理体系和网络有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。
2011高考化学必背知识
一、物理性质1、有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、Br 2（g ）（红棕色）、I 2（g ）（紫红色）、NO 2（红棕色）、O 3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3、SO 2、NO 2、F 2、Cl 2、Br 2（g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H 2S 。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH 3、H 2O 、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br 2、Hg ；呈气态的单质有H 2、O 2、O 3、N 2、F 2、Cl 2；常温呈液态的无机化合物主要有H 2O 、H 2O 2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH 3、Cl 2 ，NH 3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH 3、HCl 、SO 2、H 2S 、Cl 2、CO 2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF 、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体：CO 2、SO 2、Cl 2、Br 2（g ）、H 2S 、NO 2。
2011年高考备考化学知识点汇总(一)
一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2011年高考考前化学知识点回顾
2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。
“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。
第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →C a(O H)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→M g(O H)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→A l(O H)3→Al2(SO4)3→A l(O H)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→A l(O H)3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe →Fe2O3→FeCl3→F e(N O3)3→F e(O H)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→F e(O H)2→F e(O H)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁三角）5、Cu →CuO →CuSO4→C u(O H)2→CuO →Cu →CuCl26、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→A l(O H)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO28、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→C u(N O3)2→NO2→HNO3→NO29、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结FSDFSE
2011届高考化学必记知识点和常考知识点总结（2011高考备战冲刺指导）第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2011高考化学复习资料
高考化学重要知识总结一、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）、“五同”的区别③离子方程式正误判断、离子共存的判断④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意放电规律、化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）、电子转移的表示方法⑤微粒半径大小比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断⑦化学平衡移动的判断（尤其是图像题）；⑧化学实验基本操作（仪器使用、物质的制备、物质分离和检验）⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、同分异构体的判断）、有机反应类型⑩平衡常数及溶度积的相关计算——复习学案中相关专题内容二、能非常熟练地联想到下列知识点：1、熟悉元素周期表和元素周期律：电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系。
——复习学案中相关专题内容熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构：水、氨气、二氧化碳、甲烷、金刚石、二氧化硅、氯化钠的结构特点，相同电子数的微粒（10电子：CH4、H2O等；18电子：H2O2和H2S等；14电子：CO、N2、C2H2等。
熟悉常见物质的电子式及电子式的形成过程。
熟悉常见物质中所含化学键类型熟悉常见物质的极性熟悉比较金属性和非金属性强弱的依据——复习学案中相关专题内容2、知道典型的溶解性特征——溶解性表①加入过量盐酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原溶液是AgNO3或银氨溶液；也可能是硅酸沉淀，原溶液是可溶解的硅酸盐溶液；生成淡黄色沉淀，原溶液中可能含有S2-和S2O32－的混合物。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
2011年高考化学 必考考点题型大盘点(一) 新人教版必修1
2011年高考化学必考考点题型大盘点（一）命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。
涉及到的知识点有：①常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；②常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断；③原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl﹣的结构示意图的判断；④电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写；⑤分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。
2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。
从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。
【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．Cl-的结构示意图为D．四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。
有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2＝CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子８电子结构（氢原子满足2电子）。
【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。
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考点1 氧化还原反应
一、概念关系
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念间的对应关系：
①失电子化合价升高还原剂还原性被还原氧化反应氧化产物
②得电子化合价降低氧化剂氧化性被氧化还原反应还原产物
以上氧化还原反应中的概念对应关系我们可总结为一副对联：
升失氧化还原剂降得还原氧化剂
二、常见的氧化剂
A活泼非金属单质：F2 CI2 Br2 O2等
具有B高价元素含氧酸盐：H2SO4 HNO3 HCIO
得电KMnO4 KNO3KCIO3等
子的C某些（过）氧化物：MnO2 Na2O2 H2O2 SO3
能力D高价金属阳离子：Fe3+ Cu2+ Ag+等
三、常见的还原剂
具有A活泼金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe等
失电B气体：CO H2NH 3等
子的C含低价或中间价元素化合物：H2S HI
能力Na2SO3等
四、反应规律
1、“价性统一”规律元素在物质中所处的价态，决定着该元素的氧化还原性。
一般说来，“同种元素多种价，高价氧化低价还，中间价态两俱全”。
即：
①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质具有氧化性。
如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3等。
②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。
如HCI、Na2S等。
③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。
如：S、Fe2+、SO2等。
此规律用于判断元素或物质是否有氧化性、还原性。
2、“强生弱”规律在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其氧化性与还原性的强弱有所不同。
其氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，即规律是“氧生还，还生氧，强强生弱弱”：
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）此规律用于制备物质或比较物质间氧化性、还原性的强弱。
如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。
3、“化合价归中”规律氧化还原反应中，同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价的变化一定遵循“高价+ 低价中间价”的规律。
也可归纳为：“只靠拢，不交叉”；根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移的关系。
例如：
H2S + H2SO4 = S + SO2+ 2H2O
4、“强先弱后”规律一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的物质先被还原，并按“强先弱后”的先后顺序依次发生反应。
一种氧化剂同时与多种还原剂相遇时，还原剂也按由强至弱的顺序依次与氧化剂反应。
如，将锌粉加入到含Cu2＋、Fe2＋的溶液中，铜将先被
置换出来。
根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。
如：把Cl 2通入FeBr 2溶液中：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —，
2Fe 2+ + 4Br — +3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl —。
5、“电子守恒”规律 在氧化还原反应的发生过程中，氧化剂所得电子完全来自于还原剂所失电子，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
五、氧化性、还原性强弱比较
1、根据反应式比较 如反应规律2“强生弱”规律
2、根据活动性顺序比较
①金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 渐 弱
K +Ca 2+Na +Mg 2+Al 3+Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+（H +）Cu 2+ Fe 3+ Ag +
氧 化 性 渐 强
②非金属活动顺序：
氧化性 F 2> Cl 2 > O 2> Br 2>I 2>S> P>C>Si> H 2
还原性 F －< Cl －< Br －<I －< SO 2< S 2－
3、根据元素周期表比较
同周期从左到右氧化性增强：Na<Mg<AI<Si<P<S<CI 同主族从上到下还原性增强：Li<Na<K<Rb<Cs
4、根据氧化产物的价态高低比较 如：2Fe+3CI 2=2 Fe CI 3 Fe+ S =FeS 氧化性：CI 2> S
总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。
5、根据原电池的两极和电解池两极的放电顺序判断：
原电池中：活拨性较强的金属为负极，活拨性较弱的金属为正极
电解池：
⑴阳极放电顺序： 金属＞S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —（实际上在水溶液
中的电解，OH —后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH —会
放电）
⑵阴极放电顺序： 阴极上的阳离子放电顺序： Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +＞Al 3+
＞Mg 2+（类似，在水溶液中的电解，H +后面的离子一般是不放电的，
因为水提供的H +会放电）
六、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑
＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O
3．溶液酸碱性.
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3—在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与NO 3-在碱性条件下共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 。
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.
冷、稀
高温。