河南省安阳县第六高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)
河南省安阳县第七高级中学2016届高三下学期4月月考化
河南省安阳县第七高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期律，Y和W同主族，Y的还原性比W强，但氧化性比W弱，故A选项错误；同周期主族元素半径从左往右依次减小，同主族从上到下依次增大，故Y元素半径一定比X元素的大，B选项错误；同主族元素从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，故Z 的比X的弱，C选项错误；根据四种短周期元素的相对位置可知，W、X是第二周期因素，Y、Z是第三周期因素，若X、Z分别为氧元素和硫元素时，Z的原子序数是X的原子序数的2倍，故D选项正确。
考点：元素周期律点评：本题考查学生对元素周期律的掌握，分析此题时，应对元素周期表的“位构性”三者有较好的把握和理解。
难度较小。
2．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．PCl3→PCl5B．MnO4- →Mn2+C．SO2 →SO32- D．Cl2→HClO【答案】A【解析】试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。
这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：本题容易错选D。
由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。
3．将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：1【答案】A【解析】乙烯能和溴水反应，乙烷不能，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是2.8g，其物质的量是2.8g÷28gmol＝0.1mol，所以乙烷的物质的量是6.72L÷22.4L/mol－0.1mol ＝0.2mol，所以体积之比是1︰2的，答案选A。
高考化学复习河南省安阳市龙安高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市龙安高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是( )A B C D EC ↓↓—↑—B ↓—↓——A．HCl B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2【答案】B【解析】试题分析：根据生成气体的只有盐酸与碳酸氢钙或碳酸钠反应，但碳酸钠能和三种物质反应生成白色沉淀，即与氢氧化钙、碳酸氢钙、硝酸钡。
而碳酸氢钙只能与两种物质反应生成沉淀，即氢氧化钙与碳酸钠，所以C是碳酸氢钙，D是盐酸，B是氢氧化钙，A是碳酸钠，E 是硝酸钡，答案选B。
考点：考查物质的检验与鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．②⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑥【答案】B【解析】试题分析：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故B项正确。
考点：本题考查物质的分离。
3．下列叙述正确的是( )A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C【解析】试题分析：胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场的作用下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电荷，所以不发生电泳；丁达尔效应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
河南省安阳县第六高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
河南省安阳县第六高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
标准状况下,11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 N AB.常瘟下，32 g O3中所含的原子数为2 N AC。
1 mol·L－1 NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD.5。
6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0。
2 N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积,A 不正确；臭氧是氧元素形成的单质，因此32g臭氧中含有2mol氧原子，B正确;C中煤油指明溶液的体积，不能确定氢氧化钠的物质的量；D不正确，氯气的状态不一定在标准状况下，不能确定其物质的量，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题.多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2．下列变化过程中,需要吸收能量的是A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HClC．C + O2→ CO2D．H+ +OH-→ H2O【答案】A【解析】试题分析：氯气分子变为氯原子，需要吸收能量断键,其余选项中都是放出能量的,答案选A。
考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断点评:该题是常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是明确断键吸热,析出化学键需要放热，然后再熟练记住常见的放热反应和吸热反应即可。
3．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是．．．A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气【答案】D【解析】试题分析：A．以水性涂料代替油性涂料，就可以减少有机物的使用及产生的污染，符合绿色化学理念，错误.B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂,就可以减少水体污染，符合绿色化学理念，错误。
高考化学复习河南省安阳县第三高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料河南省安阳县第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A选项化合物包含酸、碱、盐、氧化物等，故错误．。
分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，C和D错误。
电解质和非电解质前提必须是化合物，所以选项B正确考点：考查物质的分类和电解质的概念2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )A 爆炸品B 氧化剂C 易燃液体D 腐蚀品【答案】C【解析】试题分析：乙醇属于可燃性液体，所以答案选C。
考点：考查常见安全性标志的识别点评：该题是高考中的常见考点之一，属于常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是掌握乙醇的性质，然后结合题干信息灵活判断即可，有利于培养学生的安全意识。
3．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A．Cl2 B．CO2 C．MgO D．NaHCO3【答案】A【解析】4．室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7B. 小于7C. 小于7或等于7D.无法确定【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH 溶液中的c(OH－)时，CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。
5．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子【答案】B【解析】试题分析：CO2分子中，中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。
考点：考查分子的构型6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发，所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5.下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的浓硫酸与铜D．过量的锌与18mol/L硫酸7.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净水 D ．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。
河南省安阳县第一高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
河南省安阳县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式B．表示中和热的热化学方程式:NaOH（aq)+HF(aq)=NaF（aq)+H2O(l）△H=—57。
3kJ/molC．H 2S的电离方程式为：H2S2H+＋S2—D．标准状况下，1。
12L16O和1。
12L182O均含有0.1A N个氧原子2【答案】D【解析】A．次氯酸的电子式:B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF(aq)=NaF(aq)+H2O（l) △H＞—57.3kJ/mol,数值错，氢氟酸为弱酸，放出热量要少。
C．H 2S的电离方程式为：H2S H+＋HS-,多元弱酸，分步电离。
2．分子式为C5H10O2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团—COOH,该有机物可以书写为：C4H9COOH,丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3和②CH（CH3）3，其中①CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；②CH（CH3）3中也存在2种CH(CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。
考点：考查了同分异构体的相关知识。
3．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】试题分析:A中硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁，只表现酸性，不表现氧化性。
B中硝酸与铜反应，一部分氮的化合价不变,一部分氮的化合价降低,硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性。
C中氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与水，硝酸只表现了酸性.D中，氢氧化铝与稀硝酸反应是一个酸碱中和反应,硝酸，只表现酸性.考点:重点考查，硝酸的两大性质，酸性与强氧化性.4．反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2,有关化学键的键能如下:则该反应的反应热△H为A．+288。
河南省安阳市第三中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
河南省安阳市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列沸点比较不正确的是( )A．丙三醇〉1—丙醇>1,2-丙二醇B．乙醇>丙烷C．乙醛〉甲醛D．正戊烷>异戊烷〉新戊烷【答案】A【解析】在碳原子数相同的情况下，羟基数越多，沸点越高，A不正确。
强于都是正确的,答案选A。
2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。
这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C12【答案】B【解析】装修的居室中常会缓慢释放出污染物,最常的有甲醛气体及苯等装潢材料中散发出来的有毒气体，能影响人体健康；3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A【解析】试题分析：A、Mg（OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确;D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应,D不正确,答案选A。
考点:考查元素及其化合物性质、用途的正误判断4．300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1。
62 g，在该溶液中加入0。
1 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL,反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0。
4 mol/L B．0。
3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 【答案】D【解析】试题分析:1。
62克铝离子的物质的量=1.62/27=0.06摩尔，则硫酸根的物质的量为0。
09摩尔,加入了0。
03摩尔氢氧化钡反应了0.03摩尔硫酸根离子,剩余硫酸根0。
09-0.03=0。
06摩尔，溶液的体积为600ml,则硫酸根物质的量=0.06/0.6=0。
1mol/L，选D。
考点：物质的量浓度的计算5．下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应CO32— +2H+=H2O+CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应H++OH-=H2OC．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OD．硫酸与氨水混合H++NH3·H2O=NH4++H2O【答案】D【解析】6．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：【答案】B【解析】试题分析：A、分散系的分类是依据分散质粒子直径的大小来分的,错误；B、用食盐水代替纯水,相当于减小水的浓度,从而使电石与水的反应生成乙炔的速率减慢，正确；C、制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠收集，不能用氢氧化钠溶液，因为在氢氧化钠溶液中，乙酸乙酯会再发生水解反应，错误；D、实验室从海带则提取碘单质的方法中，过滤后，应将滤液中的碘离子氧化为单质碘，再萃取，缺少氧化步骤，错误，答案选B。
河南省安阳县第五高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)
河南省安阳县第五高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法【答案】B【解析】试题分析：蒸馏法可得到纯净水，故可以进行海水淡化。
考点：海水淡化点评：海水淡化是化学新能源的热点话题，考查学生对社会热点的关注程度，实际还是考查学生的基础化学知识，蒸馏法。
2．（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。
【答案】（1）V：CaC2 , W：CaO ，X：CO2 ,Y：Ca（OH）2 ，Z：C2H2‥（2）Ca（OH）2+ 2CO2 == Ca（HCO3）2（3）Ca2+ [︰C C︰]2-【解析】由框图V（固体）+H2O →Y（白色固体）+Z（无色气体），Z（无色气体）+O2→X（无色无味气体）+ H2O可假设V为CaC2,则Y为Ca（OH）2，Z为C2H2,X为CO2,代入可得W为CaO，而CaO+ H2O== Ca（OH）2，且Ca、H、O、C的原子序数之和为35，满足题意，说明假设成立。
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫对人体有害，不能作为食品增白，A项错误；葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，B项正确；食品的包装袋用聚乙烯，但不能用聚氯乙烯，C项正确；次氯酸钠有强氧化性，可杀菌，D项正确。
【精品试卷】高考化学复习河南省安阳市外国语学校高三下期4月月考化学试卷(解(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省安阳市外国语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等【答案】C【解析】试题分析：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注明物质的聚集状态，A正确；能源是提供能量的资源，B正确；化石燃料的含量是有限的，且是不可再生的，C不正确；燃烧热和中和热都属于反应热，D正确，答案选C。
考点：考查热化学方程式、能源以及反应热的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。
属于识记形知识的训练，该题的关键是记住有关的概念，然后灵活运用即可。
也有利于培养学生的能源节约意识和环境保护意识。
2．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。
工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．邻异丙基苯酚发生了取代反应C．叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚【答案】D【解析】考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．分析：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．由合成反应可知，-OH上O-H碱断裂，与-CONCH3中C=N键发生加成反应；C．分子中含有-OCONH-结构，能水解；D．邻异丙基苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而叶蝉散不能．解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．由合成反应可知，-OH上O-H碱断裂，与-CONCH3中C=N键发生加成反应，故B错误；C．分子中含有-OCONH-结构，能水解，则叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在，故C 错误；D．邻异丙基苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而叶蝉散不能，现象不同，则可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚，故D正确；故选D．3．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
河南省安阳县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)
河南省安阳县第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是 272O Cr 和Pb 2+，则与1 mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol【答案】B【解析】1 mol Cr 3+失去3 mol e -,1 mol PbO 2得到2 mol e -。
根据得失电子数相等，可得1 mol Cr 3+可与1.5 mol PbO 2反应。
2．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．升高温度【答案】D【解析】升温、稀释可使电离平衡正向移动，而加入强酸、强碱则抑制电离平衡，故排除AB ；但加水稀释时，各离子浓度均降低，排除C ，故答案为D 。
3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。
C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A 、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于N A ，错误；B 、0.1mol 氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol 的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1N A ，错误；C 、2.3g 钠的物质的量是0.1mol ，与氧气的产物中Na 元素的化合价只有+1价，所以0.1mol 钠完全反应转移的电子数是0.1N A ，即是0.1×6.02×1023，正确；D 、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L 乙醇的物质的量不是0.5mol ，则含有的分子数不是0.5N A ，错误，答案选C 。
河南省安阳县第三高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 含解析
河南省安阳县第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A选项化合物包含酸、碱、盐、氧化物等，故错误．。
分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液，C和D错误。
电解质和非电解质前提必须是化合物，所以选项B正确考点:考查物质的分类和电解质的概念2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A 爆炸品B 氧化剂C 易燃液体D 腐蚀品【答案】C【解析】试题分析：乙醇属于可燃性液体，所以答案选C.考点：考查常见安全性标志的识别点评：该题是高考中的常见考点之一，属于常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是掌握乙醇的性质，然后结合题干信息灵活判断即可,有利于培养学生的安全意识。
3．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A．Cl2B．CO2C．MgO D．NaHCO3【答案】A【解析】4．室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A。
大于7或等于7 B。
小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定【答案】B【解析】CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)时,CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。
5．关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子【答案】B【解析】试题分析：CO2分子中,中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，CO2为含极性键的非极性分子。
考点：考查分子的构型6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发,所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。
河南省安阳市文源高中2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)
河南省安阳市文源高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n–24D. X+n–24【答案】C【解析】略2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A．③④ B．①②③④ C．②③④D、全部【答案】B【解析】既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质两类，①两性物质，Al、Al2O3、Al(OH)3；②弱酸的酸式盐，NaHCO3.3．下列说法正确的是A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1molB．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【答案】C【解析】试题分析：A．在铁片上镀铜时，阴极是铜离子放电，则若阴极增重3．2g，即析出3.2g÷64g/mol ＝0.05mol铜时，则导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×2＝0．1mol，溶液中不能通过电子，A错误；B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同，分别是氢离子放电和氧气放电，负极都是铁失去电子，B错误；C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，C正确；D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的Cl2进入阴极区，D错误，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用4．（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水【答案】C【解析】碘升华是物理变化，没有破坏化学键，破坏的是分子间作用力。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性2.下列有关有机化合物的说法正确的是A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应D．2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N AC．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A4.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D5.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。
锂离子电池的总反应为xLi +Li1-x Mn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中B．放电时，正极反应为Li1-x Mn2O4+xLi++xe- LiMn2O4 C．该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应6.短周期主族元素中X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，主族元素中X 的原子半径仅大于氢，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 的最低化合价的绝对值与Z 的最高化合价相同。
高考化学复习河南省安阳市洹北中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市洹北中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．将0.l mol·1L 氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(OH－)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小【答案】D【解析】试题分析：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。
2．下列说法不正确的是( )。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火【答案】B【解析】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。
3．Na2O2和过量NaHCO3固体混合，在密闭容器中加热到质量不再改变时，最后排出气体物质，所得残留物是（）A.Na2O和Na2O2B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O【答案】B【解析】碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
过氧化钠与水和二氧化碳均能反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
在碳酸氢钠过量的情况下，氢氧化钠也会与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以，过氧化钠最终转化为碳酸钠。
4．植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是A.将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后分馏。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）①Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物，CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO 3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．②④⑥2.下列说法或操作不正确的是（）A ．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B ．达到滴定终点后，静置1〜2min 再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C ．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值D ．某溶液可能含有SO 42-和Cl -可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl -3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A ．淀粉、CuO 、HClO 、Cu B ．水玻璃、HClO 、醋酸、SO 3 C ．KAl (SO 4) 2·12H 2O 、KClO 3、NH 3·H 2O 、CH 3CH 2OH D ．普通玻璃、H 2O 、Fe (SCN) 3、葡萄糖4.根据表，下列说法正确的是（）A ．25°C 时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的B ．Na 2SO 3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO 3 +2CH 3COOH=SO 2↑+H 2O+2CH 3COO -C ．NaHSO 3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2D ．0．1mol/L 的CH 3COOH 溶液与等浓度等体积的CH 3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c(CH 3COOH) ="c" (CH 3COO -) +2c (OH -)5.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）A ．只含 Cu 2+、Fe 2+、Zn 2+B ．只含 Zn 2+C ．只含 Fe 2+、Zn 2+D ．只含 Cu 2+、Fe 3+、Zn 2+6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．足量Fe 在1molCl 2中充分燃烧，转移3 N A 个电子 B ．7.8gNa 2O 2中阴、阳离子总数为0.3 N AC ．电解精炼铜时，若转移N A 个电子，则阳极减少的质量为32gD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，若有1molH 2O 生成，转移电子数为2N A7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.含有秕霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(A S H 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（） A ．被氧化的秕霜为1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672mLC ．和秕霜反应的锌为3.90mgD ．转移的点子总数为6×10—5N A9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A ．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L -1的AlCl 3溶液中加过量的6mol.L -1NaOH 溶液B ．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C ．检验溶液中是否含有Fe 3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象 D ．探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H 2O 2和1mlH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象10.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是（）A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L﹣1草酸稀溶液反应的快慢D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多2.下列描述正确的是（）A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、AlO、ClO－C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH、CO、Cl－、NO B．Pb2＋、Fe3＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO5.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO6.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO7.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NOB．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO C．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋D．＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－8.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NOB．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋C．无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－9.下列离子方程式书写正确的是( )A ．在100 mL 1 mol·L －1的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋B ．在100 mL 2 mol·L －1的FeI 2的溶液中通入标况下5.6 L 的Cl 2：4Fe 2＋＋6I －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3I 2＋10Cl －C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO ＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO D ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO ＋2H 2O 10.下列离子方程式书写正确的是( )A ．向NaHSO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OB ．已知K a (HClO)>K a2(H 2CO 3)，则有：2ClO －＋CO 2(少量)＋H 2O===CO ＋2HClOC ．金溶于王水生成AuCl 离子和NO ：Au ＋4H ＋＋4Cl －＋NO===AuCl ＋NO↑＋2H 2OD ．用NaClO 溶液吸收过量的SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HSO ＋HClO11.下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A ．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32﹣或HCO 3﹣B ．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42﹣C ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH 4+D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐溶液，只用NaOH 溶液不能一次性鉴别出来12.某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg 2＋、②Al 3＋、③Fe 2＋、④H ＋、⑤HCO 、⑥Cl －、⑦OH －。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的组合是（ ）① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A ②含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A③标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 。
④ 25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A ⑤ 100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N A ⑦13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N A A ．①②⑥ B ．①⑤⑥⑦ C ．②④⑥⑦D ．③⑤⑥3.下列热化学方程式或说法正确的是A ．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H="-890" kJ?mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38．6kJ?mol-1C ．已知：H 2（g ）+F 2（g ） = 2HF （g ）；△H=" —270" kJ/mol ，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和4.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。
河南温县第六高级中学2016高三下学期4月月考化学试卷 word含解析
河南省温县第六高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A．A、B、C的浓度不再变化B．A、B、C的浓度之比为1：3：2C．单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolBD．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolC【答案】B【解析】A 正确，各物质的浓度不在变化，说明反应达到平衡B 错误，达到平衡时，各物质的浓度没有一定的比例关系C、D 正确，反应速率方向相反，且速率之比为化学计量数之比故选B2．某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①C9H12（芳香烃），②C10H6（芳香烃），③具C4的烷烃，④具C6的烯烃，⑤具C11的烷烃。
A．仅①②B．仅④C．仅③⑤D．以上各组皆不对【答案】B【解析】C9H12的芳香烃有8中同分异构体，但没有一种同分异构体中一氯代物为1种。
C10H6的芳香烃只有一种同分异构体。
具C4的烷烃有2种同分异构体，但其一氯代物均是2种。
具C6的烯烃的同分异构体中2，3－二甲基－2－丁烯的一氯代物是1中，④正确。
同样分析⑤不正确。
3．可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c(X)，X的转化率减小，故C 错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D。
考点：考查了化学平衡的影响因素和化学平衡移动的相关知识。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A ．②③ B ．②⑤ C ．①②④D ．②③④⑤2.下列离子方程式正确的是A ．在水玻璃溶液中通入过量CO 2: SiO 32-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-B ．用稀HNO 3溶解 FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑C ．Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO 4混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-= BaSO 4↓+2H 2OD ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++ 2I -=2Fe 2++ I 23.下列说法正确的是A ．熔融状态下不能导电的化合物是非电解质B ．方程式：BaSO 4(s) Ba 2++SO 42-表示硫酸钡的电离 C ．微粒直径在1～100nm 之间的物质属于胶体D ．由2CH 3COOH+Pb(NO 3)2 =Pb(CH 3COO)2+2HNO 3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质4.下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl 既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl 3、HNO 3都不能用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②⑤ B ．①②③④ C ．①②③D ．①②③⑤5.下列各组离子在指定溶液中能大簠共存的是 ①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入A1能放出H 2的溶液中：Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+④由水电离出的c(OH -)=10-13mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br - ⑤有较多Fe 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3- ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl - A ．①② B ．③⑥ C ．②④D ．③⑤6.O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是 A ．氧气是氧化产物 B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C ．若生成4.48 LHF ，则转移0.8 mol 电子 D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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河南省安阳县第六高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 N AB.常瘟下，32 g O3中所含的原子数为2 N AC.1 mol·L－1 NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD.5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 N A【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；臭氧是氧元素形成的单质，因此32g臭氧中含有2mol氧原子，B正确；C中煤油指明溶液的体积，不能确定氢氧化钠的物质的量；D不正确，氯气的状态不一定在标准状况下，不能确定其物质的量，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2．下列变化过程中，需要吸收能量的是A．Cl2→ Cl + Cl B．H + Cl → HClC．C + O2→ CO2 D．H+ +OH—→ H2O【答案】A【解析】试题分析：氯气分子变为氯原子，需要吸收能量断键，其余选项中都是放出能量的，答案选A。
考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是明确断键吸热，析出化学键需要放热，然后再熟练记住常见的放热反应和吸热反应即可。
3．下列做法中不符合．．．“绿色化学”思想的是A．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气【答案】D【解析】试题分析：A．以水性涂料代替油性涂料，就可以减少有机物的使用及产生的污染，符合绿色化学理念，错误。
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，就可以减少水体污染，符合绿色化学理念，错误。
C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理，就可以减少有害物质的排放，保护了环境，符合绿色化学理念，错误。
，D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气，Cl2外溢是空气受到污染，不利用环境保护，正确。
考点：考查绿色化学的思想理念的正误判断的知识。
4．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入CuSO4溶液C．CO2通过Na2O2粉末 D．将铜片投入FeCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体变为Cu，固体质量减轻，错误；B．将锌粒投入CuSO4溶液，发生酯化反应产生Cu和ZnSO4，固体质量减轻，错误；C．CO2通过Na2O2粉末，发生反应产生Na2CO3和O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，正确； D．将铜片投入FeCl3溶液,发生反应：Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2.反应物的产物都是可溶性物质，因此固体质量减小，错误。
考点：考查物质的化学性质的应用的知识。
5．下列过程中涉及化学变化的是A．蒸馏法将海水淡化为饮用水B．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体C．渗析法除去淀粉溶胶中的NaClD．向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏法将海水淡化为饮用水，是利用水的沸点低的性质，没有涉及化学变化，错误。
B．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体，利用了盐的水解的性质，涉及化学变化，正确。
C．渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl，是利用胶体离子与电解质溶液中微粒直径大小，没有涉及化学变化，错误。
D．向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀，利用胶体的聚沉性质，与化学变化无关，错误。
考点：考查物质变化过程中的涉及的变化类型的分类的知识。
6．下列叙述不正确．．．的是A．12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1【答案】C【解析】试题分析：A、12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，说明含有Na2R的物质的量为0.2摩尔，则Na2R 的摩尔质量为12.4/0.2=62g/mol，正确，不选A；B、同温同压下同体积的气体，其物质的量相同，质量比等于其摩尔质量的比，则A2的相对分子质量为32，则A的相对原子质量为16，正确，不选B；C、假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=33.6/22.4 28x+44y=50，解x=1 y=0.5，则二者比例为2:1，错误，选C；D、根据物质的量浓度和质量分数的换算公式计算，物质的量浓度=1000×36.5×11.9/36.5=11.9mol/L，正确，不选D。
考点：物质的量计算7．反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
下列论述正确的是（）A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L【答案】B【解析】试题分析：A.在相同的时间内6v(B)= 5v(D)。
错误。
B．V(C)=Δc÷Δt=0.3mol/L÷30s=0.010 mol/(L·s).最强。
C. 由于在半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，所以D浓度增加0.45 mol/L，由于容器的容积不定，所以物质的量无法确定。
错误。
D．由于A是反应物，所以半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L，则容器中A的物质的量浓度减少了0.3mol/L。
错误。
考点：考查化学反应速率的计算及各种不同的物质间的浓度、速率的关系的知识。
8．下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用溴水鉴别苯和正己烷C．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸D．用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A、氨水与Al3+、Mg2+和Ag+都会产生白色沉淀，只有银离子中加入氨水后白色沉淀溶解，而铝离子、镁离子无法鉴别，错误；B、溴水与苯、环己烷都不反应，溶液的颜色都不会褪去，无法鉴别，错误；C、用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸，加热产生砖红色沉淀的是乙醛，蓝色沉淀消失的是乙酸，无现象的是乙醇，可以鉴别，正确；D、CO32－和HCO3－都与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，无法鉴别，错误，答案选C。
考点：考查物质的鉴别9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N AC．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N AD．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+ 和SO42－离子数的总和是N A【答案】C【解析】A：2mol Na218O2中的两个18O自身得失1mol电子，生成的氧气为1mol18O2，故8.2 g Na218O2的物质的量为0.1mol，生成的氧气为0.05mol，其中的中子数为N A个，不正确B：标准状况下，氯仿非气态，不适用于气体的摩尔体积，不正确C：乙炔、乙醛两者完全燃烧时与氧气的物质的量之比均为2:5，故消耗的氧气的分子数为N A，正确D：由于Fe3+的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故Fe3+ 和SO42－离子数的总和大于N A，不正确答案为C10．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去【答案】B【解析】试题分析：比较原料与产物的结构，原料中只有1个取代基，产物中有2个取代基，所以原料先发生消去反应产生碳碳双键，再与卤素单质加成，最后水解得到产物，所以答案选B。
考点：考查官能团之间的转化11．下列说法正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸【答案】D【解析】试题分析：A．浓盐酸易挥发，因此打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，HCl非常稳定，A错误；B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性，但不能说明浓硫酸是氧化性酸，B错误；C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀是硫酸钡。
但由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸钙，所以不能说明该溶液中一定有SO42－，C错误；D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸，D正确，答案选D。
考点：考查浓盐酸、浓硫酸、硫酸根检验等有关判断12．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同【答案】D【解析】试题分析：①发生2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO3△3KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，则A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，A正确；B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，B正确；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，C正确；D．均4mol时，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物质的量不同，D错误，答案选D。