人教版初中化学第十单元酸和碱 第十单元学案0101
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱教案2 (新版)新人教版-(新版)新人教版初
常见的酸和碱教学目标:了解常见酸碱指示剂及其变某某况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
重点和难点:指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备:教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生:写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教学过程:第一板块:指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性。
实验探究指示剂变色规律游戏:部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管。
另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化。
大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴。
分析讨论:完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱。
知识突破,引入新问题:“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱学案
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱学案课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。
1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
初三化学第十单元酸和碱教案
初中化学第十单元酸和碱教案新课标人教版课题1 常见的酸和碱（分三课时）教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
（3）（1）通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。
教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图呼气比赛创设情境（第一课时）（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
呼气比赛观察现象讨论交流分析原因以比赛得形式导入新课，使学生尽快进入学习状态，为下面得科学猜想和探究做好准备。
温故知新导入新课（讲解）同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？边听边回忆已有知识，阅读教材，思考并讨论投影出的两个问题。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))
一、教学设计思路
本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。
学生倾听、思考后举手发言
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？
2．其它的物质能不能使花瓣变色？
3．盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢？
用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
2．提问
我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。
用趣味实验设置问题。
3．追问
那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。
4．引入新课
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？
10．迁移训练
请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？
学生讨论交流后回答。有的同学从酸碱指示剂的角度谈；有的从生物学的角度来谈；还有的从物理学科的方面来谈。
此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。
11．课时小结
将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。
常见的酸和碱教案-人教版化学初三下第十单元10.1
第十单元课题1 常见的酸和碱（参考课时：3课时）1 教学目标1.1 知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
1.2 过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
1.3 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)酸碱各自相似的化学性质。
2.2 教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
3 专家建议本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。
教学效果比较好。
4 教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
5 教学用具教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习学案 新人教版(2021年整理)
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第十单元酸和碱【学习目标】1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。
2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途.4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。
5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
【学习重点】知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
【学习难点】知道酸碱具有相似化学性质的原因.情景导入生成问题1．导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力错误!1．酸在溶液中会解离出H＋和酸根离子的化合物；常见酸的化学式：HCl、H2SO4。
2．碱则是在水中会解离出OH－和金属离子的化合物；常见能溶于水的碱的化学式:NaOH、Ca（OH）2。
错误!表1：常见酸的物理性质表2:常见碱的物理性质错误!错误!溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH〈7，溶液显酸性;pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。
交流展示生成新知知识模块一：酸和碱的概念知识模块二:酸和碱的物理性质知识模块三：酸和碱的化学性质知识模块四：溶液酸碱度的表示法——pH本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结掌握碱的相似的化学性质.具体可采用列表法总结比较酸和碱的性质.检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( B )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( B ) A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4的溶液D．稀硫酸3．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( B )A.蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使紫色石蕊试纸变红二、课后检测（见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：。
2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸教案 新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)认识浓硫酸的腐蚀性。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】重点：1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。
难点：酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。
【教学媒体】多媒体实验仪器。
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】【问题】1.浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。
续表课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、常见的酸1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。
2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。
三、酸的化学性质(H+)1.与指示剂的反应2.与活泼金属反应：Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑Fe + H2SO4FeSO4+ H2↑3.与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
人教版初中化学第十单元《酸和碱》复习课学案
人教版初中化学第十单元《酸和碱》复习课学案第十单元《酸和碱》复习课一、复习导引1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的（填化学符号）；碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的（填化学符号）；盐在水溶液中能解离出和。
2、浓酸的特征：浓盐酸易，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有；浓硫酸具有性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥；浓硫酸还具有性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，再涂上；稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
3、盐酸和硫酸的用途很广：如生活中都可以用它们来等，人体胃液中含有，可以帮助消化。
4、氢氧化钠俗称、、；氢氧化钙俗称和。
氢氧化钠固体是（色、态），溶于水时热（放或吸），曝露在空气中易和，故氢氧化钠应保存。
5、列举氢氧化钠和氢氧化钙在生活中的应用。
6、酸和碱与酸碱指示剂的反应显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊溶液酚酞溶液7、酸的主要化学性质盐酸（）硫酸（）与活泼金属的反应镁铁铝与某些金属氧化物的反应铁锈氧化铜与碱的中和反应烧碱熟石灰与某些盐的反应碳酸钙氯化钡8、碱的主要化学性质氢氧化钠（）氢氧化钙（）与酸的反应略与某些非金属氧化物的反应SO2CO2与某些可溶盐的反应碳酸钠溶液硫酸铜溶液9、溶液的酸碱度可用表示，用可测定溶液的酸碱度。
pH，溶液为酸性；pH，溶液为中性；pH，溶液为碱性。
酸性越强，pH越；碱性越强，pH越。
10、中和反应特指和的反应，它属于（填基本反应类型）。
二、课堂演练1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙2、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：烧碱生石灰浓盐酸浓硫酸熟石灰铁钉（）ABCD3、用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先用水把试纸润湿，再把溶液滴在试纸上，则测得的结果与实际的pH比较（）A偏低B偏高C不变D无法比较4、混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A二氧化碳B氨气C氧气D氯化氢气体5、若不指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（）ACa（OH）2溶液BCaOCCaCO3DNaOH溶液6、下列试剂可用来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（）A石蕊溶液B酚酞溶液C盐酸D二氧化碳气体7、从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：（１）酸；（２）碱；（３）盐；（４）氧化物。
初中化学 第十单元 酸和碱 复习课学案人教版
酸和碱化学性质复习课【教学目标】知识与技能⑴通过复习，掌握酸、碱物质的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
过程与方法：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。
情感与态度：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。
【教学重点】①对酸、碱的认识；②酸与碱的化学性质。
【教学难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习流程】一、常见的酸和碱【学生讨论1】：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？【学生讨论2】：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱？【学生活动】：请你分别扮演盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙，用第一人称，拟人的手法向大家作一个详尽的自我介绍，要求语言诙谐、幽默。
将你的发言稿填写在下列表格中;(内容包括俗名、物理性质、用途等方面)通过学生讨论和自我介绍让学生从中熟悉常见酸碱﹑化学式﹑他们的物理性质和用途【课件展示】学生教师一起再回顾二、酸和碱的物理性质1.盐酸和硫酸二﹑常见酸碱的化学性质通过实验视频欣赏让学生归纳视频所传递的信息1、溶液的酸碱性——酸碱指示剂通过实验视频回顾酸碱指示剂相关知识能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质称为————酸碱指示剂常用的酸碱指示剂：酚酞紫色石蕊酸溶液能使紫色石蕊变红，酚酞不变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
【学生练习巩固】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫2、酸的化学性质复习小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。
(新)化学人教版 第十单元 酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯洁的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
翻开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作枯燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1〞，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反响显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(参加酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2〞，探究盐酸、硫酸的物理性质。
初三化学第十单元酸和碱导学案
初三化学第十单元酸和碱导学案0.1常见的酸和碱(第一课时)一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（课时1）
【学习目标】：
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、认识溶液具有酸碱性的原因。
【重点难点】
学会用指示剂检验酸碱溶液。
【知识梳理】：
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：
酸性中性碱性
色←————色————→色
（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
思考交流
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
交流讨论
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
结论
例题：“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红D．先变红后变紫
【作业】
1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）
A.变红
B.变紫
C.变蓝
D.不变
2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯
3.
泡发光（）
A.烧碱固体
B.蔗糖水
C.食盐固体
D.硫酸钠溶液
4. 失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色
溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）
A．石蕊试液
B．酚酞试液
C．硝酸银溶液
D．氯化钡溶液
11. 指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示__________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
12.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A.催化剂
B.参加化学反应
C.溶质
D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
（3）过滤的目的是 。
）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.氨水
D.食盐水
提示：各种花瓣中色素易溶于乙醇中，通过倒烂，可以更快的获得酒精溶液，为了除去植物残渣，采用过滤法。
由表中可知，各种花瓣色素的浸取液遇到酸碱可以显示不同的颜色。
只有丝瓜花例外，因此只有丝瓜花最不适合做酸碱指示剂。
13. 维生素C(C 6H 8O 6)主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取三片维生素C ，压碎后溶于10mL 水中过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C 的水溶液呈_________性。
(2)维生素C 在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?____________________________________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
15.某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，。