山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二化学2月模块诊断考试试题
山西省山大附中2015-2016学年高二2月模块诊断考试化学试卷.pdf
山西大学附中 2015~2016学年第二学期高二2月（总第六次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：选修四和选修三 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL ．下列说法或表示方法正确的是（ ） A． 由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ ．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－< AlO2－．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ） A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性c＞d＞a＞b C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞a＞d ．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二2月模块诊断考试 政治(Word版)
山西大学附中2015～2016学年高二第二学期2月（总第一次）模块诊断思想政治试题考查时间：80分钟考查内容：必修三一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将正确答案的字母填在答题纸的表格内。
1.宁波某校一班级举行了主题班会，通过学生丰富多彩的表演来展示宁波的传统工艺、表演艺术和传统节日等，从而让学生更能感悟宁波底蕴深厚的传统文化，激发学生爱家乡的思想感情。
下列最符合本次活动主题的是A.弘扬文化，提升实力B.继承传统，推陈出新C.求同存异，渐趋融合D.体味文化，升华情感2.“枫桥月，灞桥柳，一声珍重离家走；跨四海，闯五洲，长路漫漫难回首；相思豆，连丝藕，梦里常在画中游；黄土地，绿田畴，画中美景不胜收。
”诗词蕴含的《文化生活》道理是：①文化对人的影响是深远持久的②文化是人类社会实践的产物③精神活动与物质载体紧密相连④文化作为精神力量能转化为物质力A.①②B.①③C.②④D.③④3．（2014高考安徽卷 8）近年来，我国不断推进文化体制改革，文化事业得到繁荣发展，这不仅改变了每一座城市，更改变了每一个人，百姓生活“更幸福更有尊严”。
这说明①文化是人类社会赖以存在、发展的基础②文化对人的影响具有潜移默化的特点③优秀文化能塑造人生，促进人的全面发展④文化能够转化为物质力量，促进社会发展A．①② B．①④ C．②③ D．③④4．（2014山东高考 31）随着我国经济社会的发展，志愿者队伍日益壮大。
志愿者们不计报酬，帮助他人，服务社会，践行志愿精神，传播先进文化，为构建和谐社会贡献力量。
上述内容说明①社会的发展与人的发展是相互促进的②践行社会主义核心价值观要从我做起③经济发展水平取决于人的思想道德水平④提高思想道德修养能够促进科学文化修养A.①②B.①③C.②④D.③④5．（2013年高考江苏卷22）某著名大学校长认为，一所大学所能给予学生最宝贵的东西是心灵。
山西省山大附中2015_2016学年高二化学(9月)第一学期模块诊断试题
山西大学附中2015~2016学年第一学期高二9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：以必修二为主相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题2.5分，共计50分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2N A2A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
【化学】山西省太原市2015-2016学年高二上学期段考试卷(理科)(一)
2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）、选择题1 .下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A . H+H T H — HB. Mg+2HCI — MgCl 2+H 2TC. 2AI+Fe 2O 3=AI 2O 3+2FeD. 2NH 4CI+Ba (OH ) 2?8H 2O — BaCl 2+2NH 3 T +IOH 2O2. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法， 他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖. 哈 伯法合成氨需要20 — 50Mpa 的高压和500C 的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10% —15% . 2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe （ DMeOPrPE ） 2C12的铁 化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N 2+3H 2=2NH 3,下列有关说法正确的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B •哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C .新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D .新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3•某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 反应的活化能）•下列有关叙述正确的是（A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能改变反应的路径D .逆反应的活化能大于正反应的活化能E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆9.4 +4F 2 4A . -4.反应 3Fe (s ) +4H 2O ( g ) Fe 3O 4 (s ) +4H 2 (g )在一可变容积的密闭容器中进行,F 列条件的改变会使化学反应速率加快的是( )A .增加Fe 的量B •将容器的容积缩小一半C .保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D .压强不变，充入 N 2使容器容积增大 5.下列说法中正确的是()A •能自发进行的反应都是放热反应B •凡是熵增加的反应一定能自发进行C .在一定条件下，吸热反应可以自发进行D .放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:① 2H 2 (g ) +。
山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf
山西大学附中 2015~2016学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断 化学试题 考查时间：90分钟 考查内容：选修四前三章 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题分，共计0分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是（ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 D．FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是 ( ) A．升高温度平衡向正反应方向移动 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．该反应的△S＜0 3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低 B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 ．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ?2Z(g)；ΔH＜0。
山西省太原市20152016学年高二上学期阶段性测评化学(理)试题
太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。
高二化学月考试题及答案-山西山西大学附中2015-2016学年高二上学期月考试卷(12月份)
2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等13．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动14．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列说法错误的是（）A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀C．B电极质量增加D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．脱氢反应的△H＜0B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D．若增大体系压强，曲线将向上平移16．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（）A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同二、填空题（共52分）17．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为．（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．18．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．某电极的工作原理如图1所示，该电池电解质为能传导Li+的固体材料．（1）放电时，该电极为极，电极反应为（2）充电时该电极连接外接电源的极（3）放电时，电池负极的质量（减少、增加、不变）（4）LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．阴极区电解液为溶液（填化学式），离子交换膜应使用（阳、阴）离子交换膜．19．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：（1）M溶液可能是（填序号）．A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．KNO3溶液D．CuCl2溶液（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为，此时向溶液中加入可以使溶液完全复原．（3）滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色，（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式．20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．（1）电解饱和食盐水的化学方程式是（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，解释其原因[已知：K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10、K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式．21．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题Zn（1）酸性锌锰干电池的负极反应为（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L②调节溶液的pH为到之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．22．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．K sp（PbCO3）=1.5×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）计算上述反应的平衡常数：K=．（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3•Pb（OH）2和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①你是否同意该同学的结论，并简述理由．②如果不同意，请提出改进意见．2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B 正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．2．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）A．粗铜与直流电源负极相连B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【考点】电解原理．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极．阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe ＞Cu＞Ag，因此在电解过程中Ag不会失去电子，而是形成阳极泥，阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，阳极为Cu放电时，两极质量变化相等．根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量等于阳极消耗金属的物质的量，大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中铜离子浓度减小．【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；B．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，开始Zn、Fe放电时，阴极析出的Cu的质量与阳极质量变化不相等，故B正确；C．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag，阳极上Zn、Fe、Cu放电，而阴极发生反应Cu2++2e ﹣═Cu，根据电荷守恒可知，阴极析出的Cu的物质的量大于阳极反应的Cu的物质的量，溶液中硫酸铜的浓度减小，故C错误；D．Ag不放电，以Ag单质形式形式沉入电解槽形成“阳极泥”，故D错误，故选：B．3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A正确；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误；故选A．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．5．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．﹣段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨的pH小于5.6，而酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，导致试管内气体压强增大；反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，负极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，导致试管内气体压强减小．据此分析．【解答】解：A、酸雨的pH小于5.6，电解质溶液显酸性，故开始钢铁发生析氢腐蚀，故A 正确；B、反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、开始时发生的是析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑；后来发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故两段时间内的正极的电极反应不同，故D错误．故选D．6．常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L ﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，结合c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14，可计算该碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小．【解答】解：常温时0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，则：c（OH﹣）===0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），则溶液中离子浓度大小为：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D 错误；根据溶液电中性原则，则：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正确；故选A．7．将反应IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．原电池中电解质阳离子向正极移动．【解答】解：开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2，乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，甲为正极，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH 溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．A．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故A正确；B．原电池中电解质阳离子向正极移动，两次实验中正负极互换，则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反，故B正确；C．开始加入少量浓硫酸时，甲、乙烧杯中均有碘单质生成，则两个烧杯中均变蓝色，故C 错误；D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，乙中石墨电极上发生还原反应，故D正确，故选：C．8．解释下列现象的化学用语正确的是（）A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．【解答】解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl﹣，故D错误；故选A．9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．阳极产生的气体为氟气B．阳极区放出的气体只是纯氧气C．TiO2在阴极表面放电D．制备金属钛前后，CaO的总量不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO．【解答】解：A．根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，则阳极区放出的气体为CO2，故B错误；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在阴极表面放电，故C错误；D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D正确．故选D．10．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液中存在质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于溶液中所有氢离子存在形式总和；B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；C．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣和HA﹣⇌H++A2﹣，第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性；D．氯化银的溶解度大于碘化银，则氯离子浓度大于碘离子；【解答】解：A．溶液中存在质子守恒，1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c （HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故A正确；B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故B错误；C．分析可知第一步完全电离，HA﹣离子不水解，只电离溶液显酸性，则NaHA溶液中：c （Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；，D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选A．11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A．2I﹣﹣2e﹣═I2碘遇淀粉变蓝B．Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色C．2Cu+4I﹣﹣4e﹣═2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【考点】电解原理．【分析】石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．【解答】解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，破坏了水的电离平衡，使c（OH﹣）＞c（H+），酚酞试液变红；I﹣和OH﹣移向阳极，而失电子能力Cu＞I﹣＞OH﹣，故Cu失电子产生Cu2+，阳极发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故选C．12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）＞10 c（B）B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C．M点时A和B的浓度相等D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，。
【全国百强校】山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
山西大学附中2015~2016学年第二学期高二4月（总第八次）模块诊断化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修三、选修四第一章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①能层②能级③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是()A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物D．含有酯基3．下列有关化学用语正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．乙醇的结构简式：C2H6O4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①5．下列说法不正确的是()。
A．一般情况σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。
下列推测不正确的是()A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F7．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是（）8.某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是()A．2-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷D．5-甲基-4-乙基己烷9．下列说法正确的是()。
山西大学附中2016届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2015-2016学年山西大学附中高三（上）第二次月考化学一、单项选择题（每题2分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣13．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中 Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中 C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中 SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中 NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7．下列实验装置或操作正确的是（）A．制备Fe（OH）2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaCl混合液中分离出碘D．比较白磷、红磷的着火点8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③10．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO213．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D14．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+15．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D 探究浓度对于化学平衡的影响 FeCl3和KSCN混合溶液红色变深A．A B．B C．C D．D17．下列离子方程式书写正确的是（）A．在100 mL 1 mol•L﹣1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+B．在100 mL 2 mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO+2H2O18．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀19．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、解答题（共4小题，满分47分）20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.100 0mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 m ol•L﹣1；b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9、K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11]．④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．21．（13分）（2015秋•山西校级月考）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的化学平衡常数的表达式K= ．关于该反应的下列说法正确的是（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率ν（正）（CO2）b点的逆反应速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞．22．（12分）（2015秋•山西校级月考）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．23．（15分）（2015秋•山西校级月考）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10﹣4g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a中甲烧杯里的电极反应式是．②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是．②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：．三、【化学──物质结构与性质】（15分）24．（15分）（2015秋•山西校级月考）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃900 1172 1360阳离子半径/pm 99 112 135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm﹣3，则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．2015-2016学年山西大学附中高三（上）第二次月考化学参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【考点】煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．【专题】原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学计算．【分析】A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；【解答】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．【点评】本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A 错误；B．50mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为0.05L×18.4L/mol×=0.46mol，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，实际生成二氧化硫小于0.46mol，故B错误；C．设配制250mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸浓度越大密度越大．3．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸有强氧化性；B．硫酸亚铁具有还原性易被氧化为硫酸铁；C．根据钠的性质活泼易与空气中物质反应选择保存方法；D．根据溴的性质选择保存方法．【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故A错误；B．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故B正确；C．钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，与空气隔绝，故C正确；D．溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水．为防止液溴挥发，所以用水密封，故D 正确；故选A．【点评】本题考查学生试剂的保存知识，可以根据物质的性质来回答，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气溶于水，只有部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在氯气分子、氯离子、次氯酸和次氯酸根离子；B．氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C．金刚石中存在的碳碳键都是σ键，根据均摊法计算出每个C原子形成的σ键数目，然后计算出含有4 N A个碳碳σ键需要金刚石的质量；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目．【解答】解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气溶于水，只有部分氯气转化成氯化氢和次氯酸，其次氯酸为弱酸，只能部分电离出次氯酸根离子，所以Cl﹣和ClO ﹣两种粒子数之和一定小于NA，故A错误；B．25.4 g碘的物质的量为0.2mol，由于氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应生成的碘化氢一定小于0.2mol，生成HI分子数小于0.2 N A，故B错误；C．4 N A个碳碳σ键的物质的量为4mol，金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子形成的碳碳键数目为：×4=2，则形成4molσ键需要碳原子的物质的量为：=2mol，需要金刚石的质量为：12g/mol×2mol=24g，故C正确；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的数目，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石结构、可逆反应特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，需要明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中 Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中 C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中 SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中 NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】A．氯水具有强氧化性；B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液呈碱性；C．与硫离子反应的离子不能大量共存；D．pH=12的溶液呈碱性．【解答】解：A．氯水具有强氧化性，可氧化SO32﹣，不能大量共存，故A错误；B ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，故B 正确；C ．Cu 2+与硫离子反应生成CuS 沉淀，故C 错误；D ．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，Al 3+不能大量共存，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．6．对下列反应：①NH 4HCO 3溶液与石灰水反应、②K 2SO 3溶液与稀盐酸反应，③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【考点】离子方程式的书写．【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：①NH 4HCO 3与足量澄清石灰水的离子反应为NH 4++Ca 2++HCO 3﹣+2OH﹣=CaCO 3↓+NH 3．H 2O+H 2O ，NH 4HCO 3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca 2++2HCO 3﹣+2OH﹣=CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O ，不能用同一个离子方程式来表示，故选；②K 2SO 3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为SO 32﹣+H +═HSO 3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO 32﹣+2H +═H 2O+SO 2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②选；③Si 与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ，可以用同一方程式表示，故③不选；④Fe 与稀硝酸反应，Fe 不足生成Fe 3+，离子方程式为：4H ++NO 3﹣+Fe═Fe 3++NO↑+2H 2O ；Fe 过量生成Fe 2+，离子方程式为：8H ++2NO 3﹣+3Fe═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④选．故选B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．7．下列实验装置或操作正确的是（ ） A ．制备Fe （OH ）2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaCl混合液中分离出碘D．比较白磷、红磷的着火点【考点】实验装置综合．【分析】A．苯的密度较小，起到了隔离空气的作用；B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器；C．水的沸点较低，无法使碘单质凝华；D．白磷的着火点低，应该放在温度低的位置．【解答】解：A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应避免接触空气，该方法能够获得氢氧化亚铁，故A正确；B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，且反应较快，故不可利用启普发生器制取，故B错误；C．水的沸点较低，碘单质升华的温度高，只发生水的蒸发，无法分离出碘单质，故C错误；D．白磷的着火点低，应将白磷与红磷互换，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质制取和性质实验，侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．过滤法除去的是液体中不溶性的物质；B．x是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；C．碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质．【解答】解：A．过滤法分离固体和液体，故A正确；B．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应．9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．【解答】解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．。
山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf
山西大学附中 2015～2016学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：选修4三四章为主 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共48分） 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小是 A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（? ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是A.c(H+)+c(HA)=c(OH-)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-) 将反应＋I－3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
，下列判断不正确的是 A．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．C．D．乙中石墨电极上发生反应解释下列现象的正确的是 A．铁钉在空气中红色的铁锈，负极反应为：Fe -3e-＝Fe3+ B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O C．↓+CO32- D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量沉淀： Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO 研究发现，可以利用所示装置，以二氧化钛制备金属钛。
【数学】山西省太原市山西大学附属中学2015-2016学年高二下学期2月模块诊断考试 文
山西大学附中2015～2016学年高二第二学期2月（总第六次）模块诊断数 学 试 题（文科）考查时间：100分钟 考查内容：必修二 选修1-1一．选择题：(每小题4分，共48分)1．直线10x y ++=的倾斜角与其在y 轴上的截距分别是 （ ） A ．135,1 B ．45,1- C ．45,1 D ．135,1- 2．函数x x y ln =的导数为（ ）A ．xB ．x ln 1+C ．x x ln 1+D ．1 3. 用一个平面去截正方体，则截面不可能是（ ）A ．正三角形B ．正方形C ．正五边形D ．正六边形4.若12=x ，则1=x 的否命题为（ ）A ．若12≠x ，则1=xB ．若12=x ，则1≠x C ．若12≠x ，则1≠x D ．若1≠x ，则12≠x5．已知双曲线)0(,116222>=-b b y x 实轴的一端点为A ，虚轴的一端点为B ，且5||=AB ，则该双曲线的方程为（ ）A ．1151622=-y xB ．1121622=-y xC ．191622=-y xD ．131622=-y x6．已知正四棱柱中，为中点，则异面直线与所成的角的余弦值为（ ）A ．B ．C ．D ．7．函数 有 ( )1111ABCD A BC D -12AA AB =，E 1AA BE 1CD 1535313y x x =+-A.极小值1-，极大值1B. 极小值2-，极大值3C.极小值1-，极大值3D. 极小值2-，极大值28．已知正数,x y 满足⎩⎨⎧≥+-≤-05302y x y x ，则y x z )21(4⋅=-的最小值为( ) A ．1 B ．3241 C ．161 D ．3219．一个四棱锥的底面为正方形，其三视图如图所示， 则这个四棱锥的侧面积是（ ）A ．B ．C ．D ．10．已知12(,0),(,0)F c F c -为椭圆22221x y a b +=的两个焦点，P 在椭圆上且满足212PF PF c ⋅=，则此椭圆离心率的取值范围是（ ）A． B． C ．11[,]32 D．11．给出下列命题：①若直线l 与平面α内的一条直线平行，则l ∥α；②若平面α⊥平面β，且l =⋂βα，则过α内一点P 与l 垂直的直线垂直于平面β； ③()+∞∈∃,30x ，()+∞∉,20x ；④已知R a ∈，则“2<a ”是“a a 22<”的必要不充分条件．其中正确命题的个数是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．112．已知抛物线方程为24y x =，直线l 的方程为40x y -+=，在抛物线上有一动点P 到y轴的距离为1d ，P 到直线l 的距离为2d ，则12d d +的最小值为（ ）A．22+ B．12+ C．22- D．12-22二．填空题：(每小题4分，共16分)13．过点(1,0)且与直线220x y --=平行的直线方程是为_____________.14. 双曲线)0,0(,12222>>=-b a b y a x 的焦点到其渐近线的距离是 ．15．函数x x x f ln 2)(2-=的单调减区间为 ． 16．已知直线()()20y k x k =+>与抛物线2:8C y x =相交于,A B 两点，F 为C 的焦点，若2FA FB=，则K = ．三．解答题：（共36分） 17.（本小题满分8分）求过两圆x 2+y 2+6x -4=0和x 2+y 2+6y -28=0的交点，且圆心在直线x -y -4=0上的圆的方程.18.（本小题满分8分）如图，在四棱锥E ABCD -中，AE D E ⊥，CD ⊥平面ADE ，AB ⊥平面ADE ，6CD DA ==，2AB =，3DE =．（Ⅰ）求棱锥C ADE -的体积； （Ⅱ）求证：平面ACE ⊥平面CDE ．19．（本小题满分10分）已知函数，其中． 2()(2)ln f x ax a x x =-++a R ∈（Ⅰ）当时，求曲线的点处的切线方程；（Ⅱ）当时，若在区间上的最小值为2-，求的取值范围.20.（本小题满分10分）已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的下顶点为)1,0(-P ，P（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）若直线l 与圆22:1O x y +=相切，并与椭圆C 交于不同的两点A 、B ．当λ=⋅OB OA ，且满足4332≤≤λ时，求AOB ∆面积S 的取值范围．山西大学附中2015～2016学年高二2月（总第六次）模块诊断数学（文科）答案1a =()y f x =(1,(1))f 0a >()f x []1,e a一．选择题：(每小题4分，共48分)1．【解析】：因为1k =-，所以倾斜角为135︒;令0x =，得1y =-，所以在y 轴上的截距为1-．故选D ． 考点：1．直线的倾斜角；2．截距的概念． 2．B3. 【解析】：如图去截就能得到正三角形，故A 正确；用平行于一个面截面去截取，所得截面为正方形，故B 正确；在每个面选一对相邻的边的中点，并依次接接起来，所得截面为正六边形，故D 正确；截面可画出五边形但不可能是五边形，故C 错，故选C ． 考点：正方体的性质．4. C5．【解析】：因为||5AB c ===，所以222c a b =+即22516b =+，所以29b =，故应选C ．考点：1、双曲线及其标准方程． 6．【解析】：连接A 1B ，在正四棱柱ABCD -A 1B 1C 1D 1中，且，为平行四边形，为异面直线与所成的角． 在正四棱柱中令，则，，在中， ．故选C ．考点：异面直线所成角．7．【解析】：因为，，，、、三向量共面，所以存在，使得，所以，解之得，故选A ． 考点：1、共面向量2、平面向量的坐标运算． 8．1111ABCD A BC D -(2,1,3)a →=-(1,4,2)b →=--(7,5,)c λ→=a b c ,p q c p a q b →→→=+27,45,32p q q p p q λ-=⎧⎪-=⎨⎪=-⎩33,717,7657p q λ⎧=⎪⎪⎪=⎨⎪⎪=⎪⎩AC9．【解析】：由已知三视图可知对应几何体如下图的四棱锥： 由三视图可知：平面，平面， 所以， 又，且所以平面，而平面，故，同理 所以四棱锥的侧面积为：．故选D ．10．【解析】：设(,)P x y ，则22221x y a b +=，22222b y b x a =-，a x a -≤≤，则1,)PF c x y =---，2(,)PF c x y =--，22212PF PF x c y ⋅=-+22222(1)b x b c a =-+-22222c x b ca =+-，因为a x a -≤≤，所以22212b c PF PF b -≤⋅≤，所以2222bc c b -≤≤，22223c a c ⇒≤≤，所以32c a ≤≤．故选B ． 考点：椭圆的几何性质．11．【解析】：对①，直线与平面平行的判定定理中的条件是直线在平面外，而本题没有，故错误；对②，符合平面与平面垂直的性质定理，故正确；对③，考虑两个集合间的包含关系（2，+∞）⊊（3，+∞），而x0∈（3，+∞），比如x=4，则4∈（2，+∞），故错误；PA ⊥ABCD BC⊂ABCD BC PA ⊥BC AB⊥ABPA A=BC ⊥PAB PB⊂PAB BC PB ⊥CD PD⊥1123222⨯+⨯=对④，由a a 22<可以得到：0＜2<a ，一定推出2<a ，反之不一定成立，故“2<a ”是“a a 22<”的必要不充分条件，此命题正确．综上知②④中的命题正确，故选C ．考点：空间中直线与平面之间的位置关系；必要条件、充分条件与充要条件的判断． 12．【解析】：如图，过点P 作P A ⊥l 于点A ，作PB ⊥y 轴于点B ，PB 的延长线交准线x =-1于点C ，连接PF ，根据抛物线的定义得P A +PC =P A +PF ， ∵P 到y 轴的距离为d 1，P 到直线l 的距离为2d ，∴12d d +=P A +PB =（P A +PC ）-1=（P A +PF ）-1，根据平面几何知识，可得当P 、A 、F 三点共线时，P A +PF 有最小值，∵F （1，0）到直线l ：x -y +4=02=∴P A +PF的最小值是，由此可得12d d +的最小值为1- 故选D ．考点：1．抛物线的简单性质；2．点到直线的距离公式二．填空题：(每小题4分，共16分)13． 【解析】：根据题意设所求直线方程为20x y c -+=，将点(1,0)代入，得10c +=，解得1c =-，所以所求方程为210x y --=． 考点：两条直线平行的充要条件．14. 【解析】：因为双曲线)0,0(,12222>>=-b a b y a x ，所以其焦点坐标为(,0)c ±，渐近线为：by x a =±，所以双曲线)0,0(,12222>>=-b a b y a x 的焦点到其渐近线的距b c b =，故应填b ．考点：1、双曲线的定义；2、双曲线的简单几何性质．15． ⎪⎭⎫⎝⎛21,016． 【解析】：设抛物线2:8C y x =的准线为l ：x =-2， 直线y =k （x +2）（k ＞0）恒过定点P （-2，0） 如图过A 、B 分别作AM ⊥l 于M ，BN ⊥l 于N ， 由|F A |=2|FB |，则|AM |=2|BN |，点B 为AP 的中点、连接OB ，则|OB |=12|AF |，∴|OB |=|BF |，点B 的横坐标为1，∴点B 的坐标为（1，±），∴()0123k ±==±--03k k >∴=．考点：直线与抛物线相交的位置关系三．解答题：（共36分） 17.18.（本小题满分8分）【解析】：（Ⅰ）在Rt ΔADE中，AE ==因为CD ⊥平面ADE ，所以棱锥C ADE -的体积为Δ11332C ADE ADE AE DEV S CD CD -⋅==⋅⋅=⋅（Ⅱ）证明：因为 CD ⊥平面ADE ，AE ⊂平面ADE ， 所以CD AE ⊥．又因为AE D E ⊥，CDDE D =，所以AE ⊥平面CDE ．又因为AE ⊂平面ACE ， 所以平面ACE ⊥平面CDE ． 19．（本小题满分10分）【解析】：（1）当时，， ∴ ，∴ ．∴切线方程为．（2）函数的定义域为 ， 当 时， ，令 得或，1a =2()3ln (0)f x x x x x =-+>21231()23x x f x x x x -+'=-+=(1)2,(1)0f f '=-=2y =-2()(2)ln f x ax a x x =-++(0,)+∞0a >212(2)1(21)(1)()2(2)ax a x x ax f x ax a x x x -++--'=-++=='()0f x =12x =1x a =① 当 ，即时，在上递增， ∴在上的最小值为，符合题意；② 当 ，即 时， 在 上递减，在上递增， ∴在上的最小值为 ，不合题意； ③ 当 ，即时， 在上递减， ∴在上的最小值为 ，不合题意；综上，的取值范围是.20.（本小题满分10分）【解析】：（1）易知椭圆的方程为1222=+y x（2）依题结合图形知的斜率不可能为零，所以设直线l 的方程为n my x +=（R m ∈）． ∵直线l 即0=--n my x 与圆O:122=+y x 相切，∴有11||2=+m n 得122+=m n ．又∵点A 、B 的坐标（1x ，1y ）、（2x ，2y ）满足⎩⎨⎧=-++=02222y x n my x消去整理得022)2(222=-+++n mny y m ， 由韦达定理得22221+-=+m mn y y ，222221+-=m n y y ． 其判别式8)2(8)2)(2(44222222=+-=-+-=∆n m n m n m ， 又由求根公式有)2(22221+∆±-=m mn y 、．∵λ=→→⋅OB OA =21212121))((y y n my n my y y x x +++=+101a <≤1a ≥()f x []1,e ()f x []1,e (1)2f =-11e a <<11a e <<()f x 11,a ⎡⎤⎢⎥⎣⎦1,e a ⎡⎤⎢⎥⎣⎦()f x []1,e 1()(1)2f f a <=-1e a ≥10a e <≤()f x []1,e ()f x []1,e ()(1)2f e f <=-a [)1,+∞11 =+--=++++=2223)()1(222221212m m n n y y mn y y m 2122++m m ． 222)(21sin ||||21→→→→→→∆⋅-⋅=∠=OB OA OB OA AOB OB OA S AOB ||211221y x y x -==+-+=|)()(|211221y n my y n my |)(|2112y y n -2222)2(122||21++⋅=+∆⨯=m m m n 21212222+⋅++⋅=m m m ． ∵12121222=++++m m m ，且λ2122++=m m 23,34⎡∈⎤⎢⎥⎣⎦． ∴=∆AOB S )1(2λλ-⋅⋅23∈⎤⎥⎣⎦． 考点：1．椭圆的几何性质；2．直线与圆的位置关系．。
【全国百强校】山西省山西大学附属中学2015-2016学年高
山西大学附中2015～2016学年高二第二学期2月（总第六次）模块诊断物理试题考查时间：80分钟 考查内容：电磁场、直流电路、电磁感应一、选择题（本题共 12 小题，每小题4 分，共48分，在每小题给出的 4 个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得 4 分，选不全的得 2 分，有错选或不答的得 0 分.）1．如图所示，带正电的粒子以一定的初速度v0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内，恰好沿下板的边缘飞出，已知板长为L ，板间的距离为d ，板间电压为U ，带电粒子的电荷量为q ，粒子通过平行金属板的时间为t ，不计粒子的重力，则A ．在粒子下落前4d 和后4d的过程中，电场力做功之比为2∶1 B ．在粒子下落前4d 和后4d的过程中，电场力做功之比为1∶2C ．在前2t 时间内，电场力对粒子做的功为4UqD ．在后2t 时间内，电场力对粒子做的功为38Uq2.如图3所示，匀强电场中有A ．B ．c 三点．在以它们为顶点的 三角形中，∠a ＝30°、∠c ＝90°,．电场方向与三角形所 在平面平行．已知A ．b 和c 点的电势分别为V 、V 和2 V ．该三角形的外接圆上最低、最高电势分别为（ ）A ．0 V 、4 VB ．0 V 、VC ．V 、D ．V 、V3.如图所示，电源电动势为E 、内阻为r ，闭合开关S ，当滑动变阻器R 的滑片缓慢地从最左端向右移动一段距离的过程中，电压表示数的变化量为△U ，电流表示数的变化量为△I ，电流表的示数为I ，电容器的带电量为Q ，则在这个过程中，下列图象正确的是（ ）4.如下图所示，电源电动势E＝12V，内阻r＝3Ω，R0＝1Ω，直流电动机内阻R0′＝1 Ω，当调节滑动变阻器R1时可使甲电路输出功率最大，调节R2时可使乙电路输出功率最大，且此时电动机刚好正常工作（额定输出功率为P0＝2W），甲图电流为I1，乙图电流为I2，则下列选项正确的是（）A．I1=2A, I2=1A B．I1=2A, I2=2A C．R1=2Ω，R2=2ΩD．R1=2Ω，R2=1.5Ω5.如图所示，有一垂直于纸面向外的磁感应强度为B的有界匀强磁场（边界上有磁场），其边界为一边长为L的三角形，A、C、D为三角形的顶点．今有一质量为m、电荷量为+q的粒子（不计重力），以速度v=从AD边上某点P既垂直于AD边、又垂直于磁场的方向射人磁场，然后从CD边上某点Q（图中未画出）射出．若从P点射入的该粒子能从Q 点射出，则（）A．|PD|≤L B．|PD|≤L C．|QD|≤L D．|QD|≤L6.如图所示，一带电小球质量为m，用丝线悬挂于O点，并在竖直平面内摆动，最大摆角为60°，水平磁场垂直于小球摆动的平面，当小球自左方摆到最低点时，悬线上的张力恰为零，则小球自右方摆到最低点时悬线上的张力为（）A．0 B．2mg C．6mg D．4mg7．如图所示，L1和L2为平行虚线，L1上方和L2下方有垂直纸面向里的磁感应强度相同的匀强磁场，A、B两点都在L2上。
太原市2015-2016学年高二地化学理科末试卷及答案
)
二、 必做题 (本 题包括 4小 题 ,共 碉 分 )
21。
Y极 上 的电极反应式为
(2)若
X、
(10分 )能 源是 国民经 济发展的簋要基础 ,我 国 目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在 25℃ 、 101kPa时 91g CH4完 全燃烧生成液态水时放 出的热量是
55。
Y都 是惰性 电极 ,a是 足量 CusO。
加入 少量
D。
将足量 cusO4溶 解在
10ˉ ss mol・
o。
111△
。
l。
I'叫
Lˉ
的 炖 s溶 液 中,cu2+能 达 到 的最大 浓 度 为 6.3×
N"卜
D。 c《
Na+)+c(H十 )=2c(CO:ˉ )+2c(HCOf)十 c(OHˉ
)
13,室 温下 ,在 下列溶液里 ,各 组离子一定能够大量共 存 的
CaSo。 到
Caco3的 沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
10.在 一定温度下 ,对 已达化学平衡的反应 :2So(g)+Oz(g)丁
=讫 So3(g)
△ H《 0,下 列叙述
正确 的是
A。
B。
H 加入催化剂 ,可 以改变该反应的 Δ
升高温度 ,正 反应速率减小 ,逆 反应速率增大 加入氧气 ,平 衡 向正反应方 向移动 ,氧 气的转化率增大 压缩体积 ,正 反应速率增大 ,逆 反应速率增大 ,SOz的 转化率增大
kJ。 molˉ
1
=VaOs+Ju+
3.黑 火药是 中国古 代的四太发 明之 一 ,其 爆炸的热化 学方程式为
山西省太原市2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(文科) 含解析
2015—2016学年山西省太原市高二（上）期末化学试卷（文科)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾,挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（)A．单质 B．混合物C．无机物D．有机物2．下列有关水的说法正确的是（）A．饮用水越纯净越好B．水是一种很好的溶剂C．没有污染的水就是纯净水D．水在人体内没有调节体温的作用3．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A．提倡绿色出行 B．提倡使用无磷洗涤剂C．提倡使用一次性塑料袋 D．提倡垃圾分类和回收利用4．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（）A．糖类、蛋白质、脂肪B．脂肪、糖类、蛋白质C．蛋白质、脂肪、糖类D．糖类、脂肪、蛋白质5．下列有关糖类的说法，错误的是（）A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成B．糖类是人类食物的重要成分之一C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应,最终变为蔗糖6．某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（）A．食盐 B．淀粉酶C．蛋白酶D．酒精7．抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（）A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH8．下列关于食品添加剂的说法，不正确的是（)A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．食品添加剂必须用天然物质制造C．柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽D．食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的9．下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（）A．麻黄碱属于非处方药B．感冒时服用适量阿司匹林C．冰毒和海洛因不是毒品 D．大部分药物都没有毒副作用10．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A．咖啡加糖 B．炒菜加味精C．酱油加铁强化剂D．加工食品加防腐剂11．将新制的Cu(OH）z悬浊液加入到某人的屎液中，加热,若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有( ）A．葡萄糖B．食盐 C．尿酸 D．蛋白质12．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是( ）A．乙醇 B．福尔马林C．乙酸铅浓溶液 D．（NH4)2S04浓溶液13．下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（)A．柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人体内各体液的pH总保持一定范围C．通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念14．传统的冰箱制冷剂“氟利昂"（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：03﹣→0+02；Cl+03→Cl0+02；ClO+O→Cl+02，总反应为203→302．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂15．下列关于材料的说法，不正确的是（）A．不锈钢属于一种铁合金B．纤维素是蚕丝的主要成分C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料16．常用的中性笔由笔杆、笔套和笔芯构成．笔杆和笔套由塑料注塑成型；笔芯由笔头、笔管和油墨组成，笔头采用铜合金和不锈钢制成；球珠多采用不锈钢、硬质合金或氧化铝等材料制成；笔芯内是一种有机溶剂，所以被称为中性笔．下列不属于有机高分子合成材料的是（）A．笔杆 B．笔套 C．笔头 D．笔管17．通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥 B．塑料，合成纤维、橡胶C．青铜、碳素钢、硬铝D．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷18．下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是（)A．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝19．下列说法正确的是（)A．海南岛四面环海，水资源丰富,不必节约用水B．明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症20．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含( ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应21．人造黄油在氢化的过程中,由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”,这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸"．2015年6月,美国食品和药物管理局宣布,将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸22．关于油脂在人体中的生理功能,理解正确的是（)①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温,保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④23．下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A．电镀B．船底焊上锌块C．喷油漆、涂油脂D．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中24．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．Fe﹣3e一═Fe3+B．Fe2+十20H﹣═Fe（OH）2C．2H20+02+4e﹣═40H﹣D．4Fe（OH)2+2H20+02═4Fe（OH)325．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．氟氯代烷﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多B．汽车尾气﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘患者增多C．人口增多﹣﹣空气中CH4的浓度增大﹣﹣温室效应D．含磷洗衣粉﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡二、生活实践题（本题包括4小题,共44分）26．黑芝麻被誉为“百谷之冠"，它含有蛋白质以及钙、铁、维生素E、硒等营养元素．在蛋白质水解的最终产物分子中至少含有一个(填官能团名称或结构简式，下同)和一个．钙属于（填“常量”或“微量"）元素，人体因其摄入量不足会导致．维生素E属于（填“水溶性"或“脂溶性”）维生素．27．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：．（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO 和H2,就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为．(3)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在催化剂的作用下,可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体,该反应的化学方程式为．(4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是;由建筑和装修产生的是．28．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水,主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答:(1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸,写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式: ．（3)过氧化氧的主要作用是(填字母）．a还原剂 b氧化剂（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、_、_ _、．（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下:离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+浓度（mol•L）﹣10。
高中山西大学附中高三上学期第二次模块诊断化学试题(答案解析)
山西大学附中【精品】高三上学期第二次模块诊断化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛铝合金材料D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4．将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A．向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色5．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解6．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见图)。
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山西大学附中2015~2016学年第二学期高二2月（总第六次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：选修四和选修三相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5S 32Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列有关实验的说法正确的是（）A．图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B．图B装置中进行50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．图D滴定管中读数为26.50mL2．下列说法或表示方法正确的是（）A．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多C．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ3．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A Cl 2的水溶液可以导电Cl 2是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞NDNaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀结合H +的能力：CO 32－<AlO 2－4．a、b、c、d 是四种短周期元素．a、b、d 同周期，c、d 同主族．a 的原子结构示意图为，b与c 形成化合物的电子式为。
下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性c＞d＞a＞b C．原子序数：a＞d＞b＞c c＞a＞d5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡正向移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C 的体积分数减小D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．在一密闭容器中充入2mol A 和1mol B 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%。
则x 的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2或3D．无法确定7．在一密闭容器中，反应aA (g)bB (g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新的平衡后，A 的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A 的转化率变小了C．物质B 的质量分数增加了D．a<b8．一定温度下，在2.5L 的恒容密闭容器中发生如下反应：CO 2(g)+H 2S(g)COS(g)＋H 2O(g),下列说法不正确的是（）实验温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数CO 2H 2S H 2O KI 6070.110.410.01II 6070.220.82III6200.10.46.74×10-3A．该反应正反应为吸热反应B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验II达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．实验III 中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变9．下列说法一定正确的是（）A．反应A(s)2B(g)+C(g)，当C 的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．用FeS 做沉淀剂可以除去废水中的Hg 2+：FeS(s)+Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq)D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率10．下列有关说法正确的是（）A．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －)的值增大B．反应NH 3(g)+HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0C．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极D．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小11．已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，c(CN －)<c(Na +)，则下列说法不正确的是（）A．CH 3COOH 的电离趋势大于CH 3COONa 的水解趋势B．NaCN 的水解趋势小于HCN 的电离趋势C．②溶液中，c(H +)<c(OH －)D．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离12．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na 2S 溶液的水解：S 2－+2H 2O H 2S +2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -C．NH4Cl 溶液的水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O +H +D．泡沫灭火器灭火原理：2Al 3++3CO 32-+3H 2O＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑13．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO 42-、Cu 2+、Na +、Cl-B．常温下由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3-C．有Fe 3+存在的溶液中：CO 32-、NH 4+、SO 42-、Cl-D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2-、CO 32-14．已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp =1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag +)=c(Cl -)C．当溶液中c(Ag +)×c(Cl -)=1.8×10-10，此溶液为氯化银的饱和溶液D．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，说明AgCl 的溶解度大于AgI15．关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH 3·H 2O、②HCl、③NH 4Cl 、④(NH 4)2CO 3，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c(H +）：④＞③＞①＞②B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7C．c(NH 4+）：③＞④＞①D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.1mol/L16．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3-)=6mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c (K +)为2mol·L －1B．上述电解过程中共转移8mol 电子C．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H +)为4mol·L －117．某温度下，水的离子积K w =1×10-12，则该温度下，pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（）A．11﹕1B．9﹕2C．1﹕11D．2﹕918．常温下，向100mL0.01mol/L 的HA 溶液中逐滴加入0.02mol/L 的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 的变化情况，下列说法正确的是（）A．HA 为弱酸B．在N 到K 间任意一点对应的溶液中：c(M +)+c(H +)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度D ．常温下，MA溶液的pH＞719．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H 5OH +3O 2=2CO 2+3H 2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是：A．b 极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H ++O 2+4e －=2H 2O C．电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极D．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移20．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0mol·L -1，阴离子为SO 42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色B．充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极C．放电过程中，a 极的反应式为：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OD．充电时，当转移1.0mol 电子时共有2.0molH +从右槽迁移进左槽二、非选择题（包括6小题，共计60分）21．(11分)X、Y、Z、W 是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素：元素相关信息X X 的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等Y Y 的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍Z Z 的基态原子价电子排布为nsn-1WW 的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W 位于元素周期表第周期第族，其基态原子价电子排布式为(2)与Z 同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z 比较，三者第一电离能的大小顺序为（用元素符号表示）；Y 的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是。
(3)XY 2的电子式为，该分子的形状为，含有个σ键和个π键。
(4)写出W 的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
22．(12分)已知用硫酸酸化的草酸（H 2C 2O 4）溶液能与KMnO 4溶液反应。
某化学小组研究发现，少量MnSO 4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，探究不同的初始pH 和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=______，C=___________，E=___________实验编号温度初始pH 0.1mol/L 草酸溶液体积/mL 0.01mol/LKMnO 4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据(混合液褪色时间/s)①常温1205030t 1②常温A B C 30t 2③常温240DEt 3(2)该反应的离子方程式为_____________________________。