高一化学学习探究诊断 化学计量在实验中的应用
必修一化学 第二节 化学计量在实验中的应用
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？
5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？
2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
3、12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
阅读教材11页上内容，理解物质的量在粒子数目归纳整理
当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
归纳总结物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系
归纳总结
归纳整理
使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：
写出下列物质的摩尔质量。
溶质的量为：
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
问题探究
计算教材14页表格
2高一化学化学计量在实验中的应用
N 。 NA
精讲精练
常温常压下，18gH2O 中含有的原子数为 3 NA。 （ （三）摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，单位为 g· mol-1 （2）定义式：摩尔质量（M）= ）
物质的质量（ m） m ，即 M 。 n 物质的量（n）
1
高一化学化学计量在实验中的应用
2
高一化学化学计量在实验中的应用
9、n g O2 中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为( A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m ) 10、已知 1.505× 1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol ） )
11、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质 量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（
19 22 19 22
A．2.5× 10 个 B．2.5× 10 个 C．5× 10 个 D． 5× 10 个 12、某元素一个原子的质量为 a 克一个 12C 原子的质量为 b 克，阿弗加德罗常数为 NA，该元素的相对原子质量为？ ① 12a/b ② 12b/a ③ a/NA ④ aNA A、① ③ B、① ④ C、② ③ D、② ④
结论：任何粒子的摩尔质量，以 g· mol-1 为单位，数值上等于其化学式的式量。 特别提醒：对具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集状态的改变而改变。
专题训练
1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
化学必修一 第一章 化学计量在实验中的应用
化学必修一第一章化学计量在实验中的应用命题分析1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。
2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。
3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、可逆反应等。
利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。
策略根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．掌握概念，关注考试热点准确地用化学语言来表达是考生应该具备的一项基本化学素养，也是学习化学的基础。
常见的化学用语无外乎表示物质的组成、结构的“式”，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式、化学反应方程式等，书写时要规范，在平时的训练、考试中也力求做到规范熟练书写。
2．构建网络，灵活应用公式首先，复习时应以物质的量为中心构建物质的量与质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系，灵活应用公式进行有关计算；其次，要注意掌握各种概念的内涵和外延。
3．理解概念，审题注意细节涉及阿伏加德罗常数(N A)的问题每年高考都会出现。
在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。
解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。
在解题时应注意：(1)状态问题：SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态，大于或等于16的烃一般为固态。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
化学计量在实验中应用
以了解环境中的物质分布和迁移转化规律。
04
化学计量在实验中的挑战与解决方案
实验误差的来源与控制
仪器误差
由于仪器设备的精度限制，可能 导致测量结果存在误差。为减小 误差，应定期对仪器进行校准和
维护。
人为误差
实验操作中，由于实验员的主观判 断或操作失误，可能导致误差。为 减小误差，应加强实验员的培训和 规范操作流程。
100%
减少随机误差
通过精确的计量和控制，可以减 少实验中的随机误差，提高实验 结果的稳定性和可重复性。
80%
验证实验结果
化学计量可以对实验结果进行校 准和验证，确保实验结果的准确 性和可靠性。
优化实验条件
确定最佳反应条件
化学计量可以通过对反应物质 的量和反应条件的研究，帮助 实验人员确定最佳的反应条件 ，提高实验效率。
数据可视化
通过图表、图像等形式直 观展示实验数据，便于发 现数据中的模式和趋势。
实验条件的优化与改进
条件筛选
通过实验设计，筛选出对 实验结果影响显著的条件 因素，并确定最佳条件范 围。
条件优化
基于实验数据的分析结果， 对实验条件进行优化，以 提高实验效率和准确性。
条件改进
针对现有实验条件的不足 之处进行改进，如改进实 验装置、引入新方法等， 以提升实验效果。
化学计量在环境监测中的应用
污染物检测
01
化学计量可用于检测环境中的污染物，如重金属、有机污染物
等，以评估环境的健康状况和污染程度。
生态系统中元素循环的计量研究
02
通过化学计量可以研究生态系统中的元素循环，如碳、氮、磷
等，有助于了解生态系统的平衡和变化。
环境样品的采集和分析
化学计量在实验中的应用物质的量
THANK YOU
感谢聆听
1摩尔的任何物质所含有的微粒数目 等于阿伏伽德罗常数，约为 6.022×10^23个/mol。
根据质量计算
根据气体摩尔体积计算
在标准状况下（0°C，101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积约为22.4L， 这个体积叫做该气体的摩尔体积。
根据物质的质量和摩尔质量计算物质 的量，公式为n=m/M。
03
05
化学计量在实验中的实际应用案例
酸碱滴定实验中物质的量的应用
酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种，通过滴定操作， 可以确定溶液中待测物的含量。在实验过程中，物质的量 起到了关键作用。通过滴定操作，可以计算出待测物与标 准溶液之间的反应量，从而确定待测物的浓度或含量。
在酸碱滴定实验中，物质的量还可以帮助我们了解反应的 完全程度。通过计算反应所需的体积和浓度，可以判断反 应是否达到终点，从而确保实验结果的准确性。
溶液浓度的标定实验中物质的量的应用
溶液浓度的标定实验是化学实验中的 基础实验之一，通过该实验可以了解 溶液中溶质的含量。在实验过程中， 物质的量同样发挥了重要作用。通过 滴定操作，结合物质的量的计算，可 以确定溶液中溶质的浓度。
VS
物质的量在溶液浓度标定实验中的应 用，不仅可以帮助我们了解溶液的性 质，还可以为其他相关领域的研究提 供数据支持。例如，在药物分析、环 境监测等领域中，溶液浓度的标定可 以为相关分析方法的建立提供依据。
化学平衡的计算
确定平衡常数
通过化学计量，可以计算出化 学平衡常数，从而了解反应在 平衡状态下的性质和过程。
预测反应方向
基于化学计量，可以预测反应 方向，例如正向或逆向进行， 从而了解反应的进行方式和过 程。
优化平衡条件
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ《化学计量在实验中的应用》一、教材内容分析《化学计量在实验中的应用》选自人教版高中《化学》(必修一）第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》。
本节课为《化学计量在实验中的应用》第三课时,以物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液为主要教学内容。
物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液涉及了物质的量、摩尔质量及容量瓶的使用方法等知识,所以说物质的量浓度是对物质的量的综合应用，而配制一定物质的量浓度的溶液则是物质的量知识体系的延伸与发展。
此外，物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液在工农业生产及日常生活中有着较为广泛的应用。
依据课程标准,学生知道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示方法，并学会运用物质的量浓度来表示溶液的浓度,甚至能够解决如何准确配制一定物质的量浓度的溶液成为教学的基本要求。
二、学情分析在学习本节之前,学生已经系统地学习了物质的量、摩尔质量、摩尔体积等知识，并掌握了一些实验的基本操作技能。
这些为本节课的学习奠定了一定的知识基础。
三、教学目标（一）知识与技能目标1.通过对比采用不同溶液浓度表示方法的NaCｌ溶液,理解学习物质的量浓度这一物理量的必要性,并掌握物质的量浓度这一概念及其相关计算。
2.通过讨论如何准确配制一定物质的量浓度的NaＣｌ溶液,理解容量瓶对于准确配制一定物质的量浓度溶液的必要性。
3.通过观看老师演示如何准确配制一定物质的量浓度的NaCｌ溶液,掌握容量瓶的使用方法和配制溶液的原理和步骤。
（二）过程与方法目标1.通过讨论如何准确配制一定物质的量浓度NａCl溶液并观看老师的实验演示过程，养成发现问题、解决问题的能力,体验科学探究过程。
2.通过观看老师演示如何准确配制一定物质的量浓度的ＮaCl溶液，养成严谨的学习作风，提高运用所学的实验操作方法解决实际问题的能力。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用引言化学计量是化学中的重要概念，它描述了化学物质之间的相对数量关系。
在实验中，化学计量扮演着至关重要的角色，帮助我们确定化学反应中物质的量、制定实验方案，并解释化学现象的原因和机制。
本文将探讨化学计量在实验中的应用，并介绍一些常见的计量实验方法。
1. 摩尔比计算在实验中，我们常常需要知道化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比计算可以帮助我们确定化学反应方程式中的系数、计算反应物的量以及理解反应物之间的相对比例关系。
例如，考虑以下反应：2H₂ + O₂ ⟶2H₂O通过实验测得反应中消耗的H₂和O₂的量，我们可以计算出它们之间的摩尔比，从而确定反应方程式中的系数。
2. 反应定量分析反应定量分析是一种用数量方法研究化学反应的实验技术。
它可以通过测定反应物质的量和产物质的量，来确定化学反应的摩尔比、化学方程式中的系数以及反应的产物。
反应定量分析既可以用于分析样品中特定物质的含量，也可以用于研究反应的化学性质。
例如，可以利用盐酸和氢氧化钠反应来测定其中一个的浓度，或者利用氧化还原反应来测定物质的化学反应能力。
3. 溶液配制化学实验中常常需要制备具有特定浓度的溶液。
化学计量可以帮助我们计算所需溶质和溶剂的量，以合适的比例配制溶液。
例如，要配制浓度为2mol/L的盐酸溶液，可以通过计算所需的盐酸量和稀释剂水的量，来准确配制出所需浓度的盐酸溶液。
4. 原子、分子量的测定在实验中，测定物质的原子或分子量是很重要的。
它不仅可以帮助我们确定元素的相对质量，还可以用于校正实验数据、计算反应产物的理论质量以及验证实验室得到的化合物的分子式。
化学计量提供了一种测定物质原子或分子量的方法，例如通过质谱仪的测量、通过摩尔质量和元素的相对丰度之间的关系等。
5. 元素分析化学计量在元素分析中也有重要应用。
元素分析是一种确定有机化合物中元素相对含量的方法。
通过对某个有机物样品进行完全燃烧或溶解，并测定产生的气体的量，可以计算出样品中含有的每个元素的摩尔数，并进一步确定元素的相对含量和化学式。
高一_化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
【高一】计量在化学实验中的应用
【高一】计量在化学实验中的应用第二节化学计量在化学实验中的应用一、 [内容与分析]本节要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。
由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。
的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、 [目的和分析]1．教学目标掌握容量瓶的使用方法，了解某种物质体积浓度溶液配制的基本原理，初步掌握某种物质体积浓度溶液配制的方法和技巧，并分析误差。
2．目标解析掌握容量瓶的使用方法，了解某种物质的量和浓度溶液配制的基本原理，初步掌握某种物质的量和浓度溶液配制的方法和技巧，即熟悉容量瓶的使用方法，能够根据文章配制某种物质的量和浓度溶液，能够分析实验中非标准操作的相关误差。
三、【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能会遇到的问题是忽略物质的数量和浓度是溶液中每单位体积所含物质的数量和浓度。
忽略体积指的是解决方案的体积。
很难分析错误。
产生这些问题的原因是我们没有掌握物质的数量和浓度的概念及其与物质质量的关系。
为了解决这个问题，学生应该充分理解物质的数量和浓度的表达。
关键是了解物质的数量和浓度与相关物理量（如物质的数量、质量和密度）之间的关系。
四、【教学支持条分析】在本节物质配制一定量和浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为多媒体视频的使用有助于学生通过视频向学生演示实验的具体步骤，了解仪器和步骤的使用，分析和解决实验中可能出现的错误，规范学生的实验操作。
高一化学化学计量在实验中的应用3
•2.基本量的换算
C n V m M V m MV
例 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物 质的量浓度。 7.3g 解： n (HCl) = 36.5g/mol = 0. 02 mol 200mL V (HCl) = 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol = 0. 1 mol/L 0.2L
2 4
２、步骤及所用仪器
① 求算 ② 称量（托盘天平或量筒）
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表 面皿或者烧杯
溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的
水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解速度，溶 解时所加的水为１５０mL，你 认为可以吗?
移液和洗涤：将上述冷却后的溶液 转 入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤 小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并 注入容量瓶。
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
【例 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： C ( H2SO4 ) = 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定溶误差 8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
高一化学化学计量在实验中的应用1
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 N/NA 德罗常数为NA）
两个变式(1)N=n•NA 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 (2) N 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 NA= 2.1mol粒子的数目是0.012kg C中所含的碳原子数目，约为 6.02 × 10 n N 单位mol 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 *1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 3.612 ＊ 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4
物 理意 学大 家利
【课堂练习】
2.判断正误，并说明理由。
A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。
C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
高一化学必修化学计量在实验中的应用
【基础知识巩固】1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数N A ——物质的量的基准以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023单位：mol -12、物质的量n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
3、关系式：n ＝A N N2、摩尔质量M1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol 不同物质的质量也不同。
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n ＝M m 3、气体摩尔体积Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2、表示符号：V m3、单位：L/mol （或L·mol -1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积，即nV V m 5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325kPa ，气体的物质的量为1mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1molH2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。
2．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
1．运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的含义。
2．通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习重点1．物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。
2．物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
3．一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时ⅠⅠ探究训练一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．阿伏加德罗常数的符号为N A2．下列说法中正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的符号为molD．科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol3．下列说法中正确的是( )A．1 molO2的质量为32 g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g/mol C．CO2的相对分子质量为44 g D．1 mol OH－的质量等于17 4．下列说法中，正确的是( )A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列物质中，分子数目最多的是( )A．2 g氢气B．6.02× 1023个氧分子C．2 mol Cl2D．16 g氧气6．1 g O2和1 g O3相比，下列表述正确的是( )A．所含分子数相同B．所含质子数相同C．所含原子数相同D．1 g O3中所含分子数较多7．1 mol氯化钙中含有( )A．6.02 × 1023个氯化钙分子B．6.02×1023个氯离子C．2 mol Cl－D．3×6.02×1023个电子8．下列各组物质中，含原子数最多的是( )A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44 gC．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H＋的摩尔质量约为1 g·mol－110．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )A．80 g硝酸铵含有氮原子数为N AB．1 mol氮气含有10 N A个电子C．0.5 mol甲烷所含原子数为0.5 N AD．在锌与稀盐酸的反应中，1 mol锌失去的电子数为2 N A二、填空题11．都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为________。
12．与8.8 g CO2所含分子数相等的CO的质量为________。
Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在化学反应中，下列叙述正确的是( )A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和2．相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是( )A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．氧元素的质量比为5∶6D．硫元素的质量比为4∶53．如果2 g甲烷含有x个分子，那么22 g CO2中所含分子数是( ) A．x B．4x C．0.5x D．3x4．有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E 物质，则E的摩尔质量是( )A．27.5 g/mol B．55 g/mol C．100 g/mol D．111 g/mol二、简答题5．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为________。
6．19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量课时ⅡⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 LD．相同物质的量的气体体积相同2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )A．原子数B．分子数C．质量D．密度4．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中，正确的是( )A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是( )A．O2B．N2C．Cl2D．CO26．有一种气体的质量是14.2 g，标准状况下体积是4.48 L，该气体的摩尔质量为( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1C．71 D．71 g·mol－17．下列叙述中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3 N AB．一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 L8．下列物质含分子最多的是( )A．1.204×1024个O2B．标准状况下90 mL水C．标准状况下89.6 L Cl2D．3 mol CO29．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol10．下列说法中正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2 mol 二、计算题11．在标准状况下，测得0.317 g A气体的体积是100 mL，计算此气体的相对分子质量。
若A是双原子分子，则A可能是什么气体?Ⅱ诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是( )A．28 g N2所含有的原子数目为N AB．4 g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1 N AC．1 mol CH4的质量与N A个CH4分子质量的和相等D．22.4 L H2和O2混合气体所含的分子数为N A2．用N A代表阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b．则c g该气体在标准状况下的体积是( )A．22.4bc/(a N A)L B．22.4ab/(c N A)LC．22.4ac/(b N A)L D．22.4b/(ac N A)L3．在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为( )A．2(m－n)/3n B．24n/(m－n)C．(m－n)/8n D．n/24(m－n)二、计算题5．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，请用已知量表示出阿伏加德罗常数。
课时ⅢⅠ探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 2．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是( )A．1 mol Na2CO3溶于1 L水中B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3C．1 L溶液中含有1 mol Na2CO3D．106 g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL3．实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是( ) A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒4．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是( ) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol5．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液7．同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，一定相同的是( ) A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．酸根离子的数目D．金属离子的数目8．下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是( )A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是( ) A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤C．称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方D．定容时俯视观察液面10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面二、填空题11．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的________(填序号)。