必修2第二章第三节化学反应的速率和限度第二课时教学设计
化学反应的速率与限度 第二课时 教学设计-下学期高中化学人教版(2019)必修第二册
研学探究小组合作讨论展示尽可能多的让更多的学生学会知识15-20分固学训练案课堂检测达标验收5-10分引导情境导学提高注意力激发兴趣3-5分七、教学反思八、板书设计一、化学反应的限度二、化学反应条件的控制第2课时化学反应的限度班级：姓名：小组：小组评价：教师评价：【预习指导与目标】1．认真阅读课本46～48页，能了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。
明确控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
2．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【情境导学】1、教师引导学生回答教材48页“思考与讨论”(1)提高燃料的燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
②尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
(2)提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染。
2、科学史话“炼铁高炉尾气之谜”【预习案】一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：(2)特点：①相同条件下，正、逆反应同时进行。
②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态的建立(1)过程(2)图示(3)转化率：已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。
3．化学平衡状态(1)含义：(2)特征4．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的，即该反应进行的限度。
任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。
(2)不同条件下，同一可逆反应的限度；相同条件下，不同反应的限度也。
（填‘相同’或‘不同’）二、化学反应条件的控制1．化学反应条件控制的意义(1)促进有利的化学反应，提高，提高。
(2)抑制有害的化学反应，减少，控制副反应的发生，降低。
2．工业合成氨条件的选择(1)温度选择400～500 ℃：原因(2)压强选择10～30 Mpa：原因3．控制反应条件、提高煤的燃烧效率(1)煤的状态煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。
高中化学必修二教案：化学反应的速率和限度(人教版)
高中化学必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度教学设计第2 课时影响化学反响速率的因素一、教材分析必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度这一节内容的地位和作用：本节内容是前两节内容的连续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量〔如热能和电能〕的转化，本节教材则是从另一个角度争论化学反响，探讨人类面对具体的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速率和反响的限度的影响。
教材从日常生活中学生生疏的大量化学现象和化学试验入手引，出反响速率的概念，这是第一课时教学内容。
其次课时主要争论影响化学反响速率的因素，通过生活中常见现象的阅历推测，初步生疏化学反响速率影响因素的根底上，引导学生应用“掌握变量法”进展试验探究，进一步深入理解总结影响化学反响速率的因素。
这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。
通过学习本节使学生对化学反响特征的生疏更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完整而又合理的学问体系。
同时也是理科学生学习4《选化修学反响原理》其次章化学反响速率和化学平衡其次节影响化学反响速率的因素的根底，也是学习化学平衡的根底。
因而这一内容起到了连接必修和选修内容承上启下的重要作用。
二、学情分析高一学生在学习必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度之前经过必1 的修学习已经具备了肯定的试验根底动，手力量进一步增加，而且初中接触过“掌握变量法，”可以自己设计简洁的化学试验并动手进展试验、观看记录试验现象、总结分析结果。
同时，对于生产生活中的一些现象具备肯定的分析力量。
三、教学目标1、学问技能目标:（1）了解影响化学反响速率的因素：内因和外因〔浓度、压强、温度、催化剂、固体外表积等〕。
（2）了解比较化学反响速率快慢的方法和“掌握变量法”试验方案的设计。
2、过程与方法：（1）学生通过生活生产中常见的例子了解影响化学反响速率的因素：内因和外因，体验学问的“获得感”。
（2）通过引导和启发学生分组分工合作、应用“掌握变量法”设计试验方案并进展动手试验，探究不同外界因素对化学反响速率的影响结果。
2.3 化学反应的速率和限度(第二课时)教案-高一化学人教版必修二
第三节化学反应的速率和限度影响化学反应速率的因素和限度（第2课时）一、教学目标：1.知识与技能：知道影响化学反应速率的因素有温度、催化剂、反应物浓度、固体颗粒大小等2.过程与方法：在设计验证实验的过程中，学会运用控制变量的方法3.情感、态度与价值观：逐渐养成全面分析问题的思维习惯（内因、外因等角度）二、教学重点：影响化学反应速率的因素三、教学难点：影响化学反应速率的因素四、教学过程：【PPT展示】食品包装袋的保质期【问题】保质期长短不同说明了什么问题？生：回答【过渡】为什么化学反应有快慢之别呢，这是本节课要学习的内容，影响化学反应速率的因素【说一说】在相同条件下，Li、Na、K(颗粒大小相同)与水反应,反应最剧烈（快）的是哪种金属？为什么？生：回答【讲述】K的金属性活泼，K与水反应反应最剧烈。
这是由于反应物本身的性质影响反应速率的快慢，属于内部因素（内因）。
物质的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素，物质的性质越活泼，反应速率越快。
【过渡】影响化学反应速率还有哪些外界因素呢？【问题】下面的实例，分别说明了什么影响化学反应速率？1.将食品置于冰箱里，常常可以保存更长的时间2.实验室用H2O2制备氧气时，通常要加催化剂MnO23.同样大小的石灰石分别与0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸反应，产生气泡的速度不同4.实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混合均匀再进行反应5.人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验生：回答【过渡】以上是从生活或实验中总结的影响反应速率的因素，那么如何验证这些因素对化学反应速率有影响呢，下面我们从实验的角度验证温度、催化剂及浓度对化学反应速率的影响验证1：温度对化学反应速率的影响【提示】应设计不同温度的对比实验，验证温度对化学反应速率的影响【实验用品】5%的H2O2溶液；1mol/L FeCl3溶液；冷水；热水；烧杯；试管【注】2H2O2 == 2H2O +O2↑（现象？）；FeCl3溶液的作用：使现象更加明显【问题】应该设计几组实验？生：思考、回答【讲述】要验证低温条件对反应速率的影响，应设计冷水条件下的实验与常温条件下的实验作对比；验证高温条件对反应速率的影响，应设计热水条件下的实验与常温条件下的实验作对比，设计3组实验比较合理。
2.3化学反应的速率和限度第2课时教案(人教版必修二)
第3节化学反应的速率和限度（第2课时）三维目标知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念2.化学反应限度的本质原因及外部特征。
3．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备多媒体课件、投影仪。
教学过程[新课导入]二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二）化学反应限度1、定义：. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度_ 不再改变_，达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：υ正 > υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大；平衡时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再变化。
2.化学平衡的特征：等：υ正＝υ逆；定：各组分的浓度一定；动：动态平衡。
变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？答：SO2、O2、SO3中均含有18O 。
必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计新部编版.doc
精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第二章化学反响与能量第三节化学反响速率与限度（第1课时）一、教材解析《化学反响速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反响与能量》第 3 节《化学反响速率与限度》第 1 节课的教课内容，主要学习化学反响速率的看法、影响化学反响速率的要素，认识控制反响条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
经过学习使学生对化学反响特色的认识更深入、更全面，在脑筋中成立起一个有关化学反响与能量的完好而又合理的知识系统。
本节内容是后边学习化学反响限度看法的基础。
二、教课目标1．知识目标：（1）理解化学反响速率的看法。
（2）认识影响化学反响速率的要素。
（3）认识控制反响条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 经过在化学实验和平常生活中的现象，理解反响速率的看法及其表示方法，培育实验观察能力及解析研究能力；（ 2）经过体验科学研究的过程和化学研究的基本方法，培育自主学习的能力。
3．感情、态度和价值观目标：（1）经过对实验现象的观察和原由研究，培育学生慎重认真的科学态度和怀疑精神。
（2）经过同组合作实验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通分享的精神。
（3）在影响化学反响速率的要素的学习中浸透辩证法。
三、教课要点难点要点：化学反响速率的看法及影响化学反响速率的要素。
难点：化学反响速率的看法及影响化学反应速率的要素。
四、学情解析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括表达不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反响速率的看法以及计算应当没问题，让学生自己总结影响化学反响速率的要素会有一些困难。
五、教课方法1．实验法：分小组进行课堂研究实验：实验2-5 和实验 2-62．教案导学：见后边的教案。
人教版必修2化学：2.3 化学反应的速率和限度 教案
化学平衡教学设计教材分析本节内容选自人教版必修二第二章化学反应与能量第三节第二课时化学平衡。
化学平衡状态是极为重要的概念，从教材地位来说，它是后续学习弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶电解质的溶解平衡的重要基础；从概念的核心内容来看，它反映的是化学反应的限度问题；从概念本身的功能与价值来说，它为研究化学反应和更好地开发利用化学反应增添了新视角，提升人们对化学反应的认识水平。
本节课采取探究式教学，挖掘概念本身的功能与价值，并将其转换为恰当的“问题线索”，以问题为导向，以思维逻辑为线索，以活动为平台，引导学生探究，学生能很好地感悟概念的来龙去脉，容易概括概念的本质，体会概念建立的意义，同时学生的探究能力获得提升，充分体现概念教学的功能价值。
教学目标（1）知识与技能学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
（2）过程与方法培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（3）情感态度与价值观培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学重点：化学平衡的概念及特征教学难点：化学平衡状态的判断教学思路：教学过程：教学环节教师活动情境教学【科学史话】炼铁高炉尾气之谜【引导】炼铁高炉炉顶出来的气体中始终含有没有被利用的CO，是反应时间不够造成的吗？在工程师通过增加高炉的高度以延长反应物在炉中的反应时间后，发现炉顶排出的气体中不仅依然存在CO，并进一步发现CO在尾气中的比例竟然没有改变，这是为什么？【过渡】有没有其他反应也会有这样的现象呢？【事实素材】将0.01mol CO和0.01mol H2O（g）通入容积为1L的密闭容器中，在催化剂存在条件下加热到800℃，发生反应CO+H2O(g)CO2+H2，结果发现，无论怎样延长时间，容器中始终剩余0.005mol思考交流提出现实中反应不能彻底进行的疑问形成基本观念：一定条件下，可逆反应最终会达到度。
《化学反应的速率与限度》 第2课时教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第二节化学反应的速率与限度第2课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
第三节化学反应的速率和限度教案(第二课时)
第三节化学反应的速率和限度教案（第二课时）教学过程：[复习]化学反应速率概念及影响因素。
[讨论]一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？[汇报]不能，因为反应都存在一定的可逆性。
[评价]（肯定）同学们讨论的结果是正确的。
许多反应都存在一定的可逆性，在一定条件下反应能进行到什么程度？这是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。
[板书]二、化学反应的限度[讲述]实际化学反应中的情况是否与刚才同学们所讨论的相一致，咱们通过实验进行探究。
[实验2-7]学生准备实验[实验过程]实验步骤向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液实验现象化学方程式离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：理由：实验证明你的假设现象：化学方程式离子方程式解释[小组汇报]填写实验报告，汇报实验情况。
[反问]从以上实验中，你得到什么启示？[学生自学]P45有关内容。
[讲解]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行。
[提问]以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？[回答]有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl =Ag++Cl－）。
[提问]当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？[回答]饱和状态。
[提问]该状态具有什么特征？[回答] 在一定温度下，生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等，溶液达饱和状态，固体不能再溶解，溶液的质量分数及物质的量浓度不在发生变化。
[讲述]以上状态是一种表面上静止的“平衡状态”，即反应所能达到的限度。
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第三节 化学反应的速率和限度
第二课时
一．教学目标 知识与技能：
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要
性和方法。
过程与方法：
通过实验时观察到的实验现象发现问题并探究原因，从而了解化学反应限度的概念，培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二．教学方式：指导发现与问题解决相结合 三、教学流程：
四、教学过程
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？请你通过下面的实验探究找出谜底。
[学生分组实验]先做下列探究实验，最后小组交流讨论。
[小结]滤液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，Ca2++CO32-=CaCO3↓，证明溶液中仍然有Ca2+。
因为Ca2++SO42-=CaSO4↓，而产物CaSO4微溶于水，溶解于水中的CaSO4发生电离：
CaSO4==Ca2++SO42-。
所以，即使加入稍过量的Na2SO4溶液都不能使Ca2+完全沉淀下来，即Ca2+并没有100%生成CaSO4沉淀。
若称量CaSO4沉淀的质量一定小于根据化学方程式计算的质量。
这就是化学反应的限度问题：反应物中只有一部分生成了产物而不能全部生成产物。
[板书]二、化学反应的限度
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？请思考下列问题：
在上述实验中，CaSO4沉淀的生成Ca2++SO42-==CaSO4↓
与溶解于水的CaSO4的电离CaSO4==Ca2++SO42-是什么关系？
什么样的反应称为可逆反应？
[副板书]生成沉淀Ca2++SO42-==CaSO4↓
沉淀溶解并电离 CaSO4==Ca2++SO42-
Ca2++SO42- CaSO4↓
[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物
[讨论]1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，
反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？
2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与
溶液的浓度有关）
3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。
随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。
当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
[副板书]
υ
11 t （时间）
[板书]1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）： （1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
[练习一]对于反应N 2+3H 2 2NH 3，
下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N 2生成）=υ（N 2消耗），②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH 3，同时消耗1molN 2，④N 2、H 2、NH 3的物质的量不再发生变化。
A 、①④
B 、②③
C 、②③④
D 、①③④
[讨论]新制的氯水中都存在哪些分子和离子？氯水的化学式怎样写？说明氯水中的主要成
分是什么？此反应的限度如何？可以通过什么方法改变这一反应的限度吗？
催化剂
高温
[板书]3、化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
[过渡]很多化学反应都具有可逆性，只不过有些反应的可逆性很小，我们视作“不可逆”。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。
我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。
这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
[讨论]学习化学反应的限度有何意义？
[板书]控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率。
三、化学反应条件的控制
[思考与交流]观看的关定向爆破的视频，回答课文P46页的思考与交流。
[小结]控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行：
对有利的或我们需要的化学反应，设法增大反应速率以提高生产或工作效率，促进反应的完成程度以提高原料的利用率；
对有害的或我们不希望发生的化学反应，设法降低反应速率或阻止反应进行；
对于特殊需要的化学反应可以对反应条件进行特殊的控制。
[板书]1、控制反应条件的意义：
按需要改变化学反应的速率和反应限度
[讨论]实例分析：煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。
阅读课文46-47页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
[巩固练习]1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。
从中你能够得到什么启示？
2、解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。
催化剂
3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，
18O
2原子
A、只存在于O2中
B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、SO3和O2中。