高一人教版化学必修二精品导学案：第1章第3节化学键2

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化学人教版高中必修2人教版高中化学必修二第一单元第三节化学键教案

化学键（第一课时）宜春八中甘一（08090108）教材：人教版《化学2》第一章第三节。

教材分析：这一节的内容在“元素周期表、元素周期律”之后，是对于化学物质的组成方式的初步解析，也是对化学反应本质的进一步探讨。

很好的衔接了之前的元素周期表的有关内容，也联系了之前的有关原子结构、离子的概念、化合价的概念、电解质的概念等等。

为学生进一步学习选修三的第二章第一节——共价键，第三章第四节——离子晶体；选修四第一章化学反应与能量等知识内容做了很好的铺垫。

学情分析：学生在初中就已经知道了粗略的原子结构、化合价、离子等等概念，在高一上学期的学习中也知道了自由移动的离子组成的电解质等概念，也学习了比较多的元素化合物的知识；在本课之前也刚刚学习过元素周期表、元素周期律，具备了通过元素周期表推断元素性质的变化的能力。

但对于物质之间是怎样结合在一起的，特别是原子之间是怎么结合在一起的，还不清楚，甚至可能都还没有考虑过，对于化学反应的理解也停留在具体物质之间，是较为宏观的层面。

处于这个阶段的学生，具备了一定的对于理论的逻辑推理能力，在理论思维的发展基础上，高中生思维的分析与综合、抽象与概括、归纳与演绎的等能力也在协调发展；思维的创造性也在提升，能不断地提出新的假设、理论，思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性明显增强。

教学目标：知识与技能。

①知道离子键，能用自己的语言，或是借助具体的化合物说明离子键。

②明白共价键的含义，能举例说明共价键。

③能用自己的话说出离子键与共价键的联系和区别，能举出几个离子键、共价键的例子。

④逐步培养从已有大量知识的基础上总结规律的能力。

过程与方法。

①通过对实验的观察，以及原有知识的分析推导，大胆地做出猜想；通过视频、文献等等资料，验证推论。

②培养自己联系前后所学习的知识，进行再思考，并推导出一些结论的能力，培养自己的科学直觉思维能力。

情感态度价值观。

①通过自己的大胆推测，了解到科学知识的前后关联性，体会到对于已有知识进行再思考的乐趣，培养严谨的科学思维。

高一下学期化学人教版必修2教案第一章第3节_最新修正版

第一章物质结构元素周期律第3节化学键本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）知道离子键、共价键的概念以及极性共价键和非极性共价键的概念，能够说出各种化学键的形成。

（2）知道离子化合物、共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。

（3）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。

（4）知道化学键的概念，能够从化学键变化的角度解释化学反应的实质。

2．过程与方法：（1）通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3．情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。

教学难点化学键的概念；化学反应的实质。

教学建议本节内容属于化学基本概念范畴，内容抽象，教学时应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。

例如可以利用flash课件模拟离子键和共价键的形成过程。

教学过程中要引导学生剖析概念，例如离子键的静电作用，可以结合形成微粒，使学生明确静电作用包括静电引力和静电斥力，即包括（1）带正负电荷离子的吸引作用；（2）原子核与原子核的排斥作用；（3）电子与电子的排斥作用；（4）原子核对电子的吸引作用。

教学过程中要引导学生辩析概念，例如在学习完离子键和共价键后，可以通过列表的方式，从成键本质、成键微粒、成键元素和成键条件等方面进行对比，通过对比，区分容易混淆的问题，揭示相关知识的本质。

教学过程中要把握好教材内容的深浅度，例如共价键不宜讲授共价键的键角、键能等概念；共价键的极性不要拓展到极性分子和非极性分子。

新课导入设计导入一从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?导入二到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。

高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

（二）离子键1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。

注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。

3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。

江门市第一中学人教版高一化学必修二第一章第三节：化学键(导学案)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：必修2第一章第三节化学键编制人：许丰娟审核人：备课组领导签字：学习目标：1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

重难点： 1.知道离子键和共价键 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物自主学习一、离子键和离子化合物 1.离子键(1)定义：________________________之间的________________。

(2)成键粒子：____________和____________。

(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。

(4)存在：离子化合物。

(5)表示：电子式：如NaCl Na ＋[×·Cl ······]－MgCl 2[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－ NaOH Na ＋[×·O ····×·H]－2.离子化合物 (1)定义：______________________________________________________________________。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。

如：原子：Na___________、Mg_____________ 阳离子：Na ＋___________、Mg 2＋_____________；阴离子：Cl －____________、S 2－______________。

高中化学：第一章第三节化学键学案人教版必修2

高中化学：第一章第三节化学键学案人教版必修2第三节化学键（共两课时）【课堂教学案】一、离子键：１.离子键的形成２.离子键：定义:成键微粒：相互作用：哪些元素原子易形成阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿离子化合物：定义３.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：课堂练习：用电子式表示下列微粒原子：H O Cl Na Mg简单阴离子：Cl—O2—简单阳离子Na+Mg2+４.用电子式表示离子化合物的形成过程:注意:电荷数; 离子符号; 阴离子要加括号; 不写”=”; 不合写.二、共价键１.共价键的形成（1）用电子式表示Cl2分子_______________用电子式表示Cl2分子的形成过程______________________________________ Cl2分子的结构式（2）用电子式表示HCl分子______________用电子式表示HCl分子的形成过程______________________________________HCl分子的结构式２.共价键：定义:成键微粒：相互作用：什么元素原子间易形成共价键：共价化合物：定义【试一试】写出NaOH的电子式。

【思考】１、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na Cl【思考】２、离子化合物与共价化合物有什么区别？【思考】3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）（1）非极性键：定义如、、分子中的共价键是非极性键。

（2）极性键：定义如、、分子中的共价键是极性键。

【试一试】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________4、化学键：定义_____________________________________________________5、用化学键的观点来解释化学反应的过程三、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质举例【课后复习案】1、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气2、下列说法正确的是（）（A）含有离子键的化合物一定是离子化合物（B）含有共价键的化合物一定是共价化合物（C）共价化合物中可以含有离子键（D）离子化合物中可以含有共价键3、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B、离子化合物中的阳离子都是金属离子C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4、下列说法正确的是（）（A）由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物（B）两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键（C）双原子分子中的共价键一定是非极性键（D）气态单质分子中一定含有非极性共价键5、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37下、列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl8、下列物质：H2O 、H2O2、Na2O 、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 、Ar 、CaCl2 、NH4Cl 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

【人教版】高中化学必修二：全册精品导学案

目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。

2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。

【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。

1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。

（3）将相似的元素放在一个纵行。

2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。

高一化学人教版必修二同步精品导学案：化学键学案2 Word版

科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓名学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写〔小组讨论、总结：〕1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。

写出下列电子式：Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+Na2S CaF2 MgO kI2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）【自我测试】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC0中的阳离子和阴离子3(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子D．BaO25．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。

人教版高中化学必修2全册精品导学案(word版,87页)

人教版高中化学必修2精品教学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

高中化学第一章第三节化学键(2)导学案新人教版必修2

必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（2）【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O :CaF2 :一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：_________________电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练】2、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________（二）离子键和共价键的比较【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

(三）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．________________相结合。

(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键导学案设计(共2课时)无答案

（人教版）高一化学必修2第一章第三节化学键导学案（共2课时）课题第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。

（一）离子键的形成1、概念：作用叫做离子键。

2、成键条件①成键微粒：②成键本质：③成键元素：小组讨论在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？1. 下列化合物中有离子键的是（）A. KIB. HBrC. NH4ClD. H2CO3x k b 1 . c o m2.A和B两元素能形成AB 2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A. 6和8B. 11和6C. 20和8D. 20和17如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl-S2-O2-注意点：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。

④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaF MgO KCl [MgCl2 、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程N aBrMgCl2Na2SC．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键23．下列电子式或结构式错误．．的是A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+课堂练习1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

高中化学人教版第一章第3节化学键(第2课时)导学案必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2 .能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3•知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难丿点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键1、共价键_______________________________ 叫做共价键①成键微粒：______________________________________②成键本质：______________________________________③成键条件：______________________________________注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH Na2Q ）。

2、共价键的表示方法①电子式：H2 CI 2N 2 02CO 2 CH 4HCI H 20 NH 3②结构式（用短线“-”表示•对共用电子）：H2 N 2 HCIHO NH 3CO 2 CH 4 Cl 2用电子式表示共价化合物的形成过程:H2HCI:例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO : _________________________________________H2O: _________________________________________三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______ ，共用电子对 __________ 任何一个原子，成键的原子都 _________ 电性。

人教版高中化学必修2全册导学案

人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

人教版高中化学必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计

共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。

分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。

阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。

加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。

我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。

【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如:H2O、CO2等都是共价化合物。

下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。

并同离子化合物的形成过程作对比。

用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。

课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。

希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。

人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键导学案

差的过氧化物，该反应的化学方程式是
。
（ 4） AB 3 的水化物溶液跟 C2B 溶液反应的离子方程式是
，
此反应物之一跟 AB 2 反应的化学方程式是
。
（ 1）硫， O
， Na+
‥
‥
（ 2） Na ﹒ +﹒ O﹒ +﹒Na → Na +[ ﹕ O﹕ ]2—Na +
‥
‥
（ 3）固
， H 2SO4+Na 2O2 =Na 2SO4+H 2O2
A ．只有 ①②③
B．只有 ①③④
C．只有 ②③④
D．有 ①②③④
.
精品文档
8、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
，判断 HCl 分子里存在离子键。
⑤ H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H 2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H 、Cl 原子，
；若将该气体与 D 的单质按 1:1 通入到品红溶液中 ,，可以看到的现象
是
，原因是（用化学方程式表示）
。
.
在周期表中位置
第
周期
第
族
第
周期
第
族
电子式
第
周期
8O
第
族
① Na 电子式： Na+电子式：
；② O 电子式：； O2—电子式：
；③ F 电子式：； F—电子式：
④ K 电子式：
；⑤ S 电子式：
；⑥ Cl 电子式：
K +电子式：
； S2—电子式：

人教版高中化学必修2第一章《第三节：化学键》(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标：知识与技能： 1．掌握共价键的概念。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.会判断化学键类型。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。