碱金属元素练习题参考答案培训讲学
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
碱金属元素---习题
第24讲碱金属元素要点精讲一、碱金属元素性质的相似性与递变性碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较，易（填“得到”或“失去”）最外层上的个电子而形成价的离子，故皆为（填“活泼”或“不活泼”）的金属元素，其单质都具有强性。
因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度，熔沸点密度的特点。
同时，随着原子序数的，电子层数的，原子半径的，原子失去电子的能力逐渐，使碱金属的金属性，单质的还原性，硬度依次，熔沸点依次单质的密度由到。
决定了锂是最（填“轻”或“重”）的金属，只能保存在，也决定了铯是自然界中最的金属。
二、碱金属及其化合物的特性（1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。
锂燃烧只生成，钠燃烧生成，钾、铷、铯等燃烧主要生成。
（2）钾的密度反而比钠。
（3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H2CO3（填“稳定”或“不稳定”）而Na2CO3却（同前）。
（4）金属的置换反应，通常是活泼金属置换金属。
但工业上制取K却是：Na+KCl （熔融）===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属（填“能”或“不能”）从CuSO4溶液中置换Cu。
三、检验碱金属元素的方法—焰色反应焰色反应检验金属离子的正确操作方法是。
焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：①焰色反应所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。
用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发），以除去能起焰色反应的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。
典型例题例1：下列物质性质的比较，正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3B. 熔点：K > Na >LiC. 溶解度：NaHCO3 > Na2CO3D.氧化性：Li+ < Na+ < K+答案：A例2：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体，通过计算(1)判断该金属是哪一种金属？(2)原混合物中R和R2O的质量各是多少？解析：设R的原子量为xR ROH R 2O 2ROHx x ＋17 2x ＋16 2(x ＋17)17x x +＜84.5＜)17x (216x 2++ 11＜x ＜35∴ 该碱金属为Na设混合物含Na m mol.Na 2O n mol.23m ＋62n ＝5.4m ＋2n ＝408 m ＝0.1 mol Na ：2.3g n ＝0.05 mol Na 2O ：3.1g当堂反馈一、选择题1、已知Li 及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg 相似．下面有关Li 及其化合物性质的叙述不正确的是( )A. Li 在过量O 2中燃烧主要产物是Li 2O 而不是Li 2O 2B. Li 2CO 3受强热很难分解C . 溶解性 Li 2CO 3＞LiHCO 3D. Li 可与N 2化合生成Li 3N2、把6.2克Na 2O 溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na 2O 2溶于93.8克水中；把8克NaOH 溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为( )A ．都是8%B ．分别为8%、8%、7%、10%C ．都是9%D ．分别为6%、7%、8%、10%3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是( )A. Fe B . K C . Cu D. Mg4、有50毫升某气体，可能含有CO 2、O 2、NH 3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na 2O 2后，体积变为30毫升，则该气体的组成为( )A. CO 2为20毫升，NH 3为30毫升B. NH 3为40毫升，O 2为10诧升C. CO 2为30毫升，O 2为20毫升 D . CO 2为40毫升，O 2为10毫升 5、0.1摩Na 2O 2、Na 2O 的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中Na 2O 2和Na 2O 的物质的量之比为( )A. 1:1B. 2:1 C . 任意比 D. 3:46、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂．在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为( )A . 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:27、2.1克平均分子量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )A . 2.1克 B. 3.6克 C. 7.2克 D. 不可求8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ）A. 饱和石灰水中加入少量固体烧碱B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO 2⇒ ⇒C . 向氯化钙溶液中通入CO 2D. 向氯化钙溶液中通入CO 2、NH 39、向紫色石蕊试液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A. 溶液仍为紫色B. 最后溶液变为蓝色C . 最后溶液褪色D . 有气泡产生10、四个密闭容器中分别各有1 mol 下列物质：Na 2O 2 Na 2O 2 Na 2O 2 Na 2CO 3 ① ② ③ ④现加热至300o C ，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na 2CO 3的容器是( )A. ①②B. ②④C. ②③D. ④11．（2005广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A ．1:2:3B ．6:3:2C ．3:1:1D ．1:1:1二、填空12、用金属钠制取Na 2O ，通常采用下法：2NaNO 2＋6Na ＝4Na 2O ＋N 2↑不采用Na 在氧气中燃烧而采用此法制Na 2O 的原因是 ．13、在一试管中加入3mL 水，再加入3mL 煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是 ．14、将一定量的NaOH 与NaHCO 3的混合物X ，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO 2气体V 1L(V 1≠0)及固体残渣Y.将反应后的固体残渣中与过量盐酸反应，又生成CO 2 V 2L （均换算为标准状况）．(1)Y 的成分是A.Na 2CO 3与NaOHB.Na 2CO 3与NaHCO 3C .Na 2CO 3 D.NaOH(2) X 中NaOH 与NaHCO 3共 mol ；NaOH 与NaHCO 3物质的量之比为 ．15、含有A 、B 、C 、D 四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a 、b 、c 、d 四种气体，其中a 、b 是单质，c 、d 是化合物，d 是4核10电子的分子．这四种气体间发生的化学反应如下：a ＋b M a ＋c M ＋Na ＋d M ＋W其燃烧产物M 是无色液体，N 、W 均为常见的无色气体．(1)a 、b 、c 、d 这四种气体的化学式是 ．(2)固体A 可能是 ，固体B 可能是 ，固体C 可能是 ，固体D 可能是 ．16．向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明溶液并放出7g 气体．向该溶液中滴加5 mol/L 的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至280mL 时，沉淀恰好溶解：试求混合物中Al 和Na 2O 2的物质的量各为多少？点燃 点燃 点燃 NaHCO 3 NH 4HCO 3 Ca(HCO 3)2NaHCO 3答案1．BC 2.A 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.A. 8C 9.C 10.D11.C12.反应难以控制而生成Na2O213.Na熔成小球，在水和煤油界面上游动，放出气体14.C V2/11.2 (V2-V1)/(V1+V2)15.O2 H2 C2H2 NH3Na2O2 Na CaC2Na3N(其它合理答案)16．Al: 0.2mol Na2O2:0.2mol。
(完整word版)高中化学专题练习碱金属试题及详解
单元测试二碱金属B. 2Ca(HCO 3)2+2Na 2O 2====2CaCO 3 J +2Na 2CO 3+2H 2O+O 2 fC. Na 2SO 3+Na 2O 2+H 2O====Na 2SO 4+2NaOHD.2CaCl 2+2Na 2O 2+2H 2O====2Ca(OH)2J (微溶)+4NaCI+O 2?2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量 (A. 纯碱B.白酒答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。
3•我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法 没有得到发展。
南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景 注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 应该是( )A. NaNO 3B.KNO 3C.KMnO 4D 」2答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。
4•久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( )A. 过氧化钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体答案：A解析：Na 2O 2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2 ?, 2NaOH+CO 2====Na2CO 3+H 20, 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2。
最后，Na 2O 2 完全转变成 白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。
点评：本题考查的知识点虽然较多， 综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的 还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。
这就启迪我们要狠抓基础， 将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。
5•在右图支管中，一管装入 2.3 g 金属钠，一管装入 HgO ，同时加热两部分，Na 完全燃烧， 若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO 质量可能是()一、选择题(本题包括15小题，每小题 1•在下列物质的溶液中分别加入一定量的 A.饱和H 2S 溶液 C.Na 2SO 3稀溶液 答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H 2S+Na 2O 2====S J +2NaOH3分，共45分。
高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第3节 碱金属元素习题详解(含解析)(实验班)
第三节碱金属元素一、选择题1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。
下列说法正确的是（）。
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH7<C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解答：本题考查碱金属元素性质的递变规律。
解：碱金属的密度从Li到Cs随着原子序数的递增一般逐渐增大但熔点逐渐降低，所以选项A 不正确；碳酸钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性pH7>，所以选项B不正确；金属钠易与乙醇反应放出H，金属钾比钠活泼，因此乙醇能与金属钾反应生成氢气，所以选2项C正确；由于铯是最活泼的金属，电解其水溶液无法得到铯，所以选项D不正确。
本题答案为选项C。
2．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A 的有（）。
的推论不正确．．．A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A O2解答：本题考查碱金属元素性质递变规律。
随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
解：A是碱金属元素，可以确定A原子的最外电子层上只有1个电子，所以选项A正确；A 原子半径比钠原子半径大，说明原子序数比钠大，金属性比钠强，因此单质和水反应比钠和水反应更加剧烈，所以选项B正确；A金属性比钠强，因此它的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强，所以选项C正确；A金属性比钠强，A的单质和氧气反应比钠和氧气反应要剧烈，且反应产物是复杂的氧化物，所以选项D错误。
本题答案为选项D。
3．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。
下列叙述中正确的是（）。
A．LiH的水溶液呈中性B．LiH是一种强氧化剂C．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同D．LiH中氢离子被还原成氢气解答：本题是信息题，已知氢化锂属于离子晶体可推测氢化锂中氢元素为1-价，与水反应中作还原剂。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的叙述 不．正确的是（ ） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C ．单质都不能在自然界中稳定存在D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（ ）A ．此碱金属可能是钾或钠B ．反应一段时间煤油会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl 3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。
1-1-2碱金属答案
2 碱金属元素答案一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意)1．答案：C 解析：元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
2．答案：B 解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li 的最外层有1个电子，只有两个电子层．原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。
Li 点燃只生成Li 2O ，Li 2CO 3类似于MgCO 3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53 g/cm 3，应保存于密封液体石蜡中。
3．答案：C 4．答案：C5．答案：C 解析：根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H 2O 反应剧烈且易爆炸；C 中钫在空气中燃烧，产物不是Fr 2O ，而是更为复杂的氧化物。
6．答案：A 解析：设钾与另一种碱金属合金的平均相对原子质量为a ，元素符号为M ，则有：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑2a 2 8 g 0.4 g求出a ＝20，因为K 的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。
7．答案：A 解析：①错误，与水反应比钠缓和。
②正确。
③正确，Li 2O ＋CO 2===Li 2CO 3。
④错误，Li ＋只有一个电子层，2个电子，而Na ＋两个电子层，最外层是8个电子。
⑤正确，金属原子只能作还原剂。
⑥错误，Li 不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。
⑦错误，4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
8．答案：B 解析：A 错误，Ba 跟水剧烈反应，无法置换钠。
B 正确。
C 错误，Ba 跟水反应。
D 错误，Ba 跟水反应有现象，但不跟NaOH 反应，现象是Ba 沉于水底，有大量气泡产生。
9．答案：D 解析：A 不对，锂浮在水面反应很剧烈。
B 更不对，催化作用，应加快才对。
C 不对，反应吸热不会开始较快，因为吸热反应，往往需要加热，只有D 选项推测是正确的。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案
第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案1．解：（1）2Na (s) + (x+y) NH 3→ 2Na +(NH 3)X + e -(NH 3)y（2）Na 2O 2+ 2H 2O →2NaOH+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（3）2KO 2+ 2H 2O →2KOH+ 2H 2O 2+ O 2↑; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（4）2Na 2O 2+ 2CO 2→2Na 2CO 3+ + O 2↑（5）4KO 2+ 2CO 2→2K 2CO 3+ 3 O 2↑（6）Be(OH)2+2OH − → [Be(OH)4] −（7）Mg(OH)2 + 2NH 4+→ Mg 2+ + 2NH 3·H 2O; 2NH 3·H 2O → 2NH 3↑+ 2H 2O（8）BaO 2+ H 2SO 4(稀)→BaSO 4↓+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑2. 解：（1）Na ： 2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑ （2）Na 2O 2：2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑300~400（除去 CO 2 的干空气）2Na + O 2Na 2O 2℃（3）NaOH ： 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ （4）Na 2CO 3：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ C + O 2 燃烧CO 2↑ 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O3．解：（1）该混合物中不含CaCO 3，且MgSO 4、BaCl 2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl ；（3）该混合物中含有MgSO 4。
故混合物中只有KCl 、MgSO 4。
4．解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1）Na 2CO 3NaHCO 3NaOHNa 2CO 3NaHCO 3碱性强碱性弱 （2）CaSO 4CaCO 3无现象有气体放出 （3）Na 2SO 4MgSO 4无现象有沉淀析出 （4）Al(OH)3Mg(NO 3)2MgCO3Al(OH)3Mg(OH)2沉淀溶解沉淀不溶解 5. 解：加入适量BaCl 2、Na 2CO 3和NaOH ，分别生成BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2 、BaCO 3沉淀（方程式略）。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题[预习]一、碱金属的物性:碱金属除_____略带光泽外,其余的的都是____色,碱金属比较柔软,有展性.碱金属的密度都______,尤其是______密度都比水小.碱金属的熔点都_____,导电,导热性能也都____.随着碱金属元素核电荷数的增加,综们的密度呈______趋势,熔点和沸点_______.二碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为______个,随着核电荷数的增多,它们的电子层数_____,原子半径____,由此可推断它们具有______的化学性质,原子_______的能力______,从Li到Cs的金属性_______,因此K,Rb,Cs与O2或H2O反应将比Na_________三碱金属的化学1.与O2反应:碱金属常温下都能与氧结合,生成氧化物,但与氧反应的速率是不同的._____缓慢氧化,_______易被氧化,_______常温下自燃.碱金属单质在空中燃烧这是因为Li只有与离子半径较小的O2-结合才能形成稳定的化合物.4Li+O2 __________________ 除与O2反应外,碱金属还能与______________等大多数非金属反应.2.与H2O反应:常温下碱金属都易与水反应,但现象不同.Li不熔化,因为Li熔点高,生成的LiOH溶解度较小,Na浮在水面上熔成小球,K浮在水面上且燃烧,Rb,Cs却沉在水底,因它们的密度比水大.Li+ H2O=_________________,K+H2O=___________________[课堂练习]1.对碱金属的叙述,不正确的是( )A.单质都较软B.单质都能保存在煤油C.都为银白色的金属D.从Li到Cs熔沸点逐渐降低2.下列各元素熔点最低的是( )A.NaB.KC.CsD.Rb3.下列比较不正确的是( )A.熔点Li>Na>KB.还原性K>Na>LiC.氧化性Cs+>Rb+>K+D.密度Li>Na>K4.等质量的下列物质,与水反应最激烈的是( ),产生H2最多的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs5.金属活动顺序中,Na之所以排在K后,实际上是因为( )A.Na的ρ更大B.Na的电子层更少C.Na的熔点更高D.与O2,H2等反应,K更激烈6.将金属K投入CuSO4溶液中,产生是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2,K2SO4 ,H2C.Cu和K2SO4D.K2SO4,Cu(OH)27.下列元素单质与H2O反应最激烈的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs8.焰色反应可体现出( )A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质9.下列金属或化合物焰色反应的焰色呈黄色的是( )A.NaClB.KC.K2CO3D.Na10.下列叙述有错误的是( )A.碱金属是强还原剂B.碱金属的密度均比水小C.碱金属在空气中燃烧,火焰均为黄色D.碱金属均可与水反应[课后练习]1.碱金属是典型的活动金属,其根本原因是( )A.碱金属密度小,熔沸点低B.碱金属在常温下易氧化C.碱金属原子最外电子,都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数都比较小2.K的还原性比Na强,原因是( )A.K的相对原子质量大B.K失去的电子多C.K原子含有的电子多D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但K的原子半径大3.下列关于K,Na,Rb,Cs的叙述中不正确的是( )A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧化能力最强的是Na原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大D.金属的密度均小于14. 1.56g某一价金属与足量盐酸反应得0.04gH2,该金属的相对原子质量为( )A.39B.24C.85D.75.下列氧化物中不属于过氧化物的是( )A.Na2O2B.H2O2C.CO2D.BaO26.某无色透明溶液中,加入Na2O2后,有无色无味气体产生,生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是( )A.Cu2+B.Mg2+C.Ba2+D.Fe3+7.某无色溶液焰色反应实验呈黄色火焰,则( )A.只含Na+B.一定含Na+,也可能含有K+C.既含Na+,又含K+D.可能含Na+或K+的一种8.下列物质在自然界存在的是( )A.NaClB.NaOHC.Na2OD.Na9.下列关于Rb的叙述不正确的是( )A.金属Rb投入水中会发生爆炸式反应B.Rb是强还原剂,Rb+很稳定C.Rb可空气中燃烧生成Rb2OD.高温下RbOH可分解为Rb2O和水蒸气10.质量为ag的Na和K,分别与一定的水反应时,正确的叙述是( )A.反应过程中二者都浮游在水面上B.放出的氢气体积相同C.生成的碱溶液质量分数相同D.反应的激烈程度不同11.下列物质是强氧化剂的是( )A.Na2O2B.Na2OC.NaD.KO212.下列物质不能与CO2反应的是 ( )A.Na2O2B.NaClC.Na2CO3溶液D.Na2O13.将金属钾投入下列溶液中,溶液质量会减轻的是( )A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.Fe2(SO4)3溶液14.两种钾盐酸晶体混合物,分装两支试管,其中一支加热时有CO2气体产生,另一支加水也有CO2气体产生,这两种钾盐可能是( )A.K2CO3,KHCO3B.KHCO3,KHSO4C.KHCO3,KClD.K2CO3,KHSO415.下列关于钠原子和钠离子,下列叙述中,错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.钠原子的半径比离子半径大二、填空题1.A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A_______B________C_______D_________2.超氧化钾用于急救供氧,为它能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,你认为从Na2O2和KO2中选用_______作供氧剂更适合,理由是_____________________________________3.锂,钠,钾各1克分别与足量的等质量等浓度盐酸反应,其中反应最剧烈的是________,相同条件下赠生氢气质量最多的是( )4.选择除去括号内杂质所需试剂,并写出有关化学方程式:①K2SO4(K2CO3)②KNO3(KOH)③NaCl(CaCl2)④Na2O2(Na2O)⑤NaHCO3(Na2O)三计算题1.加热 3.24克Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,当反应一段时间后,剩余固体质量为2.51g,计算原混合物发生分解的碳酸氢钠质量.。
高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）。
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态下不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（）。
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO）灭火剂D．泡沫灭火剂3解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D错误。
本题答案为选项B。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）。
A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
《碱金属》作业答案
碱金属作业答案1．不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。
2．从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。
1[批注点拨][解析]碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的熔沸点逐渐降低，A错误；碱金属性质很活泼，在盐溶液中首先和水发生反应，故不能把其他金属置换出来，B错误；锂的密度比煤油小，应保存在液体石蜡中，C错误；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D正确。
[答案]D[练1]答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
[练2]答案C解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确、⑥错误。
1．答案C解析碱金属单质的硬度小、密度小、熔点低，是热和电的良导体，A、B不符合题意；碱金属元素的焰色反应颜色各不相同，如钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)等，C符合题意；碱金属元素原子都易失去1个电子，故单质具有强还原性，D不符合题意。
2．答案B解析碱金属元素原子最外层都只有1个电子，A正确；按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈逐渐增大的趋势，但钾的密度比钠小，B错误；随核电荷数增加，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增强，C正确；随电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素的金属性逐渐增强，D正确。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n mD ． %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
碱金属元素(课后练习)
碱金属元素〔课后练习〕1．以下关于碱金属元素的原子构造和性质的表达不正确的选项是()A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反响中容易失去B．碱金属单质都是强复原剂C．碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D．碱金属单质都能与水反响生成碱2．以下对碱金属性质的表达中，正确的选项是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比拟小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反响④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③3．以下对碱金属的表达，其中不正确的组合是()①Li通常保存在煤油中，以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属单质中复原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③⑤⑥4. 以下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，那么以下各性质中不符合图示关系的是()A．复原性B．与水反响的剧烈程度C．熔点D．原子半径5．金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反响时放出热量④钾与水反响后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．铯是一种碱金属元素，以下关于铯的表达中，正确的选项是()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反响，能发生爆炸，并放出O2D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳7．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。
它的21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的选项是()A．在碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低8．以下金属与水反响最剧烈的是() A．Li B．K C．Rb D．Cs9．以下说法正确的选项是()A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．和酸反响时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于NaD．Rb不易与水反响放出H210．钠和锂有相似的化学性质，以下说法中，能较好地解释这个事实的是()A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数一样D．化合价一样11．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
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碱金属元素练习题
1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的叙述 不．
正确的是（ ） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)
2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）
A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C ．单质都不能在自然界中稳定存在
D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2
B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2
C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O
5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（ ）
A ．此碱金属可能是钾或钠
B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2
D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大
6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强
④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl 3溶液中置换出铁
A.全部正确
B.①②③④
C.②③④⑤
D.②③④
7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。
在此晶体中，O 22－和O 2－的物质的量之比为（ ）
A ．2︰1
B ．1︰1
C ．1︰2
D ．1︰3
9.
选项陈述I 陈述Ⅱ判断
A 工业生产硫酸用水吸
收SO3
SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可
用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的
电极
石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有
10
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素
12．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液和75mL 1mol/L 稀盐酸
⑴将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中（）
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．①B．③C．②③D．①③④
15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲
线如右图所示，则下列说法中正确的是（）
A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定不足量
16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示
（图中部分产物未列出）：
请填空：
⑴ A是，C是。
⑵ H与盐酸反应生成E的化学方程式是：
⑶ E与F反应的化学方程式是：
⑷ F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
17．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图示装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
⑵装置中干燥管B的作用是。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是
⑸步骤⑦的目的是
⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为：。
⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
18．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。
19.计算题
①质量为17.8 g的KOH和KHCO3混合物，在250 ℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0 g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
②现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
③今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38 g，求混合物的成分及质量。
碱金属元素练习题参考答案 1-5ABCCBD 6-10DACCDB 11-15BDADDB
16. C Na Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
Na 2O 2+S 2－+2H 2O=S↓+2Na ＋+4OH －
17．样品重，砝码轻 防止空气中的CO 2，水蒸气进入U 型管
偏高 把反应产生的CO 2全部导入U 型管中。
判断反应产生的CO 2是否全部导出，并被U 型管中的碱石灰吸收
()%100a
44b d 106⨯- 取样品ag 溶于水，加入足量CaCl 2溶液生成沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量得bg ，则纯碱的质量分数为%100a
100b 106⨯。