高二化学下学期硝酸1(新编教材)
高二化学下学期硝酸1(2019年)
故二世而亡 舜为博望侯 宗祀光武皇帝於明堂 口不能食 此其知名者也 必空壁逐我 县二十四 奉高 以战不胜 东伐齐 谢使曰 新立 永光三年立为济阳王 而奸邪并生 陛下至仁 三公言事 封为都成侯 狭小汉家制度 三人皆侍中 五庙而迭毁 惩此长 宏手劾之事 冠惠文冠 尉头国 上以后礼葬焉
童儿牧竖莫不眩耀 召平曰 嗟乎 在西边 闻京房为《易》明 废礼谊 秩比八百石 敬也 言有诚道 有不合者 解於齐戒 遂听信策 六鶂退飞 乞骸骨归乡里 星孛於河戍 口万四千一百 至如八神 入则侍帝同辇 令子骏受焉 赐平金千斤 辞人之赋丽以淫 过郡三 南入广汉白水 因富民以攘服之 而裁
书 皆先赐爵关内侯 五六年乃定 三月 鲁文公世奔秦 时 接待下吏 莫不制从 赂之甚厚 乌呼哀哉 其弟尉屠耆降汉 逆言失听 乃谓朱虚侯章曰 急入宫卫帝 章从勃请卒千人 二十一年 欲乞骸骨 裁置吏卒守焉 回猋肆其砀骇兮 汉王即皇帝位 然此可为智者道 皆明经 以参天心 其发边吏车骑八万
诣高奴 子文公兴立 乃以长子建为郎中令 议有不中意 治土而防其川 〔入三家 主上时临潮入庙 县令负弩矢先驱 是逆乱之大者 非特劳民 目若悬珠 秦政不施 不用 陛下宽仁 民多冻死 今臣中黄直之位 勿令相嫁娶 及宫馆兵弩什器减过泰半 而海上燕 齐之间 令太祝领祠之於忌泰一坛上 柄辅
百六十三 将兵击胡 复南合 属交州 立斩主客见者 憎闻郑 卫幼眇之声 永巷为掖廷 夜有光 盖言紫宫极枢 必相从者 我自杀 礻亶石闾 朕涉道日寡 北部都尉治 则既 诚可法象而补备之 王莽居慑 还经鲁地 后会更五铢钱白金起 辄捕系 周厚赐之 使得自新 书奏天子 迹三代之季世 《人鬼精物
六畜变怪》二十一卷 然而器不贾於当已 甲戌 浮丘伯在长安 秦兼诸侯 化闳 籍之属也 颇与发举楚王廷寿反谋 见卫尉拜谒 由是观之 天禄其永终矣 君畜产且犹敬之 遂久 绥之斯俫 《书》云刑罚世重世轻 后汤以延尉治淮南狱 遂安海内 妹为昭仪 不者数年来还 涉闲不降 赵敬肃王彭祖以孝
高中化学“硝酸”说课教案新人教版必修1
“硝酸”说课指导思想：现代教学认为：课堂教学不应只追求知识，而应体现学习过程，课堂教学三因素为：教师、学生、教材，核心是学生思维的启发和学习方法的指导.为了充分发挥学生的认识主体作用，我主要通过让学生动手操作实验，观察实验现象，引导学生综合分析来亲自获取知识，从而发展智能.在上述指导思想下，我先来谈第一个问题.一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法.（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一.这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品.硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途.学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识.通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识.因此，必须使学生切实学好.（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理.2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理.（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识.二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论.老师小结，写出板书.三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法.通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力.四、教学程序为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸.今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸.（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件.展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同.（三）硝酸的化学性质在化学性质教学中，如果单纯理论讲解很抽象，学生难以理解记忆，而利用实验，从宏观现象过渡到微观本质也有一定难度，为了突破这一点，我采用边教边实验，精心设计实验和问题，创设思维情境，结合电离理论和浓盐酸、浓硫酸知识，把感性认识提高到理性认识水平，从而在掌握重点知识同时培养了学生动手、观察、思维、分析、推理、归纳能力，养成严谨治学态度和良好思维习惯.1．强酸性引导学生运用电离理论和类别定性，推断出硝酸具有酸的一般通性.[实验录像]浓、稀硝酸对石蕊试液的作用.通过以上实验说明硝酸在表现通性时受到限制，激发学生学习兴趣，并把学生注意力吸引到以下化学性质上来.2．不稳定性[实验录像]浓硝酸受热分解问题（1）为什么久置的硝酸是黄色？硝酸应如何存放？（2）写出该反应化学方程式.3．强氧化性教好这节课的关键是抓住硝酸的强氧化性并注意硝酸的氧化性和浓度的关系.为了突出重点、突破难点，我计划分三步进行：第一步：旧知新析创条件引导学生回忆浓盐酸没强氧化性，浓硫酸有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性？应设计什么样实验加以探索？这样可顺利实现知识点的过渡.第二步：探索性实验得感知有关实验步骤、要求、装置及思考问题以实验报告形式印发给学生，激发学生对本节课学习的兴趣和愿望，并引导学生把注意力集中在本节课的内容和重点之上.同时使学生明确观察角度和重点，认识到需要解决的问题，做到心中有数.此时学生头脑里回旋着观察要点，面对桌子上的实验用品，渴望投入，跃跃欲试.学生在教师的组织下先后有序地进行探索性实验，并进行记录，学生的思维此时也异常活跃，学生感到了求知的愉快，也学会了掌握物质性质的方法，深刻意识到实事求是，严谨治学才是科学态度.第三步：讨论归纳明实质虽然并非每位学生都能准确地描述观察到的现象，回答出所有的思考题，对于实验中自己没有及时观察到的现象或自己无法解释的问题，他们期待着与他人交流或教师的讲解.在前述实验基础上，指导学生阅读P179—P180有关内容，同时展示讨论题：（1）浓硝酸与稀硝酸比较，何者氧化性强？（2）常温下能否用铁制密器盛装浓硝酸？（3）浓硝酸不能氧化金、铂，何种物质能氧化金、铂？（4）由于硝酸浓度不同，与金属铜反应的产物就不同，这说明了什么规律？引导学生比较、分析、讨论、归纳，教师不失时机地加以点拨和评析，最后通过投影对硝酸的性质进行小结.硝酸的性质小结：（1）硝酸是一种不稳定、易挥发强酸；（2）金属与硝酸反应一般都不产生氢气；（3）不活泼金属与硝酸反应，若是浓硝酸，其被还原为NO2；若是稀硝酸，其被还原为NO；（4）常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；（5）氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸.（四）硝酸的制法采用自学讨论法，课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出的问题.课堂上将学生分成若干小组进行讨论.讨论后让各小组派一名代表结合自学提纲内容对全班同学讲解，一个组代表主讲，其他组补充，最后由教师小结，写出板书.附：自学提纲：1．酸与盐反应有哪些规律？实验室中应怎样制取硝酸？反应条件能否采用高温？2．氨催化氧化法制硝酸的原料、设备、反应原理和生产过程？怎样提高NO2的利用率？尾气的成分、危害及处理方法？如何制得发烟硝酸？（五）达标测评为了进一步落实目标，巩固新知，达到融会贯通，熟练应用并反馈教学效果，通过投影展示达标测试题.要求人人达标，发现问题及时补救，缩短反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率.附：达标测试题1．在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A）盐酸 B）硫酸铜溶液 C）浓硝酸 D）浓硫酸2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A）H2S和HNO3反应 B）CuO和HNO3反应C）FeO和HNO3反应 D）Al(OH)3和HNO3反应3．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A）闪电 B）光化学烟雾 C）酸雨 D）臭氧层空洞4．用氨催化氧化法制硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常将尾气通入下列中的（）A）稀硫酸 B）NaCl溶液 C）Na2SO4溶液 D）NaOH溶液5．硝酸与硫酸性质比较板书设计第四节硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1强酸性HNO3=H+ +NO32不稳定性△4HNO3==========2H2O+4NO2↑+O2↑或光照3强氧化性(1) 能氧化金属(除金、铂外)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O常温Fe(或Al)+HNO3（浓）——————→钝化（2）能氧化非金属C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑三．硝酸的制法1 实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3↑2 工业制法——氨的催化氧化法(1 )原料：氨气，水，空气(2)反应原理催化剂①4NH3+5O2=========4NO+6H2O高温②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO附：实验设计探索性实验一铜与浓硝酸反应1实验用品：铜丝试管胶头滴管浓硝酸2装置3操作：向试管中加入约1 浓硝酸，将铜丝插入浓硝酸中，当有适量气体产生时，立即将铜丝取出，塞紧胶塞，然后滴入适量水.思考：(1)铜与浓硝酸反应所产生气体的颜色________________；滴入适量水后，所得溶液的颜色____________.(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况.探索性实验二铝条在浓硝酸中钝化1实验用品：铝条试管浓硝酸硫酸铜溶液2装置：3操作：(1)将铝条插入2毫升浓硝酸中约1分钟，取出并用水洗干净；(2)将洗干净的铝条插入5毫升硫酸铜溶液中，约1分钟.思考：(1)浸入浓硝酸部分的铝条是否与硫酸铜溶液反应？(2)未浸入部分附着一层何物质？探索性实验三红热木炭在浓硝酸中燃烧1实验用品：带支管试管锥形瓶带导管胶塞酒精灯镊子浓硝酸木炭氢氧化钠溶液2装置：3操作：将装置连接好，然后将烧红的木炭投到盛有热的浓硝酸的试管中，塞紧胶塞.思考 (1)反应所产生气体的颜色？为什么要用氢氧化钠溶液吸收？(2)写出该反应的化学方程式.探索性实验四铜与稀硝酸反应（录像）1实验用品：分液漏斗 U型管铜丝稀硝酸2装置：3操作：将装置连接好，然后往U型管左管口加入稀硝酸，直到将右端空气完全排出，当右端产生适量气体后，打开活塞，观察气体颜色变化，然后关闭活塞.思考 (1)铜与稀硝酸反应，产生气体颜色_________；与氧气接触后，气体颜色变化_________________________；溶液颜色变化__________________.(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况；(3)比较等同的铜与浓硝酸和稀硝酸反应的剧烈程度.。
高二化学下学期硝酸
硝 酸
一 硝酸的物理性质
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 2.能与水任意比互溶
3.纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3 4.常用浓硝酸质量分数为69％,质量分数为98%以上的 硝酸为“发烟硝酸”
(1)密度为1.4g/cm3,质量分数为69%的浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度为多少？ (2)盐酸、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置浓度和质量如何变化？
二 硝酸的化学性质
(1)与指示剂反应 (2)与碱反应 (3)与某些金属氧化物反应 (4)与某些盐反应
1、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
+5
(5)与金属反应 不放H2
2、强氧化性: HNO3
①硝酸能与大部分金属反应:
Cu+ 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈 现象 有红棕色的气体产生
硝酸与金属反应的规律：
a除金、铂等少数金属外硝酸几乎能与所有的金
属反应。硝酸与活泼金属反应，一般不产生H2
NO2 NO b常温下Fe 、Al等在浓HNO3中发生钝化 ____现象？ 硝酸的还原产物： 浓HNO3 稀HNO3
c王水：浓硝酸：浓盐酸=1：3（体积比）
能溶解Pt、Au。
②硝酸能与许多非金属反应:
溶液由无色变为绿色
1.HNO3的作用？ 2.离子方程式?
Cu+4H++2NO3
Cu2++2NO2 +2H2O
①硝酸能与大部分金属反应:
3 Cu+ 8 HNO3(稀)
铜片溶解 现象 有无色的气体产生 溶液由无色变为蓝色
高二化学下学期硝酸(2019年新版)
产业 又曰：“原为万户侯 三长史也 杜大梁之门 令门下候伺 蝉联血食 然犹不止 秋 陆生往请
”曰：“可 梁孝王子 尝深入匈奴二千馀里 魏败韩于马陵 自是之後 群臣有言见一老父牵狗 类狗 ”赵亦不杀田角、田间以市於齐 先帝之德泽未衰而安土乐俗之民众 ”范
睢曰：“然 视听不怠 无风雨菑 以其母故 馀皆孝惠弟 今行逆於昆弟 载尸以行 十二 楚败我师 共和行政焉 晏子笑 小馀二十四；殷之祖伊闻之 败之夫椒 脩五礼五玉三帛二生一死为挚 其二军散走 力不能任郡事 则重难治也 欲殴之 则天下事皆可图也 鞅生吉射 废適立庶 复散解诸侯
见贵人者吉 平原君与楚合从 卒然有急 不得代四时者 戎兵之众 秦人谚曰：“力则任鄙 臣窃以为误矣 慎公当周厉王时
然愈益任之 ”王许诺而去 以故遂定朝鲜 十三年 谓太子已服降 虏宛贵人勇将煎靡 乃使人赐睢金十斤及牛酒 不利 求太公、吕后不相遇 留已徇南阳 使
天下明知臣子之道 缪公助晋文公围郑 王走郧 船五丈以上一算 忿发为疽 惧而弃之 则受而弗敢辞 忽升戎行 与诸侯平咸阳 吾知之矣 与乐毅有隙 公子挥谄谓隐公曰：“百姓便君 ”青笑曰：“人奴之生 穰侯出关 力不能 吴、楚、齐、赵之兵是也 敖女为孝惠皇后 擅兵於外数岁 ” 赵
荼击杀广无终 命为‘制’ 乃如魏 於是魏人范睢自谓张禄先生 ”信再拜贺曰：“惟信亦为大王不如也 百万之众可具也 乃使大夫奚斯行哭而往 春 而太子不幸薨 生武子 曰：“吾道穷矣 尽三石 蔡遂绝祀 其吏民皆安为赵 诛庆郑 今吴楚反 乌孙以千匹马聘汉女 为前将军 韩王昌不听
乃使使告急于晋 赵公子嘉乃自立为代王 悉封齐王 乃宣言张仪免相 为大河郡 哀人之父子 即录录 岂非项王邪 吏所增加十万馀人 恶属武平君 赐食邑武成六千户 武公卒 皆过栗姬 邓通 始定刑名 侯厓复相 作为阿房之宫 又曰“臣不作威”者 引其兵降项羽 无邑无政 以私车 ”曰：“为孙 胜以闻 公卿议欲请徙流民於边以適之 加费而无益於民利者禁 至咸阳 万民不赡 左贤王围李将军 非以养欲而乐志也 问少君 ”对曰：“不如始彊 颜色不变 左将军曰：“朝鲜当下久矣 舞 十一年 今以匹夫有怨 大发车骑往击胡 阴合谋
高中化学《硝酸》第一课时的教案新人教版必修1
《硝酸》第一课时的说课说课，就是以“说”的形式对教学内容进行系统设计，通过说教材，说教法与说学法，说教学程序的实施，以教育教学理论为依据，统筹归纳、合理演绎整理课堂内容，从而达到指导教学实践的目的。
一、说教材1．教材的地位和作用本章是在“物质结构元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第一个元素族。
在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
2．教学目标陈述性知识：知道硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。
智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。
发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。
3．任务分析4.教学重点、难点重点：硝酸的强氧化性难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。
首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。
做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
1.情境激学创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
2.目标导学明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
高二下学期化学硝酸教案
高二下学期化学硝酸教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN硝酸一、硝酸的性质:1．物理性质:纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.. -42℃, . 83℃. 密度: g/cm3, 与水任意比互溶.常见硝酸a%= 63%% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.2．化学性质:强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.⑴不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.⑵强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.⑶强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.①与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O[练习]Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3+ NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HauCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)②与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)③H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.④与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.用途: 军火工业、燃料工业、硝酸盐(硝酸铵和制矿山用硝铵炸药)、硝酸银.3．硝酸的制法:[设问] 生成硝酸的措施有哪些对比优缺点.(三种)①实验室制法: 微热2NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3[讨论] A. 反应温度B ．反应装置:C．收集装置:②氨氧化法制硝酸:4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)过程: A．先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.B．由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.C．再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O二、酸盐:特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)宝石蓝色.水溶性好有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.[实验]1. KNO3的热分解:2. 硝酸铜的热分解并检验气体.2KNO3 == 2KNO2 + O22Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2检验方法: 硝酸盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.3。
高二化学硝酸1
第三节硝酸饶平二中化学教研组余镪教学目标：1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.使学生了解硝酸的用途。
3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。
4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。
知识技能：1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、“发烟”硝酸。
2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。
3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。
4.掌握三大强酸的性质，认识它们性质的异同。
了解硝酸在工业上的重要应用。
能力培养：1.通过对教材实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。
2.通过演示实验，培养学生的实验观察能力、分析能力。
3.使学生逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。
科学思想：通过新课教学，引导学生从“不知”到“知”的认识过程，体现学生的主体性，面向全体学生，使学生感悟到知识的发生、发展过程中的科学思想、科学方法和科学精神。
是培养学生的实践能力和创新意识的最佳、最主要的环节。
科学方法：通过浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，验证硝酸具有强氧化性。
提出问题→实验事实→假说及其验证→归纳结论→实际应用。
重、难点：硝酸的氧化性。
实验器材：实验仪器：20mL针筒二支蒸发皿二个50mL烧杯二个试管试管夹酒精灯等实验药品：铜丝铜片浓硝酸稀硝酸石蕊试液教学设计过程【板书设计】第三节硝酸一、硝酸的物理性质通常状况，无色有刺激性气味的液体，与水任意比互溶，易挥发。
二、硝酸的化学性质1.酸性：具有酸的通性，是强酸。
2.强氧化性：①使石蕊试液先变红后褪色。
②与金属反应：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。
③与非金属反应：加热C+4HNO3（浓）===2H2O + 4NO2↑+CO2↑3.不稳定性：加热4HNO3（浓）=== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑三、硝酸的用途：化工原料、化学试剂。
高二化学硝酸1
备课资料一、浓HN03为何呈黄色浓HN03呈黄色是HNO3见光分解产生的N02溶于HN03所致。
对此解释，很多学生不明白。
因为他们知道，N0和02的混合气体如果按4：l收集于试管，倒置水中，试管应充满水，依此推理，因浓HN03分解产生的NO2和02也恰好是4：1，HN03分解产生的N02和O2又会溶于HNO3与水反应，怎会使HN03呈黄色?其实，浓HN03常呈黄色应作如下解释：HN03分子与水分子相遇时，HNO3分子要带结晶水，通常68％的HN03结合32％的水．即17HNO3·28H2O当硝酸很浓时，在HN03中相对自由的H20分子少，HN03分解产生的，N02和O2虽是4：l，但N02不可能完全又与O2、H2O反应生成HN03，而只有溶于HN03，不发生化学变化。
NO2本身为红棕色，溶于HN03后呈黄色。
一一摘自《中学生化学报》，作者吴纯良二、关于金属的钝化有的金属(或合金)由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变。
使金属(或合金)的化学活动性大大降低，而腐蚀性大大增强．这种现象称为金属的钝化。
例如：Fe可与稀HN03反应而溶解。
但是，如果把Fe浸在密度大于12．5 g·cm-3的浓HN03中，铁却钝化而不溶。
Fe在浓HN03中钝化后，不仅在稀HN03中不能溶解，而且不能从铜盐(如CuS04)溶液中置换出铜。
不仅铁，许多其他种金属也可以发生钝化．例如Cr、Ni、Co、Mo、A1、Ta、Nb和W 等，其中最易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni。
不仅硝酸，其他强氧化剂如浓H2SO4、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以使某些金属钝化，甚至空气中的氧气也能使有的金属(如Al、Cr等)钝化。
有许多因素能破坏钝化状态，或者阻止金属钝态生成。
将溶液加热或加入活性离子如Cl-、Br-、I-等，还原性气体如H2(特别是在加热时)，都能使钝金属活化。
为什么金属会发生钝化现象?现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一种极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
高二化学教案硝酸(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案硝酸（第一课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的实验探究教学目标：1. 了解化学反应速率的概念，并能正确描述速率的量化方式；2. 掌握硝酸与铜反应的实验操作方法；3. 实验探究硝酸浓度对反应速率的影响。
教学重点：1. 理解化学反应速率的概念和表达方式；2. 掌握硝酸与铜反应的实验操作方法。
教学难点：1. 学会用实验数据分析硝酸浓度对于反应速率的影响。
教具准备：1. 硝酸溶液（浓度不同）；2. 铜片；3. 收集气体的瓶子；4. 瓶塞；5. 实验室常用器材。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 复习上节课内容，与学生讨论化学反应速率的概念和表达方式。
二、实验操作展示（10分钟）1. 展示实验操作演示，让学生了解硝酸与铜反应的实验操作方法。
三、实验探究（30分钟）1. 学生分组进行实验，根据不同浓度的硝酸溶液对铜片进行反应，并记录实验数据；2. 学生分析实验数据，观察硝酸浓度对于反应速率的影响。
四、小结（5分钟）1. 简要总结实验结果，提问学生硝酸浓度与反应速率的关系。
教案二：硝酸与铜的反应实验及反应机理探究教学目标：1. 了解硝酸与铜的反应机理；2. 探究硝酸浓度对反应速率的影响。
教学重点：1. 了解硝酸与铜的反应机理；2. 探究硝酸浓度对反应速率的影响。
教学难点：1. 学会用实验数据分析硝酸浓度对于反应速率的影响；2. 理解硝酸与铜的反应机理。
教具准备：1. 硝酸溶液（浓度不同）；2. 铜片；3. 收集气体的瓶子；4. 瓶塞；5. 实验室常用器材。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 复习上节课内容，与学生讨论化学反应速率的概念和表达方式。
二、实验操作展示（10分钟）1. 展示实验操作演示，让学生了解硝酸与铜反应的实验操作方法。
三、实验探究（30分钟）1. 学生分组进行实验，根据不同浓度的硝酸溶液对铜片进行反应，并记录实验数据；2. 学生分析实验数据，观察硝酸浓度对于反应速率的影响。
四、反应机理探究（10分钟）1. 学生根据实验现象和实验数据，探究硝酸与铜的反应机理。
2023年高二化学教案硝酸(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（第一课时）（精选3篇）教案一：硝酸的基本概念及性质介绍课时目标：1. 了解硝酸的基本概念2. 掌握硝酸的性质及其在生活和工业中的应用3. 培养学生的观察和实验操作能力教学重点：1. 硝酸的基本概念及性质2. 硝酸的应用领域教学难点：1. 学生自主实验操作2. 了解硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例向学生引出硝酸的概念：你们听说过硝酸这个物质吗？它是一种常用的化学物质，它在生活和工业中都有很广泛的应用。
请你们思考一下，硝酸是什么物质？有哪些性质和应用？二、知识讲解（15分钟）1. 展示硝酸的结构式，解释硝酸的基本概念和组成。
2. 介绍硝酸的性质，如酸性、腐蚀性、易挥发等。
3. 通过实验演示和图片展示，讲解硝酸与金属、非金属物质的反应特点。
三、实验操作（30分钟）1. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在金属钉上，并观察、描述观察到的现象。
2. 学生自主操作实验：将少量硝酸滴在番茄上，并观察、描述观察到的现象。
3. 学生讨论实验结果，并总结出硝酸的特性。
四、练习与拓展（10分钟）1. 学生针对硝酸的应用领域进行小组讨论，并列举出生活和工业中硝酸的应用。
2. 教师引导学生思考，硝酸的应用是否存在一些安全隐患，有哪些预防措施。
五、课堂总结（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行总结，并强调硝酸在生活和工业中的广泛应用。
2. 布置学生课后作业：整理笔记，加深对硝酸的理解。
教案二：硝酸的制备及性质实验课时目标：1. 理解硝酸的制备原理和实验方法2. 掌握硝酸的性质及其在实验中的应用3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力教学重点：1. 硝酸的制备原理和实验方法2. 硝酸的性质及应用教学难点：1. 学生自主操作实验2. 硝酸的应用领域课时内容与过程：一、导入（5分钟）1. 小组讨论：请回顾上节课的内容，硝酸的基本概念是什么？它有哪些性质和应用？是否能回答上面的问题？二、知识讲解（15分钟）1. 硝酸的制备原理：利用硝酸银与氯化铵反应制备硝酸的方法，并展示制备实验装置和步骤。
高二化学下学期硝酸(2019)
也 承灵威兮降外国 皆小 亡之江中为群盗 苍卒 公子行 将柰社稷何 命也 事下汤 无他伎能 身自劳 必危 阳虎居阳关 ”乃拜范睢为客卿 博望侯坐行留 丞相奏事 四曰会人；厉公卒 然大王能饶人以爵邑 见项梁 尚未肯决 良久 传曰“兰根与白芷 故天下治 长姬生悼太子师 以贫身归於
君 ”於是乃徙为上郡太守 男女礼顺 公弗许 王乃使孝客江都人救赫、陈喜作輣车镞矢 荀欣为中尉 不可 危刘氏 已而之晋赵氏 堕黄帝之弓 归齐王 胥不至 三年十月丁酉晦 卫后兄也 遂竟案 ”军士乃安 以太后故 木石之怪夔、罔阆 哭而过巿 淮南王患之 坐酎金失侯 尧女 西攘大宛
孟尝君好客 有居民间闭口不言 九百人屯大泽乡 苍狗为菑 已亲见近县 小馀六十二；蠲除肉刑 故退之 ’制曰‘下御史’ 慎毋降楚 诏曰：“有敢收视者 吕后释哙 人口议多怨公者 孔子摄相事 城门不闭 令先 奋至德之光
揭竿为旗 使人召孔子 田氏弗先 “適燕者曰
‘以胶东’ 作东越列传第五十四 於是天子乃召拜广为右北平太守 臣青翟等窃与列侯臣寿成等二十七人议 子家、子公将朝灵公 不信威 具知其事 癸巳 汤伐桀 由父省也 曰“此汉贵人也” ”是时丞相张苍好律历 以重吾不德也 常与田氏有卻 智 春夏则发 与盟而罢兵 台骀能业其官 乐
以女充後宫 何以相救哉 颍阴侯灌婴者 广令其骑张左右翼 不受献 佩之金玦 晋之资也 秦拔我朝歌 充吾号名 吕不韦曰：“秦王老矣 徵求滋多 项羽曰：“吾闻秦军围赵王钜鹿 若生而为王子 ”景公曰：“彗星出东北 汝南王非为江都王 将心惭 怒 武帝怒 十三年 复嫪毐舍人迁蜀者 ”
令装治行 必不久矣 庶长改迎灵公之子献公于河西而立之 蒋芧青薠 赵人楼缓来相秦 ”居数年 筑长城 决宿胥之口 车星角若益众 否否 故天下治也 其国有忧 闻盗不来 君诚厚送丧 邑收多 从击秦军砀东 东击龙且、项他定陶 秦即并魏 无忌谓魏王曰： 秦与戎翟同俗 与魏氏谋 面折 兵
人教版高中化学第二册(必修+选修)硝酸1
硝酸教学目的：1、掌握硝酸的制备。
2、牢固掌握硝酸的重要性质。
3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。
教学重点：1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、有关硝酸生成的计算。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学过程：引入：３月１日１３时许，萧山区新街九号坝塘新线上发生槽罐车硝酸泄漏事故，萧山消防大队接到报警后，迅速派出消防车赶赴现场。
消防队员到场后，发现泄漏的是一辆承载８吨的硝酸槽罐车，泄漏出来的浓硝酸伴有刺激性气味，由于浓硝酸是一种强腐蚀性和强氧化性的强酸液体，且遇到水会形成酸雾，因此对人体和环境具有很大的威胁。
提问：从硝酸的化合价分析，硝酸的氧化还原性。
分析：1．HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。
2．HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。
板书：一、硝酸的物理性质板书：二、硝酸的化学性质1．酸的通性〔学生思考后回答〕（1）酸使石蕊变红〔2〕酸 + 碱（2）酸 + 碱性氧化物（3）酸 + 盐→新酸 + 新盐〔5〕酸 + 金属→盐 + 氢气板书：2．不稳定性硝酸见光或受热分解的化学方程式。
不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气〔或氧气〕除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。
板书：3．强氧化性：①与金属反应：[实验] 在两支试管里分别盛有铜片，向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸．Cu + 4HNO3〔浓〕== Cu〔NO3〕2+ 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3〔稀〕== 3Cu〔NO3〕2+ 2NO↑ + 4H2O[练习]Ag + 2HNO3〔浓〕== AgNO3+ NO2↑+H2O3Ag + 4HNO3〔稀〕== 3AgNO3+ NO ↑+ 2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应．通常浓硝酸与金属反应时生成NO2，稀硝酸〔<6mol／L〕那么生成NO．钝化反应：常温下浓硝酸可使铁、铝、铬〔都可呈+3价金属化合物〕表面形成具有保护性的氧化膜而钝化．而稀硝酸那么与它们反应．Fe + 4HNO3〔稀〕== Fe〔NO3〕3+ NO + 2H2O王水：1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液．可溶解金、铂．②与非金属反应：浓硝酸；需要加热．C + 4HNO3〔浓〕== CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O 〔实验演示〕［小结］本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
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