第三章 第3讲 硫的转化

课时作业1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是() A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。

答案：C2．(2015·上海高考卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水退色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。

答案：A。

3．SO2通入下列溶液中，溶液退色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是() ①酸性KMnO4溶液；②溴水；③碘水；④氯水；⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。

SO2能使卤水退色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。

SO2能使棕色的Fe3＋变浅，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。

故以上均不是SO2的漂白作用。

答案：D4．下列叙述正确的是()A．浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化解析：A 项，浓H 2SO 4会吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L 。

答案：D5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A ．紫色石蕊溶液变蓝色B ．品红溶液退色C ．溴水橙色退去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅解析： SO 2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A 错误；SO 2有漂白性，能使品红溶液退色，B 正确；SO 2有强还原性，与溴水发生反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，使溴水退色，C 正确；SO 2能与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3，使红色变浅或退色，D 正确。

答案：A6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是2关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项：陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项：陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

答案：B7．下列实验操作能够达到实验目的的是()A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液解析：二氧化硫的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，A项错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应，C项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。

答案：B8．(2015·福州模拟)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D ．(NH 4)2S 2O 8中S 的化合价不可能为＋7解析：废气中的SO 2与氨水反应生成(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3，A 正确；X[(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3]与过量硫酸反应生成SO 2气体而不是SO 3，B 错误；S 的最外层电子数为6，故其最高正价不可能为＋7，D 正确。

答案：B9．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。

将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )解析23222SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBr ，说明氧化性Br 2>SO 2，无法比较两者非金属性强弱，A 项错误；SO 2不能氧化I －，再者溴水易挥发，不能排除Br 2氧化I －的可能，C 项错误；SO 2使品红退色，加热后才恢复，D 项错误。

答案：B10．(2015·海淀模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3，而NO－3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO2－3氧化成SO2－4，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，D项正确。

答案：A11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为_______________________________________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂___________________________________________。

解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，其反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO 2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将SO 2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。

(5)因为CO 2和SO 2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。

答案：(1)C (2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)BCD (4)退色 漂白 SO 2＋H 2OH 2SO 3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)12．(2014·海南高考卷)硫代硫酸钠( Na 2S 2O 3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为___________________________________________， c 中试剂为__________________________________________________________。

(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，此浑浊物是___________________________________________________________________。

(3)d中的试剂为_____________________________________________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________ __________________________________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

解析：(1)装置b是制取SO2的装置。

在b中反应的离子方程式为SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O；根据反应原理可知，在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

(2)反应开始后，c中先发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3；SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，S是不溶于水的淡黄色物质，因此有浑浊产生。

(3)H2S、SO2都是大气污染物。

由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。

为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。