第三节 化学键 (2)

高一化学导学案
姓名_____ ___ 第周第课时
【课题】第一章第三节化学键（2）
【学习目标】
1、使学生了解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；
2、使学生了解非极性键、极性键的概念；
3、使学生了解分子间作用力和氢键的概念，
【学习重点】共价键
【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成
【复习巩固】
1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
2、用电子式表示CaF2的形成过程
【探究新知】
二、共价键
1 、共价键的形成
共价键：之间通过所形成的相互，叫共价键。

①成键粒子：
②成键的性质：原子间通过产生的强烈作用。

2．共价键的表示方法
（1）电子式法
①用电子式表示共价型分子。

②用电子式表示共价键的形成过程
（2）结构式法
[介绍] 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

练习：①写出下列物质的电子式、结构式
电子式结构式电子式结构式
H2、HF 、
H2O 、 N2、
②用电子式表示下列共价化合物的形成过程
CO2： H2S：
[归纳小结]
用电子式表示共价化合物或某些非金属单质的形成过程须注意：
（1）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均
（2）由于共价化合物中没有，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。

（3）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同原子可合并，右边写出共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用连接。

3．共价键的分类
非极性键：
极性键：
判断：
H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？
三、化学键
1、概念：的两个或多个之间强烈的，叫做化学键。

2、分类：
3、化学反应的本质：就是旧化学键的和新化学键的的过程。

四：分子间作用力和氢键
１．定义：
２．影响：一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越，分子间作用力越，物质的熔沸点也越．
思考１：分子间作用力与化学键有何不同？
［练习］：比较熔沸点：
Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２
ＨＦＨＣｌＨＢｒＨＩ
Ｈ２ＯＨ２ＳＨ２ＳｅＨ２Te
思考２：为何Ｈ２Ｏ、ＨＦ、ＮＨ３的沸点反常的高？
3、氢键－特殊的分子间作用力
1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．
２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．
【达标检测】
1.下列各对元素之间反应能够形成共价键的是（）
A.铯和溴
B.磷和氯
C.钠和硫
D.钙和氧
２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）
Ａ．二氧化硅和干冰的熔化Ｂ．液溴和液汞的气化
Ｃ．食盐和冰的熔化Ｄ．纯碱和烧碱的熔化
3.某元素的气态单质分子为双原子分子，它在标准状况下的密度为1.43g/L。

⑴该元素原子的电子式是；
⑵该元素与钙化合时形成键，用电子式表示其形成过程；
⑶该元素与11号元素可形成过氧化物，此过氧化物电子式是。

4．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O2。

【学后反思】。