高三化学第一学期第三次月考试题

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安徽省六安市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学(含答案)

安徽省六安市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学(含答案)

六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分:100分 时间:75分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137 一、单选题(本题共12小题,每小题3分,共36分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.六安市霍山县迎驾酒厂高粱酿酒过程中部分操作如图所示。

下列说法错误的是( )A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语,是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。

下列化学用语表示正确的是( ) A.基态Fe 的电子排布式:[]6Ar 3dB.22S Cl 的结构式:Cl S S Cl ---C.2MgH 的电子式:22Mg [:H]+-D.基态Cr 的价层电子轨道表示式:3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。

下列用数轴表示不合理的是( )后的加热反应的产物分散质微粒直径/nmA.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22H O 与2Cl 作用的反应过程如下:下列说法正确的是( ) 反应Ⅰ:222Cl H O HCl HOOCl +=+ 反应Ⅱ:2HOOCl HCl O =+ A.氧化性:22O Cl > B.反应Ⅰ中22H O 作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1mol 2Cl ,转移A 0.2e N -D.每产生32g 2O ,则消耗2Cl 为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。

用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是( )A.用甲装置制取3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al 和Cu 的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO ,并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中:有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后,肾脏受到严重危害。

高三上学期第三次月考化学试题 含答案

高三上学期第三次月考化学试题 含答案

满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是()①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A.①③④⑦⑩B.②③④⑤⑥C.①⑦⑧⑨⑩D.①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是()A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色沉淀,停止加热,当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB.标准状况下,2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD.标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)()A.图1:n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B.图2:n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐C.图3:n(HCl)=1mol时,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D.图4:n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)5. 化学方程式是一种重要的化学用语。

高三化学上册第三次月考试题1

高三化学上册第三次月考试题1

高三化学上册第三次月考试题1考试时刻:80min 总分:108分命题人:刘维国可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、O16、Mg24、Fe56、Cu64、Ag108 一、选择题 :(共16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、PH 变小、呈酸性B 、水的离子积不变、PH 不变、呈中性C 、水的离子积变小、PH 变大、呈碱性D 、水的离子积变大、PH 变小、呈中性 2、在一定温度下,反应A 2(g )+B 2(g )达到平稳的标志是( )A 单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B 、容器内的总压不随时刻变化C 、单位时刻内生成2n mol 的A 2同时生成n mol 的BD 、单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是( )A 、4NH 3 + 3O 2 6H 2O + 2N 2B 、NH 3 + NH 3 = NH 4+ +NH 2-C 、8NH 3 + 3 Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2D 、2NH 3 + 3CuO △2O + N 24、C 60被称为“分子足球”;最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N 60”,它与C 60的结构相似,而且在高温或机械撞击后,其中积蓄的庞大能量会在一瞬时开释出来。

关于N 60下列说法中正确的是 ( )A 、N 60是化合物,不是单质B 、N 60与14N 差不多上氮的同位素C 、N 60 没有同素异形体D 、N 60的发觉开创了能源的新天地,今后会成为较好的火箭燃料 5、在实际生产中,反应2SO 2 + O 22SO 3 ;△H <0 ,应选择的适宜条件是( )A 、高温、高压、催化剂B 、低温、高压、催化剂C 、高温、低压、催化剂D 、适当温度、常压、催化剂 6、某些保健品中有锗元素(Ge ),它在周期表的第四周期ⅣA 族。

高三上学期化学第三次月考考试试卷

高三上学期化学第三次月考考试试卷

高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是()A . 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料2. (2分)下列离子中最易给出电子的是()A . Cl﹣B . Cu2+C . F﹣D . Fe2+3. (2分) (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质的分类正确的是①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银;②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸;③非极性分子:CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯;④同位素:1H+、2H﹣、2H2、2H3H;⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨;⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2;⑦同分异构体:乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯.()A . ②⑤B . ②④⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . 全部4. (2分) (2016高二下·嘉祥月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是()A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CH2D . CH3CH=CHCH35. (2分) (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是()A . 30min时降低温度,40min时充入生成物CB . 0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)C . 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D . 20min~40min间该反应的平衡常数均为86. (2分) (2016高二上·蕉岭开学考) 如图为氢氧燃料电池的构造示意图.下列说法不正确的是()A . a电极是正极B . 电流由b通过灯泡流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═2H2OD . 该装置可将化学能转化为电能7. (2分)取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2 ,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法错误的是()A . 原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。

高三化学第三次诊断考试卷

高三化学第三次诊断考试卷

高三第三次月考化学测试题学生姓名:年级:高三成绩:(本试卷满分100分,时间90分钟)一、选择题(共17题,每题3分,共51分)1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是()A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20 的氯原子:2017Cl D.NH3的电子式:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol•L-1FeCl2溶液:H+、Na+、Cl-、NO3- B.c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液:K+、Na+、ClO-、NO3-C.c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.催化剂改变了该反应的焓变C.催化剂降低了该反应的活化能D.该反应的焓变△H=错误!未找到引用源。

5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.标准状况下,0. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0. 1N AB.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD.常温常压下,2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确..的是( )A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+7.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O] C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2] 8.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是() A.反应容器的压强不随时间而变化B.A气体和B气体的生成速率相等C.A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化9.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。

高三第三次月考化学试题

高三第三次月考化学试题

存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 Na -23 Mg -24 Al -27第Ⅰ卷(选择题 共63分)选择题(每小题3分, 每小题只有一个....选项符合题意) 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A +m (A -N +m) molB.a A(A -N) mol C.a A +m (A -N) mol D.a A(A -N +m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A .F —的结构示意图: B .CO 2的分子模型示意图:C .NaCl 的电子式:D .N 2的结构式: :N ≡N:3.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是A .氨气合成B .酸碱中和反应C .氢氧化钡晶体和氯化铵反应D .铝与盐酸反应4.下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A .H 2(g )+ 1/2O 2(g )== H 2O (g );△H=-242.0kJ/molB .CH 4(g )+ 2O 2 (g )== CO 2(g )+2H 2O (l );△H=-802.3kJC .2H 2(g )+ O 2(g )== 2H 2O (l );△H=-571.6kJ/molD .CO (g )+ 1/2O 2(g )== CO 2(g );△H=-283kJ/mol5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子,S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A .②⑤⑦B .①②⑦C .②④D .①③⑤6.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl 7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低8.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强9.右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是A.装置中铜是负极B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑C.电流的方向是从铁经导线流向铜D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快10.已知短周期元素的离子:a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径 C>D>B>AD.单质的还原性 A>B>D>C11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

2021-2022年高三化学上学期第三次月考试题(I)

2021-2022年高三化学上学期第三次月考试题(I)

2021-2022年高三化学上学期第三次月考试题(I)一、选择题7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,则下列叙述正确的是()A. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,与铜发生置换反应D.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.室温下,14.0g分子通式为Cn H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/nC. 标准状况下,5.6 L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为N A D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )A.图Ⅰ所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 10.下列叙述中,正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OC.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH+411. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )A. 体积相等时具有的电子数相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时密度相等D. 质量相等时具有的质子数相等12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同B.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应C.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有3种D.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料13.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。

高三年级上册第三次月考化学试卷

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高三年级上册第三次月考化学试卷本试卷分为第一卷〔试题〕和第二卷〔答卷〕两局部,第一卷1至4页,第二卷5至6页,共150分.测试时间120分钟.测试结束交答卷可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第一卷〔共64分〕一、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个选项符合题意〕1、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3—C.MnO4—D.HNO32、以下表达正确的选项是:A.当温度不变时,在纯水中参加强碱溶液不会影响水的离子积常数B. 依据相对分子质量,一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的上下C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=43、以下各组稀溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是:A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4、在一密闭容器中有如下反响:a X〔g〕+b Y〔g〕n W〔g〕;ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反响混合物中的百分含量,t表示反响时间.当其它条件不变时,以下分析正确的选项是A.图Ⅰ可能是不同压强对反响的影响,且P2>P1,a+b>nB.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反响的影响,且1使用的催化剂效果好C.图Ⅱ可能是不同压强对反响的影响,且P1>P2,n<a+bD.图Ⅲ可能是不同温度对反响的影响,且T1>T2,ΔH<05、教材是学习的重要材料,但不能迷信教材.以下是中学化学教材中摘录的局部表述内容,根据你所学的化学知识判断,其中不够科学严密的是A.第三册教材P20:除了参加电解质可使某些胶体聚沉外,将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉.B.第一册教材P17:离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反响,而且可以表示所有同一类型的离子反响.C.第一册教材P101:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.D.第二册教材P34:不同的化学反响,具有不同的反响速率,这说明,参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素.6、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g).以下结论不能..说明上述反响在该条件下已经到达平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深,②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2,③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,④NO2的物质的量浓度不变,⑤烧瓶内气体的质量不再变化,⑥烧瓶内气体的压强不再变化,⑦烧瓶内气体的密度不再变化,⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧ C.只有③ D.只有⑤7、通常状况下,前者一定大于后者的是A.物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pHB.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C.硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)D.读取量筒中一定体积的液体时,仰视的读数和俯视的读数8、三硫化四磷分子的结构研究说明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已到达了8个电子的结构.在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定二、不定项选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9、以下各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是A、pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中: K+、Na+、Ca2+、HCO3-C、含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-10、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素.其中X 、Z 同族,Y 、Z 同周期,W 与X 、Y 既不同族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y 的最高正价与最低负价的代数和为6.以下说法正确的选项是A .Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4B .原子半径由小到大的顺序为:W<X<Y<ZC .X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物D .Y 、Z 两元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定11、设N A 为阿伏加德罗常数,以下表达合理的是: A .通常状况下,1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中,反响完后,可逸出..N A 个CO 2分子B .在含有1mol CH 3COO -的醋酸钠溶液中, Na +数目略大于N A C .46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A D .22.4L 的O 3分子所含原子数为3N A12、以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是:A 、10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液和6mL 1mol/L 盐酸混合:c(Cl -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)B .0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中:c(HB -)>c(B 2-)>c(H 2B)C .在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+c(A 2-)D. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液:c13、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.对于密闭容器中的反响:N 2(g )+3H 2(g)2NH 3(g),△H ﹤0.673K 、30Mpa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图.以下表达正确的选项是: A .点a 的正反响速率比点b 的大 B .点c 处反响到达平衡C .点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D .其他条件不变,773K 下反响至t 1时刻,n(H 2)比图中d 点的值小14、可逆反响2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3 (g) 从正反响方向开始,并到达了平衡.此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1;假设采取某种举措,导致SO 2和O 2又消耗了一些,并再次到达到平衡,以下说法正确的选项是A .新平衡体系中,SO 2和O 2物质的量之比仍为2∶1B .平衡向正反响方向移动了,原因是正反响速率增大了,逆反响速率减小了C .新平衡体系与旧平衡体系比拟,SO 3的浓度肯定增大了D .假设所采取的举措是缩小容器的容积,那么新平衡SO 2和O 2转化率之比和旧平衡中SO 2和O 2的转化率之比都是1∶1 15、2022年2月14日新华社报道,我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池,.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5 (LaNi 5H 6中各元素化合价均为零),电[][])Cl NH (c CO )NH (c S O )NH (4324424<<池反响通常表示为以下说法正确的选项是A.放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极C.充电时阳极周围c(OH—)增大 D.放电时负极反响:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O16、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响Ⅰ对;Ⅱ对;有B 工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反响溶液中参加洁净的废铁屑铁可以复原Fe3+成Fe2+Ⅰ对;Ⅱ对;有C 江河的入海处易形成“三角洲〞胶体是一种相对稳定的分散系Ⅰ对;Ⅱ错;无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对;Ⅱ对;有第二卷〔共86分〕三、〔此题包括2小题,共22分〕 17.〔10分〕摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化学中常见的复原剂.某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐. 实验步骤:(1)把30%NaOH 溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却,将洗涤铁屑后的NaOH 溶液装入F 中. (2)在E 中用处理过的Fe 屑和稀H 2SO 4反响制取FeSO 4. (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合,结晶得摩尔盐.试答复以下问题:(1)Fe 屑和稀H 2SO 4反响产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH 4)2SO 4溶液中的溶解氧,操作时应先关闭活塞 ,并同时翻开活塞 .请写出Fe 屑和稀H 2SO 4反响产生的氢气的另外一个作用(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法:①蒸发溶液、再自然冷却结晶;②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶.你认为较好的方法是 .〔填序号〕(3)原料利用率高,副产品少,产生的有害废物少,保护环境是“绿色化学〞的主要内涵. 请写出此实验中能表达“绿色化学〞的具体做法〔至少写出两点〕:、 .18.〔12分〕SiO 2、SO 2和CO 2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg 和Na 的化学性质也具有一定的相似性.Ⅰ.用如下图装置进行Mg 和SO 2的实验.① 选择制取SO 2的适宜试剂____________. ①10%的H 2SO 4溶液 ②80%的H 2SO 4溶液 ③Na 2SO 3固体 ④CaSO 3固体 ② 写出装置B 中发生的主要反响的化学方程式_______________________________ .装置C 中NaOH 溶液的作用是_______________________.F E D (NH 4)2SO 4溶液 NaOH 溶液 甲 MgA CB NaOH溶液 乙③ 你认为该装置是否有缺乏之处?__________.Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si 〞的研究,它们以课本为根底,查阅资料得到以下可供参考的信息:①工业上在高温时用C 复原SiO 2可制得Si②Mg 在点燃的条件下即可与SiO 2反响③金属硅化物与稀H 2SO 4反响生成硫酸盐与SiH 4 ④Si 和SiO 2均不与稀H 2SO 4反响 ⑤SiH 4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、枯燥;最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右〞. ④ 该小组“实验室制Si 〞的化学方程式是:__________________________________________________.⑤ 你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花〞的原因是:___________________________________________________________________. 四、〔此题包括2小题,共16分〕 19.(10分)以下图是局部短周期...元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的条件及生成..........的.H .2.O .已略去...〕,:(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质,其中B 、C 、D 在常温常压下是气体.(b)反响①②是化工生产中的重要反响.(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一,化合物K 是常用的氮肥.(d)化合物L 具有漂白性,可由Cl 2与NaOH 溶液反响而制得.(e)化合物J 由两种元素组成,其相对分子质量为32.请按要求填空:⑴反响③的化学方程式___________ ___.⑵C 的结构式____________ __;H 的化学式______ ________.⑶L 的溶液与化合物E 反响的离子方程式____________ __.⑷化合物J 的化学式_____ _____.20.〔6分〕有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH 4+、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、Cl -、I -、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种.取该溶液进行以下实验: 〔1〕用pH 试纸检验,说明溶液呈强酸性.〔2〕取出局部溶液,参加少量CCl 4及数滴新制氯水,经振荡CCl 4层呈紫红色.〔3〕另取局部溶液,逐渐向其中参加NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生.取局部碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.〔4〕另取局部上述碱性溶液,向其中参加Na 2CO 3溶液,有白色沉淀生成.〔5〕根据上述实验事实确定:①该溶液中肯定存在的离子是 ;②肯定不存在的离子是 ;③还不能确定是否存在的离子是 . 五、〔此题包括2小题,共 22 分〕 21、〔12分〕在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,:在容积可变的密闭容器中,充入1 L 含3mol H 2和1 mol N 2混合气体,反响达平衡时有a mol NH 3生成,N 2的转化率为b %. (1)假设在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H 2和y molN 2,反响达平衡时有3a mol NH 3生成,N 2转化率仍为b %.那么x=______;y=_______.(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H 2、y molN 2和z mol NH 3,假设达平衡时N 2转化率仍为b %,那么x 、y 的关系为_______________,z 的取值范围为_____________.(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入 1 L 含3 mol H 2和1 mol N 2混合气体,反响达平衡时N 2的转化率为c %,那么b 、c 的关系为___ (用“<〞、“=〞或“>〞表示),理由是 . 22、〔10分〕〔1〕室温下,0.01mol/L 的硫酸氢钠溶液的pH 为 ,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所发生反响的离子方程式为 .(2)室温下取0.2mol ·L -1HCl 溶液与0.2mol·L -1 MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试答复以下问题:① 混合溶液中水电离出的c(H +)__________0.2mol·L -1 HCl 溶液中水电离出的c(H +)(填“>〞、“<〞、或“=〞).② 求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl -) - c(M +) = ____________ mol·L -1 c(H +) - c(MOH) = ______________ mol·L -1 六、〔此题包括1小题,共8分〕23、将适量黄色的草酸亚铁〔FeC O H O 2422·〕粉末参加试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反响,产生的气体可使燃着的木条熄灭,同时生成黑色的铁粉,反响将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,翻开塞子将所得的铁粉洒在石棉网上,便会自燃起来.请答复以下问题: 〔1〕铁粉为什么会在空气中自燃?是由于______________ ____.〔2〕写出草酸亚铁受热分解的化学方程式:_________________ _.七、〔此题包括2小题,共18分〕 24、〔8分〕能源是人类社会开展进步的物质根底.在当代,能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱. 〔1〕为了降低汽车尾气对大气的污染,江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料.在:25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ.那么甲醇的燃烧热为___________________〔2〕测定工业甲醇中CH 3OH 的质量分数可用下法:取0.1000g 工业甲醇样品,以适量H 2SO 4酸化后,参加20.00mL 0.2000mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液,再用0.3000mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定,耗去此标准液20.00mL 时,刚好到达滴定终点.CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=CO 2↑+2Cr 3++6H 2O①写出H 2SO 4酸化的K 2Cr 2O 7溶液与(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液反响的离子方程式. ②求此工业甲醇中CH 3OH 的质量分数.25、〔10分〕有一组成为()Ca PO nH PO mH O 342342··的磷酸酸式盐,取该盐晶体3.78g,加热至100℃以上,失去全部结晶水,剩余物重 3.51g,另取该晶体 3.78g 溶于水,须加含 2.22 g()Ca OH 2的石灰水才能使之全部转变为正盐.[()Ca PO H PO 34234、、()Ca OH 2的式量分别为310、98、74] 求:〔1〕该晶体组成式中的n 、m 值.〔2〕用酸式盐的形式写出该盐的最简化学式.高三年级化学答卷注第二卷〔共86分〕三、〔此题包括2小题,共22分〕 17.〔10分〕(1) ,并同时翻开活塞 .另外一个作用(2)较好的方法是 .〔填序号〕 (3)具体做法〔至少写出两点〕:、 . 18.〔12分〕① 选择制取SO 2的适宜试剂____________.② 主要反响的化学方程式_______________________________ .C 中NaOH 溶液的作用是_______________________.③ 你认为该装置是否有缺乏之处?__________. Ⅱ.④ 该小组“实验室制Si 〞的化学方程式是:____________________________________.⑤ 原因是____________________________________________________________________. 四、〔此题包括2小题,共16分〕 19.(10分)⑴反响③的化学方程式___________ ___.⑵C 的结构式____________ __;H 的化学式______ ________.⑶L的溶液与化合物E反响的离子方程式____________ __.⑷化合物J的化学式_____ _.20.〔6分〕①;②;③.五、〔此题包括2小题,共 22 分〕21、〔12分〕(1)那么x=______;y=_______.(2)那么x、y的关系为_______________,z的取值范围为_____________.(3)那么b、c的关系为___ ,理由是 .22、〔10分〕〔1〕pH为,为.(2)①__________②c(Cl-) -c(M+) = ______ mol·L-1 ,c(H+) -c(MOH) = _______ mol·L-1六、〔此题包括1小题,共8分〕23、〔1〕铁粉为什么会在空气中自燃?是由于______________ ____.〔2〕写出草酸亚铁受热分解的化学方程式:_________________ _.七、〔此题包括2小题,共18分〕24、〔8分〕〔1〕那么甲醇的燃烧热为________________〔2〕①②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数.25、〔10分〕高三年级化学参考答案一、二、选择题〔包括16小题,每题4分,共64分.〕12345678BACBAAAB910111213141516AB BCBCCADB DB D17、〔1〕A B 、C 〔各1分,共2分〕将E 中的产生的硫酸亚铁溶液压入D 中〔2分〕 〔2〕②〔2分〕〔3〕用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体;氢氧化钠溶液重复使用;用氢气驱赶氧气,预防亚铁盐被氧化;等其它合理答案〔每空2分,共4分〕 18、(1) ②③(2分)(2)3Mg+SO 2 = 2MgO+MgS 或写成 2Mg+SO 2 = 2MgO+SMg+S = MgS 吸收多余的SO 2,预防污染环境(方程式2分,作用2分)(3)有 在A 和B 之间未连接一枯燥装置;C 装置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反响;未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) (2分) 2MgO+Si (2分) (4)2Mg+SiO2 (5)金属镁与生成的硅继续反响生成硅化镁,硅化镁与稀硫酸反响生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示:2Mg+Si = Mg2Si Mg 2Si+2H 2SO 4=MgSO 4+SiH 4↑ SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O(2分)20、NH 4+ Ba 2+ I -(2分) Mg 2+ Al 3+ Fe 3+ NO 3- CO 32- SO 42-〔2分〕 K + Na + Cl -〔2分〕21、〔1〕9mol 3mol 〔各2分〕 〔2〕x/y=3/1 z ≥0 〔各2分〕 〔3〕b >c 〔各2分〕22、〔1〕2〔2分〕,Ba 2++2OH —+2H ++SO 42 BaSO 4+2H 2O 〔2分〕 〔2〕 ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8〔每空2分〕 23、〔1〕由于生成的铁粉很细,与空气有很大的接触面积,极易被氧化并产生热量,使铁粉到达着火点而引起自燃〔2〕FeC O H O Fe CO H O 24222222·∆−→−+↑+↑24、〔1〕△H=-725.8kJ/mol 〔2分〕〔2〕①Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O (2分)②96% 〔4分〕25、〔10分〕10005000020000150143∶∶∶∶∶∶n m ==... ()Ca H PO H O 2422·解:〔1〕样品中含水: n g g g mol gg molmol H O 2378351180271800150=-==.././.〔1分〕含磷酸:()232322274342H PO Ca OH x molg g mol~./()x molm H PO mol g mol g ==⨯=00200002009819634../.〔1分〕含磷酸钙:()[]n Ca PO g g gg molmol 342378027196310000500=--=.../.〔1分〕 10005000020000150143∶∶∶∶∶∶n m ==... n m ==43,〔3分〕〔2〕()Ca PO H PO H O 34234243··用酸式盐形式表示为〔最简化学式〕 ()Ca H PO H O 2422·〔4分〕。

高三化学上册第三次月考试题

高三化学上册第三次月考试题

高三化学上册第三次月考试题命题: 胡利平审题: 李冰一.选择题(3×20=60分,每小题只有一个选项符合题意)1.2006年意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构,下列关该氧分子的说法正确的是()A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体2.某都市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用浓烧碱溶液潮湿过的口罩;③用高压水枪向泄露口邻近喷洒稀碱液并设法操纵氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液潮湿过的口罩;⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻;⑥就近向地下商场转移。

A.②③④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①③④⑥3.设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是()A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N AD 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A4.以下实验装置一样不用于...分离物质的是( )A B C D5.X、Y均为周期表中短周期元素,X原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的6倍,它们能彼此形成的化合物能够满足2个或8个电子的稳固结构,下列说法不正确的是( )A.X、Y形成的化合物的分子式一定为Y2XB.X与Y形成的化合物可能具有强氧化性C.X可能在第三周期,Y在第二周期D. X、Y形成的化合物可能使溴水褪色6. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。

湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案

湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案

2025届高三月考试卷(三)化学(答案在最后)命题人:得分:______本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。

时量75分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学和我们的生活有十分密切的联系,下列表述不正确的是()A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2.下列化学用语表示不正确的是()A.2,2-二甲基丁烷的结构简式:B.三氟化硼分子的空间填充模型:C.次氯酸分子的电子式: H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式:[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献,中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作,以下相关说法不正确的是()A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4.以下实验方案正确且能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热(1800~2000℃),检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5.某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸,过程如下:32NH NO NO →→→3HNO 。

2020高三化学第一学期第三次月考试卷

2020高三化学第一学期第三次月考试卷

xx年高三化学第一学期第三次月考化学试卷范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间:xx-11-5可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(每小题3分,本题共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是()A.物质熔沸点的高低顺序是:氯化钠>晶体硅>冰>氖气B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.P4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型分子D.Ca2+的结构示意图为,NH4Cl 的电子式为2.下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石)== C(石墨);ΔH<0D.在101 kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/ mol3.下列对物质用途的描述中,错误的是()A.Na2O2既可作呼吸面具中O 2的来源又可漂白织物、麦杆、羽毛等B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂D.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等4.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图中这一情况的一组物质是()X YA Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液B CO2气体石灰水C KOH溶液Mg(HSO4)2溶液D Na2CO3溶液CaCl2溶液5.同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为()A.1:1 B.2:1 C.4:5 D.5:46.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是()A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子C.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4×6.02×1023D.4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10237.未完成的离子方程式为:+ XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O,据此判断:X 元素的最高化合价为()A.+7 B.+5 C.+4 D.+18.现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。

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08届高三化学第一学期第三次月考试题化 学 试 卷考生须知:1.本卷满分100分,考试时间100分钟。

2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和考号。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。

4.考试结束,只需上交答题卷。

范围:中学化学 时间:2007-12-8可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Cu:64 K:39 Mn:55 Ti:49第Ⅰ卷 选择题(共52分)一选择题(每小题2分,本题共22分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期 A .钅仑 第七周期 B .镭 第七周期 C .铼 第六周期 D .氡 第六周期 2.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt ,下列说法正确的是A .20278Pt 的质量数为202 B .20278Pt 的原子质量为202C .铂元素的质量数为202D .20278Pt 的原子核内有78个中子、 3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1,下列说法不正确...的是 A .2 mol SO 2和1 mol O 2混合在(V 2O 5存在的条件下)密闭容器中加热反应后,容器内物质的分子数大于2N AB .6.2g 白磷P 4中所含的P -P 键的个数为0.3 N AC .在标准状况下,V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D .1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -个数为0.5 N A 4.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下,金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下,水在20℃时能凝固成固体5.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列表述中正确的是 A .物质熔沸点的高低顺序是:氯化钠>晶体硅>冰>氖气 B .16O 与18O 互为同位素;H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C .P 4、CH 4、NH 4+粒子的空间构型均为正四面体型;CO 2、C 2H 2均为直线型分子D .Ca 2+的结构示意图为,NH 4Cl 的电子式为6.下列事实与氢键有关的是 A .水加热到很高的温度都难以分解 B .水结成冰体积膨胀,密度变小C .CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D .HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 8.下列说法正确的是A .原子晶体中只存在非极性共价键B .稀有气体形成的晶体属于分子晶体C .干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是10.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

其中X 、Z 同族,Y 、Z 同周期,W 与X 、Y 既不同族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是 A .X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物B .Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4C .原子序数由小到大的顺序为W <X <Y <ZD .Y 、Z 两元素的简单离子的半径Y >Z 11.在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中,加入足量的22O Na 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是CuSO 4 A .制取CuSO 4:Cu浓H 2SO 4、△Al(OH)3 C .制取Al(OH)3:Al NaOH H 2SO 4 Na 2CO 3 O 2 CO 2D .制取Na 2CO 3:NaCu(NO 3)2 B .制取Cu(NO 3)2:Cu O 2、△ HNO 3A.+3Fe B.+2Fe C.+3Al D.+4NH二.选择题(每小题3分,本题共30分。

每小题只有一个选项符合题意)12.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:a TiO2+b Cl2+cC a TiCl4+c CO ……反应①TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确...的是(1) TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂;(2) C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;(3)在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;(4)a=1,b=c=2;(5)每生成19.6 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A.(1)(2)(4) B.(2)(3)(4) C.(3)(4) D.(2)(5)13.下列有关说法不正确...的是A.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,图1是其晶体结构的俯视图B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性可用如图4所示装置,14.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是①根据酸电离产生H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④⑤15、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟;B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应;D、生成1molN2有6mol电子转移16、已知:H2S +O2(不足)→S+H2O,H2S +O2(足量)→SO2+H2O,24ml H2S在30 ml O2中燃烧,同温同压下,得到SO2体积为A.24ml B.30mlC.20ml D.18ml173-+ 6H+ = 3X2+ 3H2O,据此判断:X元素的最高化合价为A.+7 B.+5 C.+4 D.+118. 某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是A.Al2O3B.MgO C.SiO2D.P2O519.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)20.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸21.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7图1 图2 图3 图4澄石灰水第Ⅱ卷非选择题(共48分)22.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。

他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。

下面选项与物质的表面特性无关的是()A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用 B、合成氨用铁粉做催化剂C.汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2D、用明矾来净水E.CO在铂表面可能和O2、NO x反应 F.NO x、CO均能与人体中的血红蛋白结合G、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2H、配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释23.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。

请回答:⑴A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。

⑸G分子中含有4个原子,其分子式是。

⑹H分子中含有8个原子,其分子式是。

24、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有性的次氯酸,相关反应的离子方程式为;(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时,效果最好。

右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量,有哪几天使用泳池不安全;(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈,说出一种理由是;(4)在对泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法。

(选填序号)A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而非氯气的一项理由;(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂 .(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机,并说明它的原因。

选择原因是。

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