02课题1质量守恒定律(第2课时)

[学生思考、讨论]
[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。
2．表示出了反应进行所需要的条件。
3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?
[回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)
[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?
[学生阅读]
[回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2 2P2O5。
[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学
重难点
化学方程式的意义。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
考点
与
措施
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解
12：16×2：12+16×2
12：32：44
即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
[板书]2．意义：
(1)表示反应物、生成物、反应条件；
课题
课题1质量守恒定律（第2课时）
第13周第2课时（总第41课时）
教
材
分
析
教学
目标
1．知识与技能
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
Mg+cuO MgO+cu
[学生讨论]
[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对)
第1个反应：
1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。
2．这个反应需在加热的条件下方能进行。
3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。
4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。
5．利用这个反应可制取铜。
第2个反应：
1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。
2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。
3．用Mg可以制取Cu。
4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。
5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。
[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。
[思考]试着写出下列反应的化学方程式。
1．实验室用过氧化氢制取氧气。
2．电解水。
3．铝在氧气中燃烧。
4．加热高锰酸钾制氧气。
5．氢气燃烧。
[小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
[回答]有。
[追问]这种式子叫什么?
[回答]化学方程式。
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式
[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[布置作业]下课前的思考题
教
学
反
思
本课题主要是以教师演示实验、学生观察、学生合作探究的形式进行教学，在教师的引导下，学生逐步发现问题、解决问题，这样教学有利于激发学生的学习兴趣，保持学习热情。学生通过对试验资料的分析、对比化学反应中反应物即生成物的实验的测定，有利于形成一定的实验能力和研究问题的科学态度。同时，教学中教师适当采用了多媒体演示实验，减少了实验的数量和难度，使学生既有充分的探究活动的时间，又不影响教学的实施。
[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。
[投影]展示讨论
[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。
CuO+H2 Cu+H2O
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
[思考]对于4P+5O2 2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?
[学生思考]
[答案]计算过程如下：
4P + 5O2 2P2O5
31×4：16×2×5：(31×2+16×5)×2124源自160：28431：40：71
[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。
(2)P+O2 P2O5
(3)H2O H2+O2
(4)H2O2 H2O+O2
(5)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
教
学
过
程
环节
教学内容与师生活动
设计意图和
关注的学生
[复习提问]
1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。
(1)碳在氧气中燃烧
(2)磷在氧气中燃烧
(3)电解水
(4)过氧化氢分解
(5)加热高锰酸钾
2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[学生回答]
1．(1)C+O2 CO2
[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。
[学生阅读]
[回答]化学方程式具有两点意义。
1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2 CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
2．表示出了反应物与生成物间的质量比。
如：C + O2 CO2