九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第2课时化学方程式的意义基础达标检测

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九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式教案新人教版(2021年整理)

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第2课时化学方程式【学习目标】1．知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义.会从质、量、数等方面读出化学方程式。

2．过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定律。

3．情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书写化学方程式的习惯。

【学习重点】化学方程式表示的意义。

【学习难点】化学方程式中各物质之间的质量比。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件)：C＋O2错误!CO22KClO3错误!2KCl＋3O2↑4P＋5O2=====，点燃2P2O52KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑3Fe＋2O2错误!Fe3O42H2＋O2错误!2H2O合作探究生成能力知识模块一化学方程式的定义阅读课本P96的内容，回答以下问题：提出问题:什么是化学方程式？归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。

错误!阅读课本P96的内容，完成下列问题：1．化学方程式具有哪些意义呢？(以木炭燃烧为例）归纳总结:化学方程式的意义:(1)表示出了反应物、生成物和反应条件。

人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例

2.实验情境：设计有趣的化学实验，如复分解反应、燃烧实验等，让学生在观察实验现象的过程中，深入理解质量守恒定律的微观机制。
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课

人教版初中化学第五单元课题1 质量守恒定律(知识点梳理)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案(第2课时)

课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。

2.理解化学方程式的含义。

3.学会读化学方程式。

【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。

二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。

一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。

(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。

(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。

【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。

如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。

点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。

初中化学九年级上册第五单元化学方程式版九年级上册化学教案质量守恒定律

第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。

教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。

【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。

【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。

水人类维持生命活动不可缺少的物质。

图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。

活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。

其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？活动二、感知质量守恒定律图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

汉台区第八中学九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式课时作业新版新人教

第2课时化学方程式知识要点基础练知识点1 化学方程式的意义1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示。

现有以下信息:①反应条件;②反应速率;③反应物、生成物间的质量关系;④反应的微观过程;⑤反应过程中的能量变化;⑥反应体系中微观粒子间的数量关系。

能从上述化学方程式中获得的是(C)A.①③④B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑥2.(北京中考)下列关于S+O2SO2的理解不正确的是(B)A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的数目均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶13.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2↑+O2↑,提供的信息有:(1)水通电后可以生成氢气和氧气的事实。

(2)可以获得的粒子数信息:每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子;对应的分子数之比为2∶2∶1 。

(3)可以获得的质量信息:每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气;参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为9∶1∶8 。

(4)用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后氢原子数和氧原子数不变,且氢原子和氧原子的质量不变,故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。

(5)你还可获得的信息有该反应是分解反应(或化学反应中分子可以分成原子,原子可重新组合成新分子,合理即可) (写一条即可)。

知识点2 化学方程式的读法4.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是(C)A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧化碳和2体积水C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二氧化碳分子和2个水分子D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应,生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水综合能力提升练5.图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(A)A.S+O2SO2B.C+O2CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O6.从以下两个化学方程式中获取的信息,错误的是(C)反应①:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑反应②:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的C.反应①和反应②的反应类型相同D.反应①中有两种氧化物,反应②中只有一种氧化物7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+n H2S+O22Ag2S+2H2O。

九年级化学人教新课标版上册《第五单元：化学方程式》各章节教学案

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律[复习要求]：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

[考点二]2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例点燃点燃①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式[复习要求]：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件

没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）教学目标：一、知识与技术（1）通过实验探讨明白得质量守恒定律，了解常见化学反映中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

二、进程与方式增加学生探讨实验，充分调动学生的踊跃性，通过操作、观看、组织讨论，总结规律。

3、情感态度与价值观通过对化学反映的定量研究、推理、帮忙学生熟悉永久运动和转变着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方式的教育。

教学重点：质量守恒定律的含义和应用。

教学难点：从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

实验预备：托盘天平，锥形瓶、小试管、系有一个气球的玻璃管、橡皮塞、碳酸钠、稀盐酸、粗铁丝、烧杯、白磷、镁条石棉网。

教学方式：实验探讨教学进程：一、导入新课在前面的学习中，咱们明白化学转变的本质特点是有新物质生成，能够说是从“质”的角度研究的化学转变，这节课开始咱们从“量”的角度研究化学转变。

二、新课教学：师问：物质发生化学反映时反映物的质量总和跟生成物的质量总和相较较，存在什么关系吗？生试探，回答：略（学生会有两个熟悉方向：从化学反映的实质动身，以为相等；也有从生活实际动身以为不相等。

）活动与探讨：一、白磷在密闭容器中燃烧师演示，生带着问题观看实验现象结论：反映前后物质总质量相等，即：参加反映的白磷和氧气的质量总各等于反映后生成的五氧化二磷的质量。

提问1：利用上述装置，将白磷改成柴炭实验是不是也能够取得如此的结果？提问2：是不是是一切化学反映中反映物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是不是具有一般意义？活动与探讨：二、铁与硫酸铜溶液反映学生完成，注意观看实验现象写出反映的文字表达式结论：反映前后物质总质量相等，即略师小结：依照无数实验事实得出：参加化学反映的各物质的总质量===== 反映后生成的各物质的质量总和阅读：教材中的资料p92活动与探讨：三、盐酸与碳酸钠反映（敞口容器中进行）四、镁条燃烧（敞口容器中进行）讨论：一、依照上面两个实验，什么缘故会显现如此的实验结果。

《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。

九年级上册化学第五单元化学方程式(共4课时) 教案

第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。

2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。

【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。

2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。

【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。

◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。

那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。

猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。

[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。

介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。

[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

②玻璃管上的气球先变大后变小。

③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。

[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。

[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。

人教版初中化学九年级上册《第五单元化学方程式：课题1 质量守恒定律【第2课时】》教案

第2课时化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。

（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。

［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。

［回答］化学方程式具有两点意义。

（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。

如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时示范教案新版新人教版

质量守恒定律第二[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1．(1)CO 2−−→−点燃CO 2 (2)PO 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2O 2 (4)H 2O2−−→−2MmOH 2OO 2 (5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4MnO 2O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：CO2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P5O点燃P2O5。

人教版化学-九年级上册-第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第2课课件

• 1.如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所 C
• A.4P+5O2=点燃2P2O5 • B.C+O2=点燃CO2 • C.S+O2=点燃SO2 • D.2H2+O2=点燃2H2O
• 2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得
D
• A. • B. • C. • D. • 3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应
第五单元课题1 质量守恒定律
第2课时化学方程式
学习目标
• 1.了解化学方程式的概念。 • 2.知道化学方程式的含义。 • 3.理解化学方程式的读法。
重点难点
• 1.化学方程式所表示的意义。
• 2.化学方程式的读法。
学习内容一化学方程式的定义及含义
• 学习指导
• 阅读课本第96
• 1.用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方示生程成式物中，，反等应号条的件左标边在表等示号反的应上物方，，等号等读号作的生右成边，表“+” 读作 “和。”
• 2.化学方程式的含义
• 含义
实例 S+O2= 点燃SO2
• 1生.表成示物反SO应2 物，、条生件成是物点以燃及反。应条件反应物是 S和O2 ，
• 2.表示反应物，生成物之间的质量关系（即质量比） S+O2=点燃SO2 32∶32∶64 。
• 3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）
D
• 4物质
X YZ W
• 反应前的质量/g 5 2 20 22
• 反应后的质量/g 待测 11 20 5
• A.
• B.X
• C.Y、Z变化质量比为9∶8

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第2课时化学方程式教案 (新版)新人教版-

第2课时化学方程式知识与技能1．知道什么叫化学方程式。

2．理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。

过程与方法通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。

情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨某某的科学态度。

重点什么叫做化学方程式。

难点化学方程式的意义。

课件及相关图片一、导入新课师：1.你知道：“碳＋氧气――→点燃二氧化碳”这个式子的含义吗？但是如果是一个不懂汉语的外国人看到这个式子呢？2．如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？二、推进新课师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们一些什么信息？(以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式的意义)碳＋氧气,\s\do4(反应物)) ――→点燃二氧化碳,\s\do4(生成物))生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

师：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

如何简便地表示化学反应呢？师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

化学方程式1．定义：用化学式表示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：C ＋O 2=====点燃CO 2师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道了化学反应可以用化学方程式来表示。

那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2能提供给我们什么信息呢？生：(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。

(2)该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1∶1∶1。

(3)表示各反应物与生成物的质量比，如该反应中反应物与生成物的质量比为m (C)：m (O 2)：m (CO 2)＝12∶32∶44＝3∶8∶11。

2．意义(1)表示反应物、生成物、反应条件。

人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律(第2课时)

程式完成下列问题。
(1)请正确读出这个化学方程式,并体会该反应中的反应物、生成物和反应条件。氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 (2)通过分析上述反应,体会化学反应遵循质量守恒定律,是因为化学反应前后, 原子种类没有改变,
原子数目没有增减。
一课一案创新导学
(3)通过计算相对分子质量,体会该反应中各物质之间的质量关系, 及每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应,生成
一课一案创新导学
第五单元
化学方程式
课题1质量守恒定律（第2课时）
一课一案创新导学
学习目标
1.能说出化学方程式的定义、表示的意义并读出化学方程式。 2.能求出化学方程式中各物质的质量比。
学习重点
化学方程式的意义。
一课一案创新导学
前面我们提到来自美国的汤姆因看不懂药品标签上的中文药品
名称而无奈,这次轮到露西和莉莉困惑了,大家想想看,为什么露西和莉莉两姐妹看不懂图中的1和2呢?我们应该如何使用大家都能看懂的化学语言来表示化学反应呢?
36 份质量的水。 (4)该反应中的反应物氢气、氧气及生成物水分别由氢分子、氧分子水分子、构成 ,该反应中这三种粒子的数目之比是 2:1:2 。
一课一案创新导学
探究问题三:在运用中加深理解化学方程式,叙述其含义
结合下面两个化学方程式,叙述其含义: 1.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
一课一案创新导学
★学习小结化学方程式是可以表示化学反应的化学用语,“方程”则意味着相
等关系的存在,把化学方程式与数学上方程的思想进行对比,可以
更好地理解和运用化学方程式。
一课一案创新导学
★误区警示 1.化学方程式中的“+”“”与数学中的“+”“=”写法相

九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律2

成_____二氧化碳_____ 。
一个
(yī ɡè)
分子
第四页，共十二页。
探究问题一:读、写化学方程式
仿写:根据木炭燃烧的化学方程式,写出硫在氧气(yǎngqì)中燃烧的化学
方程式,并读出该反应式。
写作:
_____
S
+
_____O2
_____;读作: _____ _____ _____ __
SO2 硫和氧气在点燃(diǎn rán)的条件下反
第十页，共十二页。
2.C+O2
CO2中各物质之间的质量关系不能叙述为“12份
质量的碳与32份质量的氧气(yǎngqì)完全反应生成44份质量的二氧
化碳。”叙述中去掉了“每”,就反映不出其含义是各物质
之间的质量比。
第十一页，共十二页。
内容总结 (nèiróng)
第五单元化学方程式。1.化学方程式的概念:用______表示化学反应的式子。(2)量的方面:宏观上表示反应物、生成(shēnɡ chénɡ)物之间的______比。微观上表示反应物、生成(shēnɡ chénɡ)物的各微观粒子的______比。(1)质的方面:碳和氧气在点燃的条件下反应生成(shēnɡ chénɡ)______ _。探究问题二:探究化学方程式提供的信息。(1)质的方面: _____和_______反应生成(shēnɡ chénɡ)铜和水。化学方程式是表示化学反应的化学用语,“方程”则意味着
第三页，共十二页。
知识点二:化学方程式的读法
从化学方程式的质和量出发(以C+O2
CO2为例)
(1)质的方面:碳和氧气(yǎngqì)在点燃的条件下反应生成二_氧__化__碳_ (_èr。yǎng huà tàn