2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课时训练)第三章 金属及其化合物 课时1
2018年新课标I高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-知识点例题习题218P
金属及其化合物 第一节 钠及其化合物
【考纲要求】 1. 钠 的 原 子 结 构 、 性 质 以 及 钠 的 实 验 室 保 存 方 法 ， 钠 与 O2、H2O反应的现象及其产物的判断。 2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性 质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 3.从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA族元素的(单 质、化合物)性质的相似性和递变性。
1．金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反 应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔 化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d. 响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与 盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3) 等。
[解析] A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反 应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时 生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项 错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会 生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项错误，钠与水反 应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，故放出的气体有 刺激性气味。
白色块状物质
Na2CO3·10H
2O
)―风―化→(生成
2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 七 第三章 金属及其化合物3.2 Word版含解析
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课时提升作业七铝及其重要化合物(分钟分)一、选择题(本题包括小题，每题分，共分).(·洛阳模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )、的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【解析】选。
的熔点很高，通常电解熔点较低的制备，错误；水解生成的()胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，正确；的表面形成致密的氧化膜，可以保护不被进一步腐蚀，正确。
.下列反应的离子方程式书写正确的是( ).向氯化铝溶液中加入过量氨水：·.向浓烧碱溶液中加入铝片：↑.用浓溶液溶解：.向碳酸镁中滴加稀盐酸：↑【解析】选。
氢氧化铝不能溶于氨水，故氯化铝溶液中加入过量氨水，只能生成氢氧化铝，错误；项电荷不守恒，错误；碳酸镁难溶于水，必须写化学式，错误。
【加固训练】下列说法中错误的是( ).在水溶液中能大量共存：、、、.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：.偏铝酸钠溶液中通入过量：()↓()溶于溶液中：()【解析】选。
项中与发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。
.(·上海高考改编)已知()。
向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )↑【解析】选。
向集满的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠，首先与氢氧化钠反应，表现为铝制易拉罐变凹瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝制易拉罐反应，因铝制易拉罐表面有氧化膜，故可发生、、的反应，整个过程没有发生反应：，故选。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第3章 金属及其化合物3-4 含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第三章 金属及其化合物 课时作业08 word版含解析
课时作业8钠及其化合物授课提示：对应学生用书第305页]基础题组]1．(2017·郑州诊断)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是()A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案：C2．(2017·武汉质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案：D3．(2017·山东烟台期末)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3)2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。
2018年高考化学(人教版)总复习教师用书第三章金属及其化合物课时1钠及其化合物Word版含答案
课时1 钠及其化合物[2018备考·最新考纲]1．掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠的主要性质及其应用 (考点层次B→共研、理解、整合)1．钠的物理性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①4Na＋O 2===2Na 2O 。
②2Na＋O 2=====△Na 2O 2。
③2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
④2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
提醒：①．钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
．．．．．．．．．．．．．．．．．②．钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． (2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4熔融,Ti ＋4NaCl 3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
③用作电光源，制作高压钠灯。
教材VS高考1．(RJ 必修1·P 47实验3－2改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤答案 C2．(RJ 必修1·P 532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A ．钠原子和钠离子具有相似的化学性质 B ．钠燃烧时生成氧化钠C ．钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na 2O 2D ．钠原子的最外层只有一个电子 答案 D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(2016·浙江理综，8A)(2)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子(×)(2015·广东理综，10A)(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)（2014·北京理综，9B)(4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(2013·新课标全国Ⅱ，10B) 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P49－50实验3－3“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。
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课时1 钠及其化合物课时跟踪训练一、选择题1．(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案 B2．(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是()A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案 B3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是() A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
答案 B4．(2017·湖南联考)下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
答案 C5．下列实验操作正确的是())，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案 C6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC ．2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD ．OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O解析 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，H ＋先与OH －反应，再与CO 2－3反应，即首先是NaOH ――→HCl NaCl ，然后是Na 2CO 3――→HCl NaHCO 3，最后是NaHCO 3――→HCl CO 2，C 项错误。
答案 C7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na 2O 2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与Cl 2反应。
答案 A8．(2017·河南十校联考)X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )解析 W ，B 项中NaOH 和Na 2CO 3不反应，不符合题意。
答案 B9．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法，A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，故A正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2×1106mol＝153mol，NaHCO3需盐酸184mol，故C错。
答案 C10．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO 3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH 和Na 2CO 3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na 2CO 3A ．①②B ．①③C ．②④D ．②③解析 图像Ⅰ中从O 点即开始产生CO 2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图像Ⅱ中Oa 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n (Na 2CO 3)n (NaHCO 3)＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n (Na 2CO 3)n (NaOH )＝13－1×2＝11，④不正确。
答案 A11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋解析 Na 元素的焰色为黄色，而K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K 元素。
答案 B12．(2017·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W 0外)的是( )足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C 错误；D 项中因部分CO 2能溶解到水里，且与水反应生成H 2CO 3，故排出水的体积并不是生成的CO 2的全部体积，D 错误。
答案 A二、填空题13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3，D 为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________。
(2)B 装置的作用是______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_______________________________________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________________________。
解析 NaHCO 3受热发生分解反应产生的CO 2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na 2O 2发生反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，淡黄色的Na 2O 2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O 2的产生，使点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若换为Na 2O ，则只发生反应CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3，点燃的蚊香逐渐熄灭。
答案 (1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭14．有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO 2和H 2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C 的质量和装碱石灰的U 形管D 的质量。
③打开活塞K 1、K 2，关闭K 3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K 1、K 2，打开K 3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B 中发生反应的化学方程式为________________________________________、_________________________________________。
⑤打开活塞K 1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C 的质量和U 形管D 的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________________________________________________。