苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡练习 (1)
苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题
弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。
高二化学电离平衡练习1
高二化学电离平衡练习【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质中属于弱电解质的是( )A.NaHCO3B.NaClC.蔗糖D.CH3COOH2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( )A.H+B.HSO-4C.SO2-4D.K+4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾5.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HF H++F-C.HI H++I-D.NaHCO3Na++H++CO2-38.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( )A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态SO210.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( )A.氯化氢B.K2SO4C.蔗糖D.醋酸11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( )A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( )A.NO-3B.NH3C.(NH4)2SO4D.KHS14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应为：NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 3 2NaR ′+CO 2+H 2O=2HR ′+Na 2CO 3，则比较HR 和HR ′酸性的强弱，下列结论正确的是：( )A.HR 较弱B.HR ′较弱C.两者一样弱D.无法比较15.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H 2OB.NaOHC.K 2CO 3D.CH 3COONa16.当溶液中HS -+H 2O H 3O ++S 2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S 2-的浓度增加的是( )A.NaOHB.HClC.HNO 3D.CuSO 417.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H +浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H +浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同18.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固)Mg 2++2OH -若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl19.下列溶液均是50ml ，若分别向其中加入0.5mol/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( )A.0.5mol/L 的H 2SO 4B.0.5mol/L 的NaOHC.0.5mol/L 的NH 3·H 2OD.0.5mol/L 的AgNO 3*20.NH 3·H 2O 的电离平衡常数为：K b =)()()(234O H NH C OH c NH c ∙∙- 则溶液中各离子和分子的浓度大小为：( )A.c(NH +4)=c(OH -)=c(NH 3·H 2O)B.c(NH +4)＞c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)C.c(NH +4)=c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)D.c(NH +4)=c(OH -)＜c(NH 3·H 2O)二、填空21.在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐 ，同时离子结合成分子的速率则逐渐 ，在一定条件下，当二者速率 时就达到平衡状态.22.在氯水中存在着 种分子，它们是 ，同时存在着 离子，它们是 .23.H 2S 溶液中存在着H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-的平衡.(1)当向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向 移动，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度(2)当向溶液中加入NaCN ，电离平衡向 移动，H +的物质的量浓度 ，S 2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入Cl 2时，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度 .24.金属能导电，是因为存在 ，电解质导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是 ，氯化氢的水溶液能导电原因是 .25.在MgCl 2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为 .若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是.26.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解.(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是27.填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI(2)Ca(OH)2(3)Fe(OH)3(4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaH2PO4(7)BaSO428.写出下列反应的离子方程式(1)氨气跟稀H2SO4反应(2)氢氧化钡溶液跟过量的硫酸氢钠溶液反应(3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应(4)将SO2通入氯水中的反应(5)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应【素质优化训练】1.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y存在.X 和Y也存在于BrF2S b F6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )A.X为F- Y为Br3+B.X为BrF-4 Y为BrF+2C.X为F- Y为BrF+2D.X为BrF-4 Y为Br3+2.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温3.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量4.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )5.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g.则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的个数之比为( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶16.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定7.下列离子中最容易结合H+的是( )A.Cl-B.CO2-3C.OH-D.ClO-8.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判断：(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和 .9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HAC.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A H3C+3A-=3HA+C3-B HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A H3C+OH-(过量)=B HA(过量)+C3-=10.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出.(1)滤渣的成分是(2)用离子方程式表示滤渣的形成过程(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是11.A是一种正盐；D的式量比C的式量大16；E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都−Z X是强酸时，A，B，C，−X−Y−Y−D，E均含有同一种元素；当X是强碱时，A，B，C，D，E均同时含有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写)(1)A是 Y是 Z是(2)当X是强酸时，E是；当X为强碱时，E是 .(3)写出A与X反应的离子方程式12.有一实验如图所示，将30ml0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧杯中，然后边慢慢加入0.1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V 图如下图所示.(1)此酸的化学式为 .(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是，(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是，(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 .(5)从A E电流强度I变小的主要原因是.13.有A，B，C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度I1≈I2.若撤去B，测知电流强度I A＜I C，若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A和B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度相对大小关系为：I AB＞I A。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
专题12 弱电解质的电离平衡2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。
实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是A ．该NaX 溶液中：()()()()NaX OH H +--+>>>c c c cB ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K KC ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()XY Z ---==c c cD ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．．的是A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．表示pH 随温度的变化'B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度0.50xmol·L -1，溶液pH 变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na +)-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+)5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO二、多选题6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR3K R -。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学一轮复习课时规范练26 弱电解质的电离平衡(含答案)
课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列电离方程式中,错误的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S O 42-B.HC O 3-+H 2O C O 32-+H 3O +C.HI H ++I -D.Cu(OH)2Cu 2++2OH -2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.(2022北京西城模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA 电离出的c (H +)约为水电离出的c (H +)的106倍4.室温下,对于等体积、pH 均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是( ) A.分别加水稀释后,两溶液的pH 一定不相等 B.温度都升高20 ℃后,两溶液的pH 不再相等C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多D.若HA 表示HCl 或CH 3COOH,两溶液中都有c 2(H +)=c (H +)·c (A -)+K W 5.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H +H 2O+CO 2↑ 6.(2021广东广州模拟)已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H +,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
(完整版)弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
2012级选修四《3.1弱电解质的电离平衡》练习案
3.1《弱电解质的电离》练习案（ ）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者（（ A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D 、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质（ ）4、下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是A ．达到电离平衡后，若加水或加热平衡均向电离方向移动，且离子浓度均增大。
B ．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D ．电解质达到电离平衡后，各种粒子的浓度相等（则A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2（ ）6、下列说法正确的是A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸中c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) （ ）7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H 2O ③HCl ④CH 3COONa(固体)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④（ ）8、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.c (OH －)c (NH 3·H 2O)B.c (NH ＋4)c (OH －)C.c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)D ．c (OH －) （ ）9、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④（）10、在二氧化碳的饱和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间（）11、室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的(H+)与NH3·H2O 中的(OH—)相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c (OH-)相等（）12、0.1 mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离度增大②c(NH3·H2O)）增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥（）13、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案
弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。
下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
弱电解质和电离平衡练习题
弱电解质和电离平衡练习题1、(01-春京理综-10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12、(95-全国-14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量5、(98-全国化学-9)用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6、(03-江苏理综-15)在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
第10讲-弱电解质的电离平衡(1)
练一练
4、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反 应时速率___a_=_b_=_c__，反应完全后生成H2的质量 ___a_=_b_<_c_____。（用<、=、> 表示）
9. （09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸
HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ B）
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍
练一练
1、在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的个数 之分别为m、n，则此时HR的电离平衡常数为（ A ） A、m2/n B、m2/(m+n) C、m2/(n-m) D、n2/m2
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合 液pH=7
规律方法
强弱电解质的判断
1．根据物质类别判断 （1）强酸、强碱、大多数盐为强电解质 （2）弱酸、弱碱、水等为弱电解质
2．根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较 进行判断
浓度均为0.01mol·L—1 pH均为2的强酸HA 的强酸HA与弱酸HB 与弱酸HB
各取等体积酸液，用蒸馏水稀释相同倍数，然后 用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是 强酸。
7. 如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？
离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是
碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是
（D ）
①HS一 ②CO32一 ③H2PO4一 ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH一 ⑧H2O ⑨NO2一
高二化学弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。
2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。
3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。
4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。
新高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元化学基本理论第17讲弱电解质的电离平衡(含解析)
第17讲弱电解质的电离均衡教材习题回扣1．(选修4P52－4)体积同样、pH同样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时二者耗费NaOH的物质的量()。
A．同样B．中和HCl的多C．中和CHCOOH的多D．没法比较32．(选修4P44－3)判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液强()。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()。
－1(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减少到本来的()。
2＋(4)假如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的两倍()。
(5)物质的量同样的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43－量同样()。
3．(选修4P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离均衡与其体现颜色有关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。
能力提高训练一、单项选择题－11．在0.1molL·的醋酸中加入少许的H2SO4后，其变化结果是()。
①酸性加强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。
A．①④B．②④C．①③D．②③2．对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，有关表达正确的选项是()。
A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多3．(2016年辽宁沈阳模拟)以下说法中错误的是()。
．．＋－＋A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4) B．Mg(OH)2积淀转变为Fe(OH)3积淀较简单实现，说明Fe(OH)3的K sp更小－c3COOC．向醋酸溶液中加入水，－不变(稀释过程中温度变化忽视不c3c计)－1－1＋－D．25℃，amol·L氨水与0.01mol·L盐酸等体积混淆液中c(NH4)＝c(Cl)，则－910K(NH3·H2O)＝a－0.0054．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)以下说法正确的选项是()。
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精
课后分层练3.2.1弱电解质的电离平衡 (弱电解质的电离平衡)1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A ．1 mol·L －1的醋酸溶液中，c (H ＋)＝1 mol·L －1B ．醋酸与水以任意比互溶C ．10 mL 1 mol·L －1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列说法正确的是( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －叙述正确的是( )A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量氯化铵固体，溶液中c (NH ＋4)减小4．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大，应采取的措施是( ) A ．升温 B ．加水 C ．加入烧碱溶液D ．加入稀盐酸5．下列措施不能使0.1 mol·L －1的醋酸导电能力增强的是( ) A ．加水B ．加无水醋酸C ．加NaOH 固体D ．通NH 36．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子7．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－48．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以此维持体液pH 的相对稳定。
课时作业16：弱电解质的电离平衡
第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡1．下列说法不正确的是( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C ．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H ＋＋S 2－。
若向H 2S 溶液中( )A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，溶液pH 增大C ．滴加新制氯水，溶液pH 减小D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y 轴可以表示( )①电离程度 ②c (NH 3·H 2O) ③c (NH ＋4) ④c (H ＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦c (OH －)·c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ) ⑧c (H ＋)·c (OH －)A ．①②③⑤B ．②③⑤⑥C ．②③⑥⑦D ．①②⑤⑥4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )A B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5．pH ＝12的X 、Y 两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至1000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．若10<a <12，则X 、Y 都是弱碱B ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等C ．完全中和pH 相同的X 、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V (X)>V (Y)D ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强6．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )A ．①②两溶液中B ．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1C ．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH ：①＞②D ．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L －1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②7．(2017·武汉市高三调研)浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化关系如图所示。
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弱电解质的电离平衡
1. (2016·南通如东中学月考)下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是()
A. Cl2
B. 醋酸
C. BaSO4
D. CO2
2. (2016·杭州余姚中学期中)下列电离方程式不正确的是()
A. NaHCO3===Na＋＋HCO－3
B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C. HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
D. H3PO43H＋＋PO3—4
3. (2017·金华东阳二中期中)下列关于电离常数的说法正确的是()
A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c（CH3COOH）
c（CH3COO－）·c（H＋）
C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
4. 下列溶液导电性最强的是()
A. 1 L 0.1 mol·L－1醋酸
B. 0.1 L 1 mol·L－1H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸
D. 2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液
5. (2016·杭州七中检测)今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。
a. 三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
b. 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
(2) 若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a. 三种酸的物质的量浓度大小关系为________。
b. 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________。
6. 下列说法中正确的是()
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变
C. 25 ℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14
D. H2O H＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw也增大
7. (改编)下列微粒或物质对水的电离平衡没有影响的是()
A. OH－
B. CO2
C. K＋
D. Na
8. 在含有酚酞的0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()
A. 变蓝
B. 变深
C. 变浅
D. 不变
9. 某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为()
A. 0.5×10－7 mol·L－1
B. 1×10－7 mol·L－1
C. 2×10－7 mol·L－1
D. 4×10－7 mol·L－1
10. (2017·南通海安实验中学期中)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3
COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
第11题
11. 一定温度下，在冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请完成下列问题：
(1) “O”点导电能力为0的理由是________。
(2) a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为________。
(3) a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是：① __________；②__________；
③ __________。