化学 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 (新版)鲁教版
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。
2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
海洋资源阅读课本30－32页的内容，完成下列填空：1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁原理（用化学方程式表示)：（1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．海底矿物常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核-—锰结核。
1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢?答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。
所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题.3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。
1．下列不会造成海洋污染的是(C）A．垃圾填海B．油轮泄漏C．海水晒盐D．生活废水排入海洋2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C）A．冰B．干冰C．甲烷D．煤和石油3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
鲁教版九年级下册初中化学《第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源》_8
《海洋化学资源》教学设计第一节 海洋化学资源课堂练习及检测一、 基础巩固 1.从海水中提取金属镁海水或卤水请写出化学方程式① ；② ；③。
2．为了区分海水和淡水，能够加入下列哪种试剂（）A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液3．近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。
关于可燃冰的下列说法准确的是（）A．它是一种矿物燃料 B．它的化学式可写为H2OC．他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D．因为甲烷无毒，不必注重开采造成的能源问题4．我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）__________。
（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A．对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B．消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C．为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D．健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测水平二、水平提升从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。
一地处海边的化工厂，按如下步骤实行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；锻烧石灰石_______________ （）生石灰与水反应________________ （）熟石灰与氯化镁反应________________ （）盐酸溶解氢氧化镁_______________ （）。
《海洋化学资源》海水中的化学PPT
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
海洋中的化学
第一节海洋化学资源【知识梳理】一、海洋是巨大的资源宝库1、海水中的物质：①海水是溶液：海洋中含水96.5％，溶解在其中的盐类化合物约占3.5％，盐类物质主要有：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl等。
②利用海水制取金属镁的原理：海水中主要含有的盐为NaCl，其次是MgCl2，利用化学反应可以将MgCl2中镁元素转化为镁单质，具体操作是：将石灰乳加入到海水中沉淀出氢氧化镁，过滤出来氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态氯化镁即能制得金属镁。
金属镁广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。
制取熟石灰的方法：①高温煅烧石灰石：；②制熟石灰：；③④⑤化学反应原理：③：；④：；⑤：；2、海底矿物：(1)海底蕴藏常规化石燃料：煤、石油、天然气，此外，在海底还发现了“可燃冰”这种新型矿产资源。
所谓“可燃冰”是由天然气(主要成份为甲烷)和水在低温、高压下形成的冰状固体，是一种天然气水合物(CH4·H2O)，因其极易燃烧，又被称为可燃冰。
可燃冰优点：①产热量高或热值大；②燃烧后不产生残渣或废气。
可燃冰被称为“未来能源”，“21世纪能源”。
思考：可燃冰燃烧后生成物有什么？请写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式。
可燃冰燃烧后生成CO2和H2O。
甲烷(CH4)燃烧的化学方程式：：；(2)海底蕴藏金属矿物金属矿物主要以多金属结核形式存在，主要含有锰铁镍铜钴钛等20多种金属元素。
此外，海洋中还有丰富的动植物生物资源，还能提供动力资源。
可见海洋是人类共有的巨大的资源宝库。
二、海水的淡化：地球上可供人类使用的淡水不到总水量的1％，淡水资源的短缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从海水中获取淡水对解决淡水危机具有重大意义。
海水淡化的方法：①多级闪急蒸馏法、②结晶法、③膜法。
70％的淡化海水是采用①方法生产的。
思考：海洋是人类的共同财富，人类正在运用各种方法开发利用海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，如何保护海洋环境？随着海洋资源的开发，海洋污染越来越严重，为保护海洋资源，可采取多种措施，如：①海洋环境立法：禁止向其中排放工业“三废”；②建立海洋保护区；③加强对海洋环境监测；④提高消除污染的技术水平等。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
初中化学：第一节 海洋化学资源
三、海水淡化
思考:如何除去海水中的盐得到淡水？
通过_蒸__馏__，把海水中的 氯化钠 等溶质除去，达 到淡化海水的目的。
一起探究：根据实验填空
①除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是---
②怎样检查实验中装置的气密性？
③加热时，试管中的海水不能超过试管容积的—
给海水加热观察到的现象是------------
初中化学·海水中的化学
第一节 海洋化学资源
学习目标
1、 能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动 力资源、生物资源。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水提 取镁的方法。 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化 海水常用的方法。 4、认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性， 培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
④往得到的冷凝水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象
是
，由此得到的结论是————
⑤为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置
做哪些改进？（举一例）————————
讨论交流：
1、用蒸馏法淡化海水，有什么优点和缺点？ 这种方法能否用来大规模地淡化海水？
2、从成分分析，海水和蒸馏水有什么不同， 怎样用实验的方法区别海水和蒸馏水呢？
再见
H2O， Na 、Mg
金属离子为： 子为 Cl–
Na+ 、Mg 2+
含量最多的非金属离
海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2
1、认真学习从海水中提取金属镁的工艺流 程 ，分析共有几步反应，每一步的目的分别 是什么？请写出有关的化学方程式。
简单表示从海水中提取镁的过程为：
石灰乳
盐酸
通电
海水或卤水 → 氢氧化镁 → 氯化镁 → 镁 （请在箭头上方添入相应物质或方法）
九年级化学下册第8单元海水中的化学第1节海洋化学资源
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第十六页，共三十二页。
海水污染(wūrǎn)
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第十七页，共三十二页。
被污染(wūrǎn)的 大海
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第十八页，共三十二页。
(wūrǎn) (wūrǎn)
前污 染
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第十九页，共三十二页。
后污 染
保护海洋资源的方法：
（1）海洋环境(hǎi yánɡ huán jìnɡ)立法；
LJ九(下)
教学(jiāo xué) 课件
第八单元(dānyuán) 海水中的化 学
第一节 海洋化学(huàxué)资源
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第三页，共三十二页。
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情景引入
海洋和我们是一个整体，首先，海洋虽然蕴藏着许多资源，但 海洋资源的再生也是需要时间的，如果我们无节制地开发海洋资 源而不注意保护，那么这些资源总有一天会被用光。另外海洋本 身对污染物有着巨大的搬运、稀释、扩散、氧化、还原和降解等 净化能力。但这种能力并不是无限的，当局部海域(hǎiyù)接受的有 毒有害物质超过它本身的自净能力时，就会造成该海域(hǎiyù)的污
交流讨论
1.如何用化学方法(fāngfǎ)区分海水与蒸馏水？ 2.用蒸馏法淡化海水，有什么优点和缺点？这种方法能否用
来大规模地淡化海水？
3.除蒸馏外，你还能知道哪些方法可以淡化海水？
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第二十四页，共三十二页。
1.热法—— (多级闪急蒸馏 (zhēngliú)法)
鲁教新课标九年级下册初中化学《第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源》_12
6.膜法淡化海水和过滤的原理相同，是利用水分子和钠离子、氯离子的大小不同，从而把水过滤出来，这种方法又分为和。
7.阅读教材P7下半页内容。
四、完成教材P8“挑战自我”。
五、练习：
1.可燃冰的主要成分是，它在空气中燃烧的化学方程式是
课题
海洋化学资源
目标
1理解海水中的物质，体会海洋是人类的资源宝库。
2了解从海水中获取金属镁的方法。
3理解海水淡化的方法和现实意义。
材
分
析
重点
从海水中提取镁的过程和海水的淡化方法。
难点
了解海洋中的生物资源、矿产资源、化学资源、动力资源。
教具
课时
补充
教
学
过
程
简
记
一、海水中的物质：⒈阅读教材P2，3，了解海洋物质的多样性，海水中含量最多的物质是，其次是；含量最多的元素是，最多的金属元素是。
⒉从海水中提取金属镁的方法是：将加入海水或卤水中，沉淀出
，氢氧化镁与反应，电解熔融状态的，就能制得金属镁。写出涉及反应的化学方程式
。
讨论①海水中本来就有MgCl2，为什么还要经过这些反应呢？
②为什么要点解熔融状态的MgCl2，而不直接点解固体MgCl2？
二、海底矿物：Leabharlann 1.阅读教材P3~5,填空。海底矿物含量最多的是，还有。人们还在海底发现了一种新型的矿产资源，它是由和
A、加热蒸发；B、过滤；C、使海水结冰脱盐；D、多级闪急蒸馏。
6.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
⑴当前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
第一节海洋化学资源 (讲课使用)
三、海水淡化
蒸馏法
简易蒸馏装置
实验探究
海水淡化
（1）实验之前应有的一步操作是什么？
检验装置气密性
将导管的一端放入水 中，若用手握住试管， 导管口产生气泡，松 开手后冷却，导管内 上升一段水柱，则证 明气密性良 好
（2）如何检验得到的水是淡水？
①取样，加入AgNO3溶液，若不产生白色 沉淀，证明是淡水 ②取样于玻璃片上，在酒精灯上加热蒸干， 若几乎没有残留物质，则为淡水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 = Mg+Cl2↑
通电
思考：
从海水中提取MgCl2时，经历了 MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2的转化过 程，请分析这样做的目的是什么？
海水中的氯化镁虽然储量很大，但 是浓度很低，这样的转化过程是将 镁元素通过化学沉淀法“富集”起 来，以得到更纯的氯化镁。
结晶法
结晶法是在海水中加入极易 挥发的物质----丁烷，丁烷挥发 带走海水的热量使海水结冰， 从而使水和盐分离。
膜法
膜法是利用一种只允 许水分子通过而不允 淡化膜 许盐离子通过的高分 子膜，象过筛子一样 淡水 把水和溶解在海水中 的盐分离的方法。
加压
海水
海洋资源是人类共同的财富，
怎样科学合理的开发海洋资源？
B
水
A
盐酸 脱水
煅烧
贝壳（主要成分 CaCO3） 通 电
卤水
C
粗盐
精盐
Mg(OH)2 请填写下列空白： （1）C的化学式__________ CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）写出A到B的化学方程式________________ （3）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发 （结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 _________________ 。
九年级化学-第八章-海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
鲁教版初三化学第八单元《海水中的化学》第一节《海洋化学资源》教学设计
针对以上学情，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.注重知识衔接，帮助学生巩固已有知识，为新知识的学习奠定基础。
2.创设情境，激发学生学习兴趣，引导学生主动参与课堂。
3.采用启发式教学，培养学生的思维能力和解决问题的能力。
6.学生自主搜集海洋化学资源相关的新闻、案例，了解其在实际生活中的应用和环保问题。在下一节课上进行分享，提高学生的信息素养和表达能力。
作业布置时应注意以下几点：
1.作业难度适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的创新思维。
2.作业量适当，避免过多占用学生的课余时间，确保学生有足够的时间进行自主学习和休息。
-介绍海水的组成，引导学生认识海水中的主要化学成分。
-通过实验、观察，让学生了解海水中的化学元素存在形式。
2.海洋化学资源
-概述海洋化学资源的概念、种类及其在国民经济中的地位。
-分析海洋化学资源的开发与利用现状，探讨其发展趋势。
3.海水资源的提取技术
-介绍从海水中提取化学资源的方法和技术，如蒸发法、电渗析法等。
1.认知水平：学生对海水的组成和化学元素有一定的了解，但对于海洋化学资源的种类、提取技术和应用等方面的知识较为陌生。
2.学习兴趣：学生对化学实验和实际应用具有浓厚兴趣，海洋化学资源这一课题能够激发学生的好奇心和学习热情。
3.学习能力：学生具备一定的自主学习、合作探究能力，但在分析问题、解决问题的过程中，需要教师给予适当的引导和指导。
1.教学活动：以生活实例导入新课，提出问题：“同学们，你们知道我们平时吃的盐是从哪里来的吗？它与海水有什么关系？”引导学生思考并回答。
第八单元海水中化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（ 1）海水由96.5%的水和 3.5%的溶解的盐构成。
①海水中主要有 4 种金属离子（ Na+、 Mg 2+、Ca2+、 K +）和 2 种酸根离子（ Cl -、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都能够联合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2 SO4、NaCl、MgSO 4、MgCl 、CaSO4、CaCl、 K2SO4、 KCl 。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl -含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ .流程：Ⅱ .化学方程式：①MaCl 2+Ca(OH) 2＝Mg(OH) 2↓ +CaCl2②Mg(OH) 2+2HCl ＝ 2H2O+MgCl 2③MgCl 2通电 Mg+Cl 2↑注意：①海水中本来就有氯化镁，为何要先加石灰乳生成氢氧化镁积淀，再加盐酸获得氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想获得它，第一要想法使之富集。
提取镁时，假如直接以海水为原料，则将此中的氯化镁转变为积淀的过程就是为了使镁元素富集；假如以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转变为积淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除掉此中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做积淀剂的原由是什么？因为石灰乳价廉易得，海洋中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材经过海洋制得石灰乳，反响的化学方程式为： CaCO3高温 CaO+CO 2↑、 CaO+H2O＝ Ca(OH) 22、海底矿物（ 1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易焚烧②形成：由天然气（主要成分是 CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③长处：焚烧产生的热量比同样条件下的煤或石油产生的热量多得多。
焚烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“将来能源”、“21世纪能源”。
第八单元第一节海洋化学资源
Blue Meteor
二、海底矿物 •1 、海底蕴藏着哪些矿产资源？
（1）常规化石燃料
煤 石油 天然气
（2）可燃冰 ——天然气水合物 （3）锰结核 ——多金属结核
•2、为什么“可燃冰”被誉为21世 纪的能源？
Blue Meteor
可燃冰图片1
Blue Meteor
海底可燃冰2
Blue Meteor
4.镁是一种应用很广泛的金属，目前世界上百分 之六十的镁是从海水中提取，主要步骤是：
海水 主要 含有 氯化 镁、 氯化 钠
试 剂 ①
溶 液 氢氧化 镁沉淀
试 剂 ②
氯化镁 溶液
电 无水氯 解 化镁
镁和氯 气
⑴为了使海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，并且便于获 得氯化钠，试剂①可以选用 石灰乳 ，为了使氯化镁完 全转化为沉淀，加入的试剂①应该 过量 。 ⑵分离沉淀的方法是 过滤 。 ⑶试剂② 选用 ： 盐酸
作为一名中学生，有责任和义务保护好我 们的海域环境，请你就保护好海域环境问题， 向社会发出几点倡议!
假如你到海边旅游，从自身做 起，你会如何保护海域环境？
本节课你学了什么，有何收获？
一、海水中的物质
1、海水中的盐
2、从海水中提取镁 二、海底矿物
1石灰乳 2盐酸 3通电 海水 氢氧化镁 氯化镁 镁
可燃冰
试写出可燃冰燃烧的化学方程式。 CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
天然气水合物是由天然气和水在低 温、高压条件下形成的冰状固体，极易 燃烧；燃烧时产生的热量比同等条件下 的煤、石油产生的热量多得多；燃烧后 几乎不产生任何残渣或废气。 “未来能源”、“21世纪能源”
Blue Meteor
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化
低温多效蒸馏法：此法是利用食盐水中盐离子和水分子的沸点不同， 用酒精灯加热试管中的食盐水，使水分子蒸发成为水蒸气，然后水蒸气 经冷凝成为淡水。
膜 法：又称为反渗透法，利用了渗透压的原理。此法是利用只 允许溶剂水分子透过，不允许溶质盐产生的离子透过的渗透膜，将海水 中的水分子和盐离子分离，得到淡水。
归类探究
类型之一 从海水中提取物质 海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被
誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。下面是从海水中提取金 属镁的简单流程。
(1)从海水中获得淡水，常用的方法是_蒸__馏___。 (2)试剂A最好选用_石__灰__乳___。写出该反应的化学方程式： _C_a_(_O_H_)_2_＋__M_g_C_l_2_=_=_=_M_g_(_O_H_)_2↓__＋__C_a_C_l_2。 (3)试剂B应选用_盐__酸____。
当堂测评
1．为了区分海水和淡水，可以加入下列哪种试剂( B )氢氧化钠溶液
D．酚酞试液
【解析】海水中含有较多的NaCl等盐类，而淡水中没有，所以可以 通过检验NaCl来区分，用硝酸银溶液检验Cl－，生成白色沉淀，效果明显。
2．海水中元素含量最多的是( A )
A．氧元素
2．海底矿物
海底矿物：(1)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石 燃料，人们还在海底发现了一种新型的矿产资源——天然气水合物，又 被称为“_可__燃__冰_”，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。
(2)海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——_多__金__属__结__核___，也称 锰结核，锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属。
氢氧化镁
氯化
镁”的转化过程，此过程中将氢氧化镁从海水中分离出来的操作名称是