《硫的转化》课时1
第3节硫的转化(第一课时)
第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。
3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。
知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。
通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。
教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。
2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。
硫的转化第一课时
硫的转化第1课时硫在自然界的存在（游离态）火山口的硫单质单斜硫硫磺斜方硫石膏 黄铁矿 CaSO 4·2H 2O FeS 2芒硝 Na 2SO 4·10H 2O 重晶石(BaSO 4) 硫在自然界的存在（化合态）（1）颜色 状态 。
硬度 。
（2）熔沸点 . （3）溶解度： 于水；微溶于， 易溶于 。
硫单质的物理性质：黄色或淡黄色 固体 小，很脆，易研成粉末 不高 不 酒精 CS 2硫的早期应用Hg + S = HgS（丹砂）S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑预测硫单质还能和哪些物质反应？0价的硫单质可升可降。
既有氧化性和还原性。
现象：燃烧、放热生成黑色物质 Fe + S = FeS 0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性强弱对比现象：燃烧、放热生成黑色物质Fe + S = FeS0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性 强弱对比 生成 FeS,不是Fe 2S 3 +2 +3 S 与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物氯气的氧化性强于硫2Cu + S = Cu 2S △ 0 -2 生成 Cu 2S,不是 CuS+1 +2与钠反应与钠反应现象：燃烧并爆炸0 -22Na + S = Na 2S硫与非金属的反应 S + O 2 = SO 2点燃 0 +4 硫作为还原剂,具还原性 H 2 + S = H 2S△ C + 2S = CS 2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫的用途制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏）硫很难除去。
问题解决请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
用CS2清洗硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗： 这一反应体现了硫的（） Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性 又有还原性Ｄ、既无氧化性 又无还原性 3S+6KOH = 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O△ Ａ、氧化性 C 问题解决S 0 S S -2 +4还原性 氧化性加氧化剂 加还原剂 S + O 2 = SO 2 点燃 0 +4 硫作为还原剂H 2 + S = H 2S△ Fe + S = FeS高温 0 -2-20 硫作为氧化剂S 0 S S -2 +4 思考 如何实现下列过程？ SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O－10℃，易液化 颜色： 气味：毒性：状态：密度：沸点:溶解度：无色刺激性 有毒 气体 大于空气 易溶于水，(1:40) 二氧化硫的物理性质：二氧化硫的化学性质：SO2是亚硫酸的酸酐,是酸性氧化物。
硫的转化 (第一课时) 高中化学 鲁教版
KMnO4溶液 褪色
淀粉I2溶液
Na2S 溶液 紫色石蕊 品红溶液
褪色
出现淡黄 色固体 变红 褪色
试剂
现象
KMnO4溶液 褪色
体现SO2 的性质 还原性
淀粉I2溶液 Na2S 溶液
紫色石蕊 品红溶液
褪色
还原性
出现淡黄 氧化性 色固体 变红 酸性
褪色 漂白性
二氧化硫的功与过
1.制造硫酸 2.它具漂白作用 3.防止某些食品被氧化 4.它具杀菌作用， 可以用于保存某些标本等。
【小结】
作业
1、完成学案第3页二氧化硫化学性质的习题。 2、通过资料查找，对周围环境进行观察，调查所 居住地区是否发生过酸雨，判断酸雨的程度，了 解导致酸雨污染的原因及政府采取了哪些措施进 行治理，写成小论文。
学案：SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性
A、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
作为一种非金属单质，从哪几个方面预测硫 可能具有的化学性质？ 预测1----根据硫元素的化合价预测硫单质的化学 性质 （1）硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6
（2）单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性 预测2----根据已学非金属Cl2的性质预测硫单质的 化学性质
我国古代劳动人民对硫的化学性质的认识
第三章
第3节
硫的转化
（第一课时）
【学习目标】 ：
1、了解硫元素在自然界中的转化,含硫元素的物 质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2、认识硫单质的物理性质，能应用氧化还原的 有关知识认识硫单质的氧化性和还原性。 3、掌握-2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化， 掌握二氧化硫的性质。 重难点：硫单质和二氧化硫的性质
硫的转化第一课时1
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识 的元素之一。我国古代的炼丹家们就应用了硫 及硫的化合物，黑火药是我国古代的四大发明 之一，它的主要成分之一就是硫单质。硫及硫 的化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
联想与质疑（P81）
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素的转化
H2S
SO2
H2SO3
火
山
SO3
H2SO4
喷
黄铁矿
发
雄黄
石膏
雌黄 辰砂
芒硝
Байду номын сангаас
2、认识硫单质
归纳
A、硫的物理性质
淡黄色或黄色固体，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不 高，存在同素异形体。
B、硫的化学性质 a、氧化性
加热
Fe+S======FeS 氧化性：S<Cl2 ;与高价态金属反应，一般 生成低价态金属硫化物
练习:写出硫与铝、铜反应的化学方程式 b、还原性
点燃
S+O2 = SO2 c、同时表现氧化性和还原性
3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 阅读 资料在线
点燃
S+2KNO3+3C = K2S+3CO2↑+N2↑
练习 P88 1（1）、（3） 作业 P88 2
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
化学必修一第三章硫的转化第1课时教学案
情感态度与价
值观
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力
通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害
实验探究、自主归纳
教学策略
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
教师操作两个实验
1、S和Fe的反应；
2、S和O2的燃烧
学生分析得出既有氧化性又有还原性
学生听讲，并记录
学生上黑板书写方程式
段段清
课堂练习
指导学生完成课堂练习
学生完成课堂练习
二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫
1、物理性质
教师展示二氧化硫指导学生了解其物理性质
学生观察并填写学案
二氧化硫的化学性质
(10min)
教学重
点难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
学情分析
学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解
硫的转化第1课时
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成 份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药 焰火 火柴
（3）硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉 长白山温泉
课堂小结
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
△ ＋1 2Cu + S ==== Cu2S
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
氯气是氧化剂 化合反应
硫是氧化剂 化合反应
生成高价的金属氯化物 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 == SO2
硫
在
氧
硫作为还原剂
气 中
燃
具还原性
烧
0 △ -2
H2 + S == H2S
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
学习目标
1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中 的存在， 2、了解含硫物质的主要来源， 3、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些?
课堂训练
1.下列反应中，硫表现还原性的是（A ）
A.硫与氧气 B.硫与氢气
C.硫与铁
D.硫与铜
2.能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ D）
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
硫的转化(第一课时)说课稿
四、教学过程
环节一： 创设情境，引入新课 【问题】 知道法海利用了什么让白素贞现出原形吗？
环节二：
教学思路
火山喷发 自然界中硫的存在 认识硫单质
实验探究硫的性质
硫在生产生活中的应用
研究物质的基本程序：
观察 预测 实验 结论
第一步,观察:
通过实验一，学生通过亲自观察 实验了解硫的物理性质，分组讨论 并总结出硫的物理性质。
1.实验二反应开始后就把玻璃棒移开，为 什么反应仍然进行？ 2. 实验二反应如何验证反应产物是三价铁 还是二价铁？ 3. 实验二反应体现了硫的什么性质？ 4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫的异同点 5.实验三体现了硫的什么性质？
练习：
写出硫与钠、硫与铜的反应方 程式
第四步，结论
硫单质既具有氧化性又具有还原 性
【思考题】硫与氢氧化钠如何反应呢？
【师生总结】硫在生产生活中的应用
当堂检测
1.下列说法有关硫的说法错误的是( ) A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱 2.下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（ ） A、Cu2S B、CuS C、SO3 D．FeS2 3.在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
4、用途
五、效果分析： 在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认 识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、 分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、 探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教 学变得利于接受；同时将难点内容---从氧化还原 的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个 教学环节过程中，很好的解决了这一难点问题。 从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目 标的实现。
硫的转化(第一课时)
第一课时硫I学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）III学习过程：一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与O2反应与Na反应与Fe反应【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式，、。
比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。
[小结]：1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应硫与铜反应硫与汞反应硫与银反应2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
[3] 用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？。
IV小结：硫的物理性质：硫的化学性质：①还原性反应方程式：②氧化性反应方程式：。
因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。
【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。
硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。
（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。
【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。
进而预测硫单质的化学性质。
既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。
【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。
【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。
和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。
硫的转化第一课时
硫的转化第一课时硫的转化第一课时硫的转化（第1课时）高一化学组【学习目标】1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在，了解含硫物质的主要来源。
2、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
【重点、难点】硫单质的性质【学习方法】自主学习、合作学习、实验探究【学习过程】一、自然界中的硫阅读课本85页内容及86页图3-3-2，完成下列内容1、存在：硫元素在自然界中主要存在于2、转化二、认识硫单质阅读课本86页观察思考中的内容，完成实验记录，总结硫单质的性质1、存在：硫单质俗称常见的同素异形体有。
1硫的转化第一课时3、化学性质（1）硫单质的还原性写出硫与氧气反应的化学反应方程式：现象：（2）硫单质的氧化性①硫单质还可以与H2、Na、Fe、Cu、Hg等物质在一定条件下发生反应，写出它们的反应方程式：在上述反应中硫元素的化合价，表现，做。
问题：硫与变价金属反应时，能把金属氧化为高价态还是低价态？氯气呢？这说明硫与氯气哪个氧化性更强？②阅读课本87页身边的化学中的内容完成下列内容：黑火药的主要成分是反应，主要反应方程式为：在该反应中化合价发生变化的元素是氧化剂，还原剂；氧化产物还原产物（3）硫与热的碱溶液反应时，反应方程式为：2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫）在该反应中硫元素的化合价，氧化剂，还原剂氧化产物，还原产物4、硫黄的用途：总结：硫元素的常见化合价有。
2硫的转化第一课时硫单质的化学性质：【自主学习】硫单质能与氢气反应生成硫化氢，试谈谈你对硫化氢的认识：【课堂检测】1、在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）A、氯B、钠C、氧D、硫2、在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（A、CuB、H2C、FeD、O23、下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、可用二硫化碳除去附着在试管内壁上的硫D、硫仅有斜方硫和单斜硫两种同素异形体4、下列化合有物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A、Fe2S3B、NaC、FeCl2D、FeCl35、做完实验后的试管内壁上的硫可用哪些物质来清洗：3 ）硫的转化第一课时【课后练习】1、能说明硫的非金属性比氯弱的事实是（）A、氯气可溶于水而硫不溶于水B、硫的最高价态为+6价，而氯的最高价态为+7价C、硫的最低价态为-2价，而氯的最低价态为-1价D、与铁和铜金属反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯却能将它们氧化成高价态2、对于反应2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：23、6.4gCu和3.2gS充分反应后，对其结果叙述不正确的是（）A、Cu有剩余B、S有剩余C、产物中只有Cu2SD、反应中有0.1mol电子转移4、某同学做实验是不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
硫的转化 第一课时PPT课件
-2
低价
0
S
中间价态
+4 +6
高价
硫既有氧化性又有还原性
15
小组讨论
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
16
观察·思考1 探究硫粉与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底 部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔 细观察实验现象
17
观察·思考1 实验记录：
这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？
多种价态的含硫化合物能够互相转化
既化然合硫价是：多-种2化合价，0 那么常+见4的化合+价6有
S 哪可些见呢不？同价态硫元素间的转化时通过氧化
还原反应来实现的。
H2S Na2S FeS
CuS
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等
SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
2Fe+30Cl2
=
2
+2
FeCl3
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S
2、硫磺与氧气的氧化性强弱
氧化性：O2＞S
结论：硫具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
20
练一练：
△ 已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推 断出硫黄与铜的反应
H2SO4 微生物
S
地表通微S过生O空物2 气等中实的 现氧 不气 同、 价水 态蒸 硫石芒H气 元膏硝、 素2S((阳 间NCO光 的aa2S3、 转SOO4·42·1H02HO2)O)
第三章第3节 硫的转化第一课时
第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课前延伸学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
[教学目标]: 1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
⑴【实验探究】实验记录：⑵、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
⑶用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？指出氧化剂、还原剂。
二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？【预习达标】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课内探究学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
高中化学_硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。
3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。
【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。
同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。
痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。
给同学们推荐一款产品----硫磺皂。
硫是人们认识和使用最早的元素之一。
在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。
【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。
【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。
【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。
【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。
【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。
硫的转化第一课时
交流研讨
1、如何设计实验证明 与 S反应的 如何设计实验证明Fe与 反应的 如何设计实验证明
+2 +3
生成物是FeS还是 2S3 还是Fe 生成物是 还是
①先用磁铁除去没反应的Fe杂质 ②用足量的稀盐酸溶解生成物，加入KSCN溶液 Fe ③如果溶液变成血红色则证明产物为： 2S3 ④如果无明显现象，【再滴加氯水显血红色】 FeS 则产物为：
实
验
硫与铁的反应
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 品的一端。
ห้องสมุดไป่ตู้
现象：继续燃烧， 现象：继续燃烧，保持 红热，生成黑色固体。 红热，生成黑色固体。 注意： 注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
常见的氧化剂和还原剂
• 氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫 氧化剂：氧气、氯气、硝酸、 酸性高锰酸钾溶液、 酸、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶 液、双氧水等 • 还原剂：氢气、一氧化碳、硫酸亚 还原剂：氢气、一氧化碳、 铁、碘化钾、硫化氢、硫化钠、金 碘化钾、硫化氢、硫化钠、 属单质等
硫作为还原剂， 硫作为还原剂，具还原性
硫在空气中燃烧为淡蓝色 在氧气中燃烧为蓝紫色。 硫在空气中燃烧为淡蓝色，在氧气中燃烧为蓝紫色。 淡蓝 蓝紫色 有刺激性气味气体产生。 有刺激性气味气体产生。 H2 + S = H2S
0 高温 -2 0△ -2
硫作为氧化剂，具氧化性。 硫作为氧化剂，具氧化性。
C + 2S = CS2 注意(1)硫与氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫 注意 硫与氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫 (2)硫粉无论在纯氧中燃烧还是在空气中燃烧的产 硫粉无论在纯氧中燃烧还是在空气中燃烧的产 物都是SO 物都是 2
硫的转化第一课时
2、硫的同素异形体 单斜硫、斜方硫
△
氧化性 Fe + S = FeS
3、硫的化学性质
点燃
4、硫的用途
还原性 S + O2 == SO2
课堂演练
1、下列说法正确的是（ C ）
A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B、硫在自然界中仅以化合态形式存在 C、铁与硫反应生成硫化亚铁 D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产 物是三氧化硫
观察 ● 思考
取少量硫粉放入燃烧 匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热至硫粉成熔化状 态后，迅速深入底部有少 量水的盛满氧气的集气瓶 中，观察发生的现象。
1
硫 在 氧 气 中 燃 烧
• 现象：硫粉熔化后，在纯氧剧烈燃烧，发 出明亮的蓝紫色火焰
• 结论：硫可以在氧气中燃烧
2、硫与非金属的反应（ H2、O2、C）
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
?S 是什么物质使橡胶具
有良好的弹性和强度？
酸雨是如何 形成的？
第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
• 学习目标：
1、了解不同价态硫元素在自然界中的转 化。含硫物质在自然界的存在以及主要来 源；
2、认识单质硫物理性质和化学性质； 重点：不同价态硫元素在自然界中的转化；
0
点燃 +4
S + O2 = SO2 硫作为还原剂，具还原性
硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧为蓝紫色。
0△
-2
H2 + S = H2S
硫作为氧化剂，具氧化性
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
硫的转化 第1课时 参考教案
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质一、教学目标1.了解关于硫元素在自然界中的转化、含有硫元素的物质在自然界中的存在及其主要来源。
2.认识硫磺、二氧化硫的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的主要应用。
二、教学重难点硫、二氧化硫的主要性质。
三、教学过程【课程引入】硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。
在古代，硫单质及含硫化合物就常常被炼丹家所使用。
硫单质还是我国古代四大发明之一——黑火药的主要成分。
观看视频《火药》。
黑火药是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的，黑火药着火时，发生反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑插入视频【情境视频】火药.mp4【新知讲解】（一）自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化(1)硫的存在①自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体(H2S、SO2、SO3)中等。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化观看视频《火山喷发》。
插入视频【情境视频】火山喷发.mp4自然界中不同价态硫元素之间的转化【讲解】(3)硫及其化合物的“价—类”二维图（二）认识硫单质1．物理性质2．同素异形体(1)定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)几种元素的同素异形体：常见的硫元素的同素异形体有正交硫、单斜硫；氧元素有O2、O3；碳元素有金刚石、石墨等。
【探究】3．化学性质(1)实验探究：(2)实验结论：【讲解】4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
【探究】（三）二氧化硫的性质与用途1．实验探究【讲解】2．二氧化硫的性质(1)物理性质【投影】(2)化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、食品添加剂。
4．可逆反应在相同条件下，能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
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小结：硫单质的物理性质：
（1）颜色 黄色或淡黄色 状态 固体 。 硬度 小，很脆，易研成粉末 。 （2）熔沸点 不高 . （3）溶解度： 不 于水；微溶于 酒精 ，易 溶于 CS2 。
【迁移应用】
下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和 单斜硫
实验
现象
化学方程式
表现出的性 质
硫与铁 剧烈反应，保持 反应 红热，冷却后为 黑色固体．
Fe + S = FeS 氧化性
△
点燃 硫与氧 Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 气反应 明亮的蓝紫色火焰， S + O2 = SO2 还原性 生成刺激性气味气体．
知识· 整合
还原剂
-2
氧化剂
低价
H2S
S
中 间 价 态
0
【合作探究二】硫单质的化学性质 预测硫单质可能具有什么化学性质？
1.与金属反应
2.与非金属反应
【实验2】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均 匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时， 移开玻璃棒，观察现象。
【实验3】 实验2
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速 伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中， 观察现象。 硫燃烧口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
氧气、水
雌 黄
S
地下 地下
与铁砷汞 等元素化合
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
+4 +6
高价
SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 Na2SO4 等
FeS等
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，
表现氧化性（硫元素化合价降低）。
黄 铁 矿
辰 砂 雌 黄
硫在自然界中的存在
火山喷口 游离态 地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O) 石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
【合作探究一】：
实验1： （1） 观察硫粉的颜色、状态； （2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯 上将其加热至熔化，观察发生的现象，说 明了硫单质的什么性质？
你能说出硫在生产、生活中的应用吗? 1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉 广东从化温泉
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、 烟花等
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，
表现还原性。（硫元素化合价升高）
1、下列物质在氧化还原反应中，硫元素只具 有还原性的是 （ A ）
A.H2S B .SO2 C.H2SO3 D.H2SO4
2、做完实验试管内壁的硫可用下列哪种 物质来清洗（ C ） A.水 C.二硫化碳 B.酒精 D.稀盐酸
畅所 欲言