最新《硫的转化》

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高中化学必修一硫的转化ppt课件

③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
22
SO2的性质实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的还原性
氯水或溴水
溴水褪色氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红

《硫的转化》课件1

化性，又可表现还原性。
1.(双选)下列说法不正确的是( AD ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫在自然界中既有游离态又有化合态
D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧
中燃烧得到三氧化硫
2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实
是（ D ） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯气氧化为+3价
第3节硫的转化
第1课时自然界中的硫
火山喷发是一种奇特的地质现象，是岩浆等喷出物在短时间内从火山口向地表
的释放。
你知道火山喷发产生的
气体的主要成分吗？在火山
口附近经常有一些黄色物质，你知道是什么吗？
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然
界中的存在。 2.了解含硫物质的主要来源。 3.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。（重点）
3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( D ) A.加水洗涤 C.加热试管使硫熔化 B.通入氢气加热 D.用CS2洗涤
4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是( D ) A.Fe2S3 C.FeCl2 B.CuS D.FeCl3
无穷的伟大，也是从“一”开始的。
第2课时
实验室里研究不同价态硫元酸雨及其防治
素间的转化
图示中成片的树木落光
了叶子，只剩下孤零零的枝
干孑然独立，是什么造成了这种令人痛惜的现象？罪魁祸首是我们经常听到的一个名词——酸雨。思考：（1）酸雨是怎么形成的？（2）我们怎样才能有效避免酸雨，保护我们美丽的家园呢？

《硫的转化》PPT课件

一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式表现出的性质
硫与铁剧烈反应，保反应持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧Ｓ在氧气中剧
气反应烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态

硫的转化PPT课件

硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有金属光泽，但与金属不同，硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃，沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方法将燃料油中的硫化物脱除或转化，具有操作简单、能耗低等优点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响，可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。

化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版

④还原性
2SO2+O2
催化剂加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品研磨硫块
在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳
色黄色或淡黄色
态固体、很脆
溶解性溶沸点
不溶于水微溶于酒精易溶于CS2
不高
同素异斜方硫、单斜硫形体等多种

《高一化学硫的转化》课件

表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形式存在，特别是在火山活动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合形成化合物，如硫化物、硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途

02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于制造化肥、农药、炸药、染料、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元素之一，参与生物体的代谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件

高一化学(鲁科版)《硫的转化(3)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程

浓硫酸具有脱水性
浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。
思考：蔗糖脱水后为什么会形成疏松多孔的海绵状？资料
分析
在加热时，浓硫酸可与木炭发生反应，其反应的化学方程式为：
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
思考：浓硫酸还有什么特殊性质？
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸还具有吸水性，能吸收气体中的水分，在实验室里常用于干燥不与其发生反应的气体。
概括·整合浓硫酸的性质
强氧化性
脱水性
吸水性
浓硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。
化学与硫技酸术工业生产的演变
现代
我国7世纪
国外17世纪
1831年
任务4
交流·研讨
如何将排放到大气中的二氧化硫转化为硫酸？请你预测转化路径，并在硫及其化合物的“价-类”二维图中标出转化关系。
SO2的化学性质
被氧化，需加氧化剂
被还原，需加还原剂
NaOH溶液
交流·研讨
如何防治酸雨？你有什么好方法？
改变能源结构
如何防治酸雨？交流·研讨
预处理
工业上用氨水与烟气中的二氧化硫反应，达到脱硫和制备化肥的目的。
飞机在湖泊上空洒石灰石粉以中和水体中溶解的SO2，从而改善了水生生物生存的条件。
任务2
根据硫及其化合物的“价-类”二维图，你能预测浓硫酸具有哪些化学性质？写出预测依据。
浓硫酸的化学性质预测依据
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
任务3
如何证明浓硫酸具有氧化性？
认识模型
任务3
如何证明浓硫酸具有氧化性？

化学课件《硫的转化》优秀ppt7(第三课时) 鲁科版

硫的转化(课时)
浦城三中黎红叶赛芬
交流研讨
运用不同价态硫元素间转化的知识，以硫单质、 O2和H2O为原料，设计合理的路线制取硫酸，分析化合价变化，尝试写出涉及到的方程式。
0
+4
+6
S
S
S
点燃 S + O2
SO2
催化剂
2SO 2 + O 2
2SO 3
S O 3 + H 2O
H 2SO 4
【提出问题】
阅读86页身边化学
本节小结:
1.硫是重要的非金属元素。 2.不同价态硫元素的转化；无论是实验室、自
然界、工业生产，发生的都是氧化还原反应不同价态含硫物质之间可以相互转化，但要选择合适的氧化剂和还原剂 3.绘制不同含硫物质之间可以相互转化的网络图(课后练习) 4.保护环境就是保护人类赖以存的空间
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

硫的转化学习课件PPT

…… ……
物理性质
实验
1. 2. 3. 4. 观察硫黄样品研碎片状硫黄颗粒加热硫黄在三支装有等量硫粉的试管中分别加入等体积蒸馏水、无水酒精和二硫化碳
观察报告
色态硬度溶解性
熔沸点
黄色晶体质脆易碎不溶于水微溶于酒精易溶于CS2 不高
预测硫单质的化学性质
-2
低价
还原剂
S
0
氧化剂
第三节硫的转化
（第一课时）
古代炼丹家的实践
发明了
黑火药
自然界中硫元素不同价态物质间的转化空 H 2S 气中部
分硫
氧气尘埃阳光
SO3
水
H2SO4
微生物还原
S
SO2
部分硫
H2SO3
受空气中氧气、水等作用
H2S
石膏（CaSO4· 2H2O）芒硝（Na2SO4· 10H2O）
+4 +6
高价
中间价态
实验验证
验证氧化性
验证还原性
定位硫单质氧化性的强弱
制造硫酸
医药（硫黄软膏）
农药（石灰硫黄合剂）
硫的用途
黑火药
焰下列有关叙述正确的是（ D ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易碎，加热不易熔化 C.硫元素只能以化合态存在于自然界中 D.硫元素是生物生长所必需的一种元素
2.下列物质不能通过单质间直接化合得到的是(BD )
A.FeCl3 C.FeS
B.FeCl2 D.SO3
3.某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的（ C ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性

《硫的转化》讲义

《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。

在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。

化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。

这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。

游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。

此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。

二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。

例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。

硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。

（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。

化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。

三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。

与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。

②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。

氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。

还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。

③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。

2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。

（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。

硫的转化实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解硫的化学性质，掌握硫的转化实验方法。

2. 掌握硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠的方法。

3. 通过实验，培养学生的实验操作技能和观察、分析问题的能力。

二、实验原理1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S + O2 → SO2。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶、玻璃片、烧杯、漏斗、滴管等。

2. 试剂：硫、氧气、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 硫的燃烧实验（1）将一小块硫放在试管底部，用试管夹固定在铁架台上。

（2）用酒精灯点燃硫，观察硫燃烧的现象。

（3）待硫燃烧完毕后，用玻璃片盖住试管口，观察玻璃片上的现象。

2. 二氧化硫的生成实验（1）取一只集气瓶，将硫燃烧生成的二氧化硫气体收集在集气瓶中。

（2）向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。

3. 亚硫酸钠的生成实验（1）取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

（2）将二氧化硫气体通入烧杯中，观察溶液颜色的变化。

五、实验结果与分析1. 硫燃烧实验实验现象：硫燃烧时发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味。

分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味。

2. 二氧化硫的生成实验实验现象：加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

3. 亚硫酸钠的生成实验实验现象：通入二氧化硫气体后，溶液颜色由无色变为浅绿色。

分析：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠在溶液中呈浅绿色。

六、实验结论1. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫。

2. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和中毒。

2. 操作过程中，保持实验室环境整洁，避免污染。

硫的转化(课件)

制造硫酸硫化橡胶
黑火药
焰火火柴
硫的用途
农药（石灰硫黄合剂）医药（硫黄软膏）
三、 SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O (3) 与碱性氧化物反应： H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[Ca(OH)2]
溶解性溶沸点
同素异形体
不高
斜方硫、单斜硫等多种
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
3:具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
四.稀硫酸的化学性质
与酸碱指示剂作用与碱反应生成盐和水与金属反应生成盐和氢气与盐反应生成新盐和新酸与氧化物反应生成盐和水
碱性气体: 氨气
还原性气体: H2S、HI、HBr等等
2、脱水性：
有机物
浓硫酸
将H、O按H2O 组成比脱去脱水
炭化
C12H22O11 蔗糖浓硫酸
12C + 11H2O
吸水性： H2SO4+nH2O == H2SO4· 2O nH
例如： 2(H2O) Cl
CuSO4.5H2O

硫的转化最新实用版

①二氧化硫作为酸性氧化物具有的性质二氧化硫是亚硫酸的例1、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：
例2、在❖火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、CO2、N2、O2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或
酸酐，具有酸性氧化物的通性，如与水反应 Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
②二氧化硫中硫元素为+4价（中间价态），所以二氧化硫既 (4) SO2❖作氧化剂的有
。
有_________性又有_________性；
❖ ③二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这的种颜_色_。___色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来
❖ 要点剖析： ❖ 例1、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现
这种______色_物_质_受_热或_光_照_时_易_分_解_，_放_出S_O_2，_恢_复_原_来_的_颜_色。___
思维拓展： ⑥浓硫酸使蔗糖碳化变黑
防治措❖施有：对酸性物质的排放加以_________；
①怎样稀释浓硫酸？ ②浓硫酸露置在空气中浓度变小
____❖_____________________________________________________________________
____________________二氧化硫（SO2） ❖ 物理性质
❖ 通常情况下，二氧化硫___色，有_______________气味；
(4) SO2作氧_化_剂_的有溶于水。，__毒，是一种大气污染物。
化学性质 ⑥浓硫酸使蔗糖碳化变黑
③形成酸❖雨的主要反应：
硫的转化
高一化学组
硫的转化（1）
自主落实： 1、自然界中不同价态硫元素间的转化火山喷发时，部分硫可以转化为__________气体，部分硫转化为__________和__________气体。当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化为__________。二氧化硫、三氧化硫溶于水，分别生成______________和_____________。 2、硫单质物理性质单质硫俗称__________，是____________色固体；很脆； _____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳，熔沸点较_______。化学性质硫可与_______、_________反应，化学方程式分别为： ______________________________________、

硫的转化PPT精品课件

_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03，而B中为2.0，这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__，__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质转化
来源
血糖
16 0
氧化分解合成
CO2+H2O+能量肝糖元肌糖元
转化转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、鞭炮（黑火药）、制化肥、农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的都是毛细血管这与尿的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏形成尿液输尿管膀胱排尿的通道尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出，有10%通过呼吸系统以气体形式排出，有80%通过泌尿系统以尿的形式排出。

化学课件《硫的转化》优秀ppt12 鲁科版

94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]