制取氧气(1)PPT课件

分离液态空气法制取氧气是物理变化
练习
实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮 塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出. 正确的操作顺序为
__②__③__①__④__⑥__⑤______.
⑦为什么试管内的导管不宜过长？ 伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。
⑧用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？
用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将 带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。 ⑨怎样验证制得的气体是氧气？ 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧 气。
收集装置
检查装置气密性
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
制取氧气的操作步骤（加热）：
发生装置
收集装置
检查气密性
装药品
固定装置 从左到右 自下而上
加热（要预热）
熄灭酒精灯
移出导管 收集氧气
（排水法收集时）
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
Ｃ 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
Ｃ 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
⑤为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？ 开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时， 才是氧气，这时才能进行收集。
⑥为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里 拿出来，然后移去酒精灯？ 如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被 吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。
KMnO4
注意：在此反应中二氧化锰是生成物
K2MnO4+MnO2+O2
棉花
收集氧气的方法 排 水 法：
适用范围
适于气体不易或难溶于 水且不与水反应 优点
易于收集到较纯的气体
便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
适用范围
适于密度比空气大且不与空气反应 优点
操作较为方便 可以收集到较为干燥的气体
验满方法
B、将带火星的木条伸在集气瓶口
C、将带火星的木条伸到集气瓶底
D、用燃着的木条伸在集气瓶口
6、常温下，试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴入几滴
B 水后，剧烈反应，形成了一股美丽的紫色烟雾。反应的文字表达式：
铝+碘→碘化铝，则水的作用为（ ）
A、氧化作用 B、催化作用 C、助燃作用 D、提供热量
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集
Ｄ 气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
B 5、检验氧气是否充满集气瓶的操作是（ ）
A、用燃着的木条伸入集气瓶中
星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：
结 论：木条复燃了
说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化
锰（MnO2）时迅速产生氧气 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火
星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：
结 论：木条复燃了
说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
Байду номын сангаас
氧气支持燃烧
2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
MnO2
加热
氯化钾+氧气 KCl + O2
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
催化剂的特点
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
双氧水制取氧气装置图
二、实验室制氧气的过程
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反由应：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + ···
三、工业制法：
原料：液态空气
方法：分离液态空气
空气
加压 降温
蒸发 液态空气
氮气 液氧
氧气
制取氧气
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢
溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：
结 论： 木条不能复燃，
说明常温下放出氧气非常慢
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火
①高锰酸钾制取氧气：
实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹 在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。
②加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。
③如何装入固体试剂？
加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。 ④为什么要稍向下倾？ 因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而 倒流，致使试管炸裂。
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
常见气体发生装置：
发生装置
固+ 液 气
固+ 固 气
常见气体收集装置：
排水法
不易溶于水和难溶于 水的气体
向上排空气法
向下排空气法
密度比空气大和不 密度比空气小和不与 与空气反应的气体 空气反应的气体