离子键课件p4-2
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人教版高一必修2第三节第1课时 离子键PPT 23张
优点：直观清晰
最外层 电子式
缺点：书写麻烦 2.在化学反应中，核外电子发 生变化一般在哪个电子层？ 3.如何形象地表示微粒最外层 的电子呢？
（二）电子式
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示
原子最外层电子数的式子。
2.电子式书写原则： 先对称，后成对
【例1】
H O Cl Na Mg
原子结构示意图
[及时反馈] 2.请写出下列离子化合物的电子式
CaO
K2S
BaCl2
5.用电子式表示NaCl、Na2S、MgCl2的形成过程
Na × + Cl → Na + [×Cl ]-
Na× + S + × Na → Na+ [× S ×] 2- Na+
Cl + ×Mg× +
Cl
→ [×Cl
-
]Mg2+[×Cl
现象
黄色火焰，放出大量 的热，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
钠与氯气的反应-_标清.mp4
自然界不需要“群居”的原子 稀有气体
IA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
2He +2 2
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne +10 2 8
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2.写出下列常见离子化合物的电子式。
化学式 NaH 电子式 ①
NaCl ②
最外层 电子式
缺点：书写麻烦 2.在化学反应中，核外电子发 生变化一般在哪个电子层？ 3.如何形象地表示微粒最外层 的电子呢？
（二）电子式
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示
原子最外层电子数的式子。
2.电子式书写原则： 先对称，后成对
【例1】
H O Cl Na Mg
原子结构示意图
[及时反馈] 2.请写出下列离子化合物的电子式
CaO
K2S
BaCl2
5.用电子式表示NaCl、Na2S、MgCl2的形成过程
Na × + Cl → Na + [×Cl ]-
Na× + S + × Na → Na+ [× S ×] 2- Na+
Cl + ×Mg× +
Cl
→ [×Cl
-
]Mg2+[×Cl
现象
黄色火焰，放出大量 的热，产生大量白烟
化学方程式
点燃
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
钠与氯气的反应-_标清.mp4
自然界不需要“群居”的原子 稀有气体
IA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
2He +2 2
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne +10 2 8
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2.写出下列常见离子化合物的电子式。
化学式 NaH 电子式 ①
NaCl ②
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件(20张PPT)(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Q4：哪些元素倾向于形成离子键？
活泼 失电子 活泼
金属元素
非金属元素
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
《化学键——离 子键》
Q1：能把球形砖垒起来吗？
方砖
球形砖
Funny Game 试着把老师提供的两组乒乓球垒起来
Replace
Analogy
球形砖
乒乓球
原子
连接作用
Chemical Bond
直接相邻的原
键：
子或离子之间存在 《词典》 使轴与齿轮连接并
固定在一起的零件。
的强烈相互作用叫 《电学》 电键，即控制电路
Ionic Compound
1.定义： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.类别：（1）大多数盐
（2）强碱 （3）金属氧化物、金属过氧化物 （4）金属氢化物
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT) 人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
形成离子键 形成？？？
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
Homework
人教版高中化学必修二 1.3 化学键——离子键 课件（20张PPT）(共20张PPT)
离子键讲课PPT
第四章 物质的结构 元素周期律
第三节 化学键---离子键
什么是化学键？
什么是键？
原子/离子
原子/离子
化学键
分 类
离子键
共价键
极性键 非极性
金属键
2Na+Cl2=2NaCl
1.请同学们写出钠原子，氯原子的原子结构示意图与钠离子氯离子的原子 结构示意图，找出钠原子与钠离子的关系，氯原子与氯离子的关系。
二.离子化合物
• 定义：含有离子键的化合物叫Байду номын сангаас子化合物
如何判断离子化合物呢
找离子键
找阴阳离子
强碱、大部分金属氧化物、大部分盐
练一练
离子化合物一定含有离子键（ √ ） 含有离子键的化合物一定是离子化合物（ √ ）
请画出氯化镁的形成过程，并判断其属不属于离子化合物，给出判断理由。
小结
1、离子键：
成键元素 成键本质
2请同学们找出钠离子与氯离子之间存在的力。
微观探析
e-
不稳定
8
稳定
静
电 作
Na+
Cl-
用
NaCl
更稳定
一.离子键
定义：带相反电荷的离子间通过相互作用所形成的化学键 叫做离子键。 离子键并不是真实存在的一个键，而是一种作用力
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：静电作用力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键
2、离子化合物：
成键过程 定义
判断
第三节 化学键---离子键
什么是化学键？
什么是键？
原子/离子
原子/离子
化学键
分 类
离子键
共价键
极性键 非极性
金属键
2Na+Cl2=2NaCl
1.请同学们写出钠原子，氯原子的原子结构示意图与钠离子氯离子的原子 结构示意图，找出钠原子与钠离子的关系，氯原子与氯离子的关系。
二.离子化合物
• 定义：含有离子键的化合物叫Байду номын сангаас子化合物
如何判断离子化合物呢
找离子键
找阴阳离子
强碱、大部分金属氧化物、大部分盐
练一练
离子化合物一定含有离子键（ √ ） 含有离子键的化合物一定是离子化合物（ √ ）
请画出氯化镁的形成过程，并判断其属不属于离子化合物，给出判断理由。
小结
1、离子键：
成键元素 成键本质
2请同学们找出钠离子与氯离子之间存在的力。
微观探析
e-
不稳定
8
稳定
静
电 作
Na+
Cl-
用
NaCl
更稳定
一.离子键
定义：带相反电荷的离子间通过相互作用所形成的化学键 叫做离子键。 离子键并不是真实存在的一个键，而是一种作用力
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：静电作用力（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键
2、离子化合物：
成键过程 定义
判断
人教版必修二第一章第三节第一课时：离子键(共17张PPT)
离子键离子化合物越多较大的硬度和较高熔点离子所带电荷离子半径离子半径离子所带电荷离子键强度越大越小更高越高电离离子键在发生化学反应时常常被破坏归纳总结离子键的三个一定和两个不一定1三个一定离子化合物中一定含有
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
沪科版化学高一上册-3.2 离子键 课件 _4ppt
6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。
4、您必须感谢自己不断前进的道路，也许您的梦想没有实现，也许生活不如您所愿，但请不要放弃，您必须记住，您渴望的美好事物会迟到 ，但这不会不存在。
一、 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成。 思考 2 静电作用只包括静电吸引？
当吸引和排斥达到了平衡， 阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。
讨论
金属镁和氧气是怎样形成离子键的？
Mg +12 2 8 2
O +8 2 6
Mg2+ +12 2 8
O2- +8 2 8
Mg2+ O2-
课堂实验
思考 3
怎样才能形成离子键？
3.2 离子键
课前热身
构成物质的微粒有 分子、 原子 、离子 等 氯气由 氯气分子 构成 金刚石由 碳原子 构成 食盐由 钠离子和 氯离子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是 如何彼此结合而构成物质的？
化学键： 物质中相邻原子或离子之间 强烈的相互作用。
离子键 NaCl 化学键的分类 共价键 Cl2
金属键 Mg
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
4、您必须感谢自己不断前进的道路，也许您的梦想没有实现，也许生活不如您所愿，但请不要放弃，您必须记住，您渴望的美好事物会迟到 ，但这不会不存在。
一、 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成。 思考 2 静电作用只包括静电吸引？
当吸引和排斥达到了平衡， 阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。
讨论
金属镁和氧气是怎样形成离子键的？
Mg +12 2 8 2
O +8 2 6
Mg2+ +12 2 8
O2- +8 2 8
Mg2+ O2-
课堂实验
思考 3
怎样才能形成离子键？
3.2 离子键
课前热身
构成物质的微粒有 分子、 原子 、离子 等 氯气由 氯气分子 构成 金刚石由 碳原子 构成 食盐由 钠离子和 氯离子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是 如何彼此结合而构成物质的？
化学键： 物质中相邻原子或离子之间 强烈的相互作用。
离子键 NaCl 化学键的分类 共价键 Cl2
金属键 Mg
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
思考 1 Na和Cl是如何结合形成NaCl？
点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl
2018人教版高中化学必修二1.3.1《离子键》ppt课件36页(共36张PPT)
9．A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，3 种 元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B＋核外有 10 个电子， 则： (1)A、 B、 C 3 种元素分别是________、 ________、 ________。 (填元素名称) (2)A、B、C 3 种元素两两之间能形成多种化合物，其中属 于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3) 用 电 子 式 表 示 B 和 C 形 成 离 子 化 合 物 的 过 程 ____________________。
10．离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响， 一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。而影响 离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷。离子半径越小，所 带电荷数越多，离子键就越强。现有 Cl、O、K、Na 几种元素。
(1) 写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式： ________。 (2) 写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的化 学式：________。 (3)写出上述元素的离子形成的化合物中熔、沸点最低的化 合物的电子式：________。
4．下列化合物的电子式书写正确的是(
)
5．下列不是离子化合物的是( A．H2O C．KOH B．CaI2 D．NaNO3
)
6．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( ) A．2 与 8 C．8 与 14 B．6 与 16 D．9 与 11
7. 下 列 性 质 可 以 证 明 某 化 合 物 中 一 定 存 在 离 子 键 的 是 ( ) A．可溶于水 C．水溶液能导电 B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
8．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在 NaCl 中，除 Cl－和 Na＋的相互吸引作用外，还存在 电子之间、原子核之间的排斥作用
离子键人教版高二年级化学课堂PPT教辅
[答案]C
例 2．下列化合物电子式书写正确的是( )
三、认识离子键与离子化合物
1．离子键 (1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。 即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为 阳离子。 (2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷 的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳 定的离子键。
(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离 子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如 NH4NO3、 Na2O2 是离子化合物，但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外， 还含有共价键(后面讲到)。
例 3．下列叙述中不正确的是( ) A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫作离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
[答案]D
四、电子式的书写
电子式的书写及注意事项
书写要点及注意事项
原子
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层 电子的式子。例如，
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外 简单阳离子 层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、
Ca2＋、Al3＋等。
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”
、硫化钾
_____________。
例 1．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的 相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力 必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱 的相互作用。
例 2．下列化合物电子式书写正确的是( )
三、认识离子键与离子化合物
1．离子键 (1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。 即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为 阳离子。 (2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷 的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳 定的离子键。
(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离 子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如 NH4NO3、 Na2O2 是离子化合物，但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外， 还含有共价键(后面讲到)。
例 3．下列叙述中不正确的是( ) A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫作离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
[答案]D
四、电子式的书写
电子式的书写及注意事项
书写要点及注意事项
原子
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层 电子的式子。例如，
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外 简单阳离子 层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、
Ca2＋、Al3＋等。
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”
、硫化钾
_____________。
例 1．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的 相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力 必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱 的相互作用。
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钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 燃烧
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
Na和Cl的反应 和 的反应
Na
+11 281 Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
吸排
一、离子键
1. 概念：阴、阳离子通过 概念： 静电作用所形成的化学键 叫做离子键 离子键。 叫做离子键。
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。 氦气是单原子分子，不存在化学健。
(
练习 2 )
关于化学键的下列叙述中，正确的是 关于化学键的下列叙述中，
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物 含极性共价键。 正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。 含极性共价键
（B）共价化合物可能含离子键
离子半径越小、离子所带 离子半径越小、 电荷越多，离子键就越强。 电荷越多，离子键就越强。
课堂练习
练习1 下列说法正确的是： 练习1、下列说法正确的是： D ) ( A.离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 离子键就是使阴 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 练习2 下列各数值表示有关元素的原子序数, 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 11与 C. 11与17 D.6与 D.6与14
Cl－Cl － O2
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 时形成离子键。请思考， 合时，能形成离子键吗？为什么？ 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能， 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
S
Mg
K
K
S K Br Mg
2
2-
Br
Br
Br
课堂练习
1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 ( 练习 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ： ) 练习2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A 练习 1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程
两个氢原子的电子云
形成氢分子
共 价 键
定义： 定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。 键叫做共价键。
成键微粒： 成键微粒：原子 相互作用： 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 成键元素：同种或不同种非金属元素 种 类：非极性键及极性键
注 意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 不一定
一、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 电子式 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：
离子化合物：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
的形成条件:(3) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的原子 （K、Na、Ca） 、 、 ） 氢
离 子 键
离子键主要存在于大多数盐、 离子键主要存在于大多数盐、碱、 金属氧化物中
阳离子结合成化合物的静电作用 静电作用。 一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论] 思考与讨论]
﹕ ﹕
··
H－C －H －
过氧化氢
H · O · O· H · · ·
﹕
﹕
H－O－O－H － － －
课后探索与实践
资料： 教材116 在通常情况下， 116页 资料：[教材116页]在通常情况下，
氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中， 氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每 个氯离子的周围都有6个钠离子， 个氯离子的周围都有6个钠离子，每个 钠离子的周围也有6个氯离子。 钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子 和氯离子就是按照这种排列方式向空 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
·· ··
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子 碘
·· ·· ： ·· ： ： ·· ： · ＋ ·I →： I I I ·· ·· ·· ··
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
·· 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H ·· H · ﹕ 氨 3 H · ＋ · N → H ﹕N · H · ·· ﹕ ﹕ 二氧化碳 · C · ＋ 2 · O · → O﹕ C ﹕ O · ·· ··
静电作用： 静电作用：引力和斥力
2. 离子键 的形成条件 的形成条件:(1)
ⅠA、ⅡA 的 、 活泼金属元素 的原子 ⅥA（O、S） （ 、 ） ⅦA 的活泼非金 活泼非金 属元素的原子 阳离子
离 子 键
阴离子
的形成条件:(2) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的阳离子
离 子 键
某些带电的原 子团
A K (1)Na2O B Cl C F
O
K (2)CaCl2 Ba Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2பைடு நூலகம்
Mg Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
二、用电子式表示共价化合物的形成过程
氢分子的形成： 氢分子的形成：
H· ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中， 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中， 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 氢氧化钠
﹕ ﹕
Na
+ [·
· H ]－ ·O·
过氧化钠晶体中， 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 离子以离子键结合；在过氧根离子中， 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠 过氧化钠。 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ：： ：： ：： ：： ·O ·
Na + [· O · ·
] 2- Na+ ·
练习 1
下列说法中正确的是 (
)
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物， 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 ，
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键
4 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键， 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( （A）Na （B）Ne ) （C）Cl （D ）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl Na2O
H－Cl － H－O－H － －
H﹣H（结构式） ﹣ （结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 非极性共价键： 共用电子对不偏移，
·· ·· ： → ： H · ＋ · Cl H Cl ·· ··
··
H﹣Cl（结构式） ﹣ （结构式）
极性共价键： 共用电子对偏向氯原子， 极性共价键： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。 氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
3 判断
下列说法中正确的是 (
D )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 相邻的两个或多个原子 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 静电引力应改为静电作用 它包括引力和斥力。 静电作用， 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 铵离子和非金属元素， 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 大多数的盐、 正确
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ）
﹕
﹕O
（B） ）
﹕ ﹕ O﹕ C ﹕ O
﹕
： ：
氯气 溴化氢 氮气 甲烷
： ： ： Cl Cl
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 单键） Cl－Cl （单键） － H－Br － N≡N H － － H （叁键） 叁键）
·· … …
﹕ ﹕
N N
H H﹕C﹕H H
化学键
1.概念：相邻的两个或多个 概念： 概念 原子之间强烈的相互作用， 原子之间强烈的相互作用， 叫做化学键 化学键。 叫做化学键。
常见的化学键有： 常见的化学键有： 离子键， 离子键，共价键
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
Na和Cl的反应 和 的反应
Na
+11 281 Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
吸排
一、离子键
1. 概念：阴、阳离子通过 概念： 静电作用所形成的化学键 叫做离子键 离子键。 叫做离子键。
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。 氦气是单原子分子，不存在化学健。
(
练习 2 )
关于化学键的下列叙述中，正确的是 关于化学键的下列叙述中，
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物 含极性共价键。 正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。 含极性共价键
（B）共价化合物可能含离子键
离子半径越小、离子所带 离子半径越小、 电荷越多，离子键就越强。 电荷越多，离子键就越强。
课堂练习
练习1 下列说法正确的是： 练习1、下列说法正确的是： D ) ( A.离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 离子键就是使阴 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 练习2 下列各数值表示有关元素的原子序数, 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 11与 C. 11与17 D.6与 D.6与14
Cl－Cl － O2
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 时形成离子键。请思考， 合时，能形成离子键吗？为什么？ 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能， 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
S
Mg
K
K
S K Br Mg
2
2-
Br
Br
Br
课堂练习
1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 ( 练习 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ： ) 练习2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A 练习 1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程
两个氢原子的电子云
形成氢分子
共 价 键
定义： 定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。 键叫做共价键。
成键微粒： 成键微粒：原子 相互作用： 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 成键元素：同种或不同种非金属元素 种 类：非极性键及极性键
注 意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 不一定
一、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 电子式 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：
离子化合物：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
的形成条件:(3) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的原子 （K、Na、Ca） 、 、 ） 氢
离 子 键
离子键主要存在于大多数盐、 离子键主要存在于大多数盐、碱、 金属氧化物中
阳离子结合成化合物的静电作用 静电作用。 一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论] 思考与讨论]
﹕ ﹕
··
H－C －H －
过氧化氢
H · O · O· H · · ·
﹕
﹕
H－O－O－H － － －
课后探索与实践
资料： 教材116 在通常情况下， 116页 资料：[教材116页]在通常情况下，
氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中， 氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每 个氯离子的周围都有6个钠离子， 个氯离子的周围都有6个钠离子，每个 钠离子的周围也有6个氯离子。 钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子 和氯离子就是按照这种排列方式向空 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
·· ··
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子 碘
·· ·· ： ·· ： ： ·· ： · ＋ ·I →： I I I ·· ·· ·· ··
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
·· 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H ·· H · ﹕ 氨 3 H · ＋ · N → H ﹕N · H · ·· ﹕ ﹕ 二氧化碳 · C · ＋ 2 · O · → O﹕ C ﹕ O · ·· ··
静电作用： 静电作用：引力和斥力
2. 离子键 的形成条件 的形成条件:(1)
ⅠA、ⅡA 的 、 活泼金属元素 的原子 ⅥA（O、S） （ 、 ） ⅦA 的活泼非金 活泼非金 属元素的原子 阳离子
离 子 键
阴离子
的形成条件:(2) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的阳离子
离 子 键
某些带电的原 子团
A K (1)Na2O B Cl C F
O
K (2)CaCl2 Ba Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2பைடு நூலகம்
Mg Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
二、用电子式表示共价化合物的形成过程
氢分子的形成： 氢分子的形成：
H· ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中， 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中， 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 氢氧化钠
﹕ ﹕
Na
+ [·
· H ]－ ·O·
过氧化钠晶体中， 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 离子以离子键结合；在过氧根离子中， 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠 过氧化钠。 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ：： ：： ：： ：： ·O ·
Na + [· O · ·
] 2- Na+ ·
练习 1
下列说法中正确的是 (
)
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物， 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 ，
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键
4 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键， 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( （A）Na （B）Ne ) （C）Cl （D ）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl Na2O
H－Cl － H－O－H － －
H﹣H（结构式） ﹣ （结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 非极性共价键： 共用电子对不偏移，
·· ·· ： → ： H · ＋ · Cl H Cl ·· ··
··
H﹣Cl（结构式） ﹣ （结构式）
极性共价键： 共用电子对偏向氯原子， 极性共价键： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。 氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
3 判断
下列说法中正确的是 (
D )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 相邻的两个或多个原子 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 静电引力应改为静电作用 它包括引力和斥力。 静电作用， 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 铵离子和非金属元素， 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 大多数的盐、 正确
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ）
﹕
﹕O
（B） ）
﹕ ﹕ O﹕ C ﹕ O
﹕
： ：
氯气 溴化氢 氮气 甲烷
： ： ： Cl Cl
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 单键） Cl－Cl （单键） － H－Br － N≡N H － － H （叁键） 叁键）
·· … …
﹕ ﹕
N N
H H﹕C﹕H H
化学键
1.概念：相邻的两个或多个 概念： 概念 原子之间强烈的相互作用， 原子之间强烈的相互作用， 叫做化学键 化学键。 叫做化学键。
常见的化学键有： 常见的化学键有： 离子键， 离子键，共价键