离子键课件p4-2

钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 燃烧
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
点燃
Na和Cl的反应 和 的反应
Na
+11 281 Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
吸排
一、离子键
1. 概念：阴、阳离子通过 概念： 静电作用所形成的化学键 叫做离子键 离子键。 叫做离子键。
静电作用： 静电作用：引力和斥力
2. 离子键 的形成条件 的形成条件:(1)
ⅠA、ⅡA 的 、 活泼金属元素 的原子 ⅥA（O、S） （ 、 ） ⅦA 的活泼非金 活泼非金 属元素的原子 阳离子
离 子 键
阴离子
的形成条件:(2) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的阳离子
离 子 键
某些带电的原 子团
1.通常情况下，哪些元素之 通常情况下 哪些元素之 间最易形成离子化合物? 间最易形成离子化合物? 4.由下列离子化合物熔点变化 4.由下列离子化合物熔点变化 规律 ,分析离子键的强弱与离 子半径、离子电荷有什么关系? 子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI ---988 ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃ （2）NaF CaF2 ---988 ---988℃ 1360℃
S
Mg
K
K
S K Br Mg
2
2-
Br
Br
Br
课堂练习
1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 ( 练习 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ： ) 练习2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A 练习 1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程
两个氢原子的电子云
形成氢分子
共 价 键
定义： 定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫做共价键。 键叫做共价键。
成键微粒： 成键微粒：原子 相互作用： 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 成键元素：同种或不同种非金属元素 种 类：非极性键及极性键
注 意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 不一定
3 判断
下列说法中正确的是 (
D )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 相邻的两个或多个原子 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 静电引力应改为静电作用 它包括引力和斥力。 静电作用， 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 铵离子和非金属元素， 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。 形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 大多数的盐、 正确
·· ··
用电子式表示下列共价分子的形成过程 用电子式表示下列共价分子的形成过程 共价分子 碘
·· ·· ： ·· ： ： ·· ： · ＋ ·I →： I I I ·· ·· ·· ··
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
·· 硫化氢 2 H · ＋ · S · → H ﹕S ﹕H ·· H · ﹕ 氨 3 H · ＋ · N → H ﹕N · H · ·· ﹕ ﹕ 二氧化碳 · C · ＋ 2 · O · → O﹕ C ﹕ O · ·· ··
H﹣H（结构式） ﹣ （结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 非极性共价键： 共用电子对不偏移，
·· ·· ： → ： H · ＋ · Cl H Cl ·· ··
··
H﹣Cl（结构式） ﹣ （结构式）
极性共价键： 共用电子对偏向氯原子， 极性共价键： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。 氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
一、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 电子式 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：
离子化合物：
H Cl
O O
Cl
2-
Mg Mg
2
Na
Na
2-
Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
﹕ ﹕
··
H－C －H －
过氧化氢
H · O · O· H · · ·
﹕
﹕
H－O－O－H － － －
课后探索与实践
资料： 教材116 在通常情况下， 116页 资料：[教材116页]在通常情况下，
氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中， 氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每 个氯离子的周围都有6个钠离子， 个氯离子的周围都有6个钠离子，每个 钠离子的周围也有6个氯离子。 钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子 和氯离子就是按照这种排列方式向空 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。 间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。
Cl－Cl － O2
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 时形成离子键。请思考， 合时，能形成离子键吗？为什么？ 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能， 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
的形成条件:(3) 离子键 的形成条件
活泼金属元素 的原子 （K、Na、Ca） 、 、 ） 氢
离 子 键
离子键主要存在于大多数盐、 离子键主要存在于大多数盐、碱、 金属氧化物中
阳离子结合成化合物的静电作用 静电作用。 一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
[思考与讨论] 思考与讨论]
A K (1)Na2O B Cl C F
O
K (2)CaCl2 Ba Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
Mg Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
二、用电子式表示共价化合物的形成过程
氢分子的形成： 氢分子的形成：
H· ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：
化学键
1.概念：相邻的两个或多个 概念： 概念 原子之间强烈的相互作用， 原子之间强烈的相互作用， 叫做化学键 化学键。 叫做化学键。
常见的化学键有： 常见的化学键有： 离子键， 离子键，共价键
2.特点：直接相邻,强烈作用 特点：直接相邻 强烈作用 特点
在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
4 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原 子形成离子键或极性共价键， 子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 性共价键 ( （A）Na （B）Ne ) （C）Cl （D ）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl Na2O
H－Cl － H－O－H － －
离子半径越小、离子所带 离子半径越小、 电荷越多，离子键就越强。 电荷越多，离子键就越强。
课堂练习
练习1 下列说法正确的是： 练习1、下列说法正确的是： D ) ( A.离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 离子键就是使阴 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 练习2 下列各数值表示有关元素的原子序数, 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 11与 C. 11与17 D.6与 D.6与14
子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极 子形成离子键或极性共价键， CD 性共价键 ( ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D ）O
练习4 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ 练习 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
（C） O－C－O ） － －
（D） O＝C＝O ） ＝ ＝ 碳氧双键
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
氢氧化钠晶体中， 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中， 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 氢氧化钠
﹕ ﹕
Na
+ [·
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· H ]－ ·O·
过氧化钠晶体中， 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 离子以离子键结合；在过氧根离子中， 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠 过氧化钠。 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ：： ：： ：： ：： ·O ·
Na + [· O · ·
] 2- Na+ ·
练习 1
下列说法中正确的是 (
)
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物， 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 ，
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键， 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。 。
（D）共价化合物中不含离子键
正确。若含离子键，应属离子化合物。 正确。若含离子键，应属离子化合物。
练习3 练习3 原
下列哪一种元素的原子既能与其它元素的
半径略大于Na 半径） （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 提示：
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 相互作用？
3.离子化合物溶于水或熔化 3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化? 时离子键是否发生变化?
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥） 静电吸引= 转化成自由移动的离子, 转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。 离子键即被破坏。
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ）
﹕
﹕O
（B） ）
﹕ ﹕ O﹕ C ﹕ O
﹕
： ：
氯气 溴化氢 氮气 甲烷
： ： ： Cl Cl
﹕ ﹕ ﹕ H ﹕Br
： ：
写出下列物质的电子式和结构式 单键） Cl－Cl （单键） － H－Br － N≡N H － － H （叁键） 叁键）
·· … …
﹕ ﹕
N N
H H﹕C﹕H H
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。 氦气是单原子分子，不存在化学健。
(
练习 2 )
关于化学键的下列叙述中，正确的是 关于化学键的下列叙述中，
（A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物 含极性共价键。 正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。 含极性共价键
（B）共价化合物可能含离子键