离子键_课件
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离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
化学键第一课时----离子键PPT课件
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
5
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
2021
一、离子键
定义：象NaCl这样，使阴、阳离子结合
成化合物的静电作用，叫做离子键。
构成离子键的粒子：阴、阳离子
静电引力
作用力：静电作用
6
斥力 2021
7
2021
Na Cl
Na Cl
兰州市六十二中：李艳
1
2021
（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而 物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？
2
2021
钠与氯 气
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟。
反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl
3
2021
4
2021
用所学的原子结构示意图表示这一过程
(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号， 在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电
子数，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并
在右上角标出“n-”电荷字样。
10
2021
反馈练习一： 用电子式表示氯化钙：
常见错误
Ca
[ ：C·l ·：] ··
2
：C··l：Ca ··
：C··l： ··
Ca2+ [：C···l·：]2Ca2+ [：C···l·：]22-
11
[：C·l·：]··
Ca2+
[：C·l·：]··
2021
公开课-离子键 课件 ppt
较稳定
2、电子与电子、原子核与原 子核间（带同性电荷）的 相互排斥作用；
+ Na 静电作用
Cl－
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
化学键
一、离子键 1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的相互作用 称为离子键。 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥）
2、成键的原因：
离子化合物是由阴阳离子相互作用而形 成的。那么离子化合物的电子式应该 如何书写呢？
如：NaCl、Na2O？
Na Cl
Na O Na
2-
Na2 O
2-
×
练习：
请写出K2S的电子式
如何用电子式的方式来表示离子化合物的形成过程？ 如：K2S
2-
K
S
K
K
S K
注意：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式， 中间用 连接.
例：Na2CO3，BaSO4
3、铵根离子阳离子与活泼非金属或酸根阴离子。
例：NH4Cl，(NH4)2SO4
4、活泼金属阳离子与氢氧根阴离子。
例：NaOH，Ca(OH)2
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素 原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。 如NH4Cl、NH4NO3等。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
水分解是化学变化，化学反应的本质 是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的 分子，说明水分子中各的作用力称为 化学键。
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
化学课件——离子键
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、
符号右上角标出“n+”电荷字样。
例如：钠离子：Na+
钡离子Ba2+
(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
..... .... 例如：氧离子：[×O×]2-
氟离子： [:F:]-
③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐 以及典型的金属氧化物等。
(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
.... 示。例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S:
离子键
化学键之一
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
(1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子Байду номын сангаас间的静电作用。 (3)成键的条件：
活泼金属 M(IA、ⅡA) 活泼非金属X(VIA、VⅡA)
化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm-
吸引
排斥 达到平衡 离子键
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡；
(4)原子团的电子式：(后面再讲)
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 对相同离子不得合并
.. AB型：NaCl：Na+[×Cl:]... MgO ：Mg2+[:O:]2-
....... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
符号右上角标出“n+”电荷字样。
例如：钠离子：Na+
钡离子Ba2+
(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
..... .... 例如：氧离子：[×O×]2-
氟离子： [:F:]-
③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐 以及典型的金属氧化物等。
(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
.... 示。例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S:
离子键
化学键之一
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
(1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子Байду номын сангаас间的静电作用。 (3)成键的条件：
活泼金属 M(IA、ⅡA) 活泼非金属X(VIA、VⅡA)
化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm-
吸引
排斥 达到平衡 离子键
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡；
(4)原子团的电子式：(后面再讲)
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 对相同离子不得合并
.. AB型：NaCl：Na+[×Cl:]... MgO ：Mg2+[:O:]2-
....... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
离子键离子晶体 完整版课件
即时应用 1. 下列叙述正确的是( ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共 价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。一种离子对带异种电荷离子的 吸引作用与其所处的方向无关，所以离子键 无方向性，一种离子可以尽可能多地吸引带 异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离 子化合物中一定含有离子键，可能含有共价 键，如NaOH；离子化合物中不一定含有金 属元素，如NH4Cl。
形成稳定的钠离子(Na＋：1s22s22p6)；氯原子 的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，易得到一 个电子，达到氩原子的电子排布，形成稳定 的氯离子(Cl－：1s22s22p63s23p6)；然后钠离子 (阳离子)和氯离子(阴离子)间以离子键相结合 形成氯化钠晶体。
探究导引2 离子键的形成过程中，只表现为 阴、阳离子间的静电吸引作用吗？ 提示： 不是。离子键的实质是静电作用， 阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相 互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外 电子之间、
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键的形成 1. 概念：___阴__、__阳__离__子____间通过 __静__电__作__用____形成的化学键叫做离子键。 2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间 的___静__电__引__力____使阴、阳离子相互吸引，
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之
共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所 以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形 式存在，在熔融状态下也不会电离出离子， 所以不能导电，而离子化合物可以电离出离 子，所以D项正确。
要点突破讲练互动
要点一 离子Leabharlann 的形成探究导引1 从原子结构的角度说明氯化钠 中离子键的形成过程。 提示：钠原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，易失去最外层的一个电子，达 到氖原子的电子排布，
离子键优秀PPT课件
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
2021/3/7
CHENLI
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思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
2021/3/7
CHENLI
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二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
2021/3/7
CHENLI
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2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
2021/3/7
CHENLI
1
一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
高中化学《离子键、配位键》优质课件
提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
子间才有可能形成离子键。
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
• 在物质世界中，有一大类物质是有过渡 金属的原子或离子（价电子层部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子 的分子（如CO、NH3、H2O）或离子 （Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的。 如：[H3N→Ag←NH3]+
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
4、配合物
(1)含义：组成中含有配位键的物质。
（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的
• 5.配位键与共价键的区别与联系:
• （1）配位键一定是共价键，但共价键不 一定是配位键。
• （2）配位键与共价键只是在形成过程上 有所不同：配位键的共用电子对是成键 的一方原子提供的，而共价键的共用电 子对则是由成键原子双方共同提供的。
2. 离子键的实质
思考：离子键的成键微粒之间存在着什么作用？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
静电作用
平 衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间 电子之间
3. 离子键的特征 ①、无方向性
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
子间才有可能形成离子键。
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
• 在物质世界中，有一大类物质是有过渡 金属的原子或离子（价电子层部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子 的分子（如CO、NH3、H2O）或离子 （Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的。 如：[H3N→Ag←NH3]+
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
4、配合物
(1)含义：组成中含有配位键的物质。
（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的
• 5.配位键与共价键的区别与联系:
• （1）配位键一定是共价键，但共价键不 一定是配位键。
• （2）配位键与共价键只是在形成过程上 有所不同：配位键的共用电子对是成键 的一方原子提供的，而共价键的共用电 子对则是由成键原子双方共同提供的。
2. 离子键的实质
思考：离子键的成键微粒之间存在着什么作用？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
静电作用
平 衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间 电子之间
3. 离子键的特征 ①、无方向性
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
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H×● N×● H
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Cl Mg Cl ●
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Na+
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H×● N×● H
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实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
钠与氯气的反应 钠加热时有什么现象？通入氯气后又发生了什么现象？ 反应生成的白色固体是什么？
离子键的形成 Na和Cl2是如何形成NaCl的呢？
吸引、排斥 达到平衡
离子键
举例：MgCl2、Na2O、K2S等
离子化合物
根据物质类别来判断： 强碱，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐，如Na2SO4、K2CO3、Ca(HCO3)2等 大多数金属氧化物，如Na2O、Fe2O3、CuO等 上述三类物质均含金属元素，所以说离子化合物中一 定含金属？
我们先来看一个实验，分析其中粒子是如何相互作用形成物质 的~
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
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实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
离子化合物
像NaCl这样由离子键构成的化合物称为_离__子__化___合__物___，例如 KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，活泼金属与活泼非 金属形成离子化合物。
离子化合物
如何判断某化合物是否属（I A和II A族） 活泼非金属（VI A和VII A族）
原子间相互作用力
元素周期表中只有一百多种 元素，但这些元素却形成了 数千万种物质。元素的原子 间是通过什么作用形成如此 丰富多彩的物质呢？
构成物质的微粒
构成物质的微粒有__分_子___、__原_子___、_离__子___等。 金刚石由_碳__原__子__构成。 食盐由_钠__离__子__和_氯__离__子__构成。 氧气由_氧___分__子___构成。 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构 成新物质的？
共用电子对，在后面“共价键 ” 部分会作说明。
电子式的书写 写出下列微粒的电子式：
硫原子、溴原子、氟原子、铝原子 硫离子、溴离子、氟离子、铝离子
微粒间的作用力
苹果能够落在地上，人在地球上 生活而不自动脱离地球，均是因 为地球的吸引力，也就是说宏观 物质之间存在力的作用才能够“ 稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些 物质的微观粒子之间是不是也存在 着作用力呢？
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
离子键 什么是离子键？ 什么是离子化合物？哪些化合物中含离子键？ 含金属元素的一定是离子化合物吗？ 含非金属元素的一定不是离子化合物吗？
电子式的书写
用下图来表示NaCl的形成，有些复杂，有没有更加简单 的方法呢？
电子式的书写
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原 子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电__子__式______。
离子化合物 判断下列化合物哪些是离子化合物？
NaCl、NaOH 、 Na2O 、NH4Cl 、 Na2O2、 CaCl2
离子键的强弱
离子键的强弱如何判断？它对物质的性质有无影响？
离子半径越小↘，带电荷越多↗，阴阳离子间的作用就 越强↗，离子键就越强↗。 该离子化合物的熔沸点越高↗。 如r( )＜r( )，熔点：NaCl＞KCl。 Al2O3和MgO由半径小、多电荷离子构成，离子键强， 高熔点，常用作耐火材料。
例如：
注意：有几个最外层电子，就用几个“·”或“×”标出。有 多个电子时，要把它们优先分布在不同的方向上。
电子式的书写 如果4个方向上都填了电子，还有电子没填上去：
（4个方向任选其一填入该电子） （优先排满所有方向）
电子式的书写 探究：观察以下示例，归纳电子式的书写规则。
电子式的书写
离子电子式中每个原子应达到8电子稳定结构（H为2电子） 。 简单阳离子的电子式就是其离子符号。如
离子化合物 H2SO4溶液能导电，H2SO4是离子化合物吗？
不是。H2SO4只是在水溶液中导电，而在熔融状态无自 由移动的离子，不导电，不是离子化合物。
离子化合物 判断下列说法是否正确：
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含离子键。 含有金属元素的化合物一定是离子化合物。 （AlCl3） 不含金属元素的化合物一定不是离子化合物。 （NH4Cl）
离子键的形成
带相反电荷的 和 ，通过静__电__作___用__结合在一起，从而 形成与Na和Cl2性质完全不同的NaCl。人们把这种带相反 电荷离子间的相互作用称离为子__键_____。
阴、阳离子间的静电引力
静电作用 原子核之间的静电斥力
电子之间的电斥力 这三者达到平衡，体系总能量最低时，形成稳定的离子键。
阴离子要加方括号，并注明所带电荷数。如
离子化合物的电子式中，相同离子不能合并，分居相反电 荷离子的两侧。如
电子式的书写
同一式子中，同一原子的电子要用同一符号，都用“·” 或“×”。 如：×Mg×不能写成·Mg×。
防止漏写未参与成键的电子对。 如：N2和CCl4写成下面这样是错的
电子式的书写
复杂阴阳离子的书写：
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
离子键
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成 条件。 知道离子键、离子化合物的概念。
能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学重点 离子键、离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物。
教学难点 用电子式表示离子化合物形成过程。
离子化合物 离子化合物不一定含金属，例如铵盐： NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等，均为离子化合物 含金属元素的一定是离子化合物吗？ 也不一定。AlCl3、BeCl2不是离子化合物，是共价化合物。
离子化合物 根据熔融状态是否导电来判断： 电解法制镁：
电解法制铝：
为什么制铝用Al2O3，不用AlCl3？ AlCl3不是离子化合物，熔融状态不能导电，无法发 生上述反应。