高一化学乙醇和乙酸
乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连 接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试 管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的 实 验 现 象 ： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特 别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时， 再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？ 米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？
2023年高一化学寒假复习第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸(解析版)
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。
3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。
5、氧化反应 （1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。
（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。
）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。
鉴别乙醇,乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯的方法
鉴别乙醇（酒精）、乙酸和乙酸乙酯的方法可以通过以下几种
方式进行：
1. 气味鉴别，乙醇具有刺鼻的酒精味，而乙酸具有刺鼻的醋味，乙酸乙酯则具有水果般的香味。
通过嗅觉可以初步鉴别它们。
2. 燃烧特性，乙醇和乙酸在明火燃烧时会产生蓝色火焰，而乙
酸乙酯产生无色火焰。
这种方法需要在安全的环境下进行实验。
3. 酸碱性测试，乙醇呈中性，而乙酸呈酸性，可以通过通入碳
酸氢钠溶液来测试气体的产生，乙酸乙酯也是呈中性。
4. 碘酒试验，将一滴碘酒滴入待鉴别物质中，若溶液变色成蓝
黑色，则是乙醇；若变成红褐色，则是乙酸；若无反应，则是乙酸
乙酯。
5. 碘化钠试验，将待鉴别物质和碘化钠溶液混合，若生成白色
沉淀，则是乙酸；若无反应，则是乙醇或乙酸乙酯。
以上方法可以帮助鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，但需要注意实验操作的安全性和准确性，最好在专业人士的指导下进行。
7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
分离乙醇和乙酸的方法
分离乙醇和乙酸的方法
乙醇和乙酸可以使用以下方法进行分离：
1. 蒸馏分离法：使用蒸馏分离的方法将乙醇和乙酸分离。
蒸馏过程中，两者沸点的差异可以被利用，同时可以调整蒸馏操作条件，比如温度和压力，以优化分离效果。
2. 类似于萃取的方法：将混合物溶解在一种适用的溶剂中，然后通过这种方法将乙醇和乙酸分离。
碳酸钠等碱性物质也可以用来进行类似于萃取的方法。
3. 晶体分离法：可以采用晶体分离技术，生长乙酸结晶，然后用过滤或其他方法分离出晶体，留下乙醇溶液。
4. 甲醇处理法：添加甲醇处理剂可以将混合物中的乙酸转变为甲酸甲酯和乙酸甲酯，然后再使用蒸馏等方法来分离乙醇和甲酸甲酯。
这种方法也可用于乙醇和乙酸混合物的分离。
以上方法都可以有效分离乙醇和乙酸，具体选用哪一种方法，主要取决于实际需求和具体条件。
乙醇和乙酸同位素标记
乙醇和乙酸同位素标记
同位素标记是一种常用的实验方法，可以帮助科学家们跟踪化合物在生物体内的代谢和运输过程。
在有机化学中，乙醇和乙酸是两种常见的化合物，它们可以通过同位素标记技术来进行研究。
乙醇是一种常见的酒精，其分子式为C2H5OH。
乙醇可以使用碳-14同位素进行标记，这种同位素标记的乙醇可以被用来追踪其在生物体内的代谢途径。
碳-14同位素标记的乙醇可以通过放射性测量技术来跟踪其在生物体内的分布和代谢速率。
另一方面，乙酸是一种常见的有机酸，其分子式为CH3COOH。
乙酸可以使用氘同位素进行标记，这种同位素标记的乙酸可以被用来研究其在生物体内的代谢途径和运输过程。
氘同位素标记的乙酸可以通过质谱技术来跟踪其在生物体内的代谢和转化过程。
通过同位素标记技术，科学家们可以更深入地了解乙醇和乙酸在生物体内的代谢途径和运输过程，这对于药物研发和生物化学研究具有重要意义。
希望未来能够有更多的研究利用同位素标记技术来探索乙醇和乙酸的生物学功能和代谢机制。
高中化学：乙醇和乙酸的化学性质
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3COOH>H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应(写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式)
_______________________________________________
②氧化反应
（ⅰ）燃烧
___________________________________
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
____________________________________
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
高中化学：乙醇和乙酸的化学性质
有机物
主要化学性质
乙醇
①与Na的反应
_____________________________________
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
专题17 乙醇与乙酸 高一化学同步自学手册(人教版必修第二册)
专题17 乙醇与乙酸（自学）【基础知识过关】一、乙醇1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）2．乙醇的组成与结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，其球棍模型为，比例模型为。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质,注意-OH与OH-区别。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同3.乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应：实验7-4 乙醇与金属钠的反应实验装置实验原理2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验用品无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、带尖嘴的导管、单孔塞、烧杯。
实验步骤①在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴的导管的单孔塞，用小试管收集并验纯气体；②然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象；③片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。
乙醇与乙酸(解析版)
乙醇与乙酸一、选择题1．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是()A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O【答案】A【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。
2．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )A．甲基(-CH3)B．羟基(-OH)C．羧基(-COOH)D．氢离子(H+)【答案】C【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。
3．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是() A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水【答案】B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。
4．下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )A．乙醇在一定条件下可转化为乙酸B．都能与碳酸钠溶液反应C．两者所含碳元素的百分含量相同D．都含有碳氧双键【答案】A【解析】A项，乙醇能被重铬酸钾氧化生成乙酸，故A正确；B项，乙酸含有羧基能够与碳酸钠反应，乙醇含有羟基与碳酸钠不反应，故B错误；C项，乙醇中含碳量为：2446×100%=52.2%，乙酸中含碳量为：2460×100%=40%，二者含碳量不同，故C错误；D项，乙醇不含碳氧双键，乙酸含有碳氧双键，故D错误。
故选A。
5．下列关于酯化反应说法正确的是()A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项，CH 3CH 182OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成CH 3CO 18OCH 2CH 3和H 2O ，错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。
乙酸与乙醇的酯化反应方程式
乙酸与乙醇的酯化反应方程式
乙酸与乙醇的酯化反应是一种十分重要的化学反应，经常被用于一些有机合成反应中。
这种反应中发生的变化非常重要，可以利用其生成包括润滑油、溶剂和表面活性剂在内的新类别物质。
而这种反应的方程式是：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O，即乙酸与乙醇反应液中的乙醇水解后形成甲酸酯，同时释出水分子。
这种反应温度一般可以在摄氏100~120度，反应时间大概在2小时内，从而形成了一个用于各种用途的新物质。
这种反应可以分解出两类典型的有机物，分别是甲醇和甲酸乙酯。
它们都有特定的功能，例如甲酸乙酯不但可以作为表面活性剂，而且还可以用作润滑油、溶剂、药物等，它的性能具有良好的抗菌能力和抗氧化性能。
而且，甲醇则具有良好的提纯能力，并具备良好的抗污染性能。
由乙酸与乙醇的酯化反应可以制造出众多应用非常广泛的有机物，而其他有机化工反应中也会产生这种物质，这样，就使得它在有机合成中获得了更多的应用。
由此可见，乙酸与乙醇的酯化反应是一种十分重要的化学反应，可以利用它生成各种用途的新物质，并在生命科学研究中发挥重要作用。
必修第节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
高一乙醇 乙酸知识点总结
高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。
在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。
本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。
一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。
2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。
乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。
3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。
例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。
此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。
4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。
它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。
此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。
二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。
2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。
乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。
3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。
乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。
4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。
它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。
此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。
三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。
常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。
2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。
乙醇和乙酸的转化-概述说明以及解释
乙醇和乙酸的转化-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
乙醇是一种无色、挥发性的液体，常见于酒精饮料和溶剂中。
乙酸则是一种具有刺激性气味的液体，广泛用于食品、医药和化妆品等领域。
乙醇和乙酸之间存在着相互转化的关系。
乙酸可以通过氧化乙醇得到，而乙醇也可以通过还原乙酸合成。
这种转化反应具有重要的意义，不仅可以使乙醇和乙酸得到有效利用，还可以生产出许多其他有用的有机化合物。
乙醇和乙酸的转化反应主要通过催化剂的作用进行。
催化剂能够降低反应的活化能，加速反应速率，并且在反应结束后可以恢复其原有性质。
常见的催化剂包括过渡金属、酸碱等。
通过调节反应条件和催化剂的选择，可以实现乙醇和乙酸之间的高效转化。
乙醇和乙酸的转化在工业上具有重要的应用前景。
例如，乙醇可以通过氧化反应制备乙醛、乙酸酐和其他醇醛酮化合物，这些化合物在合成化学和材料科学中有着广泛的应用。
而将乙酸还原为乙醇，则可以作为生物燃料、溶剂和合成原料等方面使用。
综上所述，乙醇和乙酸的转化具有重要的经济和科学意义，对于实现资源的高效利用、推动工业发展以及满足人们对新型物质的需求具有积极的影响。
随着科技的不断进步，我们对乙醇和乙酸转化的研究和应用也将不断深入，为人类创造更多福祉。
文章结构部分的内容可以简要介绍本文的整体结构，包括章节安排和每个章节的主要内容。
文章的结构要清晰明确，以便读者能够更好地理解文章的逻辑和脉络。
示例内容：1.2 文章结构本文主要包括以下几个部分：引言：在引言部分，我们将对乙醇和乙酸的转化进行概述，并阐明本文的目的和意义。
正文：2.1 乙醇的性质和用途：在这一部分，我们将介绍乙醇的基本性质，如化学结构、物理性质等，并探讨乙醇在实际应用中的重要性和广泛用途。
2.2 乙酸的性质和用途：在这一部分，我们将着重介绍乙酸的特性和化学性质，以及乙酸在工业生产和日常生活中的应用场景。
乙醇乙酸乙醛转化关系
乙醇乙酸乙醛转化关系
乙醇、乙酸和乙醛是一些常见有机化合物，它们的分子式分别为C2H5OH、C2H5COOH和C2H5CHO。
它们之间存在一些转化关系，下面将逐一介绍。
1. 乙醇转化为乙酸：
乙醇可以通过氧化反应转化为乙酸。
在此反应中，乙醇与氧气反应，在催化剂的作用下生成乙醛，随后乙醛在氧气的继续作用下氧化为乙酸。
该反应的化学式为：
C2H5OH + O2 →CH3CHO + H2O
CH3CHO + O2 →CH3COOH
2. 乙醇转化为乙醛：
乙醇也可以通过脱氢反应转化为乙醛。
在此反应中，乙醇在催化剂（如铜、铜氧化物等）的作用下失去一个氢原子和一个氧原子，生成乙醛和水。
该反应的化学式为：
C2H5OH →CH3CHO + H2O
3. 乙酸转化为乙醛：
乙酸也可以通过还原反应转化为乙醛。
在此反应中，乙酸在催化剂（如铝酸等）的作用下被还原为乙醛。
该反应的化学式为：
CH3COOH →CH3CHO + CO2 + H2O
综上所述，乙醇、乙酸和乙醛之间存在多种转化关系。
这些反应在化工、制药和生物技术等领域有广泛的应用。
乙酸与乙醇反应方程式
乙酸与乙醇反应方程式
乙二酸与乙醇反应的化学方程式是2c2h5oh+hooccooh=浓硫酸、加热=ch3ch2ooccooch2ch3+2h2o，该反应是酯化反应。
酯化反应是一类有机化学反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。
乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为ch3ch2oh（c2h6o或c2h5oh），是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。
乙醇有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂等，在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
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