高三培优——H2O2与O3的结构、性质和用途

高三培优——H 2O 2与O 3的结构、性质和用途

知识梳理

1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)

(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H ，电子式为

。 (2)过氧化氢的化学性质

①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：

H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O

2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O

H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O

H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4

注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O

③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。

2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑

2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑

(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)

(1)物理性质

常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质

①不稳定性：2O 3=======一定条件3O 2。

②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：

O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。