高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件

清单二 一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．配制1000 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7－A) B．NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D．可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 () 答案：A.× B．√ C．× D．× E．√
基础回归
1(1．)概溶念质：的用质_量溶__分质__数质__量__占_溶__液__质__量____的百分比 来表示溶液组成的物理量。
(2)数学表达式：w(B)＝mm溶B液 ×100%。 2．物质的量浓度 (1)概念： 用_单__位__体__积__的__溶__液__里__所__含__溶__质__B__的__物__质__的__量_来 表示溶液组成的物理量。 (2)符号：_c_(B__)；常用单位：mol·L－1。 (3)数学表达式：_c_(_B_)_＝__V_n_溶_B_液____。
D
项，由
c
＝
1000ρw 17
＝
1000ρ×17V 17×17V＋22400
＝
1000Vρ 17V＋22400
பைடு நூலகம்
；
至
于
A
项，变形后为
ρ＝
22V.4×117＋＋V1000×1，可以看出该项错误的原因在于
认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
【答案】 A 【点评】 此类题目，应紧扣定义，熟记公式， 注意变形。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液 的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
课堂互动讲练
考点一 关于物质的量浓度的计算 1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之 间的计算 运用公式：n＝Mm ，c＝Vn 计算出每升溶液中所 含 溶质的物质的量。
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量 总量不变的原理：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混V混，可以计算有关的量。
(3)使用注意事项 ①容量瓶使用前一定要检查_是__否__漏__水__。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立观察→正立→玻璃塞旋 转_1_8_0_°_→倒立观察； ②_不__能__(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液 直接在容量瓶中溶解或稀释； ③_不__能__作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④_不__能__加入过冷或过热的液体。
3计．算配→制称的量主(或要量过取程)→_溶__解__(_或__稀__释__)__并冷却 →移液→_洗__涤____→定容→摇匀并装瓶。用图 表示为：
思考感悟 2．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液， 应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO3? 【提示】 选取500 mL容量瓶，称取5.3 g Na2CO3。
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶 剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量 和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。
思考感悟 1．将1 mol Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的 物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 【提示】 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH， 其溶质为NaOH而不是Na2O，当1 L水中溶解2 mol 溶质NaOH时，其溶液的体积不一定是1 L，故溶 液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1，也不一定 是2 mol·L－1。
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的
物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
考点二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误 差分析
1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是：加水盖塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋 转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释， 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视刻度线 砝码沾有其他物质或已生锈 未冷却至室温就注入容量瓶定容
基础回归
1．主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶 头滴管。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
第三单元 溶液的配制及分析
第 三
基础自主梳理
单
元
溶
课堂互动讲练
液
的
配
实验专项探究
制
及
分
达标突破训练
析
基础自主梳理
清单一 溶液组成的表示方法
自我诊断 1．判断下列说法是否正确： A．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na＋。( )
(2009年高考广东理基卷T20－B) B．500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸中，含有HCl 分子的数目为0.25NA。( )
(2010年厦门模拟T12－A)
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2＋。( )
(2009年高考广东卷T3－C) D．将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 mol·L－1。( )
(2009年皖南联考T4－D) 答案：A.× B．× C．× D．×