2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练(一) Word版含答案

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（一）

1、硫酸亚铁晶体（42FeSO 7H O ）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一 滴定法：用酸性4KMnO 溶液滴定测定铁元素的含量。 反应原理：2+-+3+2+425Fe +MnO +8H =5Fe +Mn +4H O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的4KMnO 溶液240ml ，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。 （2）上述实验中4KMnO 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 A ．浓盐酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D ．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二 称量法操作流程如下：

（4）写出步骤②中22H O 氧化2+Fe 的离子方程

式 。 （5）步骤③中X 溶液是 。

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量，每片补血剂中铁的质量是 。

2、莫尔盐［(NH 4)2Fe(SO 4)2・6H 2O ，Mr ＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

1.制取莫尔盐

（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为__

__

②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为___

____

，原因是____

___

③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_ ___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___

_

④装置C的作用为_ ___，装置C存在的缺点是_ ___

2．测定莫尔盐样品的纯度

称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为__

__，该样品的纯度为__ __

3、化学小组实验探究2SO 与3AgNO 溶液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备2SO ，将足量2SO 通入3AgNO 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。

①浓24H SO 与Cu 反应的化学方程式是____________ _________。 ②试剂a 是________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、24Ag SO 或二者混合物。 （资料：24Ag SO 微溶于水；23Ag SO 难溶于水） 实验二：验证B 的成分

①写出23Ag SO 溶于氨水的离子方程式：________________________。

②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F ．推断D 中主要是3BaSO ，进而推断B 中含有23Ag SO 。向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有23Ag SO ．所用试剂及

现象是_______ ________。

（3）根据沉淀F 的存在，推测24

SO -

的产生有两个途径： 途径1：实验一中，2SO 在3AgNO 溶液中被氧化生成24Ag SO ，随沉淀B 进入D 。

途径2：实验二中，23SO -被氧化为24SO -进入D 。 实验三：探究24

SO -的产生途径

①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___；取上层清液继续滴加2BaCl 溶液，

未出现白色沉淀，可判断B 中不含

24Ag SO ．做出判断的理由：_ _____ ______ _____。

②实验三的结论：________ _____________。

（4）实验一中2SO 与3AgNO 溶液反应的离子方程式是_______ __________。

（5）根据物质性质分析，2SO 与3AgNO 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混

合物放置一段时间，有Ag 和24

SO

生成。 （6）根据上述实验所得结论：__________ ___________。

4、无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：

查阅资料可知：

① Sn(s)＋2Cl 2(g)===SnCl 4(l) ΔH ＝－511kJ·mol —1 ② SnCl 4易挥发，极易发生水解。 ③ 相关物质的物理性质如下：

物质 Sn SnCl 4 CuCl 2 熔点/℃ 232 -33 620 沸点/℃ 2260 114 993 密度/g·cm －

3

7.310

2.226

3.386

回答下列问题：

（1）a管的作用是。

（2）A中反应的离子方程式是。

（3）D中冷却水的作用是。

（4）尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是______

。

（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。

5、某学习小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)测定某铁硫化物(Fe x Sy)的组成。

【实验步骤】

（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为_____

_____。

（2）检查装置气密性应如何操作?____

______。

（3）加入药品，开始实验：应先________ __，一段时间后再____

______。