高二化学化学电离平衡复习PPT精品课件
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《高二化学电离平衡》课件
酸雨主要是由工业排放以及车 辆尾气中的氮氧化物和硫氧化 物与大气中的水分反应形成酸 性物质导致的。
酸雨对环境的影响
酸性物质处理方法的介绍
酸雨对环境造成了严重的污染， 对土壤、水源和植被等都会产 生不可逆转的损害。
酸性物质处理方法包括中和、 吸附等，通过将酸性物质处理 成中性或碱性来减少对环境的 危害。
浓度对电离平衡的影响可以通过计算反应物和生成物的浓度来观察。
2
Le Chatelier定理
Le Chatelier定理描述了当外界条件改变时，电离平衡会产生的相应变化，例如 浓度的改变。
3
酸碱中和反应的判断条件
酸碱中和反应达到平衡的判断条件包括酸和碱浓度的比例，以及酸和碱的中和反 应方程式。
盐的酸碱性
1 盐的离子化程度与
酸碱性
盐的离子化程度决定了 盐的酸碱性，一些盐是 酸性的，一些盐是碱性 的。
2 盐对酸碱性的影响
盐在溶液中可以影响其 他物质的酸碱性，调节 溶液的pH值。
3 盐水的pH计算
盐在溶液中可以影响pH 值，通过计算盐水的浓 度和离子浓度可以得到 溶液的pH值。
电离平衡在生活中的应用
酸雨产生的原因
电离平衡基础知识
1 电离反应与离子积
电离反应是物质在溶液中分解成离子的过程，离子积是反应物浓度与生成物浓度之积。
2 平衡常数与离解常数
平衡常数描述了电离反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系，离解常数描述的 是溶液平衡的条件包括酸碱离解平衡常数与酸碱强度的关系，以及溶液中酸 和碱浓度之间的关系。
《高二化学电离平衡》PPT课件
# 高二化学电离平衡 PPT课件大纲 ## 一、电离平衡基础知识 - 电离反应与离子积 - 平衡常数与离解常数 - 酸碱离解平衡的判断条件 ## 二、弱酸弱碱的电离平衡 - 弱酸的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 酸性度的计算 - 弱碱的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 碱度的计算 ## 三、浓度对电离平衡的影响 - 利用浓度计算反应物与生成物的浓度 - Le Chatelier定理 - 酸碱中和反应的判断条件
酸雨对环境的影响
酸性物质处理方法的介绍
酸雨对环境造成了严重的污染， 对土壤、水源和植被等都会产 生不可逆转的损害。
酸性物质处理方法包括中和、 吸附等，通过将酸性物质处理 成中性或碱性来减少对环境的 危害。
浓度对电离平衡的影响可以通过计算反应物和生成物的浓度来观察。
2
Le Chatelier定理
Le Chatelier定理描述了当外界条件改变时，电离平衡会产生的相应变化，例如 浓度的改变。
3
酸碱中和反应的判断条件
酸碱中和反应达到平衡的判断条件包括酸和碱浓度的比例，以及酸和碱的中和反 应方程式。
盐的酸碱性
1 盐的离子化程度与
酸碱性
盐的离子化程度决定了 盐的酸碱性，一些盐是 酸性的，一些盐是碱性 的。
2 盐对酸碱性的影响
盐在溶液中可以影响其 他物质的酸碱性，调节 溶液的pH值。
3 盐水的pH计算
盐在溶液中可以影响pH 值，通过计算盐水的浓 度和离子浓度可以得到 溶液的pH值。
电离平衡在生活中的应用
酸雨产生的原因
电离平衡基础知识
1 电离反应与离子积
电离反应是物质在溶液中分解成离子的过程，离子积是反应物浓度与生成物浓度之积。
2 平衡常数与离解常数
平衡常数描述了电离反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系，离解常数描述的 是溶液平衡的条件包括酸碱离解平衡常数与酸碱强度的关系，以及溶液中酸 和碱浓度之间的关系。
《高二化学电离平衡》PPT课件
# 高二化学电离平衡 PPT课件大纲 ## 一、电离平衡基础知识 - 电离反应与离子积 - 平衡常数与离解常数 - 酸碱离解平衡的判断条件 ## 二、弱酸弱碱的电离平衡 - 弱酸的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 酸性度的计算 - 弱碱的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 碱度的计算 ## 三、浓度对电离平衡的影响 - 利用浓度计算反应物与生成物的浓度 - Le Chatelier定理 - 酸碱中和反应的判断条件
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
高考化学总复习课件专题12弱电解质的电离平衡58张[可修改版ppt]
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②依据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行 判断，如：
a. 0.01 mol·L－1 的酸 HA 溶液 pH≠2，说明酸 HA 在水溶 液中没有完全电离，HA 是弱酸。
b. 同 pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液 的 pH 变化小的是弱酸，变化大的是强酸。
c. 同 pH 的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的 pH 增大的是弱酸，几乎不变的是强酸。
【方法点击】(1)电解质的强、弱与溶液的导电性、溶解 度之间的关系：
CaCO3、BaSO4 等难溶性的盐投入水中，尽管其水溶液 中离子浓度小，溶液的导电能力差，但在水溶液中的部分(溶 解的部分)是完全电离的，故它们是强电解质。
(2)强、弱电解质的判断方法： ①依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐就是强电解 质；记住几种常见的弱酸，如 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、 H3PO4 等；记住几种常见的强碱，如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。
(2)常见的强电解质(中学阶段) ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4。 ②“四强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③大多数的盐。
高考四元聚焦
化学
高考化学总复习课 件专题12弱电解质 的电离平衡58张
1
1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描 述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．知道水是很弱的电解质，在一定温度下，水的离 子积是常数。
考点1 电解质与非电解质、强弱电解质的理解
人教化学教材《电离平衡》PPT(完整版)
C.若两溶液无限稀释，则它们的
c(OH-)相等
D.当 lg V =2时，若两溶液同时
V0
升高温度，则
c M
增大
cR
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1.弱电解质的电离 (1)弱电解质：在水溶液里不能全部电离成离子的电解 质。属于弱电解质的物质有弱酸、弱碱、水
(2)电离方程式的书写 ①弱电解质电离方程式用“
”号。
②多元弱酸分步电离，电离方程式分步书写：
H2CO3 H++HCO3-，HCO3③多元弱碱一步书写Cu(OH)2 ④弱酸的酸式盐。
H++CO32-。 Cu2++2OH-。
4.影响电离平衡的外部因素： (1)温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进 电离 (2)浓度：电解质浓度越大，电离程度越小 (3)外加酸碱：加入酸或碱，抑制电离 (4)同离子效应：加入相同的离子，抑制电离
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3.影响因素： 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 4.电离常数的应用： 比较弱酸的酸性强弱 (1)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2，所 以其酸性决定于第一步电离。
高中化学-电离平衡ppt课件
.
一、电解质与非电解质 （2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，. 导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水电溶的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
亮 暗 亮 暗 亮 不亮 .
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
.
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
.
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
pH=０
pH=２
.
实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
.
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
一、电解质与非电解质 （2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，. 导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水电溶的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
亮 暗 亮 暗 亮 不亮 .
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
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小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
.
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
pH=０
pH=２
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实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
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二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。【吖】ā［吖嗪］（āqín）名有机化合物的一类，呈环状结构，含有一个或几个氮原子，如 吡啶、哒嗪、嘧啶等。［英azine］ 【阿】ā〈方〉前缀。①用在排行、小名或姓的前面，有亲昵的意味：～大｜～宝｜～唐。②用在某些亲属名称的前 面：～婆｜～爹｜～哥。 【阿鼻地狱】ābídìyù佛教指最深层的地狱，是犯了重罪的人死后灵魂永远受苦的地方。 【阿昌族】āchānɡzú名我国少数民族之一， 分布在云南。 【阿斗】āDǒu名三国蜀汉后主刘禅的小名。阿斗为人庸碌，后多用来指懦弱无能的人。 【阿尔茨海默病】ā’ěrcíhǎimòbìnɡ名老年性痴呆的一 种，多发生于中年或老年的早期，因德国医生阿尔茨海默（AloisAlzheimer）最先描述而得名。症状是短期记忆丧失，认识能力退化，逐渐变得呆傻，以至生 活完全不能自理。 【阿尔法粒子】ā’ěrfǎlìzǐ某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍，带正电荷，穿 透力不强。通常写作α粒子。［阿尔法，希腊字母α的音译］ 【阿尔法射线】ā’ěrfǎshèxiàn放射性物质放射出来的阿尔法粒子流。通常写作α射线。 【阿飞】 āfēi名指身着奇装异服、举动轻狂的青少年流氓。 【阿伏伽
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
高二化学最新课件-期末电离平衡复习[原创] 精品
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电离平衡
【知识要点】
1．在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物叫电解质。 ①电解质这个概念是对化合物而言的，不 适用于单质，因此不能认为不属于电解质 的就是非电解质。 ②电解质的强弱和物质的溶解度大小无关， 易溶物可以是非电解质，如蔗糖；难溶物 也可以是强电解质，如BaSO4。
2．电解质导电的原因是其在一定条件 下发生电离，产生了可自由移动的离子， 故电离的内因是具有离子结构或具有能 产生离子的分子结构，而外因是水分子 的作用或受热熔化。所以离子化合物必 然是强电解质而共价化合物大多数是非 电解质。但溶液导电性的好差则取决于 离子浓度而非离子总数。
7．物质的量浓度相同的一元强酸（或强 碱）和一元弱酸（或弱碱）溶液中，其 [H+]{或[OH－]}不同，pH不同，但等体积 的溶液中可提供H+（或OH－）数（mol）相 同。 pH相同的强酸（或强碱）和弱酸（或 弱碱）溶液中，其[H+]{或[OH－]}相同， 但物质的量浓度不同，弱酸（或弱碱）的 物质的量浓度大，等体积的溶液中可提供 的H+（或OH－）数（mol）不同。
例3、室温下，在PH=12的某溶液
中，由水电离的OH 离子浓度为 -7 A．1.0×10 mol· L-1
-6 B．1.0×10 mol· L-1
C．1.0×10-2mol· L-1 D．1.0×10-12mol· L-1
例 4、
若溶液中由水电离产生的
c（H＋）＝1×10－14mol· L－1，满足此
例1、下列物质能导电的是 ①固体食盐 ②溴水
④液溴 ⑤蔗糖
③CuSO4· 5H2O
⑥氯化氢气体 B．②⑦
⑦盐酸
⑧液态氯化氢 D．液中[H+]=0.1mol· L-1，
【知识要点】
1．在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物叫电解质。 ①电解质这个概念是对化合物而言的，不 适用于单质，因此不能认为不属于电解质 的就是非电解质。 ②电解质的强弱和物质的溶解度大小无关， 易溶物可以是非电解质，如蔗糖；难溶物 也可以是强电解质，如BaSO4。
2．电解质导电的原因是其在一定条件 下发生电离，产生了可自由移动的离子， 故电离的内因是具有离子结构或具有能 产生离子的分子结构，而外因是水分子 的作用或受热熔化。所以离子化合物必 然是强电解质而共价化合物大多数是非 电解质。但溶液导电性的好差则取决于 离子浓度而非离子总数。
7．物质的量浓度相同的一元强酸（或强 碱）和一元弱酸（或弱碱）溶液中，其 [H+]{或[OH－]}不同，pH不同，但等体积 的溶液中可提供H+（或OH－）数（mol）相 同。 pH相同的强酸（或强碱）和弱酸（或 弱碱）溶液中，其[H+]{或[OH－]}相同， 但物质的量浓度不同，弱酸（或弱碱）的 物质的量浓度大，等体积的溶液中可提供 的H+（或OH－）数（mol）不同。
例3、室温下，在PH=12的某溶液
中，由水电离的OH 离子浓度为 -7 A．1.0×10 mol· L-1
-6 B．1.0×10 mol· L-1
C．1.0×10-2mol· L-1 D．1.0×10-12mol· L-1
例 4、
若溶液中由水电离产生的
c（H＋）＝1×10－14mol· L－1，满足此
例1、下列物质能导电的是 ①固体食盐 ②溴水
④液溴 ⑤蔗糖
③CuSO4· 5H2O
⑥氯化氢气体 B．②⑦
⑦盐酸
⑧液态氯化氢 D．液中[H+]=0.1mol· L-1，
3.2电离平衡常数 课件(共27张PPT) 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1.ppt
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
1 利用电离常数判断电离平衡移动方向
将1L 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释至2L，判断电离平衡移动的方向
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
条件改变瞬间：
Q=
1 2
[H+]
1
·2
[CH3COO－]
1
2 [CH3COOH]
=
1 2
·
[H+] [CH3COO－] [CH3COOH]
相同温度下，醋酸的电离常数大于次氯酸
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
小试牛刀
已知在25℃时，1.0 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度 是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2O
起始浓度/（mol·L-1） 1.0
NH4+ + OH－
0
0
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（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__左____ 移动，此时发生的现象 _N_a_O_H_固__体___溶。解；
溶液中产生气泡
三、简答题（每空2分，共10分）
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
试求H2的平均反应速率和CO的转化率。
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汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/24
7
（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________ Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方 向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________ 氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中 明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
32． 如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合 气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
二、填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小 于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而
使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过 程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为“0”
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
五、 计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容 器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，
溶液中产生气泡
三、简答题（每空2分，共10分）
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
试求H2的平均反应速率和CO的转化率。
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（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________ Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方 向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________ 氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中 明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
32． 如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合 气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
二、填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小 于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而
使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过 程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为“0”
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
五、 计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容 器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，