第十单元课题一《常见的酸和碱》第二课时

第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
第2课时酸的化学性质
【学习目标】
1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

2.知道酸溶液具有某些共性的原因。

3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。

【课前延伸】
1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。

盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、
氧化铁、硫酸、硝酸银、
氯化钡、氧化铜、硫酸锌、
2.紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。

4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1.与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。

2.与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）.从反应的基本类型看：它们都属于
（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞，这是由它们的决定的。

（4）.若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看____>____>____＞，这是由它们的和决定的
（5）.铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_____价。

溶液为______色。

（6）.观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +
（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

3.与金属氧化物反应
（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化
（点拨）（1）.铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。

（2）.氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。

（3）.利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：
酸 + 金属氧化物→ +
4.与某些盐反应
（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？
（拓展学习）
（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化
（观察与思考）
（1）.在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？
（2）.观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐→ + （精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。

用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。

5.（补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。

二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因
（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。

（课堂小结）总结归纳酸的5个化学性质。

【巩固检测】
1.下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A.铜
B.氧化铜
C.氧化铁
D.石灰石
3.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A．盐酸具有挥发性 B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4.不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A.FeCl2
B.ZnCl2
C.FeCl3
D.MgSO4
5.下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
6.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
7.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。

8.盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_________
【课后提升】
1.过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．紫色石蕊试液
2.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A. ①或②
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
3.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________；
因素二：______________________________________________；
因素三：_____________________________________________。

4.已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。

向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，
产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。

己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

（1）.探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；② ③ ……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想 ⑵.从蓝绿色溶液中提取金属铜。

现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①.操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A 的目的是 ，反应化
学方程式为 。

②.加入足量B 的目的是 ，如何确定此目的已经达
到？ 。

【课外阅读】
为什么被蚊虫叮咬后涂氨水可以止痒
每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。

有人进行过观察实验，蚊子每次从人
体中吸取血的重量，可能超过它本身重量几倍。

人被它吸走一点血关系不大，最主要的是它
在吸血时将像针一样的吸管刺入皮肤中，首先分泌一种有毒的物质，使皮肤局部松驰、麻痹，
以便于吸血。

等吸完血飞走以后，这种有毒的物质便开始发挥作用，在叮咬处发痒、红肿，
干扰休息。

经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH ）。

由于蚂蚁体内也含有这
种物质，所以又名蚁酸，是最简单的有机酸。

除蚊子、蚂蚁外，跳蚤、蜜蜂及某些毛虫的分
泌物中也含有甲酸。

当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。

同时，用
脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦。

因为氨水具有弱碱性，当氨水浸入皮肤内，就与甲酸发生中
和反应： HCOOH+NH 3·H 2O ＝HCOONH 4+H 2O
生成的甲酸铵对皮肤无刺激作用，痒便止住了。

需要注意的是浓氨水对皮肤具有腐蚀作
用，因此在止痒时必须稀释后再用。

根据这个道理。

像小苏打（碳酸氢钠）溶液及肥皂水等
弱碱性溶液，也可以用来止痒。