第6节 物质的分离2
新浙教版八年级科学目录 (2)
科学八年级上册目录第1章水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散情况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第2章天气和气候第1节大气层第2节气温第3节大气压强第4节风和降水第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第3章生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体的激素调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第4章电路探秘第1节电荷与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量1第6节电流与电压、电阻的关系第7节电路分析与应用科学八年级下册目录第1章电与磁第1节指南针为什能指方向第2节电生磁第3节电磁铁的应用第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用第2章微粒的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用第2节物质的微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第6节表示物质的符号第7节元素符号表示的量第3章空气与生命第1节空气与氧气第2节氧化和燃烧第3节化学方程式第4节二氧化碳第5节生物的呼吸和呼吸作用第6节光合作用第7节自然界中氧循环和碳循环第8节空气污染与保护第4章植物与土壤2第1节土壤的成分第2节各种各样的土壤第3节植物的根与物质吸收第4节植物的茎与物质运输第5节植物的叶与蒸腾作用第6节保护土壤第3节低碳生活第4节实现可持续发展3。
浙教版科学八年级上册专题训练第6节 物质的分离(第2课时)
第6节物质的分离（第2课时）课堂笔记1．水净化的方法。
（1）（2）：把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法。
过滤中用到的仪器：铁架台（带铁圈）、、玻璃棒、。
操作要点：一贴、二低、三靠。
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
③三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。
（3）蒸馏法原理：把水加热至，产生的水蒸气经冷却形成。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接收器、锥形瓶。
2．粗盐提纯的主要操作步骤有、、。
分层训练A组基础训练1．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（）A．硝酸钠中混有氯化钠B．铜和铁C．酒精和水D．食盐中混有泥沙2．“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D．待溶液蒸干后停止加热3．在溶解固体物质与过滤操作中，玻璃棒的作用分别是（）①搅拌溶液，加速其溶解②搅拌溶液，增大其溶解度③使液体沿玻璃棒缓缓流入④用玻璃棒起固定作用A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③4．粗盐提纯实验必须用到的一组仪器是（）A．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒B．烧杯、漏斗、试管、玻璃棒C．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯5．（重庆中考）野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用6．要分离下列混合物，可采用过滤法的有（）A．食盐和硝酸钠的混合物B．汽油和煤油的混合物C．泥沙和水的混合物D．海水中提取氯化钠7．过滤操作的下列步骤中错误的是（）A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤8．（苏州中考）过滤时不需要的仪器是（）9．下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（）10．指出分离下列各组混合物可采用的方法：（1）酒精（沸点78 ℃）和水的混合物：。
青岛版（新教材）小学科学三年级下册6《把它们分离》教学设计
6.《把它们分离》教学设计【教材分析】《把它们分离》是青岛版小学科学（六三学制）三年级下册《合与分离》单元的第三课时。
本节课根据学生提出如何分离混合物的问题，引发学生思考分离混合物的方法，让学生亲历分离混合物的探究活动，了解生活中人们按需要用各种方法分离混合物。
教材由三部分组成：第一部分活动准备，从生活中的问题“米中混进了沙子，怎样将它们分离呢？”引入本节课的学习，并提示学生准备木屑、铁屑、小盘子、沙子、白糖等，为接下来的探究活动做好材料准备；第二部分活动过程，教材安排了两个分离混合物的探究活动：第一个探究活动是分离铁屑和木屑。
目的是启发学生根据木屑和铁屑的不同特征、性能，发现分离木屑和铁屑的不同方法。
第二个探究模拟实验和讨论活动后，激发学生继续探究的好奇心，找一找生活中还有哪些分离混合物体的方法，培养学生的探究能力与思维能力。
本课设计是由易到难，层层递进的探究活动。
让学生用多种感官、多种方法体验分离混合物的方法，逐步掌握不同混合物用不同的方法分离。
【学生分析】三年级学生对生活中常见的分离物有一定的了解，知道简单分离混合物的方法，但不能根据混合物自身的特点选择多种分离方法。
三年级的学生对科学知识有深厚的学习兴趣，对未知事物有很强的探究欲望，在老师引导下能自行完成探究活动。
[教学目标科学概念目标1.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
2.混合物是可以分离的，不同的混合物有不同的分离方法。
3.根据混合物的的性质不同，选择多种方法分离混合物。
科学探究目标：1.知道根据物体的特征或材料的性能将两种混合在一起的物体分离开来，2.在教师引导下，根据物体的特征和材料的性能，选择多种方法分离混合物。
情感态度价值观：1.激发学生在生活中独立进行分离混合物的探究兴趣。
2.培养主动与他人协作的精神，树立用科学的思想观察问题，用科=处理问题的意识。
科学、技术、社会与环境目标：1.了解科学技术对人们生活的指导和影响。
第6节GC分析方法及其应用
第6节GC分析方法及其应用GC（高效液相色谱，Gas Chromatography）是一种用于化合物分离和分析的技术。
GC分析常用于分析描分析检测、食品和饮料分析、医药和环境分析等。
GC分析方法的基本原理是利用样品中的化合物在移动相（气体）和固定相（柱填料）之间的相互作用来实现化合物的分离。
在移动相中，以气态状态进入分离柱，并通过与柱填料表面的相互作用进行分离。
不同的化合物会因为它们与固定相的亲和力不同而有不同的滞留时间，从而实现分离。
分离后的化合物通过检测器检测，生成相应的信号。
GC分析方法的应用非常广泛。
以下是几个常见的应用领域：1.石油化工行业：GC分析可以用于分析原油和石油产品中的各种化合物，如饱和烃、芳烃和环烃等。
这对于石油炼制和石油产品质量控制非常重要。
2.环境分析：GC分析可以用于检测环境中的有机污染物，如挥发性有机物、农药和有机溶剂等。
这对于环境保护和生态恢复至关重要。
3.食品和饮料分析：GC分析可以用于检测食品和饮料中的添加剂、农药残留物和有害物质等。
这有助于保证食品和饮料的安全性和质量。
4.制药行业：GC分析可以用于质量控制和药物分析，例如检测药物中的杂质和溶剂残留物等。
GC分析的方法和步骤如下：1.样品制备：根据需要，将样品进行合适的处理和提取，以获得可以进入GC系统的合适样品。
2.设备准备：根据需要选择合适的柱填料和检测器，并进行柱装填和系统的初始设置。
3.样品注射：将样品装入注射器，并通过气流将样品注入GC系统。
4.分离：样品在柱填料中进行分离，根据化合物的性质和柱填料的特性选择适当的操作条件，如柱温、流速等。
5.检测：分离后的化合物通过检测器进行检测，产生相应的信号。
根据需要选择合适的检测器，如火焰离子化检测器（FID）、荧光检测器或质谱检测器等。
6.数据处理和分析：通过对检测到的信号进行记录和计算，获得样品中各组分的浓度和相对含量等信息。
GC分析方法具有高分辨率、快速分析速度和灵敏度高的优点。
浙教版八年级上册科学知识点汇总(最新版-超实用)
第1章水和水的溶液第1节地球上的水1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水3、水的循环：小循环：陆上内循环:陆地--大气、海上内循环:海洋--大气大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。
5、海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；②使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。
原因：外因:太阳辐射、地心引力。
内因:水的三态变化6、我国水资源在时间、空间分布不均衡。
7、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。
据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。
8、每年的3月22日为“世界水日”第2节水的组成水的电解实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化)。
说明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。
第3节水的浮力1、液体(气体)对浸入(包括完全浸没和部分浸入)其内的物体都会产生向上的浮力。
大小：浮在水面上，F浮=G；方向：垂直向上；作用点：物体重心。
2、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。
公式：F浮= G排液=ρ液gV排液注意(1)浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关；(2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；(3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；(4)计算时，单位要统一（ρ液取kg/m³， V排取m³）3、物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。
①F浮<G 下沉(完全浸没时的F浮)②F浮>G 上浮(完全浸没时的F浮)③F浮=G 悬浮此时V排=V物④F浮=G 漂浮此时 V排< V物注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。
物质分离实验教案模板初中
物质分离实验教案模板初中教学目标：1. 了解并掌握物质分离的基本方法和原理。
2. 能够独立完成简单的物质分离实验。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2. 物质分离实验的操作步骤和注意事项。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质性质和微粒知识。
2. 提问：如何将混合物中的不同物质分离出来？二、新课内容（15分钟）1. 讲解物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2. 通过示例和图示，讲解各种分离方法的原理和操作步骤。
3. 强调实验操作中的注意事项，如安全操作、仪器使用等。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组选择一种物质分离方法进行实验。
2. 指导学生根据实验步骤进行操作，如准备仪器、配置溶液等。
3. 学生在实验过程中观察并记录实验现象。
四、实验结果与讨论（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 教师引导学生分析实验结果，验证分离方法的适用性。
3. 讨论实验操作中的注意事项和实验结果的准确性。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结物质分离实验的原理和方法。
2. 学生反思实验过程中的操作和观察，提出改进意见。
3. 布置课后作业，要求学生复习实验内容和实验报告。
教学评价：1. 课后收集学生的实验报告，评估学生的实验操作和实验结果。
2. 在下一节课开始时，进行实验操作的复述和提问，检查学生的掌握情况。
教学资源：1. 实验室仪器和试剂。
2. 实验指导书和图示。
教学建议：1. 实验前，教师应检查学生的实验仪器的准备情况。
2. 实验过程中，教师应加强对学生的指导，确保实验安全。
3. 实验结束后，教师应及时批改实验报告，给予学生反馈。
初中物理物质分离教案
初中物理物质分离教案【教学目标】1. 让学生了解和掌握物质分离的基本方法及其原理；2. 培养学生运用物理知识解决实际问题的能力；3. 增强学生对物理实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
【教学内容】1. 过滤法：不溶性固体与溶液的分离；2. 蒸发法：分离可溶性固体与溶液；3. 蒸馏法：分离沸点不同的液体混合物；4. 萃取和分液法：分离溶解性差异较大的液体混合物；5. 渗析法：分离溶液中的胶体和悬浮物；6. 重结晶法：分离溶解度受温度影响较大的固体混合物。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学的物理知识，如：我们已经学过哪些物质的性质？这些性质有哪些应用？2. 学生回答后，教师总结：本节课我们将学习一种非常重要的物质性质——溶解性，以及如何利用这一性质来分离混合物。
二、新课讲解（20分钟）1. 过滤法：教师通过讲解和演示，介绍过滤法的原理和操作步骤，以及注意事项。
学生跟随教师一起进行实验操作，巩固过滤法的应用。
2. 蒸发法：教师讲解蒸发法的原理，引导学生思考如何分离可溶性固体与溶液。
学生进行实验操作，体验蒸发法的过程。
3. 蒸馏法：教师介绍蒸馏法的原理和操作步骤，学生跟随教师进行实验，了解蒸馏法的应用。
4. 萃取和分液法：教师讲解萃取和分液法的原理，学生进行实验操作，掌握萃取和分液法的应用。
5. 渗析法：教师介绍渗析法的原理，学生进行实验操作，了解渗析法的应用。
6. 重结晶法：教师讲解重结晶法的原理，学生进行实验操作，掌握重结晶法的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 教师给出几个实际问题，要求学生运用所学的物质分离方法进行解答。
2. 学生独立思考，教师巡回指导，共同讨论得出答案。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结物质分离的方法及其应用。
2. 学生分享自己在实验过程中的收获和感受。
五、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习，巩固物质分离方法的应用。
浙教版八年级科学上册1.6物质的分离(第2课时)
这水你喝吗？
你能帮他们把水净化吗？ 可以用哪些办法净化？
一.沉淀法
目的：吸附水中的悬浮 杂质，使其凝聚成较大的 固体颗粒而沉到水底。
凝聚剂：明矾和活性炭。
二.过滤法
固体和水的分离
过滤法：含有杂质的水通过过滤器， 不溶于水的固体物质跟水就会分离开来。
例：下列各组混合物可用过滤法分离的是： A、食盐和泥沙 B、食盐水 C、铁粉和铜粉 D、酒精和水
蒸馏法 防止液体溅出，加快过滤速度
加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置 结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 目的：吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。 沉淀法、过滤法和蒸馏法中，哪种方法净水的效果最好？
用显微镜观察或蒸干所得液体后观察 自来水厂对从江河或水库等水源引来的水进行净化处理时，主要经过 3个阶段。
中分离出来。
用漏斗和滤纸制作过滤器 -----实验室常用
沙石过滤器
-----生活中常用
4.蒸馏法： 分离沸点不同的液体混合物。
办法 原理
沉淀
物质溶 解性不
法同
适用范围 基本操作 所起作用
悬浊液
加入明矾 等凝聚剂， 悬浮微粒凝 搅拌后静 聚而沉淀 置
过滤
物质的 溶解性
法 不同
悬浊液
溶解， 除去水中的
C、铁粉和铜粉 D、酒精和水 泥土，沙子、食盐及其他晶体。 防止液体从滤纸和漏斗壁的间隙流下，使过滤失败 常用明矾、活性炭作为凝聚剂 防止戳破滤纸并充分过滤 ①粗盐的溶解②过滤③滤液的蒸发结晶得 泥土，沙子、食盐及其他晶体。 C、铁粉和铜粉 D、酒精和水 你能帮他们把水净化吗？可以用哪些办法净化？ 把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。 由二种或以上物质组成的物质叫？ 每一层分别放上：滤纸、木炭粉、细沙、砂砾、碎石、棉花等 用漏斗和滤纸制作过滤器 由二种或以上物质组成的物质叫？ 由二种或以上物质组成的物质叫？ 凝聚剂：明矾和活性炭。 自来水厂对从江河或水库等水源引来的水进行净化处理时，主要经过 3个阶段。 蒸馏水里不再含有杂质。 泥土，沙子、食盐及其他晶体。 用显微镜观察或蒸干所得液体后观察 （1）粗盐中可能有的物质： 蒸馏水里不再含有杂质。
青岛版三年级科学下册6《把它们分离》
6.把它们分离
一、新课导入
生活中，我们常常会遇到 混合在一起的物质，比如白糖 中含有沙子、铁屑等物质。
我们把两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
一、新课导入
生活中常见的混合物还有很多，比如自来水、煤、石 油、天然气、牛奶、水泥、胶水、岩石、空气、海水、雪 湖水、橡胶等。
一、新课导入
利和沙子
用筛子筛试试
分不开怎 么办？
白糖和沙子一起筛下来
二、新知讲解
分离白糖和沙子
工具与材料：烧杯、搅拌棒、水、滤纸、铁架台等。
二、新知讲解
过滤
过滤是分离不溶性固体和液体混合物的方法。
二、新知讲解
如何折叠滤纸
二、新知讲解
过滤注意事项
过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。一贴是指 滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘， 漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠是指倾倒液体的烧 杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一 边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
二、新知讲解
1.为什么要在糖水还未蒸 发掉之前熄灭酒精灯？
防止在临近蒸干时， 糖因局部过热发生迸溅。 利用余热将水分蒸干是安 全的。
二、新知讲解
2.我们是怎样将沙和白糖分离的？水在分离的过程 中起到了什么作用？
用过滤方法；水在分 离的过程中起到溶解的作 用。
三、课堂小结
通过这节课的学习，我们知道什么是混合物，常见的混合 物有哪些，了解混合物常见的分离方法。在科学实验中，探索 沙子、白糖和水如何进行分离，得出实验结论是白糖溶解于水 的过程是一个可逆的过程，大大激发了我们课外探究混合物分 离方法的兴趣。
沙子中混有白糖
沙子中含有锯末
如何将它们分离出来呢？
物质的分离高中化学教案
物质的分离高中化学教案教学目标：1. 了解物质的分离方法及原理。
2. 掌握物质的分离实验技术。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、色谱等。
2. 分离物质的原理及应用。
3. 实验操作：过滤实验、结晶实验、蒸馏实验等。
教学准备：1. 实验器材：玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗纸等。
2. 实验化学品：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、苯酚等。
3. 实验方案：根据教材内容编制实验方案。
教学过程：1. 引入：通过引入实际例子，引发学生对物质分离的兴趣，引导学生思考问题。
2. 理论讲解：讲解物质的分离方法及原理，引导学生理解分离技术的基本原理。
3. 实验操作：分组进行实验操作，让学生亲自操作实验，并总结实验规律。
4. 总结归纳：根据实验结果，总结归纳各种分离方法的特点和应用。
5. 拓展延伸：引导学生思考其他物质分离方法的可能性，拓展物质分离的应用领域。
教学评价：1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，总结实验过程及结果。
2. 实验表现：评价学生在实验中的操作技能和实验观察能力。
3. 课堂表现：评价学生在课堂讨论和提问中的表现。
扩展活动：1. 实地考察：组织学生参观化工厂或实验室，了解实际物质分离操作。
2. 研究课题：指导学生选定一个物质分离课题进行研究。
3. 制作展板：让学生制作物质分离展板，展示物质分离原理和方法。
教学反思：1. 通过当前教学方式，是否能充分引发学生兴趣？2. 学生在实验操作中是否存在安全隐患，应如何加强安全教育？3. 学生对物质分离的理解是否准确，如何巩固学生的基本知识？。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
物质的分离提纯 基本思维方法
物质的分离提纯基本思维方法以物质的分离提纯为主题，我们可以从以下几个方面来探讨基本思维方法。
一、理论基础物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，其理论基础主要涉及物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括溶解度、沸点、熔点等，而化学性质包括酸碱性、氧化性等。
二、分离方法1. 蒸馏法：利用物质的不同沸点来分离混合物中的组分。
通过加热混合物，使沸点较低的组分汽化，然后冷凝收集。
2. 结晶法：利用物质溶解度的差异来分离混合物中的组分。
通过控制温度或添加溶剂，使其中一个组分结晶，然后过滤收集。
3. 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物中的组分。
通过将混合物与适当的溶剂混合，使其中一个组分选择性地溶解，然后分离收集。
4. 离心法：利用物质不同密度的差异来分离混合物中的组分。
通过高速旋转离心机，使密度较大的组分沉淀到离心管底部，然后分离收集。
5. 过滤法：利用物质的不同粒径或形态来分离混合物中的组分。
通过过滤纸或过滤器，将固体颗粒或沉淀分离出来，留下溶液。
三、实验步骤1. 确定分离的目标和方法：根据混合物的特点和分离目的，选择合适的分离方法。
2. 准备实验用具和试剂：根据分离方法的要求，准备实验所需的仪器、器皿和试剂。
3. 实验操作：按照分离方法的步骤进行实验操作，注意操作的顺序和细节。
4. 分离收集：根据分离方法的要求，将分离得到的组分进行收集和保存。
5. 验证分离效果：通过物质的性质和分析方法，验证分离效果的纯度和准确性。
四、实验注意事项1. 实验操作要安全：注意个人防护，避免接触有毒、腐蚀性的试剂和高温。
2. 实验用具要干净：保持仪器、器皿的干净，避免交叉污染。
3. 操作要准确：按照实验步骤进行操作，注意时间、温度和操作的顺序。
4. 分离收集要小心：分离得到的组分要小心收集和保存，避免污染和损失。
5. 实验结果要准确：通过验证分离效果的方法，确保分离得到的组分的纯度和准确性。
总结起来，物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，可以通过蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法和过滤法等方法进行。
第1章第6节 物质的分离 教案
教案：浙教版科学八年级上册1.6物质的分离教学目标：1.晶体与非晶体的主要区别。
2.了解晶体形成的几种方法。
重点难点：1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因1.溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取教学课时：2课时教学过程：【引入】溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。
那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？一、晶体的形成1、晶体和非晶体的主要区别A.常见物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体、明矾、水晶、金属等，观察。
B.常见的非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖、玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等。
发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。
2、晶体的形成思考：我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？解答：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
方法1：蒸发溶剂--适用于所有的饱和溶液。
如食盐的提取还有什么方法可以提取到晶体呢？实验：P38-39实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。
2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。
3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？4）静置、冷却、析晶总结出这是利用了什么方法获得晶体？即：方法2：冷却热饱和溶液总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。
事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
问1：为什么蒸发溶剂能析出晶体？问2：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？问3：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定。
）例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
第6节 物质的分离(第二课时)2(2021年初二科学浙教版)
一、物质结晶 1、概念
结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中 析出的过程，析出的固体称为晶体。
2、方法 方法1：蒸发溶剂 方法2：冷却热饱和溶液
3. 晶体形成方法的适用范围
溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用 蒸发溶剂的方法获得晶体。
而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用 冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
不纯的迹象：容易潮解
自来水厂的水净化
自来水厂对从江河或水库等水源引来的水进行净 化处理时，主要经过 3个阶段。
1. 物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的 固体颗粒。
2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微 生物。
3. 生物学阶段：借助于 微生物除去水中的有 毒物质。
最后，经过化学检测， 证明水是洁净的之后， 这些水才被送到用户。
搅拌、防止液滴飞溅 。
玻璃棒
① 溶解 : 搅拌作用，加速溶解
② 过滤 : 引流作用 , 防止液体外漏
③ 蒸发： 搅拌作用，防止液体因局部过热而飞溅
仔细观察：精制后的盐样品是否有其他晶体存在？ 它们有相同的外形吗？这些盐纯净吗？是否有迹象 表明还不够纯？你能说出原因吗？
通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制的盐。
这些盐中不再含有泥土和沙子，但仍 然含有一些可溶于水的物质，如 MgCl2、CaCl2等。
把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形 成液态水的方法称为蒸馏法。
蒸馏水
纯净物成分单一，有固 定的性质如沸点、熔点
纯净物：由一种物质组成的物质。
4、蒸馏装置：
防止 液体 爆沸， 以避 免意 外
蒸馏需要控制好温度，在支管口 处的蒸汽的温度，是最准确的。
下进上出：有利于热量交 换，使冷凝效果更好。
《物质的分离导学案》
《物质的分离》导学案
导学目标：
1. 了解物质的分离方法及其原理；
2. 掌握物质的分离实验的操作步骤；
3. 能够分析实验结果并总结物质的分离规律。
导学内容：
1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、沉淀、结晶、萃取等；
2. 物质的分离实验：通过实验操作，将混合物中的不同物质分离出来；
3. 物质的分离规律：根据不同物质的性质，选择合适的分离方法。
导学步骤：
一、导入
1. 通过观察实验现象引入物质的分离话题；
2. 提出问题：如何将混合物中的不同物质分离出来？
二、讲解
1. 分别介绍过滤、蒸发、沉淀、结晶、萃取等物质的分离方法及原理；
2. 通过实例说明不同方法在实验中的应用；
3. 引导学生思考：为什么选择不同的分离方法？
三、实验操作
1. 实验材料：混合物、玻璃器皿、实验器具等；
2. 操作步骤：依次进行过滤、蒸发、沉淀、结晶等分离方法；
3. 观察实验现象，并记录实验数据；
四、总结
1. 分析实验结果，总结不同物质的分离规律；
2. 引导学生思考：如何根据不同物质的性质选择合适的分离方法；
3. 提出拓展问题：除了提到的方法，还有哪些物质的分离方法？
五、教室练习
1. 安置教室练习题，检验学生对物质分离方法的掌握水平；
2. 督促学生完成作业，并及时批改。
导学案结束语：
通过本次导学，置信同砚们对物质的分离方法有了更深入的了解。
希望大家能够在实验中认真操作，掌握物质分离的技巧，提高实验能力和科学素养。
愿大家在化学进修中取得更好的成绩！。
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4、指出左图中的错误:
⑴ 没有用玻璃棒引流 ⑵
。 。
漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁
5、要除去水中的下列杂质应该采用什么方法: ⑴ 水中的泥沙： 过滤 。 ⑵ 水中的食盐： 蒸馏 。 ⑶ 水中的酒精： 蒸馏 。
（4）冷凝管中水流方向：自下而上，使 冷却更充分。
（5）蒸馏法的应用：海水中提取淡水。
把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液 态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的 水就是蒸馏水。
蒸馏水里不再含有杂质，只含水一种物 质。这种由一种物质组成的物质，
叫做纯净物。
由二种或以上物质组成的物质，叫
混合物
蒸馏法：可除去水中已溶解的物质， 将水进一步净化
因此，净水效果最好的是蒸馏法。
沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较
方法 沉淀法 原理 适用范围 基本操作 所起作用 使水中的 悬浮微粒 凝聚成较 大颗粒而 沉淀下来 可除去水 中的悬浮 微粒 可除去水 中溶解的 物质 根据物质的 用于分离液 加入明矾 溶解性 体中有混合 等凝聚剂， 的不溶性的 搅拌后静 固体杂质 置 根据物质的 用于除去液 溶解、过 溶解性不同 体中混合的 滤 不溶性固体 杂质 根据液体 物 用于分离或 加热、蒸 质的沸点不 提纯液态混 馏、冷凝 同 合物
冷凝管
进水
想一想：冷却管的水应该怎么进出？ 想一想：蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷 片？
答：冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的冷却 答：防止加热时，出现液体暴沸。
操作注意点：
（1）温度计下端玻璃泡位于蒸馏烧瓶的 支管口处。 （2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防暴沸。
（3）石棉网的作用是使烧瓶受热均匀。
图1-52 泥浆水中加凝聚剂
沉淀法只能使水中的悬浮 微粒凝聚成较大的颗粒沉淀 下来，而不能除去这些沉淀。
经过上述已经处理过的水通过过滤器，不 溶于水的固体物质跟水就会分离开来，这 种方法就是过滤。人们常用过滤的方法来 净化水。
玻璃棒 铁 架 台 漏斗 烧杯
2、过滤法：
把液体中不溶性固体与 液体分离的方法。 （1）原理：
各步中玻璃棒都起什么作用？
玻璃棒的作用：
1.溶解 ——搅拌，加速溶解 2.过滤 ——引流 —— 搅拌，使各部分液体受 3.蒸发 热均匀,防止液体因局部过热飞 结晶
溅出来
思考
人们从盐田里得到的还是含有很多杂质的粗 盐，而我们食用的盐则还要从粗盐中提取。 在实验室中能将它们分离吗？
1 、分离有沙石和氯化钠组成的固体混合物 ( 粗盐 ) 的 B C A 实验步骤依次是（ ） A.蒸发滤液-----得固体氯化钠
1、沉淀法
1．如图1-52所示，取一杯 泥浆水，静置5 分钟，观察 有没有杂质沉在杯底。 2．在泥浆水中加一点明矾 或活性炭，静置5分钟，观 察泥浆水发生的变化，以及 沉入杯底的固体颗粒大小的 变化。
图1-52 泥浆水中加凝聚剂
①甲杯底有固体__________ 变清 ②乙杯固体颗粒大小____________ ，泥浆水_________ 变大
过滤法
蒸馏法
想一想:
人们从盐田里得到的是 含许多杂质的粗盐，而我 们食用的盐是从粗盐中提 取得来的。那么， 粗盐是 怎样提炼为食用盐的呢？ 1．首先，研究粗盐中可能含有哪些杂质。将4匙粗盐放在纸 上，用放大镜进行观察， 记录并描述粗盐。 你认为粗盐中 可能含有的物质是 。 2．怎样使用已有的实验仪器和已学的物质分离方法将粗盐中的 各种成分分离开来，制成精盐？你的设想是___________。 3．与老师、同学交流，修改你的精制粗盐计划，然后按计划进 行实验。 4．仔细观察：精制后的盐样品是否有晶体存在？它们有相同的 外形吗？这些盐纯净吗？是否有迹象表明还不够纯？你能说出 原因吗？
经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄 清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水， 还必须经过蒸馏。
3.蒸馏法
将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧 瓶内，按图1-54 所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是 怎样的？烧瓶里留下了什么？
⑶蒸馏的
操作方法
出水
纯净物
水蒸气
蒸馏水
沸腾
不纯净的水
第二课时
其他几种常用的分离方法
除了结晶以外，能将物质从水中分离出来的 方法还有许多。 我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化 处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或 活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较 大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是 常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水 底的方法称为沉淀法。
“一贴、二低、三靠”
防止滤纸和漏斗内壁间 产生气泡影响过滤速度
一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁
防止滤液漏斗边缘 二低 ①滤纸边缘低于漏斗边缘 溢出或从漏斗和滤 纸间隙流下 ②液面必须低于滤纸边缘。
三靠
①
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒末端轻轻 靠在三层滤纸一边 ③漏斗下端管口紧靠接 收液体的容器内壁
防止滤液溅出
B.溶解---在一定量的水中加入混合物，直到混合物充 分溶解
C. 过滤 --- 固体沙石留在滤纸上，滤液即氯化钠的水 溶液进入烧杯中
自来水厂的水净化
自来水厂对从江河或水库等水源引来 的水进行净化处理时，主要经过 3个阶段。 （1）物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中 的固体颗粒。 （2）化学阶段：通入氯 气或漂白粉等杀死水中 的微生物。 （3） 生物学阶段：借 助于微生物除去水中的 有毒物质。最后，经过 化学检测，证明水是洁 净的之后，这些水才被 送到用户家中。
沉淀
沉淀法：使水中的杂质沉淀到水底的方法。
原理
根据物质的溶解性不同
适用范围： 用于分离液体中有混合 的不溶性的固体杂质
凝聚剂的作用： 使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的 颗粒并慢慢沉到水底
明矾是一种凝聚剂
加 入 明 矾
常用的凝聚 剂：明矾、 活性炭
凝聚悬浮物 浑水变澄清
沉淀法有什么优点 和有什么缺点？
自来水的净化过程
取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水
想看看吗？
1、下列各组混合物可用过滤法进行分离的是 ( B )
A. 酒精和水 B. 食盐和泥沙 C. 食盐水 D. 铁粉和铜粉 2、天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到 软水的是( D ) A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 3、下列净化的操作，净化程度最高的是 （ ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
怎样精制粗盐
1、提出问题：
怎样精制粗盐粗盐中可能有哪些物质？
2、建立假设：
精盐中可能含有食盐，泥沙，和其他晶体；
3、设计实验方案
•烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸、酒精灯、蒸发皿
1.溶解 称取a克粗盐，加足量的水溶解
2.过滤
制作过滤器，进行过滤，操作时
注意“一帖、二低、三靠”
3、蒸发结晶
不断用玻璃棒搅拌，当出现较多固体时，停 止加热，利用蒸发皿的余热将溶液蒸干；
净化水方法三：蒸馏法
•把水加热，至水沸腾变成水蒸气， •再经冷凝管冷却成水滴，叫蒸馏法。
原理：
利用液体的沸点不同。
用于分离或提纯液态混合物
适用范围：
• 蒸馏法可得到纯净水（纯净物）。
[思考]在沉淀、过滤法和蒸馏法中，哪种方 法净水的效果好？可用哪些方法来进行比较？ 沉淀法：只能使水中的悬浮微粒凝聚成较大 的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉淀。 过滤法：能除去可以除去水中悬浮颗粒和沉淀， 而不能除去水中已溶解的物质。
动画
1．如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形， 再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏 斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。
从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什 么？泥浆水发生了什么变化？
想一想：
1、过滤后，滤液仍然浑浊 可能的原因有那些？ (1)滤纸破损 (2)滤液边缘高于滤纸边缘
根据物质的溶解性不同。
滤纸
（2）适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。 （3）基本操作：溶解、过滤。
烧杯、玻璃棒、漏斗、 （4）所需仪器： 滤纸、铁架台。
1．如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形， 再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏 斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。
过滤法的要求
(3)仪器不干净等 应该再过滤一次，直到澄 清为止。
制作《净水器》
①活性炭净水器
②简易净水器
2、河水过滤后，滤液可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
鲁滨逊利用自制的过滤柱过滤泥水， 然后把已经过滤的水煮沸。
但水仍非绝 对安全饮用
鲁滨逊制取的水可以喝吗？
大部分微生物都在煮沸時被杀死。 但水中还有可溶杂质，可能对人体有害。