第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶含解析

第6节物质的分离第1课时物质的结晶1．结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以______的形式从溶液中______的过程。

2．常用的结晶方法有：______(冷却热的饱和溶液)、蒸发______。

3．利用结晶的方法可以_____。

1．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述错误的是() A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶液由浓变稀D．溶剂的质量不变2．海水晒盐的原理是() A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出3．下列叙述中正确的是() A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出4．下列关于溶液的说法中错误的是() A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变5．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，(a)(b)(1)当温度为____℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：____。

(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用____方法提纯A物质。

(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)____曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

(5)如图1－6－2(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是____(填字母序号)。

A．硝酸铵B．氢氧化钠固体C．氯化钠D．熟石灰6．如图所示为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度____时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。

请解释原因：“夏日晒盐”____。

“冬日捞碱”____。

7．(1)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。

②使物质A从溶液中结晶析出的方法是____，使物质B从溶液中结晶析出的方法是____。

(2)根据(1)溶解度曲线图及如图所示回答问题：可观察到的现象是__中有固体析出__，原因是____。

8．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为b g/cm3，则a与b的大小关系是a____b。

(2)如图所示为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ()A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水9．下面是利用海水提取食盐的过程(1)根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况推断：上图中①是____池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)下列分析正确的是(填序号)____。

A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；E．海洋中蕴藏着丰富的资源10．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如(a)图所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)示的变化，则当时温度变化是_____(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体____(填“增多”或“减少”)。

11．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。

(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答。

①A、B、C中一定是饱和溶液的是____，一定是不饱和溶液的是____；(填字母)②当x＝____g时，B中恰好没有固体剩余；③硝酸钾从溶液中析出晶体常用____的方法。

(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。

①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有____；(填字母)②E的作用是____，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、____、装瓶贴标签。

12．如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是()A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大C．T1℃时C的溶解度最大D．T2℃时，A溶液中所含溶质最多第6节物质的分离第1课时物质的结晶1．结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以___晶体___的形式从溶液中___析出___的过程。

2．常用的结晶方法有：___降温结晶___(冷却热的饱和溶液)、蒸发___结晶___。

3．利用结晶的方法可以__制备晶体___。

1．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述错误的是(B) A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶液由浓变稀D．溶剂的质量不变2．海水晒盐的原理是(D) A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出3．下列叙述中正确的是(D) A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出4．下列关于溶液的说法中错误的是(C) A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变5．小明同学绘制了如图1－6－2(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，(b)(b)图1－6－2(1)当温度为__40__℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：__蒸发结晶__。

(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用__降温结晶__方法提纯A物质。

(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)__A__曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

(5)如图1－6－2(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是__A__(填字母序号)。

A．硝酸铵B．氢氧化钠固体C．氯化钠D．熟石灰6．图1－6－3为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)在水中的溶解度曲线。

图1－6－3(1)当温度__小于30℃__时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。

请解释原因：“夏日晒盐”__氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出__。

“冬日捞碱”__碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，冬天温度低，碳酸钠会以晶体形式析出__。

7．(1)如图1－6－4是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__C＞B＞A__。

②使物质A从溶液中结晶析出的方法是__冷却热饱和溶液__，使物质B从溶液中结晶析出的方法是__蒸发溶剂__。

(2)根据(1)溶解度曲线图及图1－6－5回答问题：图1－6－5可观察到的现象是__甲中有固体析出，乙中无现象__，原因是__氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出__。

8．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为b g/cm3，则a与b的大小关系是a__等于__b。

(2)图1－6－6为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(D)图1－6－6A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水9．下面是利用海水提取食盐的过程图1－6－7(1)根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况推断：上图中①是__蒸发__池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)下列分析正确的是(填序号)__A、E__。

A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；E．海洋中蕴藏着丰富的资源图1－6－810．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如(a)图所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)示的变化，则当时温度变化是__降温___(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体__增多__(填“增多”或“减少”)。

11．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。

(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾（KNO3）固体的操作如下，请根据如图实验现象及溶解度曲线回答。

图1－6－9①A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__；(填字母)②当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余；③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶或者冷却热的饱和溶液__的方法。

(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。

图1－6－10①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有__B、G__；(填字母)②E的作用是__加速固体溶解__，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶贴标签。

12．如图1－6－1是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是(C)图1－6－1A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的溶质质量分数最大C．T1℃时C的溶解度最大D．T2℃时，A溶液中所含溶质最多。