中考化学 第13课时《粒子构成物质》复习
初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
中考化学一轮复习第13课时微粒构成物质教案
第13课时微粒构成物质【复习目标】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义3、了解微粒的表示方法【教学过程】一、知识梳理：考点一：分子、原子、离子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
②原子总是不停的运动着；和分子一样。
③原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
4、离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图 c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同， ③ 电子层数可能相同d. 与原子的区别与联系考点二：原子结构、原子结构示意图（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）考点三、微粒的表示方法1、元素符号本身表示该元素的一个原子,如1个氮原子N;2、注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子的个数，不再表示元素。
中考化学专题复习
中考化学专题复习专题一物质构成的奥秘第1课时:构成物质的微粒第2课时物质的宏观组成元素第3课时对物质的多样性进行分类第4课时元素、化合价、化学式专题二物质的化学变化第5 课时物质的变化和性质第6课时认识几种化学反应第7课时质量守恒定律专题三身边的化学物质第8课时自然界中的水和空气第9课时溶液与金属专题四化学与社会发展第11课时能源、资源利用与环境保护第12课时常见的合成材料与人体健康专题五科学探究第13课时常见化学仪器和化学实验基本操作第14课时常见气体的制备和简单实验方案设计第 15课时物质的检验、分离和提纯专题六化学计算第16课时关于化学式的计算第 17课时关于化学方程式的计算第 18课时关于溶液的计算专题七物质的推断专题一物质构成的奥秘第1课时构成物质的微粒【知识网络】一、分子和原子的比较说明：在原子中有两组等量关系：①核电荷数= = ；②相对原子质量= + 。
二、原子结构示意图1.在原子结构示意图中，圆圈代表,圆圈中的数字代表。
弧线代表,弧线上的数字代表。
决定元素种类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。
答案：一、分子和原子的比较：①质子数核外电子数②质子中子二、原子结构示意图：1.原子核质子数电子层电子数 2.质子数最外层电子数原子核【考向聚焦】分子、原子、离子的比较；分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质；原子结构；核外电子的排布。
【典题剖析】【典例1】（2008盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【剖析】性质分为物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质中颜色、气味、密度等都是有分子的集合体表现出来；原子不能再分的前提条件是在化学变化中，CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
2020届九年级中考化学对点复习——微粒构成物质
2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下表中的整理内容，全部正确组的是()A.化学用语B.事实与解释--表示的粒子是阳离子H--表示--一个氢分子2Fe2+−−表示两个铁离子煤做成蜂窝煤(多孔)--增大与空气接触面积充分燃烧N2被压缩成液氮--分子之间有间隔O2和O3化学性质不同--分子构成不同C.性质与用途D.现象描述氦气密度小--填充探空气球石墨质软而滑腻--做润滑剂O2有助燃性--医疗急救铁丝在空气中燃烧--火星四射红磷在氧气中燃烧--产生大量白雾镁条在空气中燃烧--产生大量白烟A. AB. BC. CD. D2.卫生部门建议，对高度怀疑或已确诊H7N9型禽流感病例尽早使用“达菲”抗流感药物．达菲的化学式是C16H31N2PO8，则下列说法正确的是()A. 达菲是由5种元素组成的混合物B. 达菲是有机化合物C. 达菲相对分子质量为410gD. 达菲中碳、氢两种元素的质量比是16：313.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；③做硫磺在氧气中燃烧实验时要预先在集气瓶中放水或细砂；④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子；⑥蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。
该同学归纳正确的是()A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②④⑤4.下列关于生活和健康常识的说法中，不正确的是()A. 食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇，都可以饮用B. 霉变食物中大多含有黄曲霉素，不可以食用C. 用适量的小苏打发酵做面包D. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A. 原子是一切变化中最小粒子，不可再分B. 元素间最本质的区别是电子数不同C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 钠原子和钠离子的化学性质相同6.下列各项比较中，正确的是()A. 含碳量：生铁>钢B. 熔点：铁<汞C. 氢氧化钙的溶解度：80℃>20℃D. 核外电子数：钠原子<钠离子7.归纳和总结是科学的学习方法。
人教版九年级化学专题复习之构成物质的微粒
微粒构成物质课标要求：1.认识物质的微粒性，知道分子原子离子等都是构成物质的微粒2.能用微粒的观点解释某些常见的现象3.知道原子是由原子核和核外电子构成4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用知识梳理：分子原子和离子构成物质的微粒：一、分子分子是分子的性质：由分子构成的物质，物质的三态变化是由于，而分子本身物质发生化学变化是变成二、原子原子是原子的构成核电荷数质子数核外电子数注意点：原子与分子的主要区别是化学变化的实质是相对原子质量（1）相对原子质量（）是以为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量= 原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
三、离子1.核外电子排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为，核外第一电子层上有个电子，第二电子层上有个电子，第三电子层上有个电子。
电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。
最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于个，在反应中易电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于个，在反应中易电子。
稀有气体最外层电子都是个电子（氦为个），属于相对稳定结构。
2.离子1）离子是带电的原子或原子团，离子符的号意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2）原子和离子的比较1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.关于原子构成的说法中正确的是（）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成3.在原子中，下列等式不一定正确的是（）A.质子数=核外电子数B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数D.核外电子数=核电荷数4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为 b g，则另一种原子的相对原子质量为（）A. a/b B.b/a C.12b/aD.12a/b5.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（） A. 114 B.175 C.61 D.2896、原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥⑧7、氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（）A B C D8、今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A.它们表示四种元素B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. ④表示的元素是非金属元素D. ①④表示的是阳离子9、关于S和的叙述错误的是（）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同。
中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解
中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
2020-2021学年下学期九年级化学专题复习构成物质的微粒专题(共21张PPT)
A．铬原子的核外电子数为24
B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成
D．铬原子呈电中性
相对原子质量=质子数+中子
数。
原子中，核内质子数=核外
电子数=核电荷数=原子1序2 数
2、下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E属于 4 种元素的粒子。
（2）上图中表示原子结构的是 A、C、D
。
（3） A、B、C、D 、E五种粒子中，具备稳定结构
的是 B、C、E
。
（4）上述粒子中不易和其它元素化合形成化合物
的是 C
。
13
原子结构示意图应用小结：
1.同种元素------质子数（圆圈内数字）相同。 2.原子------质子数（圆圈内数字）和核外电子数
（圆圈外数字之和）相等。 3.相对稳定结构------最外层电子数为8（只有一个
电子层时为2）。 4.难形成化合物的粒子------稀有气体元素的原子
（具有相对稳定结构的原子）。 5.化学性质相似------同族同类元素的原子（最外层
电子数相同，稀有气体除外）。
14
探究四：微观粒子示意图的应用
1、下图是表示物质分子的示意图，其中表示纯净
物的是 A、D ，表示混合物的是 B、C，表 示单质的是 D ，表示化合物是 A 。
思路点拨：
本题是利用微观粒子模型来考察物质分类的一种题型；
（1）由同种分子构成的（如:A、D）是纯净物；
（2）不同种分子构成的（如：B、C）是混合物；
（3）由同种原子构成的分子（如：D）是单质；
（4）由不同种原子构成的分子（如：A）是化合物。
中考化学一轮复习 第13课时 微粒构成物质对点精练(2021年整理)
2017届中考化学一轮复习第13课时微粒构成物质对点精练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届中考化学一轮复习第13课时微粒构成物质对点精练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届中考化学一轮复习第13课时微粒构成物质对点精练的全部内容。
第13课时微粒构成物质【夯实基础】1。
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ )2。
下列说法中正确的是( )A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B。
二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D。
二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、根据如图的信息判断,下列关于铝的说法错误的是（）A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26。
982g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ 4．下列化学用语书写正确的是( ）A．三个钾原子：3K+B．两个二氧化氮分子：2N02C．镁离子:Mg+2D．地壳中含量最多的金属元素：AL5、对于氧原子的结构示意图 ,下列叙述错误的是（）A. “8”表示氧原子核内有8个中子B。
圆圈表示氧原子的原子核C。
弧线表示氧原子的核外电子层D。
“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子6、下列物质由原子直接构成的是（ )A。
氢气 B.金刚石 C.食盐 D。
二氧化碳7、决定元素种类的是( )A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数8、下列有关微观粒子的说法中正确的是( ）A．分子由原子构成B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．物质都是由离子构成【能力提升】9、某元素A的微粒结构示意图为 ,若该粒子是原子，则X等于________；若X等于8时,该粒子的符号为________。
中考化学总复习第一篇考点聚焦第13讲构成物质的微粒元素课件
2、替换模板
模板中的图片展示页面，您可以根据需要
方法一：
2.在图“替换”中的图片（有些图片与其他 本身，而
2. 单击鼠标右键，选择“更改图片
3. 在“替换为”下拉列表中选择替换字体。 4. 点击“替换”按钮，完成。
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【例1】(2016·南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
【解析】核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；核内质子数＝核外 电子数，表示原子；核内质子数＜核外电子数，表示阴离子。故选B。
【答案】B
1、字体安装与设置
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1．识图：
2．根据结构示意图判断原子和离子 a．质子数－电子数＝0，为原子； b．质子数－电子数＞0，为阳离子； c．质子数－电子数＜0，为阴离子。 3．原子结构示意图与元素周期表 a．等量关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 b．得失电子情况：一般情况下，最外层电子数＜4时，易失去最外层 电子，形成阳离子；最外层电子数≥4时，易得到电子，形成阴离子，故 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
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符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分__子_构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由离__子__构成
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒
相同点 子之间有__间__隔____等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
冀考探究
构成物质的粒子 命题角度：判断直接构成物质的粒子种类及对分子、原子、离 子的认识。
例1 [ 2014·来宾]下列物质直接由原子构成的是( A ) A. Fe B. H2 C. CO2 D. NaCl
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的数值关系 命题角度：原子结构中各粒子的数值关系。
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的结构示意图 命题角度：考查对粒子的结构示意图的一些认识。 例3 [ 2014·滨州]课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结 构示意图(如图13－2所示)，有四位同学发表了不同的观点：
考点聚焦
图13－2
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
甲同学：C的质子数与核电荷数都是17。 乙同学：A、D属于同种元素。 丙同学：A、B、C、D都是原子。 丁同学：B与C的化学性质相似。 (1)你认为___丙_____同学的观点不正确，其理由是 _____D__结__构__示__意__图__为__阳__离__子__而__非__原_子_____________________。 (2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 ____A____(填字母)。
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
Байду номын сангаас
解 析 根据铱元素的汉字书写可确定该元素为金属元素， A正确；铱原子中有77个质子，则该元素的原子序数和核外电子 数都应该是77，B、C错误；该原子的相对原子质量为192，没有 单位“g”，D错误。
[方法点拨] 理解原子中各粒子之间的数值关系，关键是理解 一组等式关系：原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 ＝原子序数。
第13课时┃ 粒子构成物质
(1)一般来说，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易 ___失__去_____电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易 ____得__到____电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子 都相对较难。
(2)最外层电子数为___8_____个(只有一层为____2____个)时， 是一种相对稳定的结构。
第13课时 粒子构成物质
第13课时┃ 粒子构成物质
|冀考要求|
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物
质的微粒。(A)
2．认识分子的主要性质。(B)
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。(C)
4．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质
子和中子构成。(A)
5．知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。(A)
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
解 析 (1)从粒子的结构示意图可以看出，C粒子的质子 数与核电荷数都是17，甲同学说法正确；质子数决定元素的种类 ，A、D粒子的质子数相同，属于同种元素，乙同学说法正确； 最外层电子数决定元素的化学性质，B与C的最外层电子数相同， 化学性质相似 ，丁同学说法正确。 四种粒子中A、B、C的质子 数等于电子数，是原子，而D的质子数小于电子数，是阳离子， 故丙同学说法错误。(2)最外层电子数小于4的原子在化学反应中 易失电子，所以A粒子易失去电子。
例2 [ 2014·连云港]2014年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱 192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社 会的广泛关注。下列有关说法正确的是( A )
A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192 g
原子是不显电性的。在原子中，核电荷数＝原子序数＝ ______质__子数＝___核__外__电_数子。
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
3 核外电子的分层排布
原子和离子的核外电子是___分__层___排布的，可以用结构示意 图表示。如氧原子的结构示意图如图13－1所示：
考点聚焦
图13－1
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第13课时┃ 粒子构成物质
4 相对原子质量 1
1．定义：以一种碳原子质量的___1_2____作为标准，将 其他原子的质量与其比较所得的值，叫作这种原子的相 对原子质量。
2．表达式：相对原子质量＝某原子质量,碳12原子质量 ×1,12
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第13课时┃ 粒子构成物质
①电子质量很小，因此原子质量主要集中在_原__子__核___上。 ②相对原子质量≈___质__子___数＋___中__子___数。
①热胀冷缩是因为构成物质粒子之间的___间__隔___发生 了变化。
②原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下(如核 裂变时)可以再分。
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第13课时┃ 粒子构成物质
2 原子结构
原子
｛ 原—子—核—
_质__子__：一个质子带一个单位的正电荷 _中__子___：不带电
｛ _电__子___：一个电子带一个单位的负电荷
化__学__变__化_中的 最小粒子
带电的_原__子___ 或_原__子__团___
不 同
电性 _不__显__电_性__
点 化学变
化中 _可__以__再_分__ 是否可
分
_不__显__电__性_
阳离子带正__电 阴离子带负__电
_不__能__再_分__
原子团在某些变 化中可以再分
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第13课时┃ 粒子构成物质
6．知道原子最外层电子数与元素化学性质的密切关系。(A)
7．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互
相转化。(A)
8．初步认识核外电子在化学反应中的作用。(B)
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第13课时┃ 粒子构成物质
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1 构成物质的粒子—— 分子、原子、离子
定义
分子
原子
离子
由分子构成的物质，保 持物质__化__学__性__质___的最 小粒子
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第13课时┃ 粒子构成物质
①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：
>0_阳__离__子_(带n个单位正电荷) 质子数－核外电子总数＝n ＝0__原__子__
<0_阴__离__子_(带n个单位负电荷)
②元素的化学性质与___最__外__层__电__子__数___关系非常密切。