2014广东省佛山市高三二模化学试题及答案

广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）

理综化学试题

7．下列说法正确的是

A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同

B．甲醛可用作食品防腐剂

C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—

C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—

9．下列说法正确的是

A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：16)

B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N A

C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子

10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列

叙述正确的是

A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性Array B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好

C．原子半径大小关系为：C＞A

D．C的单质常温下为无色无味的气体

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

12．下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

平衡向逆反应方向移动

D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

23．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO—+ H+K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如：

反应①N

NH+Br

N

N

一定条件

I II III

（1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。

（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。

（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。

（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为CH2CH2Br

，Ⅴ与氢氧化钠

醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。

（5）一定条件下，NH

与

Br

Br

也可以发生类似反应①的反应，参加

反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________.

31．（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有

多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前

应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原

理如图31-1所示：

图31-1

①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：。

②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和

相应的温度分别为：、。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如图31-3

所示，脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l) H+(aq)+HSO3—(aq) I

HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III

Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV

④步骤II的平衡常数K的表达式为

⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知K sp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收

后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

32．（16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：