《几种重要的盐》(第一课时)精选PPT教学课件
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几种重要的盐PPT课件1
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性的。
比较下列两个反应，你能否说 出能检验铵根离子的试剂？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
氮 肥
能促使农作物的茎叶生长茂盛， (1)作用： 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性的。
比较下列两个反应，你能否说 出能检验铵根离子的试剂？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
氮 肥
能促使农作物的茎叶生长茂盛， (1)作用： 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
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1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)29张)
阅读课本，回答食盐有哪些用途？ （1）食用、调味
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
《几种重要的盐》PPT课件下载
（3）教材第26页活动（上）：检验汗液中的
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
第6节 几种重要的盐课件(第1课时)
新知讲解
一、几种盐的性质 碳酸钠溶液与石灰水的反应
现 象： 出 现 白 色 沉 淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知讲解 二、碳酸钙：CaCO3
一、几种盐的性质
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
新知讲解
一、几种盐的性质
1、碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物
（3）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
碳酸 钠晶 体与 碳酸 钠是 两种 不同 的物 质
注意：碳酸钠 虽然俗称“纯 碱”，但它仍 属于盐类。
新知讲解
一、几种盐的性质
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管
中滴加酚酞试液。观察到的现象为：
固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止
加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（ A ） A．③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
5、从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ C ）
A．氧化物
B．碱
C．盐
D．有机物
达标检测
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体 放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少 量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ A ） A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH 7、下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
《几种重要的盐》PPT教学课件(第1课时)
酸式盐是酸部分中和反应的产物3. 碱式盐 Cu2(OH) Nhomakorabea2 CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐 Na2CO3、CuSO4、KNO3 盐
2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
例1、下列说法正确的是（D） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
谢谢观看！
一、什 么 是 盐
盐是酸跟碱反应的产物
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O 酸 + 碱 = 盐 +水
凡酸与碱反应，生成 的物质（除水外）都 可叫做盐，它是数量 庞大的一类物质。
(2)与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH
(3)与某些盐反应
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2 NaCl
例2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
课堂小结
盐的含义及分类
含义 分类
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 正盐
类别① 酸式盐
碱式盐 含氧酸盐 类别② 无氧酸盐
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐 Na2CO3、CuSO4、KNO3 盐
2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
例1、下列说法正确的是（D） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
谢谢观看！
一、什 么 是 盐
盐是酸跟碱反应的产物
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2O 酸 + 碱 = 盐 +水
凡酸与碱反应，生成 的物质（除水外）都 可叫做盐，它是数量 庞大的一类物质。
(2)与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH
(3)与某些盐反应
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2 NaCl
例2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
1.知道盐的定义和分类 2.了解碳酸钠的性质
课堂小结
盐的含义及分类
含义 分类
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。 正盐
类别① 酸式盐
碱式盐 含氧酸盐 类别② 无氧酸盐
九年级上《几种重要的盐》PPT课件下载浙教版1
C．AgNO3和BaCl2
D．KCl和CuSO4
9.下列属于复分解反应的是( Ｃ)
A．
B．
C．
D．
10.既能HCl与反应，又能与石灰水反应的是（B ） A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl3
11.下列盐能溶于水的是（C ）
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸 银溶液,有什么现象产生? ＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应的化学方程式:
Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。 还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注意： 盐+酸→另一种盐+另一种酸
FeCl3溶液
B.
３、食盐的化学式名称叫
，化学式为
。
1、这也是一种制碱的方法 下列属于复分解反应的是( )
CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑ 4、金属＋盐＝新金属+新盐
实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 2、盐＋碱＝新盐＋新碱
C．
4、金属＋盐＝新金属+新盐
2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
性质
化学方程式:＿Ba＿Cl＿+C＿uS＿O＿=B＿aS＿O＿↓+＿C＿uC＿l 2 晶体形式：Na2CO3 10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
几种重要的盐（第1课时）（课件ppt）
(3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是 Na2CO3·10H2O 。
(4)像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类 化合物归为一类—— 结晶水合物
(5)风化： 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气
。
新知讲解
碳酸钠 (Na2CO3) 俗称纯碱.苏打, 白色粉末
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,
原因是与食盐相似的NaNO2 ,是工 业用盐，有毒。
新知讲解
(4)制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子 浓度几乎相等,所以称为生理盐水.
小组 讨论
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所
以具有杀菌作用.
二、几种盐的性质
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
新知讲解
小组 讨论
1、怎样证明一块岩石是碳酸盐 ？
盐-）检验方法： 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有
碳酸盐（即含有碳酸根离子） 2、如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
找出上列电离方程式的共同点。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
新知讲解 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽
硝酸钾晶体 重铬酸钾晶体
《几种重要的盐》PPT教学课件(第1课时)
大于细菌细胞液的浓度,由于渗透作用细菌细胞会失水;新鲜鱼
肉用食盐腌渍不易变质,是因氯化钠有杀菌作用,不是因鱼肉细
胞失水所致。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
4.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( B )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:(2)设样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3+2HCl
106
117
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
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科学课件： .
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规
解
律
析
方
法
综
合
练
[反思与提高]实验三中澄清石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀,
肉用食盐腌渍不易变质,是因氯化钠有杀菌作用,不是因鱼肉细
胞失水所致。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
4.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( B )
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取二氧化碳
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:(2)设样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3+2HCl
106
117
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
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规
解
律
析
方
法
综
合
练
[反思与提高]实验三中澄清石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀,
浙教版科学《几种重要的盐》优秀公开课ppt1
(2) AgNO3+HCl
(2) AgNO3+HCl
Al3+ KAl(SO4)2 12H2O
NO3- NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
盐＋盐＝另外两种新盐
(1) Na2CO3+CaCl2
Na＋
Ca2＋
CaCO3
CO32－
Cl－
NaCl
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
复分解反应：
两种化合物互相交换成分生 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
成另外两种化合物的反应。 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。
NO3 中和反应也是复分解反应。
氮元素。 (2) CuCl2+KOH
有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
(2) AgNO3+HCl 存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡 (1) Na2CO3+CaCl2
氮肥：给植 食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。
盐1＋盐2＝盐3＋盐4 Cu2+ SO42-
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 如何证明某盐是否是碳酸盐？ NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。
《几种重要的盐》课件
医疗应用
盐在医学上有各种应用，如生理盐水用于输 液。
食品保鲜
盐具有抑菌作用，可以延长食物的保质期。
工业用途
盐在化工、冶金、纺织等工业中扮演重要角 色。
盐的健康影响
1 合理摄入盐的重要
性
适量的盐摄入对维持水 电解质平衡和身体健康 至关重要。
2 盐的过量摄入对健
康的影响
高盐摄入与高血压、心 脏病等健康问题有关。
3 盐的替代品和健康
选择
可以选择使用低钠盐或 其他调味品替代传统盐 来减少钠的摄入。
盐的文化和历史意义
1 盐的文化象征
2 盐的贸易和的商品，是贸易和经济 发展的推动力。
未来的盐的发展
1 新型盐的研究和应用
科学家们正在探索创新的盐类型和应用领域。
《几种重要的盐》PPT课 件
盐是我们日常生活中不可或缺的重要物质。它不仅是食品调味品，还在医疗、 工业等领域有广泛应用。本课件将介绍盐的不同类型、盐的用途、盐的健康 影响、以及盐在文化和历史上的重要意义。
盐的概述
1 不同类型的盐
普通食用盐、海盐、岩石盐、深海盐、粉末盐
盐的用途
食品调味
盐是我们烹饪中必不可少的调味品，能提升 食物的口味。
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)16张)
牛刀小试
2.对人的生理活动关系最大的盐是( C ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
牛刀小试
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要 用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 __B_a_SO_4_不_溶__于__水_，__也__不_与__酸__反_应__。但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，原因是__Ba_C_O_3+_2_H_C_l_═_B_a_C_l_2+_H_2O_+_C_O_2↑_ （用化学方程式表示，下同）,误服后，应立即用泻盐 MgSO4解毒，这是因为__B_a_C_l_2+_M_g_SO_4_═_B_a_S_O_4↓__+_M_g_Cl_2_。
碱
酸
盐
水
盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离 子结合而成。
几种盐的性质
1.碳酸钠（Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
（1）白色粉末状固体； 物理性质 （2）易溶于水
化学性质 用途
（1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有 什么现象产生？（课本P26）
有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化钠，
与硝酸银反应生成了氯化银检沉验淀C，l-反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
牛刀小试
1.下列物质中不属于盐的是( B ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
《几种重要的盐》优秀PPT课件
几种盐的性质
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?
不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。 探究：碳酸钠的酸碱性
风化的化学方程式：
用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴 加酚酞试剂，观察到什么现象？
溶液变红 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
所以碳酸钠又叫做纯碱
几种盐的性质
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线
盐与化肥
各种肥料对植物生长的作用
种类 所含元素
氮肥
N
磷肥
P
对植物的作用
促进细胞的分裂和生长， 使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加 产量。
促进幼苗的发育和花的开 放，促进根系生长，使果实、 种子饱满，成熟提早。
钾肥
K
使茎秆粗壮，不易倒伏； 促进淀粉的形成。
盐与化肥
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH
上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用 在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
盐与化肥
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要 需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需 要从外界吸收各种营养元素做养料。
这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的 粪便和草木灰。
有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。
盐与化肥
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素 的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主 要营养元素的复合肥料。
【浙教版】几种重要的盐上课课件 1
4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
盐(固体)及盐溶液的颜色
1.固体的颜色 KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它为白色
2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色 其它——无色
氮肥
NaNO3 NH4Cl
氮肥主要是（ 铵 ）盐
铵盐的制取： 常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
人体排出的尿液中有尿素 物的作用下可以转化为（
铵CO盐(或NH氨2)气2，）在微生
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
能促进农作物要根系发达，增强吸收养份 和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满的是那一种化肥？
常见的磷肥？
过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
(浙教版)几种重要的盐精 上品 课p公pt开课课件-1PP T课件 课件 1
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强 抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成的 是那一种化肥？
常见的钾肥？ 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
氮肥 :主要含有氮元素的盐。 磷肥 :主要含有磷元素的盐。 钾肥 :主要含有钾元素的盐。
复合肥 :含有两种或两种以上
主要营养元素的盐。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素的是那一种化肥？
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
(浙教版)几种重要的盐上课公开课-PP T课件 课件 1
盐(固体)及盐溶液的颜色
1.固体的颜色 KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它为白色
2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色 其它——无色
氮肥
NaNO3 NH4Cl
氮肥主要是（ 铵 ）盐
铵盐的制取： 常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
人体排出的尿液中有尿素 物的作用下可以转化为（
铵CO盐(或NH氨2)气2，）在微生
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能促进农作物要根系发达，增强吸收养份 和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满的是那一种化肥？
常见的磷肥？
过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
(浙教版)几种重要的盐精 上品 课p公pt开课课件-1PP T课件 课件 1
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强 抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成的 是那一种化肥？
常见的钾肥？ 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
(浙教版)几种重要的盐精品ppt课件1
氮肥 :主要含有氮元素的盐。 磷肥 :主要含有磷元素的盐。 钾肥 :主要含有钾元素的盐。
复合肥 :含有两种或两种以上
主要营养元素的盐。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素的是那一种化肥？
浙教版科学《几种重要的盐》ppt精品课件1
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应。
复分解反应的条件 ： 生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体）， ③难电离物质（水等）。
问：中和反应是否是复分解反应？
一、什么是盐 1 ． 酸 与 碱 反 应 ， 生 成 的 物 质 ( 除 水 外 ) 都 可 以 叫 _盐___ 。 盐 是 由 金__属__离__子__(_或__铵__根__离__子__) 和______酸__根__离__子______组成的化合物。 二、几种盐的性质 2．碳酸钠：碳酸钠俗称___纯__碱___(或___苏__打__)，它从溶液中结晶析出时 ， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 ___N__a_2_C_O_3_·_1_0_H_2_O______ 。 像 这 样 的 结 晶 水 合 物 中 ， 所 含 的 水 称 为 ______结__晶__水_______。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失 去结晶水而成为______碳__酸__钠__粉__末_，这种现象叫_______风__化__。
24
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。
灰（K CO ）等. D．所有化肥都能全部溶于水
2 3 3、酸跟碱性氧化物反应
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
__的重要元
素。
根系
吸收养分 抗寒抗旱
(2)磷肥促进农作物_ __发达，增强_
__和_
__能力，促
进农作物穗数增多，籽粒饱满。
抗病虫
复分解反应的条件 ： 生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体）， ③难电离物质（水等）。
问：中和反应是否是复分解反应？
一、什么是盐 1 ． 酸 与 碱 反 应 ， 生 成 的 物 质 ( 除 水 外 ) 都 可 以 叫 _盐___ 。 盐 是 由 金__属__离__子__(_或__铵__根__离__子__) 和______酸__根__离__子______组成的化合物。 二、几种盐的性质 2．碳酸钠：碳酸钠俗称___纯__碱___(或___苏__打__)，它从溶液中结晶析出时 ， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 ___N__a_2_C_O_3_·_1_0_H_2_O______ 。 像 这 样 的 结 晶 水 合 物 中 ， 所 含 的 水 称 为 ______结__晶__水_______。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失 去结晶水而成为______碳__酸__钠__粉__末_，这种现象叫_______风__化__。
24
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。
灰（K CO ）等. D．所有化肥都能全部溶于水
2 3 3、酸跟碱性氧化物反应
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
__的重要元
素。
根系
吸收养分 抗寒抗旱
(2)磷肥促进农作物_ __发达，增强_
__和_
__能力，促
进农作物穗数增多，籽粒饱满。
抗病虫
几种重要的盐ppt课件
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？
复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB
内结合、外结合， 双交换、价不变。
01 双交换(内结合、外结合)
特点
价不变：反应前后各元素 02 的化合价均保持不变
复分解反应是化学反应的基本类型之一。
反应的基本类型:
分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应
探究实践
按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现
第6节 几种重要的盐
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】 1.物质的结构与性质
结构与功能
【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 2.3物质变化的特征
理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件
通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质， 根据盐的性质进行盐的制取 化肥类型的判定和化肥的作用
溶液的是（ C ）
A.AgNO3
B.Cu(OH)2
C.Mg
D.Fe2O3
3.下列各组离子能大量共存的是（ D ） A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B.K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C.H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、H＋、SO42－
迁移应用
3.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适 量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在 这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？
复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB
内结合、外结合， 双交换、价不变。
01 双交换(内结合、外结合)
特点
价不变：反应前后各元素 02 的化合价均保持不变
复分解反应是化学反应的基本类型之一。
反应的基本类型:
分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应
探究实践
按反应的类型各写出一个属于复分解反应的化学方程式，你发现
第6节 几种重要的盐
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】 1.物质的结构与性质
结构与功能
【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 2.3物质变化的特征
理解复分解反应的实质，知道复分解反应发生的条件
通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质， 根据盐的性质进行盐的制取 化肥类型的判定和化肥的作用
溶液的是（ C ）
A.AgNO3
B.Cu(OH)2
C.Mg
D.Fe2O3
3.下列各组离子能大量共存的是（ D ） A.H＋、SO42-、OH－、Ba2＋ B.K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C.H＋、Na＋、NO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、H＋、SO42－
迁移应用
3.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适 量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，
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重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)
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硫酸亚铁晶体可用于
制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明
矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O （含有两种阳离子的盐称为复盐 ），硫酸铝的化学式是
Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，它们都属于盐类。明 矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质 而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。浙江省明
③防腐作用
咸肉
咸菜
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为什么可以用食盐水清洗伤口？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固， 具有杀菌作用。
④ 清洗伤口杀菌作用
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查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、氯气 （Cl2）、盐酸（HCl）等
上一页 下一页
Ca(OH)2
+ H2CO3
= CaCO3
+ 2 H2O
上一页 下一页
大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
上一页 下一页
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色 气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑 浊。
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2. 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸溶液， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
浙教版科学九年级上册第一章
第6节 几种重要的盐
第1课时
学习目标：
1. 了解食盐和盐的不同。 2.了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 3. 掌握CO32-的鉴别方法。
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一、什 么 是 盐
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？ 1.盐是酸跟碱反应的产物
HCl
+ NaOH
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，
造纸、纺织工业上的应用等等。
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如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？
方法1： 滴加盐酸溶液 现象： 产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
化学方程式： Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
反应实质：CO32 _
+ 2 H+
= H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
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实验室和工业如何制取二氧化碳气体？
上一页 下一页
3. 碳酸钙的化学性质 (1) 与酸反应
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
（实验室制取CO2原理）
凡事都是多棱镜，不同的角度会
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到 不同的 结果。 若能把 一些事 看淡了 ，就会 有个好 心境， 若把很 多事看 开了， 就会有 个好心 情。让 聚散离 合犹如 月缺月 圆那样 寻常， 让得失 利弊犹 如花开 花谢那 样自然 ，不计 较，也 不刻意 执着； 让生命 中各种 的喜怒 哀乐， 就像风 儿一样 ，来了 ，不管 是清风 拂面， 还是寒 风凛冽 ，都报 以自然 的微笑 ，坦然 的接受 命运的 馈赠， 把是非 曲折， 都当作 是人生 的定数 ，不因 攀比而 困惑， 不为贪 婪而费 神，无 论欢乐 还是忧 伤，都 用平常 心去接 受；无 论得到 还是失 去，都 用坦然 的心去 面对， 人生原 本就是 在得与 失中轮 回的， 让一切 所有的 经历， 都化作 脸上的 云淡风 轻。
(2) 加热分解
+ H2O
+ CO2
CaCO3
= CaO + CO2
生石灰
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（工业上制取CO2原理）
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4. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
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（1）重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
上一页 下一页
3. 碱式盐
Cu2(OH)2CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
1. 含氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
盐
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2. 无氧酸盐 NaCl、CaCl2、FeCl3
下一页
三、 几种重要的盐
（一）碳酸钠
Na2CO3
1. 性状： 白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na2CO3 • 10H2O
+ H2O
+ CO2
上一页
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方法2：
与澄清石灰水反应
现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：
Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ 2 NaOH
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6.碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl
+ H2O
+ CO2
(2)与某些碱反应
Na2CO3
（2）石灰石生产石灰和水泥 石灰岩
石灰窑
上一页 下一页
（三）食盐 1.主要成分： 氯化钠（NaCl） 2.来源： 井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
新疆盐湖
海水晒盐
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3.用途： ①食用
②制生理盐水(0.9%)
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化 钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 汗液 、 尿液 和_粪__便___ 等排出体外。
人的一生说白了，也就是三万余天，贫 穷与富 贵，都 是一种 生活境 遇。懂 得爱自 己的人 ，对生 活从来 就没有 过高的 奢望， 只是对 生存的 现状欣 然接受 。漠漠 红尘， 芸芸众 生皆是 客，时 光深处 ，流年 似水， 转瞬间 ，光阴 就会老 去，留 在心头 的，只 是弥留 在时光 深处的 无边落 寞。轻 拥沧桑 ，淡看 流年， 掬一捧 岁月， 握一份 懂得， 红尘纷 扰，我 自心安 ；书一 笔清远 ，盈一 抹恬淡 ，浮华 三千， 只做自 己；人 间有情 ，心中 有爱， 携一米 阳光， 微笑向 暖。
2.下列物质属于盐的是（ A ）
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰
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3.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ C ） A、能除去油污，可作厨房清洁剂 B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C、碳酸钠晶体是一种碱 D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量 气泡出来
4.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（ A ）
= NaCl
+ H2O
H2SO4
+ 2 KOH
= K2SO4
+ 2 H2O
2 HCl + Ca(OH)2
= CaCl2 + 2 H2O
酸
+碱
=盐
+水
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凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐， 它是数量庞大的一类物质。
上一页 下一页
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 _注射生理盐水 或 服用盐开水 ，以维持体内的盐分。
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摄入过多的食盐，容易引起 高血压 等疾病。 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
上一页 下一页
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了 微生物的活性,而且 通过使食物脱水，来 抑制微生物的滋生。
结晶水 结晶水合物
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4. 晶体风化
在常温下干燥的空气里Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶 水而成为碳酸钠粉末。
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。观察到的现象为：酚__酞__试__液__变__红__色__。
可见，碳酸钠的水溶液呈_碱__性。
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5. 碳酸钠的水溶液呈碱性 因此俗名称其为“纯碱” 纯碱不是碱，属于盐类。
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
作者简介：谈笑在指尖 文章，诗歌多见于省内外报刊和网络 平台。 喜欢把 日子中 的点点 滴如同 一次旅 行，一 次不清 楚哪里 是终点 的旅行 。在人 生的旅 程中， 有些人 走的很 从容， 一边走 一边欣 赏着沿 途的风 景，春 天踏青 ，感受 万物复 苏时生 命的萌 动；夏 日赏荷 ，嗅闻 花儿的 芳香， 聆听悠 扬的蝉 鸣；秋 时听风 ，欣赏 落叶在 秋风中 忘情的 舞动； 冬日品 雪，品 味银装 素裹的 晶莹， 让自己 的人生 如四季 绚烂， 多姿多 彩。有 些人却 是步履 匆匆， 他们只 顾埋头 盯着脚 下的道 路，拼 命的赶 完余下 的旅程 ，一路 上，只 顾疲于 奔跑， 疲于生 存，疲 于生， 看不见 路边花 儿的美 丽，也 注意不 到蔚蓝 天空中 白云的 漂浮， 一心只 忙于到 达目的 地，一 程又一 程的奔 跑，将 自己置 于永不 停歇的 劳碌之 中，错 过了欣 赏身边 许多美 丽的风 景。