第二章 沉淀分离(1-6节)
2 沉淀分离技术
第二讲沉淀分离技术2学时※、通过本章学习应掌握的内容1、什么是沉析？2、沉析法纯化蛋白质的优点有哪些？3、沉析的一般操作步骤是什么？4、何谓盐析？其原理是什么？5、盐析操作时常用的盐是什么？6、影响盐析的主要因素有哪些？7、有机溶剂沉析法的原理是什么？8、影响有机溶剂沉析的主要因素有哪些？9、等电点沉析的工作原理是什么?10、其它常用的沉析方法有哪些？一、沉淀分离的目的及其方法沉淀分离技术是经典的化学分离技术.沉淀的概念是指溶液中的介质在适当条件下由液相变成固相而析出的过程.沉淀技术的目的包括两个:⑴通过沉淀使目标成分达到浓缩和去杂质的目的。
当目标成分是以固相形式回收时，固液分离可除去留在溶液中的非必要成分；如果目标成分是以液相形式回收时,固液分离可使不必要的成分以沉淀形式去除.⑵通过沉淀可使已纯化的产品由液态变成固态，有利于保存和进一步的加工处理。
沉淀分离技术通常包括下列各种沉淀方法:⑴无机沉淀剂沉淀分离法:通常是以盐类作为沉淀剂的一类沉淀方法,如盐析法，多用于各种蛋白质和酶类的分离纯化，以及某些金属离子的去除。
常用的沉淀剂有:硫酸铵、硫酸钠、柠檬酸钠、氯化纳等.⑵有机沉淀剂沉淀分离法：以有机溶剂作为沉淀剂的一种沉淀分离方法,多用于生物小分子、多糖及核酸类产品的分离;有时也用于蛋白质的沉淀和金属离子的去除；用于酶的沉淀分离时，易导致酶的失活。
常用到的沉淀剂有:丙酮、乙醇、甲醇等.⑶非离子多聚体沉淀剂沉淀分离法:采用非离子型的多聚体作为目标成分的沉淀剂,适用于生物大分子的沉淀分离,如酶、核酸、蛋白质、病毒、细菌等。
典型的非离子型多聚体是聚乙二醇（PEG），根据其相对分子量的大小，有PEG600、PEG4000、PEG20000等型号.⑷等电点沉淀法：主要是利用两性电解质在等电点状态下的溶解度最低而沉淀析出的原理。
适用于氨基酸、蛋白质及其它属于两性电解质组分的沉淀分离，如大豆蛋白“碱提酸沉”的提取方法。
沉淀分离（PDF）
第二章沉淀分离技术（Precipitation）1. 沉淀分离概述2. 无机沉淀剂沉淀分离法3. 有机沉淀剂沉淀分离法4. 等电点沉淀分离法5. 其他沉淀分离技术2.1 沉淀分离概述沉淀——溶液中的溶质由液相变成固相析出的过程。
沉淀分离——利用沉淀剂或者一定的物理化学方法使得溶液或者均匀分散体系的溶质溶解度降低而形成无定型固体沉淀从液相中析出的过程。
沉淀分离的目的：（1）通过沉淀使目标成分浓缩和去除杂质；（2）通过沉淀将已经纯化的产物由液态变为固态，便于保存和进一步加工。
沉淀法用于分离纯化应该是有选择性的，即有选择地沉淀杂质或有选择地沉淀所需成分。
沉淀法的操作步骤：z加入沉淀剂，z陈化，促进粒子生长；z离心或过滤，收集沉淀物沉淀分离法分类（1）无机沉淀剂沉淀法（2）有机沉淀剂沉淀法（3）有机聚合物沉淀法（4）共沉淀法（5）等电点沉淀法（6）选择性变性沉淀法2.2无机沉淀剂沉淀分离法(盐析法) 优点：成本低、无需专门的设备、易于操作、安全性高、对生物活性成分的破坏也小；缺点：通常选择性不好，往往有共沉淀产物，一般作为粗提纯操作，还需要与其他分离方法配合使用。
在高浓度中性盐存在的情况下，蛋白质等生物大分子在水溶液中的溶解度降低并沉淀析出的现象称为盐析。
盐析法的原理两性高分子电解质（amphotericpolymer ），主要由疏水性各不相同的氨基酸组成。
蛋白质表面由不均匀分布的荷电基团形成荷电区、亲水区和疏水区构成。
大部分蛋白质溶于水是以一种亲水胶体的形式或大分子溶液存在的。
蛋白质的特性蛋白质溶液的稳定性电荷稳定性：蛋白质分子间静电排斥作用空间稳定性：蛋白质周围的水化层（hydration shell)可以使蛋白质形成稳定的胶体溶液可通过降低蛋白质周围的水化层和双电层厚度（ζ电位）降低蛋白质溶液的稳定性，实现蛋白质的沉淀。
zVan der Waals 力z Keeson 引力（偶极力）z Debye 引力（诱导力）zLondon 引力（色散力）蛋白质分子间的相互作用的位能取决于离子强度。
第二章沉淀分离法
第二章 沉淀分离法沉淀分离(separation by precipitation)法是在试液中加入适当的沉淀剂，使某一成分以一定组成的固相析出，经过滤而与液相相分离的方法。
沉淀分离法是一种经典的化学分离方法，该法需经过过滤、洗涤等步骤，操作较为烦琐费时，但通过改进分离操作，使用选择性较好的沉淀剂，可以加快分离速度，提高分离效率，因此至今仍得到广泛的应用。
本章主要介绍无机沉淀剂分离法、有机沉淀剂分离法、均相沉淀分离法和共沉淀分离法四类方法。
§2-1 无机沉淀剂分离法一些离子的氢氧化物、硫化物、硫酸盐、碳酸盐、草酸盐、磷酸盐、铬酸盐和卤化物等具有较小的溶解度，借此可以进行沉淀分离。
另外还有一些离子可以被还原为金属单质而被沉淀分离开。
一、沉淀为氢氧化物1．氢氧化物沉淀与溶液pH 值的关系可以形成氢氧化物沉淀的离子种类很多，根据各种氢氧化物的溶度积，可以大致计算出各种金属离子开始析出沉淀时的pH 值。
例如Fe(OH)3的K sp =4×10-38，若[Fe 3+]=0.010mol.L -1，欲使Fe(OH)3析出沉淀，则必须满足以下条件：383104]][[⨯>-+OH Fe010.0104][383--⨯>OH112.106.1][---⨯>L mol OH8.11<pOH 2.2>pH由此可见，欲使0.010mol.L -1 Fe 3+析出Fe(OH)3沉淀溶液的pH 值应大于2.2。
当溶液中残留的Fe 3+的浓度为10-6 mol.L -1时，即99.99%的Fe 3+已被沉淀，可以认为沉淀已经完全，此时的pH 值为：第二章 沉淀分离法1113638.104.310100.4][-----⨯=⨯=L mol OH 5.10=pOH 5.3=pH根据类似的计算，可以得到各种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 值，但是这种由K sp 计算得到的pH 值只是近似值，与实际进行氢氧化物沉淀分离时所需控制的pH 值往往还存在一定的差异，这是因为：（1）沉淀的溶解度和析出的沉淀的形态、颗粒大小等条件有关，也随陈化时间的不同而改变。
第二章 沉淀分离法.
二、沉淀分离法的特点
优点： 1.简单、价廉; 2.可大批量处理; 3.(和重量法结合)准确度高. 缺点: 1.对大多数金属选择性不强; 2.耗时.
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第一节 沉淀分离法
三、沉淀的类型与形成条件 晶形沉淀和无定形沉淀的比较
晶形沉淀
外观 颗粒状
无定形沉淀
胶状和絮状
直径
性质
大，0.1-1m
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b) NH 3 NH 高价与一、二价M及易与NH3配位的M分离 沉淀 部分 沉淀 溶液
Mg2+、Ca2+、Sr2+、 2+ Ba 及 Ag( NH3 )2 `
（ pH=8~10 ） 4
第一节 沉淀分离法
Mn2+ Hg2+、Be2+、Fe3+、 Al3+、Cr3+、Bi3+、 Fe2+ Sb3+、Sn4+、Ga3+、 2+ Pb Ti4+、Zr4+、Hf4+、 Th4+、Mn4+、Nb （Ⅴ）、Ta（ Ⅴ ）、 U（Ⅵ）、稀土
38
3.4 10
11
pOH=10.5
pH=3.5(沉淀完全)
[注意]: 上面的计算是近似的。
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第一节 沉淀分离法
原因:
1）无定形沉淀的KSP与沉淀的形态、陈化情况 有关。 2）KSP应考虑，用活度积。 3）溶液中不仅有［Fe3+］，还有Fe(OH)2+、 Fe(OH)+２等。
第一节 沉淀分离法
1. 沉淀为氢氧化物
1)氢氧化物沉淀与溶液pH的关系
第二章 沉淀分离法详解
一、沉淀为氢氧化物
1．沉淀与溶液pH关系 溶度积Ksp →物质开始生成沉淀时的大约pH值
例： [Fe3+]=0.010 mol.L-1， Fe(OH)3沉淀时的pH
值条件？
3 3 38 [ Fe ][ OH ] K 4 10 当 sp
开始生成沉淀
[OH ] 1.6 1012 mol.L1
CH3CSNH2 + 2H2O + H+ = CH3COOH + H2S + NH4+ CH3CSNH2 + 3OH- = CH3COO- + S2- +H2O + NH3
与金属离子发生均相沉淀，获得的硫化 物沉淀性能就有所改善，易于过滤、洗涤， 分离效果较好。
三、其他沉淀形式
1．沉淀为硫酸盐
Ca2+、Sr2+、Ba2+、Ra2+、Pb2+
酒石酸铵 丁二酮 溶液 肟
Be、Fe、Ni、Pd、Pt2+
Al、As、Sb、Cd、Cr、 Co、Cu、Fe、Pb、 Mn、Mo、Sn、Zn
8-羟基 喹啉
Sb5+、As、Ge、Ce、 乙酸铵溶 Al、Bi、Cr、Cu、Co、Ga、 液 In、Fe、Hg、Mo、Ni、Nb、 Pt、Se、Te Pd、Ag、Ta、Th、Ti、W、U、 Zn、Zr 氨性溶液 Al、Be、Bi、Cd、Ce、Cu、 pH7.5 Ga、In、Fe、Mg、Mn、Hg、 Nb、Pd、Sc、Ta、Th、Ti、U、 Zr、Zn、RE Cr、Au
（2）氨水＋铵盐缓冲溶液
调节溶液的pH值为8~10，高价金属离子沉淀，与大部 分一、二价金属离子分离。
另一方面，Ag+、Cu2+、Co2+等离子因形成氨络阴离子 留于溶液中。
第2章沉淀分离法
第2章沉淀分离法
c. 影响金属氢氧化物沉淀pH值的因素
第2章沉淀分离法
2、沉淀分离方法特点
➢ 沉淀法是最古老、经典的化学分离方法。虽 然，沉淀分离需经过过滤、洗涤等手续，操作较 繁琐费时；某些组分的沉淀分离选择性较差，分 离不完全。但由于应用范围广、不需特殊设备， 沉淀分离法仍然是一种常用的分离方法。
第2章沉淀分离法
在应用沉淀分离技术时,需要考虑三种因素
4). pH 值的调节
蛋白质溶液中的溶质溶解度受pH值影响 , 一般在 等电点的溶解度最低, 将pH值调节到溶液中多数蛋 白质带有相同的净电荷, 可减少蛋白质之间的相互 作用, 防止共沉淀。利用改变溶液的pH值可实现有 选择的分段沉淀, 另外, pH值与离子强度有协淀分离中用作沉淀剂。
(4)
、吡啶、苯胺、苯肼等有机碱，与其
共轭酸组成缓冲溶液，可控制溶液的pH，使某些金属离子生成氢
氧化物沉淀，达到沉淀分离的目的。
第2章沉淀分离法
b. 氢氧化物沉淀分离的特点：
1. 金属氢氧化物沉淀的溶度积相差很大，通过控制酸度使某 些金属离子相互分离。 2. 氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉淀严重，影响分离效果。 （1）采用“小体积”沉淀法——小体积、大浓度且有大量对 测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。
S 为蛋白质溶解度（g/L）； β 为I=0时lg S，它取决于溶质的性质； kS 为盐析常数，主要决定于加入盐的性
质及Pr性质。 I 为盐离子强度（mol/L）
第二章_沉淀分离技术
2.有机沉淀剂沉淀分离法
多用于小分子物质、多糖、核酸等分离，通常使用有机物 作为沉淀剂，如丙酮、乙醇、甲醇等。
3.非离子多聚体沉淀剂分离法
用于大分子沉淀分离（酶、核酸、蛋白质、病毒、细菌）； 聚乙二醇
5
沉淀分离技术常见方法
4.等电点沉淀法
利用两性电解质在等电点状态下的溶解度最低而沉淀析出。 如，大豆蛋白“碱提酸沉”
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（二）蛋白质的等电点沉淀分离
例如：大豆蛋白的提取－碱提酸沉法 pH为0.5时，50％左右溶解； pH为2时， 85 ％左右溶解； pH 为 4.2 ～ 4.3 时，基本不 溶解；当pH升至6.5时，溶解达85％，当pH 为12时，达90％。
41
42
碱提酸沉法分离大豆蛋白
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（3）生成三元络合物的有机沉淀剂
即配位化合物，为一类具有特征化学结构的化合 物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕 它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完 全或部分由配位键结合形成。
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（二）有机溶剂的选择
2.沉淀有机成分的有机沉淀剂： 甲醇、乙醇、丙酮、二甲亚风、乙腈、异 丙醇、乙腈等 食品中蛋白质、酶类、核酸、糖类、氨基 酸-乙醇 甲醇、丙酮具毒性
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无机沉淀剂沉淀分离法缺点
分离的选择性较差 分离的灵敏性较差
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第三节 有机沉淀剂沉淀分离法
22
基本原理
有机沉分离法能够将溶质如酶和蛋白质等 从溶液中沉淀出来，主要原因： 1.有机溶剂降低了溶液的介电常数
溶质分子间静电作用力增强，溶质与溶剂分子间 相互作用降低，导致溶质分子发生聚合而析出；
第二章 沉淀分离法
采用水蒸汽蒸馏时被纯化物质须兼备下列条件：
1．不溶或难溶于水。 2．与沸水或水蒸汽长期共存不发生任何化学反应。 3．在100℃附近有一定的蒸气压，一般不小于5mmHg。
3、减压和真空蒸馏：
减压蒸馏，亦称真空蒸馏(vacuum distillation)
是实验室中常用的基本操作之一。
已知液体的沸点是指它的蒸气压等于外界大气 压时的温度。所以液体沸腾的温度是随外在压力的 降低而降低的。因而用真空泵连接盛有液体的容器， 使液体表面上的压力降低，即可降低液体的沸点。
2、水蒸气蒸馏：
（常用在与水不相溶的、具有一定挥发性的有机化合物的分离 和提纯上。）
下列情况下采用水蒸汽蒸馏分离纯化产物效果较好：
1．有机物沸点较高，在沸点时易分解，不能用常压蒸馏纯化。 2．要从含大量树脂状不挥发或固体杂质反应混合物中分离挥发 性 产物。 3．用其他方法分离纯化时，操作有一定困难的有机化合物。
这种在较低压力下进行蒸馏的操作称为减压蒸馏，
减压蒸馏时物质的沸点与压力有关。
• 减压蒸馏就是从蒸馏系统中连续地抽出气
体，使系统内维持一定的真空度。依真空 度的高低有粗真空、中度真空和高真空之 分
减压蒸馏装置
减压蒸馏装置主要由蒸馏、抽气（减压）、 安全保护和测压四部分组成。
4、 共沸蒸馏
������ 根据蒸馏曲线可知，混合组分在一定温度下形成的共 沸混合物是不能利用常压蒸馏的方法将其各个分开－－因为在 共沸混合物中，与液体平衡的蒸气组分与液体本身组成相同。 因此，可以采用在物料体系中加入共沸剂，使之与一个或几个 待分离成分形成具有最低（或最高）共沸点的共沸物，使需要 分离的化合物间的相对挥发度增大以达到分离目的。 应用：1. 除去溶剂中的水分；
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D. 要准确计算出硫化物开始沉淀和沉淀完
全时的酸度是困难的，只能进行近似计算。
除常见阳离子外，包含有其它阳离子的硫化 物沉淀情况是：
1. 在约0.3mol·L-1HCl介质中能生成硫化物
沉淀的离子有:
铜组: Cu2+、Cd2+、Bi3+、Pb2+、Ag+、
Hg2+、Rh3+、Ru3+、Pd2+、Os4+、Ga3+、
1) 此法的优点是：沉淀剂灼烧可除去。但也
存在如下问题：Fe2+，Mn2+碱性条件下易被 氧化为高价离子而沉淀，有氧化剂同时存在 时，可定量沉淀为MnO(OH)2和Fe(OH)3； 2) U(VI)生成(NH4)2U2O7沉淀，但如氨水中
因吸收CO2而有微量CO32-存在的话，则沉淀 将部份溶解，生成[UO2(CO3)3]4-配离子；
ZnO + H2O Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH根据溶度积原理有： [Zn2+][OH-]2=KSP=1.2×10-17 [OH-]=(KSP/[Zn2+])1/2
由此式可见，当溶液中[Zn2+]一定以后， [OH-]就定了；当[Zn2+]发生变化时，由于 [OH-]是和[Zn2+]的平方根成反比，所以变 化很小。
三．其它无机沉淀剂
硫酸盐：
可沉淀Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ra2+
但沉淀Ca2+时要加入适量的乙醇
其中PbSO4可溶于NH4Ac、NaOH，借此可 与其它硫酸盐分离。沉淀时常用H2SO4作沉 淀剂，但酸度不能太高，否则会由于生成 酸式盐而使沉淀溶解度增大沉淀不完全。
氟化物：
因而当把过量ZnO悬浊液加到酸性试液中 时，ZnO中和溶液中的酸而溶解。如溶解 反 应 进 行 到 平 衡 时 溶 液 中 的 [Zn2+] 为 0.10mol·L-1,那么溶液中的[OH-]应为： [OH-]=(1.2×10-17/0.10)1/2=1.1×10-8 pH6
用ZnO悬浊液进行沉淀分离的情况
有以下几点：
1.沉淀的溶解度除与温度有关外，还与沉淀的颗粒
大小、形态等因素有关，与陈化时间也有关，所
以实际沉淀的KSP往往与文献值有差距。
2.计算时没考虑副反应的影响。
3.计算时没考虑离子强度的影响。 由于差距不大，所以计算值仍有参考价值。
优点是：能沉淀的离子种类多，它们的KSP 差距也较大，pH控制也较易，有一定的实 际意义。 缺点是：选择性不高，共沉淀现象严重， 分离效果不很理想。
Fe(OH)3沉淀完全的pH也可同样估算。 设99.99%的Fe3+变成Fe(OH)3为沉淀完全，
那么剩下的Fe3+浓度应为：
0.010×0.01%=1.0×10-6mol·L-1,按上述同样
方法可求得此时。
[OH-]=3.4×10-11mol· -1， pOH=10.5 ， L pH=3.5
In3+、Tl3+
砷组:As3+、Sb3+、Sn4+、Mo(VI)、Se(lV)、
Te(lV)、W(Vl)、V(V)、Ge(lV)、Ir4+、Pt4+、
Au3+。其中Se、Te以元素状态析出，W(Vl)
和V(V)被还原为钨蓝(蓝色的五价钨化合物)和
V2O24+，有其它离子共存时能部分生成硫化
物沉淀。 本组硫化物可溶于多硫化铵，生成硫代酸 盐。
NaOH小体积沉淀分离法常用于使
Al3+和Fe3+、Ti4+等分离 将试液蒸发至2-3毫升，加入5克固体NaCl， 搅拌使呈砂糖状，再加浓NaOH进行沉淀，
最后加适量热水稀释后过滤。
一般的Al3+、Fe3+分离：
取含Al3+、Fe3+的HCl溶液100 mL，以甲基 红为指示剂，滴加250克/升的NaOH溶液 中和，过量15mL，煮沸15分钟，保温放臵， 使Fe(OH)3沉淀后过滤。用3g/L的热NaOH 洗沉淀，洗液和滤液合并，用2mol/L HCl 酸化后可用于测Al3+
(二)
常用的无机沉淀剂
用NaOH进行沉淀分离的情况见表
部分沉淀的离子 留于溶液中的离子
1. NaOH:
定量沉淀的离子
Mg2+，Cu2+，Ag+， Ca2+，Sr2+，Ba2+， Au+ Nb(V)，Ta(V) Cd2+，Hg2+，Ti4+, Zr4+，Hf4+，Bi3+, Th4+，Fe3+， Co2+，Ni2+，Mn2+，稀 土等
因此有：
[Ca2+][CO32-]=KSP [CO32-]=KSP/[Ca2+] （1）
([HCO3-][OH-])/[CO32-]=[OH-]2/[CO32-]=Kb1=KW/Ka2 [OH-]=(KW[CO32-]/Ka2)1/2 合并（1）（2）二式得： [OH-]=(KWKSP/Ka2[Ca2+])1/2=(K/[Ca2+])1/2 （2）
2.氨水+铵盐：
氨水+铵盐可调节溶液的pH值在8-10，使高 价离子沉淀与一、二价离子分离，其中Ag+、 Cu2+、Co2+、Ni2+等因与氨形成配离子而留 在溶液中
用氨水+铵盐进行分离的情况
定量沉淀的离子 Hg2+,Be2+,Al3+,Fe3+, Cr3+,Bi3+,Sb3+,Sn4+, Ti4+,Zr4+ Hf4+,Th4+, Ga3+,In3+,Tl3+ Mn(IV), Nb(V), Ta(V), 稀土等。 部分沉淀的 离子 Mn2+,Fe2+, Pb2+等 留在溶液中的离子 Ag(NH3)2+,Cu(NH3)42+ Cd(NH3)42+,Co(NH3)62+ Ni(NH3)62+,Zn(NH3)42+ Ca2+,Sr2+,Ba2+,Mg2+等
从上述计算很易看出，Fe3+浓度不同， Fe(OH)3开始沉淀和Fe(OH)3沉淀完全时的 pH是不同的。 如Fe3+浓度为0.10mol.L-1时，按上述同样方
法可求得Fe(OH)3开始沉淀的pH为1.9, 沉淀
完全的pH为3.2 。
各价离子从沉淀开始到沉淀完全所经历的pH范围的大 小。它们分别是： 一价4个pH单位（Ag2O· 2O，pH6.2-10.2） H 二价2个pH单位（Mg(OH)2，pH10.4-12.4，Fe(OH)2， pH7.6-9.7） 三价1.33个pH单位（Al(OH)3，pH4.0-5.2）
2.在弱酸性溶液中可生成硫化物沉淀的离子
有: 除上述离子外，还有:pH2～3时Zn2+， pH5～6时Co2+和Ni2+，近中性时In3+和 Tl3+(有其它离子时，Ga3+能部分沉淀)。
3.在氨性溶液中，除砷组离子外，上述其它 各离子和Mn2+、Fe3+、Fe2+等均能生成硫化 物沉淀，其中Fe3+大部分被还原为Fe2+而析 出FeS沉淀。 此外，Al3+、Ga3+、Cr3+、Be2+、Ti4+、Zr4+、 Hf4+、Nb(V)、Ta(V)、稀土等形成氢氧化 物沉淀。
二．硫化物沉淀分离法
1.硫化物沉淀分离法缺点:
和氢氧化物分离一样，硫化物分离的选择性也 是不高的
而且大多数硫化物沉淀都是胶状，共沉淀现象 较严重
有后沉淀现象
分离效果也不是很理想。
2 硫化物沉淀分离法特点: a. 硫化物沉淀对与组与组之间的分离，
特别是分离和除去重金属离子还是很
定量沉淀的离子 部分沉淀的离子 留在溶液 中的离子
Be2+,Cu2+,Ag+, Fe3+,Al3+,Cr3+,Ce4+, Hg2+, Pb2+ Th4+,Zr4+,Hf4+,Sn4+, Sb3+,Sn2+, Bi3+,W(VI),U(VI), Mo (VI), V(V), Nb(V), Ta(V), V(IV)等 U(IV),Au3+,稀土 等
AlO2-，CrO2-， ZnO22-, PbO22-，SnO22-， GeO32GaO2-，BeO22-， SiO32WO42-，MoO42-， VO3-
NaOH沉淀分离的特点:
a. NaOH的碱性强，可将两性的氢氧化物溶解 而与其它氢氧化物分离。 b. NaOH溶液易吸收CO2，往往含有微量CO32-， 有Ca2+，Sr2+，Ba2+存在时可能部分形成碳 酸盐析出 c. Mg(OH)2、Ni(OH)2沉淀时会带下部分的 Al(OH)3
第二章 沉淀分离
沉淀 和共沉淀 分离法是经典的分离方法
沉淀分离法
分的分离。
主要用于常量组分的分离
共沉淀分离法 主要用于微量和痕量组
第一节 无机沉淀剂分离法
一、氢氧化物沉淀分离法 （一）氢氧化物沉淀与溶液pH的关系： 金属离子浓度一定时，开始析出氢氧化物 沉淀和氢氧化物沉淀完全时的pH可利用溶 度积关系式进行估算。
3)
Nb，Ta的氢氧化物易成胶体悬浮液，当它们
凝聚时将带下其它离子，尤其是Ti4+离子。Nb，