第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 公开课8

（D）
A: 只有a
C: a和d
碳与其他氧化物的反应
• 写出下列化学方程式
C+Fe2O3 ====
C +FeO ====
高温
4Fe+3CO2↑
高温
高温
C+Fe3O4 ====
高温
3C+2Fe2O3 ====4Fe+3CO2
C+2FeO ==== 2Fe+CO2
高温 高温
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2

讨 论
在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后， 温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
用煤炉烧水，水沸腾溅在煤上，火非但没熄 灭，反而突然串出一串蓝色的火苗，这是为 什么呢？
高 温
C+H20
CO+H2 水煤气
吸热反应
讨论: 怎样证明纯净的金刚石（或石墨） 都是由碳元素组成的？
答：1、称量金刚石（或石墨）的质量为m1
2、高温下将金刚石（或石墨）在纯氧气的集气瓶中燃烧， 得到唯一产物CO2，通入澄清石灰水中，石灰水增重的质量 等于m2（CO2）
12 3.根据 （C）= （CO2）×—×℅ 44 4.若m2（CO2）= m1 则证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。
m
m
讨论交流：


碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物 中的氧结合呢？ 例如CuO.如果能反应会生成什么物质呢？ 碳与氧结合可能变为CO2或者CO 碳能使CUO还原为CU.
高温
点燃
三、还原性：
2CuO + C 2Fe2O3 + 3C
高温
2Cu + CO2 4Fe + 3CO2
高温
CO2 + C ==== 2CO
巩固练习
1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好 如初，这是因为（ D ） A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水 C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定 点燃 CO2 化学方程式为___________________; 2、碳完全燃烧时生成_______, C + O2 === CO2
试举例还有哪些应用呢？
考考你
如果升高温度,碳是否 会发生反应呢?
思考：烧烤用什么材料？ 说明碳有什么化学性质？ 碳具有可燃性
练习：写出碳在空气中充分燃烧的化 学方程式。
点燃
可燃性：C+O2====CO2 （ 放出热量）
• 不幸的事件
写出碳不完全燃烧的化学方程式
2C + O2 ===== 2CO
3、单质碳---还原性（碳和某些氧化物的反应）
在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。 同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成 分析 的气体使澄清的石灰水变浑浊。
现象 ①黑色粉末逐渐变为红色，②澄清的石灰水变浑浊。
结论 C + 2 CuO
高温
2 Cu + CO2
应用：冶炼金属
2CO
反应物浓度不同，
碳燃烧可以生成两种氧化物， 其中碳元素的化合价分别为
和 和
， 。
思考、讨论、回答
在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严 寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用 不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜 测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样 产生的？ 为防止煤气中毒，在炉火上放一盆水可以吗？
B
C
5、在C+CO2==== 2CO反应中，还原剂 是 （ A ） （A）C （B）CO （C）C02 （D）C 和 CO
6、根据质量守恒定律，6g碳在20g氧 气中充分燃烧生成二氧化碳的质量为 （ D ）
高温
（A）26g（B）44g（C）13g（D）22g
试一试
碳和氢气一样，都具有： a、可燃性 c、还原性 b、氧化性 d、常温下性质稳定 B: a和c D: a、c和d
注意 ：
（1）试管口略向下倾斜 （2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。 （3）实验结束，先移导管 ，再熄灭酒精灯
(4) 碳与金属氧化物反应，条件都是“高温”
2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
H2、C都有还原性：规律
H2+金属氧化物===H2O+金属
C+ 金属氧化物===CO2+金属
现象和条件相同吗？
点燃
(氧气不充足)
2、单质碳---可燃性（高温）
燃烧 条件 在氧 气中 充分 燃烧 燃烧 不充 分 化学方程式 结论 启示
C + O2 CO2 （O2充足）
点燃
点燃
①反应物的量不同，
碳具有可 燃性 用途： 作为燃料
生成物不同
②冬天用煤取暖
一定要注意通 风。
反应现象不同
2C + O2 （O2不充足）
点燃 CO 化学方程式为___________________; 不完全燃烧时生成_______, 2C+O2===2CO 黑 色的固体变成____ 红 色 3、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____ 浑浊 的固体，生成使石灰水变____________ 的气体。化学方程式为：
__________________________。 △ 4、碳和氢气都具有的性质（ C+2CuO===2Cu + CO2 ) ①都具有还原性 ②都具有可燃性 A ③常温下性质稳定 ④常温下都是气体 A：① ② ③ B：① ② C：① ② ③ ④
课题1
金刚石 石墨 C60
第二课时 单质碳的化学性质
复习回顾：
金刚石 碳单质 石墨 木炭 活性炭 焦炭 炭黑
物理性质差异很大
化学性质相同
C60
1、单质碳---稳定性（常温）
北宋黄庭坚用墨（用 炭黑等制成）写的字
这是一幅古代画家用墨画成的 一幅山水画，它能够保存 至今仍不变色，为什么？
碳在常温下化学性质不活泼
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性 2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合 实验事实的是（ ） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气 体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑 色粉末可能是（ D） （A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
↑
D：① ② ③ ④
练习
思考:1有两种黑色粉末A和B,若在加热的 情况下向A中通入氢气,有 红色物质生成, 若将A和B混合加热,也有红色物质生成,试 判断A和B各是什么物质? 2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件 下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的 化学方程式是（ ） 点燃
2C +O2
2CO
烟道气
上层
2CO + O2 C + CO2
点燃
2CO2
中层
高温
2CO
下层
空气
C + O2
点燃
CO2
试一试
在一个通风良好的煤炉中，最不易发生 的反应是
A、C+O2
点燃
( C )
CO2 2 CO B、C+CO2
高温
2CO 2 CO2
C、2C+O2
点燃
D、2CO+O2
点燃
别忘了我！
为什么
碳在常温下化学性质不活泼?
பைடு நூலகம்
最外层电子数
决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4个 或失4个电子都不容易，所 以化学性质不活泼
试一试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要
成分是C）这句广告词说明碳在常温下
比较稳定 化学性质＿＿＿＿＿。
练习
使用木质电线杆时，常把埋在 地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐 用，这是利用了碳在常温下具有 稳定性 性。 _______
注意： 金属氧化物：CuO、ZnO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、WO3 H2也能与SiO2反应制取硅
观察这两个方程式，看看有什么特点？
C + 2 CuO 2Fe2O3+3C
高温
高温
2 Cu + CO2 4Fe+3CO2
象这种， 含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做：还原反应。 例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。
是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原 性。
C是还原剂（性） 反 应 CuO：失氧，被还原，CuO发生还原反应，CuO是氧化剂（性）物 C： 得氧，被氧化 ，C发生氧化反应，
冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。
碳还原二氧化碳：
C + CO2
高温
2CO 吸热反应
C + O2
小结：
点燃
CO2 放热反应
1、得氧被氧化，发生氧化反应；失氧被还原，发生还原反应；
2、能提供氧的物质具有氧化性，作氧化剂，
能夺得氧的物质具有还原性，作还原剂。
从化合价分析：碳为什么具有具有还原性？
碳元素的化合价由低升高
碳的化学性质
一：常温下的化学性质不活泼性。
二、可燃性
C + O2 2C + O2
点燃
CO2 （O2充足） 2CO （O2不充足）