氧化还原反应习题课.ppt.Convertor

氧化还原滴定法习题

1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。

2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的KCr2O7还原至一半时的电位？

3．计算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。

4．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲溶液中，Zn 2+/Zn电对的电位。

6．计算pH = 10.0时，总浓度为0.10mol/L NH3-NH4CL的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。忽略离子强度的影响。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)

7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1，lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。

8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数

9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定突跃范围？

10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe 2+的平衡常数。达到化学计量点时的CFe3+/ CFe2+为多少？

11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问Na2S2O3溶液的浓度为多少?

12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1010mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？

13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO4的浓度？

14．测定水中硫化物，在50mL微酸性水样中加入20.00mL 0.05020mol.L的I2溶液，待反应完全后，剩余的I2需用21.16mL 0.05032mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。求每升废水中含H2S的克数。

15．设用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g双氧水,在标准状态下放出氧气50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升数和双氧水中H2O2的含量。

16．今有含As2O3和As2O5及惰性杂质的混合物，将其溶于碱溶液后再调节成中性，此溶液需用0.02500mol/L的I2溶液21.00mL滴定至终点。然后再将所得溶液酸化，加入过量KI，析出的I2需0.07500mol/L的Na2S2O3 溶液30.00mL才能反应完全，求混合物中As2O3和As2O5的质量。

17．称取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g，处理为需用0.05000mol/L的I2溶液30.00mL 滴定至终点。如果将溶液酸化，加入过量KI，仍以淀粉为指示剂，析出的I2需用0.3000mol/L 的Na2S2O3 溶液30.00mL滴定至终点，求混合物中As2O3和As2O5的含量。

18. 将含KI试样1.000g溶于水，加10.00mL,浓度为0.05mol/L的KIO3溶液，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却，加过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3 溶液滴定，消耗21.14mL，求试样中的KI含量？

19．用K2Cr2O7法测定铁,称铁矿样0.2500g，预处理成Fe2+，滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液23.68mL，此K2Cr2O7标液25.00mL在酸性介质中与过量的KI作用后析出I2，需消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，试计算Fe2O3% 。(已知TNa2S2O3/ I2=0.01587g/mL，I2 = 253.8，Fe2O3 =159.7)

20．称取苯酚样品0.4083g，用少量NaOH溶液溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，混匀。取25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3 + KBr）25.00mL，再加盐酸和适量KI，用0.1084mol/L的Na2S2O3 溶液滴定，用去20.04mL至终点。另取25.00mL溴液作空白，用去相同浓度的Na2S2O3 溶液41.60mL滴至终点，计算样品中苯酚的含量。（一分子苯酚与三分子Br2反应生成三溴苯酚，苯酚分子量=94.11）

21．称铬钒Cr2(SO4) ·K2SO4·24H2O试样2.000g，用Na2O2处理使其中Cr氧化成CrO42-，酸化后分两等份。一份加0.1000mol/L的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液50.00mL后，用6.00mL K2Cr2O7溶液（1mL相当于0.008378g Fe）回滴；另一份加过量的KI，用0.2000mol/L 的Na2S2O3滴定析出的I2，问：（1）需Na2S2O3多少毫升？（2）试样中Cr%？

（已知CrO42- + 8H+ +3e === Cr3+ + 4H2O；Fe = 55.85，Cr = 52.00）

22．今有含PbO和PbO2试样，用高锰酸钾法滴定。称取该样品1.234g，在酸性条件下加入20.00mL0.2500mol/L草酸溶液，先将PbO2还原为Pb2+，然后用氨水调溶液pH，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀，过滤后将溶液酸化，用KMnO4标准溶液滴定，共计用去0.04000mol/L KMnO410.00mL；再将沉淀溶于酸中，用同一KMnO4标准溶液滴定，共计用去30.00mL。试计算PbO和PbO2试样的百分含量？(PbO =223.2，PbO2 =239.0)

23．分析某试样中的Na2S。称取试样0.5000g，溶于水后，加入NaOH至弱碱性，加入过量的浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液25.00mL，S2-被氧化为SO42-，此时KMnO4被还原为MnO2，过滤除去，将滤液酸化，加入KI，用0.1000mol/L Na2S2O3滴定析出的I2，消耗7.50mL，求Na2S%？（M=78.04）

24．称取Pb3O4试样0.1000g，用HCL溶解，在热时加入0.02mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，析出PbCrO4沉淀；冷后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00mL，求试样中PbCrO4的含量。（M=685.6）