化学
常见物质的化学式
常见物质的化学式1. 水：化学式为H2O，是由两个氢原子和一个氧原子形成的化合物。
2. 盐酸：化学式为HCl，是由氢原子和氯原子形成的一种无机强酸。
3. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，常见于酒精、燃料和医药制剂中。
4. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在饮料、汽车尾气等领域广泛应用。
5. 氨水：化学式为NH3·H2O，是由氨和水混合而成的溶液，常用于农业和制造化学品。
6. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
7. 葡萄糖：化学式为C6H12O6，是一种单糖，是生命活动所必需的能源物质。
8. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐，广泛应用于建筑材料和药品等领域。
9. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种无机盐，也称为食盐，是人类日常生活中必不可少的调味品。
10. 铁：化学符号为Fe，是一种化学元素，常见于钢铁制造和医药制剂中。
11. 氧气：化学式为O2，是一种无色无味的气体，是生命活动所必需的气体之一。
12. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无机强酸，是制造化学品和炸药的重要原料。
13. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无机强酸，广泛应用于制造化学品和肥料等领域。
14. 氢气：化学式为H2，是一种无色无味的气体，是太阳和其他恒星中最丰富的元素之一。
15. 氯气：化学式为Cl2，是一种黄绿色气体，广泛应用于消毒和水处理等领域。
16. 聚乙烯：化学式为（C2H4）n，是一种常见的合成聚合物，广泛应用于塑料制品和包装材料等领域。
17. 硝酸盐：化学式为NO3-，是一种无机离子，广泛应用于制造肥料和炸药等领域。
18. 酒石酸：化学式为C4H6O6，是一种有机酸，常用于制造食品添加剂和药品等领域。
19. 脲：化学式为CH4N2O，是一种有机化合物，广泛应用于制造化学品和农药等领域。
20. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种无机强碱，广泛应用于制造肥料、纸浆和石硫合成等领域。
化学的组成
化学的组成化学是一门探究物质的组成、性质和变化的科学。
在化学中，物质的组成是一个重要的方面，它涉及到物质的基本组成单位以及不同元素的比例和结构。
下面将从不同角度介绍化学的组成。
一、物质的基本组成单位物质的基本组成单位是原子，原子是构成一切物质的最基本的微观粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
其中，质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子电荷中性；电子则位于原子核外的电子壳层中，带负电。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的性质则由质子数决定。
二、元素的比例和结构元素是由具有相同原子序数的原子组成的。
元素有不同的化学性质，这是由元素的原子结构决定的。
元素周期表是化学中对元素进行分类和组织的重要工具。
元素周期表根据元素的原子序数（即元素的质子数）和元素的化学性质将元素分类。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
周期表中的每个方格代表一个元素，方格中的数字代表该元素的原子序数，方格上方的字母代表元素的符号。
三、化合物的组成化合物是由两种或更多种元素以确定的比例和结构组成的物质。
化合物的形成涉及元素之间的化学反应，其中原子通过共享或转移电子来形成化学键。
化合物的组成比例是由其化学式表示的。
化学式是用元素符号和下标表示元素的种类和元素在化合物中的比例。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
四、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解其他物质的介质。
溶解是物质之间发生的化学或物理过程，其中溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用。
溶液的组成比例可以用溶质和溶剂的浓度来表示。
五、分子的组成分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起形成的。
分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。
分子的数量比原子的数量少，例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
分子的组成可以通过分子式来表示，分子式用元素符号和下标表示元素的种类和元素在分子中的比例。
化学的定义
化学的定义一、化学的定义化学是一门研究物质组成和变化的科学，包括物质的组成，结构，性质和变化的研究。
它是一门研究物质的性质和变化的科学，既包括了有机化学和无机化学，也包括了物理和生物化学。
二、化学的发展历程化学作为一门科学，有着悠久的历史，追溯至古希腊哲学家底比斯的“四元素”理论。
从中世纪以来，化学已经发展成一门研究物质组成，物质变化，物质结构，物质性质和生物物质变化之间关系的科学，受到了众多科学家的追捧。
18世纪，法国科学家费雪和德国科学家爱因斯坦提出了现代化学的基础理论，即“原子论”和“化学元素”理论，并建立了比较完善的化学元素周期表，为化学的发展奠定了坚实的基础。
20世纪，随着科学技术的发展，化学取得了巨大的进步，出现了许多新的化学反应，如氧化反应、氢化反应、燃烧反应等，为人类生活提供了更多的便利。
三、化学的应用化学广泛应用于日常生活中，如食品工业中的发酵，石油化工中的精炼，医药行业的制药，纺织行业的染色等。
另外，在农业上，有机化学也发挥着重要作用，如农药的制备，肥料的制造，农艺技术的改进，种子育种等。
另外，化学在工业上也发挥着重要作用，如电子工业中的半导体制造、精细化工中的油墨制造等。
在航天领域，化学也发挥着重要作用，如火箭燃料的制备、宇宙飞船的建造等。
四、化学的展望随着科学技术的发展，化学将会发挥更大的作用，在未来的日常生活中，化学的应用会越来越多。
比如，可持续发展的化学工艺，可以有效地减少能源消耗，减少对环境的污染，从而改善人们的生活质量。
另外，未来与医学技术相关的化学也将发挥重要作用，如利用生物医学制备生物药物，应用现代分子生物学技术制备基因治疗等。
总之，化学作为一门科学已经发展了几百年，它贯穿于我们日常生活的方方面面，而未来的发展将会更加广阔。
只要我们珍惜化学的奥秘，把握化学的发展脉络，从而推动化学的深入研究，未来的世界将会更加美好。
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
化学课件ppt
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
化学ppt课件
化学反应与能量转化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程。
能量转化
化学反应中常常伴随着能量的转化，如放热或吸热等。
化学方程式及其计算
化学方程式
化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的式子。
化学方程式的计算
根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比，也 可以计算出反应物和生成物的物质的量之比。
金属与非金属
金属
如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等，具有良好的导电性和延 展性。
非金属
如碳（C）、硅（Si）、硫（S）、磷（P）等，一般不具有金属特性。
酸碱盐
• 酸：如盐酸# 人体所需的营养素
03
化学实验
实验室安全与操作规范
实验室安全意识
进入实验室前需要了解实验室的安全规定，遵循正确的操作规程，避免发生意外 事故。
2023
化学ppt课件
目录
• 化学基础知识 • 化学物质 • 化学实验 • 化学与生活 • 化学前沿 • 复习与考试指导
01
化学基础知识
化学的定义与性质
化学是一门研究物质变化的自然科学
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
化学性质
化学性质指的是物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
3
研究特点
操纵单个原子和分计和制备具有特定化学结构 和功能的新分子和材料。
涉及领域
材料科学、生物学、医学、能 源、环境科学等。
研究热点
高效合成方法、不对称合成、 组合化学等。
06
复习与考试指导
学习方法与策略
制定学习计划
01
根据教学内容和自身情况，制定详细的学习计划，合理安排时
化学的定义是什么概念
化学的定义是什么概念化学的定义是什么概念化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
下面是店铺给大家整理的化学的简介，希望能帮到大家!化学的定义“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。
如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
化学的研究对象化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
研究方法对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
化学的学科分类分科概述化学变化：有其他物质生成的.变化(燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……)。
化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。
在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学符号表达式大全
化学表达式大全一、单质的的化学式氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物的化学式一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl、硝酸HNO3氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓五、盐的化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO二氧化碳CO2氯化氢HCl氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化钠NaCl三氧化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2甲烷CH4乙醇C2H水H2O一、硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4.7H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43.绿矾,皂矾,青矾：FeSO4.7H2O4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O6.生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O二、矿石类：1.莹石：CaF22.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O3.黄铜矿：CuFeS24.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO25.磁铁矿石：Fe3O46.赤铁矿石：Fe2O37.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O8.菱铁矿石：Fe2CO39.镁铁矿石：Mg2SiO410.苏口铁：碳以片状石墨形式存在11.白口铁:碳以FeC3形式存在12.高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)13.正长石：KAlSi3O814.石英：SiO215.硼砂：Na2B4O7.10H2O16.脉石：SiO217.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体18.黄铁矿（愚人金）：FeS219.炉甘石：ZnCO320.智利硝石：NaNO321.滑石：3MgO.4SiO2.H2O22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）224.白云石：MgCO3.CaCO325.冰晶石：Na3AlF626.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O27.锡石：SnO228.辉铜矿：Cu2S三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体2.水煤气:CO,H23.天然气（沼气）：CH44.液化石油气：C3H8,C4H10为主5.焦炉气：CH4,CO,H2,C2H4为主6.裂解气：C2H4为主7.爆鸣气：H2和O28.笑气：N2O9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有机类：1.福尔马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3.尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24.氯仿：CCl45.木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7.硬脂酸：C17H35COOH8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH10.肥皂：C17H35COONa11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+12.乳酸：CH3-CHOH-COOH13.葡萄糖：C6H12O614.蔗糖：C12H22O1115.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317.淀粉：(C6H10O5)n18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19.尿素：CO(NH2)2NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体）20.氯仿：CHCl321.油酸：C17H33COOH22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他类：1.白垩：CaCO32.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)23.熟石膏：2CaSO4.H2O4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱（碱面）：Na2CO37.王水：HCl,HNO3(3:1)8.水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打（海波）：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6H2O13.雌黄：As2S314.雄黄：As4S415.朱砂：HgS16.石棉：CaO.3MgO.4SiO217.砒霜：As2O318.泻盐：MgSO4.7H2O19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)220.钛白粉：TiO2。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
化学名词解释
百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质一一由同一种元素组成的物质。
3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水一一送进锅炉的水。
24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水一一用作冷却介质的水。
27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
化学的分类
化学的分类
化学可以按照多种方式进行分类，以下是其中的几种：
1. 根据研究对象分类：有无机化学和有机化学两大分支，其中无机化学研究无机物质，有机化学研究有机物质。
2. 根据化学反应的性质分类：有物理化学和化学反应动力学等分支，物理化学主要研究分子和固体之间的相互作用与化学变化的动态特性。
3. 根据化学反应的应用分类：有应用化学和基础化学两大分支，其中应用化学侧重于理论研究，并探索如何将这些理论应用到实际生产、制造和使用中。
4. 根据研究对象的分子结构分类：有生物化学、材料化学、分析化学等分支，生物化学主要研究生命体系中的分子结构和功能，材料化学主要研究材料的物理性质和化学制备方法。
5. 根据化学行为分类：有物理有机化学、物理无机化学以及理论化学等分支，其中物理有机化学主要研究有机化合物的物理行为，物理无机化学研究无机化合物的物理行为，而理论化学则主要研究分子的电子结构、分子间相互作用和化学反应动力学等方面。
化学目录
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来什么古代化学工艺；什么是化学；认识煤气炉具；铁锅烧菜好；吸烟有害；碳酸氢铵分解；碳酸氢铵贮存；淡水资源；铁生锈的条件；白色污染；高锰酸钾溶液区分二氧化碳与二氧化硫；大气污染；全球气候变暖；臭氧空洞；酸雨；合成材料（有机玻璃）；纳米材料第二节化学研究些什么蜡烛燃烧；物理变化；化学变化；物理性质；化学性质；光合作用；金刚石；氯化氢与氨气反应；碘化钾与硝酸银溶液反应；化学变化与现象；化学变化与能量；物质的组成与构成；石英晶体；石墨；煤与石油；结晶牛胰岛素；拉瓦锡、门捷列夫。
第三节怎样学习和研究化学安全守则；常用仪器；基本操作（药品的取用，物质的加热，过滤，蒸发，仪器的气密性检查，仪器的连接及洗涤等）；药品贮存；铜绿分解；铜绿与盐酸反应；镁带燃烧（与氧气、氮气、二氧化碳）；化学符号；科学探究的一般步骤。
第2章我们身边的化学物质第一节由多种物质组成的空气空气的发展史；空气中氧气体积含量的测定实验（等于、大于、小于1/5的各种可能）；空气的成分；混合物；纯净物；拉瓦锡；氮气；稀有气体；大气污染物；空气质量日报第二节性质活泼的氧气氧气的物理性质；木炭与氧气；硫磺与氧气；铁丝与氧气；蜡烛与氧气；氧气的化学性质；缓慢氧化；氧气的用途；工业制氧气；高锰酸钾分解制氧气；过氧化氢分解；催化剂；实验程序（反应原理、反应装置、收集装置、验满与检验）第三节奇妙的二氧化碳二氧化碳的产生途径；二氧化碳的消耗途径；温室效应；干冰；人工降雨；汽水与二氧化碳；二氧化碳物理性质；二氧化碳与水反应；碳酸的性质；二氧化碳与石灰水；化合反应；分解反应；二氧化碳与灭火；二氧化碳的制取；二氧化碳的性质实验；实验程序（反应原理、反应装置、验满与检验）；二氧化碳与人体健康第四节自然界中的水水的用途，水与人类的关系；水的物理性质；电解水实验；水的组成；静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸发结晶；硬水与软水的区分；过滤操作；自来水的生产过程；节水防污。
化学名词
元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，他将当时发现的63种元素按原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，形成元素周期表的雏形。
现代元素周期表中共有119种元素。
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。
表中横行为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
元素周期表的意义重大，科学家用此来寻找新型元素及化合物。
什么是化学?化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
化学元素化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
化学反应在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。
在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
化学物质是指任何有特定分子标识的有机物质或无机物质，包括：①从自然界、动植物中提取的物质或由化学反应产生的物质；②元素或非化合的原子团，即化学物质包括元素、化合物(含其中的添加剂及杂质)、副产物、反应中间体、聚合物，但不包括混合物、制品(剂)和物品。
无机物通常指不含碳元素的化合物。
少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等由于性质接近其它无机物，因此也属于无机物。
初中所有化学式大全
1.酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。
2.碱：NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡、Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁。
3.盐：NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠、K2CO3碳酸钾、CaCO3碳酸钙、BaCO3碳酸钡。
4.其他：CO一氧化碳、CO2二氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷。
5.氧化物：•CO（一氧化碳）•CO2（二氧化碳）•SO2（二氧化硫）•SO3（三氧化硫）•P2O5（五氧化二磷）•Fe2O3（氧化铁，铁红）•Fe3O4（四氧化三铁）•MnO2（二氧化锰）•H2O（水）•CuO（氧化铜，蓝黑色固体）•Ag2O（氧化银，黑色固体）6.金属单质：•K（钾）•Na（钠）•Al（铝）•Fe（铁）•Cu（铜）•Ag（银）•Zn（锌）•Mg（镁）7.非金属单质：•H2（氢气）•N2（氮气）•O2（氧气）•S（硫，黄色晶体）•P（红磷，暗红色粉末）•C（石墨，灰黑色粉末）•Cl2（氯气，黄绿色气体）8.稀有气体单质：•He（氦气）•Ne（氖气）•Ar（氩气）•Xe（氙气）•Rn（氡气）9.酸式盐：•NaHCO3（碳酸氢钠）•KH2PO4（磷酸二氢钾）•Ca(HCO3)2（碳酸氢钙）10.络合物：•CuSO4·5H2O（五水硫酸铜）•AgNO3·NH3·H2O（银氨溶液）11.其他：•NaClO4（高氯酸钠）•NaClO3（氯酸钠）•Na2SO4（硫酸钠）•Na2SO3（亚硫酸钠）•NaHSO4（硫酸氢钠）•NaHSO3（亚硫酸氢钠）•Na2S2O3（硫代硫酸钠，又名大苏打）•Na2CO3·10H2O（十水碳酸钠）•Na2CO3（碳酸钠，又名纯碱或苏打）•Na2S（硫化钠）•NaCN（氰化钠）•Na2O（氧化钠）•NaOH（氢氧化钠，又名烧碱或苛性钠）•CaO（氧化钙，生石灰）•Ca(OH)2（氢氧化钙，熟石灰）•CaCO3（碳酸钙，石灰石或大理石的主要成分）•CaCl2（氯化钙）•Ca(ClO)2（次氯酸钙，漂白粉的主要成分）12.化学式相关反应：•金属与酸反应：如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
什么是化学
什么是化学？
化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系。
它是研究物质世界的基本科学之一，也是其他自然科学领域的重要基础。
化学的研究对象是物质，而物质是构成宇宙的基本要素，包括固体、液体、气体以及更微小的粒子如分子和原子。
化学家通过实验和理论研究，探索和解释物质的各种性质和变化规律。
化学的核心概念包括：
1. 原子结构：物质由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。
原子的不同组合形成不同的元素。
2. 化学键和分子：原子通过化学键结合形成分子。
分子是具有独立存在和特定性质的微观粒子。
3. 反应和变化：化学反应是物质之间发生的变化过程，涉及化学键的断裂和形成。
化学反应可以导致物质的转化和性质的改变。
4. 物质的性质：化学研究物质的各种性质，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应性、稳定性等）。
5. 反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡状态是化学动力学和化学平衡的重要概念。
化学在日常生活中无处不在，它解释了我们周围发生的化学反应和变化。
化学的应用广泛，涵盖了许多领域，如药物研发、材料科学、环境保护、食品科学、能源和燃料等。
通过学习化学，人们可以深入了解物质的本质和性质，理解自然界和人类活动中的化学过程，探索新的物质和化学反应，为解决现实世界的问题提供科学依据和解决方案。
化学简介
能
源 国防
化
学 资源利用
材料 环境保护
医药卫生
9
化学寄语
化学并不坏
学科没有对错， 化学在不同的人 只有怎样应用 中发挥不同的 作用
不要恨化学
10
11
化学简介
化学简介
化学是一门研究物质的组成、结构和性 质及其变化规律的学科。 化学是一门以实验为基础的科学。
化学是一门中心学科，它与社会发展的各
个方面都有联系。
2
化学分类
无机化学
基础学科
有机化学
物理化学
分析化学
3
学科简介 无机 化学 有机 化学
无机化学—— 研究无机物质的组成、结构、 性质和变化规律的学科。
物理 化学 分析 化学
学科简介 无机 化学 有机 Section 化学 header
物理 化学 分析 化学
有机化学—— 研究有机化合物的组成、 结构、性质、合成以及有关理论 的科学。
学科分类 无机 化学 有机 化学 物理 Section 化学 header
分析 化学
物理化学—— 研究化学现象与物理现象之 间的相互关系，从中找出化学变化 普遍规律的科学。
学科简介 无机 化学 有机 化学
物理 化学 Section 分析 化学 header Section header
分析化学—— 研究物质化学组成与化学 结构的分析方法及其有关理论 的学科。
化学与社会
炼钢 转炉
化学 能源
石油 化工
化学 发电
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化学是一门社会需要的中心科学农业衣 食建材
住 冶金
汽车
化学背诵知识点(超全)
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
化学的科普知识
化学的科普知识化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化以及与能量之间关系的科学。
它的研究对象包括无机物、有机物、分子、原子和离子等。
本文将从化学的基本概念、元素周期表、化学反应、化学键和化学方程式等方面进行科普介绍。
一、化学的基本概念化学的基本概念包括原子、分子和化合物。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
二、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和原子量对元素进行了分类和排列。
周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期规律和趋势。
元素周期表的基本结构包括周期、族和周期表上的元素符号和原子量等信息。
三、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
在化学反应中，反应物转化为产物，可以伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
四、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子或离子。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子间的电子共享而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
五、化学方程式化学方程式是对化学反应过程进行描述的符号表示法。
化学方程式包括反应物、产物和反应条件等信息。
它可以帮助我们了解反应物的摩尔比例、反应物消耗和产物生成的量等。
化学方程式中常用的符号包括箭头、反应物和产物的化学式以及状态符号等。
六、化学的应用化学在生活中有广泛的应用。
它可以用于合成新材料、制造药品、处理污水、生产食品等。
化学还可以帮助我们理解大自然中的许多现象，如化学反应在地壳运动中的作用、物质的能量转化等。
此外，化学还与其他科学领域有着密切的联系，如生物化学、环境化学和材料科学等。
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9. 解：由反应进度定义式B n νξ/∆=可得： mol mol n H H 1)2(5.0)()(22-=-⨯=•=∆νξ mol mol n O H O H 125.0)()(22=⨯=•=∆νξ化学式名称 配位中心配体 配位原子配位数 螯合物 ()[]33Cl NH Pt K三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾Pt 2+ NH 3、Cl - N 、Cl4()[]42OH Zn Na四羟基合锌（Ⅱ）酸钠 Zn 2+ OH - O 4 ()[]43SO en Ni硫酸三(乙二胺)合镍（Ⅱ）Ni 2+enN6 是 ()[]253Cl Cl NH Co氯化一氯·五胺合钴（Ⅲ） Co 3+ NH 3、Cl - N 、Cl 6 []CaY Na 2乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钠Ca 2+ Y 4- N 、O 6 是 ()4CO Ni四羰基合镍Ni CO C 4 ()[]ClNH Ag 23 氯化二氨合银（Ⅰ） Ag + NH 3 N 2 ()[]64CN Fe K六氰合铁（Ⅱ）酸钾Fe 2+CN -C65.聚丙烯聚丙烯腈尼龙-66聚二甲基硅氧烷*CH CH 2CH 3*n*CH CH CN*n*NH(CH 2)62)4C*n OO*SiOCH 3CH 3*n碳链碳链杂链元素有机类8.（1）三丙烷氧基铝属金属有机化合物，其中CO键的键能小于CC键和MO键的键能，容易在CO键处断裂，它被广泛用于化学气相沉淀。
(2)从遗传信息传递中心法则可知，在人体中DNA 具有携带遗传信息的功能，RNA 具有复制遗传信息的功能，蛋白质具有执行生命的功能。
2.熔点高低： MgO > CaO > CaF 2> CaCl 2理由： 2)()(-+-++=r r Q Q k fMgO 和CaO ： Q + =2 Q_= - 2 CaCl 2和 CaF 2：Q + = 2 Q_= - 13. 熔点高低：44i SiF Br S SiC >>SiC 原子晶体，SiF 4 和SiBr 4分子晶体3.（3）1115.02.01.0:---•>•>•kg mol kg mol kgmol T f 蔗糖溶液（4）4211612611.01.01.0:SO Na kg mol NaCl kg mol O H C kg mol T f ---•>•>•水溶液 （5）421115.02.01.0:SO Na kg mol kg mol kg mol ---•<•<•π溶液1. 元素 TiCrNiCu Ti 4+ Cr 3+Ni 2+Cu 2+外层e 3d 24s 2 3d 54s 1 3d 84s 2 3d 104s 1 3s 23p 6 3s 23p 63d 3 3s 23p 63d 8 3s 23p 63d 9未成对e26213212. 答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(2) 3d 54s 1（3）3s 23p 63d 3轨道杂化类型与分子空间构型杂化轨道类型 sp sp 2 sp 3 不等性sp 3 参加杂化的轨道 1个s 、1个p 1个s 、2个p1个s 、3个p1个s 、3个p生成杂化轨道数 2 3 4 4成健轨道夹角 180° 120° 109°28′ 90° ~ 109°28′ 空间构型 直线型 平面三角形正四面体 三角锥 V 形 实 例BeCl 2BF 3CH 4NH 3H 2O4. 解：)(4)(3)()(2224242l O H g N g O N l H N +=+)/()(1-⋅∆mol kJ B H m f θ50.63 9.66 0 —285.8)(B H H m f B Bm r θθυ∆∑=∆),(2),(),(3),(4424222l H N H g O N H g N H l O H H m f m f m f m f θθθθ∆-∆-∆+∆=1]63.50266.903)8.285(4[-⋅⨯--⨯+-⨯=mol kJ112.1254-⋅-=mol kJ又知 ：14232)(-⋅=mol g H N MkJ mol kJ mol g g H M m Q m r H N 06.627)12.1254(23232)(1142-=⋅-⨯⨯⋅=∆•-⋅=--θυ 6. 解：由题意得： )(3)(6215)(22266l O H g CO O l H C +→+kJQ U 2.209-==∆kJRT nRT U H 438.2091000)5.76(*7852.209-=-+-=∆+∆=∆152.3263)2.209(578-⋅-=-⨯=∴mol kJ kJ Q υ 4. 解： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ∆f H m θ(298. 15 K)/ (kJ ⋅mol -1) –1207. 6 –634.9 –393.5 S m θ/ (J ⋅mol -1⋅K -1) 91. 7 38. 1 213. 8)()15.298(B H K H m f B Bm r θθυ∆∑=∆1)]6.1207()5.393()9.634[(-⋅---+-=mol kJ12.179-⋅=mol kJ)()15.298(B S K S m B Bm r θθυ∑=∆11)7.918.2131.38(--⋅⋅-+=K mol J112.160--⋅⋅=K mol J)15.298()15.298()1222(θθθm r m r m r S T H K G ∆-∆≈∆1131102.16012222.179----⋅⋅⨯⨯-⋅=K mol kJ K mol kJ156.16-⋅-=mol kJkPaCO p 100)(2=1=∴Q56.16)1222()1222(1<⋅-=∆=∆∴-mol kJ K G K G m r m r θ反应能自发进行。
∴7. 解： C (s) + H 2O (g) = CO(g) + H 2(g) ∆f H m θ(298. 15 K)/ (kJ ⋅mol -1) 0 241.8 –110.5 0 S m θ/ (J ⋅mol -1⋅K -1) 5.7 188.8 197.7 130.7 （1）)()15.298(B H K H m f B Bm r θθυ∆∑=∆1)]8.241(0)5.110(0[-⋅----+=mol kJ13.131-⋅=mol kJ)()15.298(B S K S m B Bm r θθυ∑=∆11]8.1887.57.1307.197[--⋅⋅--+=K mol J119.133--⋅⋅=K mol J)15.298()15.298(θθθm r m r m r S T H G ∆-∆≈∆1131109.13315.2983.131----⋅⋅⨯⨯-⋅=K mol kJ K mol kJ38.911>⋅=-mol kJ 所以不能自发进行（2）要使反应能自发进行，则0)15.298()15.298()(<∆-∆≈∆θθθm r m r m r S T H T G即109.1333.1311131<⋅⋅⨯⨯-⋅----K mol kJ T mol kJK T 58.980>⇒ 反应可以自发（3）当T=980.58K 时，0=∆θm r G ，此时体系处于平衡状态。
5.2. 答：原因不同。
增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子的数目相应增多，单位体积、单位时间内的分子有效碰撞增多，反应速率加快。
升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率加快。
使用催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率加快。
升高温度改变平衡常数，而增加反应物浓度和使用催化剂对平衡常数没有影响。
P1754. 解： ①OH Mn e H MnO 224458+⇔+++-+-θθθθϕϕc Mn c c H c c MnO c n Mn MnO Mn MnO /)(]/)(][/)([lg059.0)/()/(2842424++-+-+-+= 85)10(01.0lg[5059.0507.1-⨯+= V0114.1=②--=+Cle Cl 2222222]/)([/)(lg059.0)/()/(θθθϕϕc Cl c p Cl p n Cl Cl Cl Cl ---+=1lg 2059.035827.1+= KJ E E T T R E k k a a a 257)372731302731(314.8303.210lg )11(303.2lg2112-=∴+-+⨯-=--=V35827.1=OH Cr e H OCr 2327272614+=+++-+-231427232723272]/)([]/)(][/)([lg059.0)/()/(θθθθϕϕc Cr c c H c c O Cr c n Cr O Cr Cr O Cr ++-+-+-+= ])10(01.0lg[6059.0232.1145-⨯+=524.0=72242Cr K O KMnO Cl ＞＞氧化性强弱关系：∴5. 解：由题意得：（1）485.0059.0771.07996.0059.0059.0lg )/()/(23=-=-==+++θθθθϕϕFe Fe Ag Ag nE K 05.3=⇒θK (2)令平衡时的+3Fe 浓度为c ，则：05.3)10.0()0.1(=--=θθθθc c c c c cK1074.0-⋅=⇒L mol c6. 解：)()()(),()(32213+-+++Ag c Ag c Fe c Fe Pt负极反应：e Fe Fe+→++32正极反应：Ag e Ag →++（1）⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡+-+=++++++)()(lg 059.0)lg(059.02323)/()/(1θθθθθϕϕc c c c cc E Fe Fe Fe Fe Ag Ag AgV0286.0771.07996.0=-=（2）⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡+-+=++++++)()(lg 059.0)lg(059.02323)/()/(2θθθθθϕϕc c c c cc E Fe Fe Fe Fe Ag Ag Ag V 0894.0771.06816.0771.0)01.0lg(059.07996.0-=-=-+=实际电池为：)()(),()()(32231+-+++Pt c Fe c Fe c Ag Ag正极反应：++→+23Fe e Fe负极反应：e Ag Ag +→+7. 解：（1）θθθθϕϕc Mn c c H c c MnO c Mn MnO Mn MnO /)(]/)(][/)([lg5059.0)/()/(2842424++-+-+-+= V4244.101.01.01.0lg 5059.0507.18=⨯+=（2）37.62059.0)771.0507.1(5059.0lg =-⨯==θθnE K 621034.2⨯=⇒θK 1312.35510)771.0507.1(965005--⋅-=⨯-⨯⨯-=-=∆mol kJ nFE G m r θθ（3）θθθθϕϕc Mn c c H c c MnO c Mn MnO Mn MnO /)(]/)(][/)([lg 5059.0)/()/(2842424++-+-+-+= Vc c c 4244.1/01.0]/1.0][/1.0[lg 5059.0507.18=+=θθθθθθϕϕc Fe c c Fe c Fe Fe Fe Fe /)(]/)([lg1059.0)/()/(232323+++++++=Vc c 712.0/1.0]/01.0[lg 1059.0771.0=+=θθ733.34310)712.04244.1(96500513<⋅-=⨯-⨯⨯-=-=∆--mol kJ nFE G m r3. 解：105141059.51079.110---⨯=⨯==θθb w a K K K97.4=∴PH 7. 解：（1）25.9=-==θθθb w a pK pK pK PH（2）254.901.1/)001.02.0(01.1/)001.02.0(lg 25.9lg43=-++=+=+θθθc c c c pK PH NH NH a 8. 解：5)()(lg 76.4)()(lg =+=+=--HAc c Ac c c HAc c c Ac c pK PH a θθθ24.0)()(lg =⇒-HAc c Ac c74.1)()(=-HAc c Ac c 即33335.02500.1125)(---⋅=⋅⨯=dmmol cm dm mol cm Ac c 3287.074.15.0)(-⋅==∴dm mol HAc c 333396.116250287.0cm dm mol cm dm mol V =⋅⨯⋅=∴--3. 解：8.6)()(lg 21.7)()(lg 42244224=+=+=----PO H c HPO c c PO H c c HPO c pK PH a θθθ41.0)()(lg 4224-=⇒--PO H c HPO c 39.0)()(4224=--PO H c HPO c 即L mol c K c H /1006.12.01059.5510θa --⨯=⨯⨯=⋅=+34205.0)(--⋅=dm mol PO H c33240195.039.005.0)(---⋅=⨯⋅=∴dm mol dm mol HPO cgM g M PO KH HPO Na 4.31365.005.03845.11425.00195.04242=⨯⨯==⨯⨯=∴3. 解：（1）先产生黄色沉淀，后有部分白色沉淀。