几种重要的金属氧化物汇总

2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正 确的是（ B ） A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B.常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快慢： Na2CO3>NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性 ： Na2CO3<NaHCO3
3、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？
火材料———耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器
１.铝的氧化物—Al2O3
与酸反应 表现为碱 性
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:
CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
碳酸钠
Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
Na2CO3 NaHCO3 H 2CO3
HCl HCl
(H 2O CO2 )
1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式
CO3 2- + H += H CO3—
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱 反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物
写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式
氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
２.铁的氢氧化物
Fe(OH)3
可溶性铁盐+可溶性碱
可溶性亚铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
加入 NaOH溶 液产生的 现象
FeCl2
先有白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变 成红褐色
产生红褐色的沉淀
离子方 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 程式 Fe3＋+3OH－=Fe(OH) ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3
③加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水 Δ
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可 以在加热的条件下，分解为氧化物和水
难溶性碱 == 氧化物+水
Δ
３.铝盐
偏铝酸钠（NaAlO2）
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应: 实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。
④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡 后又有什么变化?
反应物
现象
结论
Na2O2+H2O
剧烈反应，产生 生成NaOH 气体，放出热量， 和O2，反 该气体能使带火 应放热 星木条复燃, 滴 入酚酞溶液立刻 变红,而后又褪为 Na2O2具 无色。 有漂白 性.
化学方程式 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
用途
供氧剂、漂白剂
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常 用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？
Na2CO3——纯碱、苏打 NaHCO3——小苏打
二、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3 )
科学探究 Na2CO3、NaHCO3的溶解性和酸碱性
步骤
Na2CO3
NaHCO3 加水部分溶解 热量变化不明显 部分溶解
1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液 C、D、F、GA. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al 反应的是：
D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3
2.可用做医用胃酸中和剂的是： （ C、 D ） A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象 产生白色沉淀 继续加入过量的NaOH溶液, 为_____________, 白色沉淀不溶解 。在AlCl3溶液中滴加少 现象为______________ 产生白色沉淀 ，继续加 量NaOH溶液，现象为_____________ 白色沉淀溶解 反应 入过量的NaOH溶液，现象为___________. 的化学方程式为 离子 方程式为 。
课堂小结
1、氧化铝
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
1.Na2O与水及CO2的反应
Na2O+H2O = 2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3
2.Na2O2与水的反应
实验3-5： Na2O2与H2O的反应
①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中, 有 什么现象?
②立即把带火星的木条伸入试管内,有什 么现象? ③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?
4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能 会有什么现象？
（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗 了水,生成的溶质质量变大）
第二节
几种重要的金属化合物 第二课时
（二）
铝的重要化合物
１.铝的氧化物—Al2O3
白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐
2、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式
HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑
3、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式
CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ↑ 思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶
液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？
(2)与碱反应
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
铁的化合价
氧化亚铁
FeO 黑色粉末 +2
氧化铁
（铁红） Fe2O3 红棕色粉末 +3
四氧化三铁
（磁性氧化铁）
Fe3O4 黑色晶体
+2、+3
水溶性 与盐酸反 应的离子 方程式
不溶
不溶
不溶
Fe2O3 + 6H+ ═ Fe3+ FeO + 2H+═ Fe2+ + 3H2O + H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2O 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O
明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]，在天然水中，可 生成Al(OH)3，可用作净水剂．
HCO3 OH CO3 H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共 存也不能与OH—大量共存


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课堂小结2：Na2CO3 和NaHCO3
Na2CO3 俗名
色态 溶解性 碱性 热稳 定性 稳定 苏打、纯碱 白色粉末 Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 >NaHCO3
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
受热易分解
2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2↑
△
与酸 CO 2- + H += H CO — HCO3 - + H += H2O + CO2↑ 3 3 反应 CO 2- + 2H += H O + CO ↑ 3 2 2
【转化】
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH NaHCO3 ③通入过量CO2 ④加入少量的酸 Na2CO3
与碱反应 表现为酸 性
Al2O3是两性氧化物，两性氧化物既可以跟 酸反应，也可以跟碱反应。
2.氢氧化铝
• 想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验方案I: Al2O3 + 水
实验方案Ⅱ: Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液
实验方案Ⅲ: Al2(SO4)3溶液 + 氨水 实验3-7: 在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶 液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水， 直到不再产生沉淀为止。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
（三）
铁的重要化合物
铁的重要化合物
1、铁的氧化物的性质比较 名称 化学式 色态
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）
(2)氢氧化铝的性质
物理性质: 白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能吸附色素 化学性质: 实验 3-8 ①与酸反应
3.Na2O2 与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4.Na2O2的用途
①供氧剂（潜水艇或呼吸面具） ②漂白剂 ③强氧化剂（消毒、杀菌）
课堂小结1:氧化钠和过氧化钠
名称 化学式 色 态 氧化钠 Na2O 白色固体 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体
与H2O Na O+H O=2NaOH 2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 2 2 反应 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反应
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
应用—— 可用于鉴别物质中含有哪种金 属元素、溶液中含有哪种金属阳离子
反馈练习
1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七号” 载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大 的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要 靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会 改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障， 所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。 下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种 最好？（ A ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓硫酸
①加几滴H2O, 加水结块变成 用手摸试管 底部 晶体并放热 ②加10mLH2O 长时间振荡后溶解
③加1～2滴 酚酞
初步结论
溶液变红（较深） 溶液变微红色
①Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热 ②溶解性: Na2CO3 > NaHCO3 ③碱性: Na2CO3 > NaHCO3
科学探究 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
物质 现象
Na2CO3
结论
受热
化学方程式
澄清石 灰水无 变化
不分解
△
澄清石 受热易分 2NaHCO = Na CO + 3 2 3 解有 CO 和 2 NaHCO3 灰水变 H2O生成 H2O + CO2 浑浊
思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？
Na2CO3和NaHCO3的其它性质
(1)与酸反应 反应剧烈程度 NaHCO3 Na2CO3 产生CO2的快慢：
学与问
你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？
把与酸反应的离子方程式 （1）氢氧化铁的性质 写在P61的横线上 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ①与酸反应
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
高温
２.铁的氢氧化物
铁有哪些氢氧化物？如何制备铁 的氢氧化物？
方案一： 方案二： 方案三：
利用铁和水反应制备 利用铁的氧化物和水反应制备
利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液 反应制备
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物 铝的重要化合物 铁的重要化合物
一、氧化钠（Na2O ）和过氧化钠（Na2O2）
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和 过氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类 似，请你写出氧化钠与水反应的化学方 程式。
我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢 用烟花来庆祝，大家知道为ຫໍສະໝຸດ Baidu么烟花会 具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应
定义：很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜 色的反应。
实验
步骤
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液
洗——烧——蘸——烧
注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应 B.焰色反应是金属元素的性质 C.焰色反应是物理变化