同一元素的位构性关系可表示如下在具体解题过-PPT课件
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元素“位—构—性”之间的关系及应用
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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的 有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正 确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更 强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更 稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个 电子，所以X为F，原子结构示意图为 期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此 ，位于元素周
小专题 大智慧 第 1 部 分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的 关系及 应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的 性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系： 原子序数＝质子数 结构→位置周期数＝电子层数 族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：
元素周期表位构性关系PPT课件
金
性
属
逐 Na Mg Al Si P S Cl 性
渐
逐
增
K Ca Ga Ge As Se Br 渐
强
Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
第五页，课件共28页
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元素的
（A）
（B）
234
2
11
10 11
（C）
19
（D） 6
18 19 67
11 12 13
14
24
31 32
第二十五页，课件共28页
5、相对原子质量
(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为
2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为 1.993×10-26kg等。
第二页，课件共28页
2.同一主族元素金属性和非金属性的变化
同一主族元素：从上到下，
核电荷数增多,
原子半径增大，
失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质
第三页，课件共28页
在同一主族
Li
F
中，从上到下，
金
3锂
非
9氟 非金属元素的气
D.HCl、HBr、HI
第十五页，课件共28页
练习
3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
2024年高考化学一轮复习第五章微专题四巧用“位—构—性”突破元素推断课件
角度2 文字叙述型推断 【典例2】(2022 年珠海模拟)W、X、Y、Z、R 是五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同主族，X 和 Z 同 主族，X 离子和 Y 离子的电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单 气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列说法正确
性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B 正确；硅元素的最高价氧 化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，C 错误；二氧化硅为共价化合物， 化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，
化学键类型不相同，D 错误。
答案：B
[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息 一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位 置。 二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形 成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出 的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置， 然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进 而确定其他未知的元素。
素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
用作火箭燃料。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3 C.Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，
不能与任何酸反应 D.ZY2 的化学键类型与 MgCl2 相同
解析：设 Z 的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z 原子的最外层电子 数之和为 15 可得 a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z 为 Si 元素、 X 为 N 元素、Y 为 O 元素，由 W 与 X 以原子个数比为 2∶1 形成的化 合物常用作火箭燃料可知，W 为 H 元素。电子层结构相同的离子，核 电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，A 错 误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属
高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
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【注意】位置、结构和性质的关系:
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
高一年级上学期第二节位构性的关系 课件张
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
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【注意】位置、结构和性质的关系:
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2、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素 氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周 期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
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易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金 属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料， 如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等 于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
人教版高中化学选择性必修二微专题1基于元素“位”“构”“性”之间的关系的元素推断课件2
易错提醒 作答时要认真审题,区分开基态原子与基态离子,电子排布式 与简化电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式等,不要 答非所问。
学以致用 2.W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增,其中 W、X、Y为短周期元素,六种元素的元素性质或原子结构特 征如下表,回答下列问题。
元素 元素性质或原子结构特征
(2)利用常见元素及其化合物的特征性。 ①形成化合物种类最多的元素之一、其单质是自然界中硬 度最大的物质的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素:N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的 元素:O。 ④单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。
微专题1 基于元素“位”“构” “性”之间的关系的元素推断
目标素养 1.进一步理解巩固元素“位”“构”“性”之间关系的一般 规律。 2.掌握元素推断的一般规律和方法。 3.逐步形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一 元素“位”“构”“性”之间的关系 知识讲解
1.元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。
(1)W元素在元素周期表中的位置是
,X元素
基态原子的轨道表示式是
。
(2)原子半径:X
(填“>”或“<”,下同)W;
第一电离能:Z
W。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶
液直至过量,能观察到的现象是 。
(4)W单质是重要的半导体材料。W单质能与NaOH溶液反应
生成一种盐和一种无色气体,该反应的化学方程式
性 质
气态氢化物的 稳定性
一般来说,逐渐增强
增强 逐渐减弱
最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性
碱性逐渐减弱; 酸性逐渐增强
高考化学二轮复习元素的“位——构——性”关系与应用课件(78张)(全国通用)
化物的碱性 Ca(OH)2> Be(OH)2，C 项不符合题意。XR2、WR2 分别为 CaO2、 SiO2，O 在两种化合物中的化合价分别为－1、－2，D 项符合题意。]
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2018版高三二轮复习与策略
4．(2017·郴州第三次质量检测)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，Y、Z 为同周期相邻元素，X、 W、Y 分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．工业上制备 W 单质的方法为热还原法 D．X 分别与 Y、Z 形成的最简单化合物所含化学键类型相同
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2018版高三二轮复习与策略
D [R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有两个电子层，
最外层电子数为 6，则 R 为 O；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，
T 无正价，则 T 为 F；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be，
Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z 位于同族，则 X 为 Mg 或 Ca，若 X 为 Mg，
1．熟记元素周期表短周期部分结构，熟悉周期表结构片断 2．记住元素周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数 2 倍
的短周期元素：C、S。③族序数等于周期数 3 倍的短周期元素：O。④前 20
号元素中，周期数等于族序数 2 倍的元素：Li、Ca。⑤短周期元素中元素的
1.文字叙述型元素推 1.宏观辨识——认识
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质 断
2019届高中化学一轮复习元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用教学课件共14张PPT
• Se元素位于第四周期，与硫元素同主族， 谈谈你对Se元素的认识。
“位-构-性”认知模型的构建和运用
---元素周期律复习
杭州市长河高中
学习科学后，你观察世 界的方式会全然不同，你看
到的世界会更美丽。 ——理查德·费曼
一
图一
元素周期律再认知
图二
图三
图四
图一
图二
图一可知：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数 呈现由少到多周期性变化的规律。
图二可知：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈 现由低到高周期性变化的规律。
二 二“位 “位 -构 构 -性”认知模型的初步构建 性”认知模型的初步构建
【问题2】 请对“位-构-性” 对应内涵进行分类： 原子序数、周期、族、核电荷数 、 电子层数、最外层电子数、 化合价、 原子半径 、得失电子能力、金属性、非金属性 元素位置--原子结构--原子序数、族、周期 核电荷数、电子层数、最外层电子数、 原子半径 化合价、金属性（失电子能力） 非金属性（得电子能力）
“位-构-性” 认知模型
原子序数 周期 族 元素位置
核电荷数 电子层数 原子半径 原子结构 最外层电子数
相似性 递变性
单质氧化性/还原性 气态氢化物稳定性、还原性 最高价氧化物的水化物的酸/碱性
元素 性质 化合价 金属性 非金属性
物质 性质
类别 价态
课堂延伸
• 硫元素最外层有6个电子，电子层数为3， 请你写出硫元素对应的相关信息。
一
元素周期律再认知
图三
图四
图三可知： 电子层数等于周期数 电子层数等于周期数
随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小 图四可知： 周期性变化的规律。
二 “位-构-性”认知模型的初步构建
高中化学鲁科版2019必修第二册第1章微专题1元素位构性之间的关系课件19张
(3)下列说法不正确的是
(填字母)。
A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族
B.第5周期ⅤA族元素的原子序数为65 C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
解析:(3)H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等,A不正确;第5周期ⅤA
族元素的原子序数为7+8+18+18=51,B不正确;⑤为C、⑥为N,非金属性C<N,非金属
NaBrO+H2O。 答案:(5)BrCl+2NaOH
NaCl+NaBrO+H2O
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
(1)③对应的元素符号是
。⑥在周期表第
列。
解析:从位置看,①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为 Cl、⑧为Br。 (1)③对应的元素是Al。⑥为N元素,位于ⅤA族,在周期表第15列。 答案:(1)Al 15
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗 处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( B )
A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.氧化物的水化物的酸性:T>Q
解析:F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸,生成HF,由此推断R为氟元素;以氟在元 素周期表中位置为突破口,由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴元素。 Z、T、X分别是氩、氯、硫元素,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非 金属性随原子序数增大而递增,则非金属性Z<X<T,A项错误;R、Q分别是氟、溴元 素,原子序数分别为9、35,氟元素和溴元素的原子序数相差35-9=26,由于元素的 原子序数=原子的核外电子数,则氟和溴原子的电子数也相差26,B项正确;R、T、 Q都是卤族元素,同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属 性氟>氯>溴,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性R>T>Q,C 项错误;未指明是最高价氧化物的水化物,故无法判断,D项错误。
高中化学专题5 第3单元微专题6“位_构_性”在元素推断题中的应用课件苏教版必修第一册
A [W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，W 为氧元素；X 所在 的周期数是最外层电子数的 3 倍，X 为钠；由 W、X、Y 三种元素形成的 一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色，该盐为 亚硫酸盐，所以 Y 为硫元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次增大，Z 为氯元素。氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化 合物，A 正确；Na＋核外有 2 层，Cl－核外有 3 层，两种离子的电子层结构 不同，B 错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就 越强，非金属性：Cl>S，因此 HClO4>H2SO4，C 错误；元素的非金属性 越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，所以简单气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，D 错误。]
回答下列问题：
(1)A 与 E 形成的化合物的化学式为
。
(2)B 的最高价氧化物的化学式为
，C 的元素名称
为
，D 的单质与水反应的化学方程式为
(3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，
观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为
。
[解析] 设 A、B、C、D 四种元素原子的电子数分别为 x－8、x －1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、 C、D 分别为 O、P、S、Cl。根据 1 mol E 与足量酸反应生成的 H2 的体积为 33.6 L，可知 E 为铝元素。
C [根据题意可以推断，Z 为 O，所以 X 为 H，Y 为 N，W 为 Na。C 项，稳定性：H2O>NH3；D 项，NH3 为 10e－微粒，而 N2H4 为 18e－微粒。]
4．有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件
3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离 子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元 素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误C的是 () A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性 B．基态原子未成对电子数：X>Y C．第一电离能：Y>Z>X D．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元 素的单质的元素：S。 (13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
2．常见物质的转化 (1)直线转化 N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3 S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4 C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3 Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
元素推断合把握题中关键信息，
确定突破口。 (2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口 找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，
充分利用元素周期律结合选项作答。 (3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
1．依据原子成键特点推断元素 (1)第ⅣA族元素常见成键形式：4个单键，1个三键与1个单 键，2个双键，2个单键与1个双键。 (2)第ⅤA族元素常见成键形式：3个单键，1个单键与1个双 键，1个三键，4个单键(含一个配位键)等。 (3)第ⅥA族元素常见成键形式：1个双键，2个单键。 (4)第ⅢA族：3个单键或4个单键(含一个配位键)。 (5)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的 金属元素：Hg。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发 生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化 物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。
新高一年级上学期位构性的关系课件-公开课
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
元素推断的思路分析
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(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列
说法中,不正确的是( C )
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(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。
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解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。
元素推断的思路分析
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(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中 容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子 在反应中容易得电子。
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6.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As) 和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列
说法中,不正确的是( C )
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⑪元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反
应的元素：N.
⑫元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F. ⑬常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S.
已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其
化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答 问题． ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气 体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；
③C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化 ④E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比为 1∶2和1∶3的化合物T和K； ⑤B和D可形成粒子个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y. 请回答下列问题：
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础．
1．结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
(8)除H外，原子元素：O、F.
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时
要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质
(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、 碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，
(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表
现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性．如Al和 Si，它们与NaOH溶液反应产生H2： 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2 ↑
3．结构和性质的互推是解题的要素
化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递 增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层
电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如
同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期 的O、F无正价．
3．强化学科综合素养 联系元素化合物知识综合解决本章知识，考查综合性强， 难度较大，要联系元素化合物知识进行综合解决，如主 族元素性质、存在、用途等有很多特殊性． ①形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的 元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性． (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性的方法．
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成 化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 ( )
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素：O. (4)周期数是族序数2倍的元素：Li. (5)周期数是族序数3倍的元素：Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S.
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
[解析] X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2
价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，
C项的反例是H2O2、Na2O2. [答案] D
1.掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”
元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类
2．性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律， 主要包括： ①元素的金属性、非金属性． ②气态氢化物的稳定性． ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
（2 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 （都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对： Li—Mg、Be—Al，B—Si. （3 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不 大，俗称相邻相似规律.
题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答此类题 目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据 元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断．牢
记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元 素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有 表”才能熟练解题．如主族元素在周期表中的特殊位置有：
⑥最活泼的金属元素、或最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素、或阳离子氧化性最弱的元素：Cs.
⑦最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P. ⑧最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li. ⑨单质常温下呈液态的，非金属元素：Br；金属元素：Hg. ⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
应的元素：Al.
主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子 序 数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素 原子半径 与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元 素周期律中的特 殊情况．如同一周期从左至右主族元 素的最高正价逐渐升高，
但第二周期的O、F无正价．
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟 金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、 酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，主要
②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的
元素：N. ③地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高 的元素、或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O. ④地壳中含量最多的金属元素：Al.
⑤最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非
金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳 定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F.