硫代硫酸钠滴定液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以溶液滴定至微黄色，加入%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/×V0.1 N Na2S2O3 1ml= KIO3硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——硫代硫酸钠的当量浓度；V1——硫代硫酸钠的体积；N2——硫代硫酸钠的当量浓度；V2——硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
（b） mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
②标定L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取～基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程
硫代硫酸钠滴定液配制与标定操作规程一、硫代硫酸钠滴定液配制1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3），纯度要求为分析纯；（2）稀盐酸，浓度为1mol/L。
2.操作步骤：（1）称取适量硫代硫酸钠，将其加入干燥的烧杯中；（2）加入适量蒸馏水，搅拌至溶解；（3）加入少量的盐酸，调节溶液的pH值，使其保持在2-3之间；（4）用蒸馏水稀释至适量，摇匀即得标定液。
注意事项：（1）硫代硫酸钠滴定液应在使用前24小时内配制，并且要保持干燥；（2）为了避免氧气与硫代硫酸钠反应，应保持容器盖子紧闭；（3）使用软化水或去离子水作为稀释用水，以免杂质干扰滴定结果。
二、硫代硫酸钠滴定液标定1.实验所需材料：（1）硫代硫酸钠滴定液；（2）碘标准溶液，浓度为0.1mol/L；（3）淀粉指示剂。
2.操作步骤：（1）准备一个干净的容量瓶，用去离子水或软化水冲洗干净，并挑选干净的滴定管和容量瓶塞；（2）将适量的硫代硫酸钠滴定液放入容量瓶中；（3）加入适量的碘标准溶液，溶解后，用稀盐酸调整pH值保持在2-3之间；（4）加入适量的淀粉指示剂，摇匀；（5）将标定液定量取出至滴定管中；（6）将待标定溶液倒入一个白瓷坩埚中，并滴加硫代硫酸钠滴定液，同时轻轻地搅拌；（7）当溶液颜色由紫色变为浅黄色时，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液颜色变为无色为止；（8）重复上述步骤，进行三次滴定，算术平均值即为硫代硫酸钠滴定液的标定值。
注意事项：（1）滴定过程中要保持滴定管与容量瓶壁的接触，防止溶液飞溅；（2）每滴加少量滴定液后，应充分搅拌，并等待几秒钟，直至溶液颜色变化明显后再继续滴定；（3）标定结果的准确性可以通过重复标定并取平均值来提高；（4）标定完成后，应将标定值清晰记录下来，定期检查和修正。
以上就是硫代硫酸钠滴定液的配制与标定操作规程。
为了保证滴定的准确性，需要严格按照实验操作步骤进行操作，并注意实验所需材料的纯度和配制液的保存条件。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验目的：1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制方法；2.通过硫代硫酸钠标准溶液的标定实验，确定溶液浓度；3.掌握标定实验的基本步骤和计算方法。
实验原理：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的分析试剂，常用于测定汞、碘、铜等物质的浓度。
为了准确测定待测物质浓度，需要先配制硫代硫酸钠标准溶液，并进行标定实验。
标定实验是通过与已知浓度溶液进行滴定反应，确定待测物浓度的方法。
实验仪器和试剂：1.250mL锥形瓶、10mL量筒、5mL移液管；2.烧杯、漏斗、玻璃棒；3.硫代硫酸钠固体；4.硫酸；5.碘溶液。
实验步骤：1.硫代硫酸钠标准溶液配制：a.取一定量的硫代硫酸钠固体，精确称重；b.将称量的硫代硫酸钠固体转移至250mL锥形瓶中；c.加入适量的蒸馏水，溶解硫代硫酸钠固体，并摇匀；d.加入少量的酸性酶或几滴HCl溶液进行除氯处理，防止溶液氧化；e.经过除氯处理的溶液加入适量的蒸馏水，稀释到刻度线。
2.硫代硫酸钠标准溶液的标定：a.取一定量的碘溶液，记录其浓度；b.将标定瓶挂置于三角斜板上，并在瓶底墨水点处用酒精纸纪录初始读数；c.使用10mL量筒分别取出5mL标定瓶中的硫代硫酸钠溶液和硫酸，转移到250mL锥形瓶中；d.在配制的硫代硫酸钠溶液中加入混合溶液，开始滴定；e.滴定至墨水点变色，终点读数为V1mL；f.用酒精纸在墨水点处记录终点读数；g.复制上述滴定操作，进行三次测定，记录V1的平均值；h.计算标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）。
实验数据处理：1.已知标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2），碘溶液的浓度（C1），及滴定过程中硫代硫酸钠溶液的体积（V1），则可以利用下式计算出碘溶液中碘的质量（m）：m=C1×V12.标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）可以通过浓度计算公式得出：C2=(C1×V1)/V2实验注意事项：1.配制硫代硫酸钠溶液时，要加入少量酸性酶或HCl溶液进行除氯处理，防止氧化反应发生；2.在滴定过程中，可以根据溶液颜色变化情况来判断滴定是否到达终点；3.实验操作过程要注意安全，遵守实验室的安全操作规程；4.实验结果应该进行多次重复实验，计算平均值来提高实验结果的准确性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000毫升水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g 置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20％硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
CNa2S2O3 =M/（V1-V2）×0.04903
式中CNa2S2O3—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L；
M—重铬酸钾之质量，g；
V1—硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2—空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml;
0.04903—与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液［CNa2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液
0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制与标定1.配制硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
称取13g结晶硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或8g无水硫代硫酸钠，溶于500 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置2周后过滤，待标定。
称取基准重铬酸钾0.15g（称准至0.0001g）于碘量瓶中，加25 mL水使其溶解。
加2g碘化钾及20 mL硫酸溶液，盖上瓶塞轻轻摇匀，以少量水封住瓶口，于暗处放置10 min。
取出，用洗瓶冲洗瓶塞及瓶内壁，加入150 mL水，用配制的Na2S2O3溶液滴定，接近终点时（溶液为浅黄绿色），加入3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色为终点。
平行标定三份。
同时做空白实验淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌取30-35毫升的溶液于250毫升的碘量瓶中，加2克的碘化钾和20%的硫酸溶液20毫升，摇匀后放在暗处10分钟。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制
硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制一、引言硫代硫酸钠标准滴定溶液是一种常用的化学试剂，被广泛应用于物质定量分析中。
它通过滴定法，可以准确测定溶液中金属离子浓度、酸度和氧化还原能力等。
本文将详细介绍硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制方法及其在实验中的应用。
二、硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制方法1. 实验所需材料：(1) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）：化学纯级；(2) 碘化钾（KI）：分析纯级；(3) 精密天平；(4) 蒸馏水。
2. 配制步骤：(1) 准备一支干净的瓶子，并用蒸馏水洗净；(2) 使用精密天平称取约十克的硫代硫酸钠放入瓶中；(3) 将硫代硫酸钠与适量的蒸馏水溶解，摇匀直至完全溶解；(4) 向溶液中加入5克的碘化钾，继续搅拌使其完全溶解；(5) 用蒸馏水将溶液稀释至1升，摇匀。
三、硫代硫酸钠标准滴定溶液的应用及注意事项1. 应用硫代硫酸钠标准滴定溶液可以用于测定溶液中的一氧化碳、碘酸根离子、亚硝酸根离子等物质的浓度。
在实验中，可将待测溶液与适量的硫代硫酸钠标准滴定溶液进行反应，通过滴定法测得滴定终点的体积，进而计算出待测物质的浓度。
2. 注意事项在配制和使用硫代硫酸钠标准滴定溶液时，需要注意以下几点：(1) 配制过程中应保持所有仪器和容器的清洁，避免杂质的引入；(2) 在配制溶液时，应尽量避免空气的接触，以免氧化反应的发生；(3) 配制好的硫代硫酸钠标准滴定溶液应放置在避光的地方，防止光解反应的发生；(4) 在滴定过程中，需要注意滴定管的垂直下降，以避免误差的产生；(5) 在进行滴定时，应记录下滴定终点的体积，并进行多次重复测量以提高准确度。
四、个人观点及结语硫代硫酸钠标准滴定溶液作为一种重要的化学试剂，在物质定量分析中发挥着关键的作用。
它的应用范围广泛，不仅可以测定溶液中的金属离子浓度，还可以评估酸度和氧化还原能力等。
在实验操作中，我们应严格按照配制方法进行操作，以确保溶液的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法[C Na2S2O3=0.1mol/L]1、适用范围：硫代硫酸钠标准滴定溶液的量浓度为0.1mol/L的配制和标定。
2、试剂：2.1 重铬酸钾：基准物2.2 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）：分析纯2.3 碳酸钠：分析纯2.4 浓硫酸：分析纯2.5 1%淀粉溶液：称取1克可溶性淀粉，加入10ml水，搅拌下倒入100沸水中，再微沸2分钟，放置冷却，取上层清液使用。
2.6 20% H2SO4：移取26ml浓硫酸于少量水中，定容至200ml3、仪器：3.1 容量瓶：200ml 1个；500ml 1个3.2 棕色试剂瓶：500ml 1个3.3 移液管：1ml；20ml各1个3.4 量筒：50ml3.5 碘量瓶：250ml 6个3.6 棕色碱式滴定管：50ml3.7 滴瓶：60ml3.8 烧杯4、配制：称取50克硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于200ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加入0.2克碳酸钠。
将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置10~14天，用移液管准确吸取上清液100ml，用不含CO2的水稀释至1L。
5、标定：5.1 标定原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2OI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O65.2 标定方法：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于250ml碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min 。
加150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。
近终点时加1ml1%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为绿色。
同时作空白实验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —重铬酸钾的质量，g ；V 1—硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；0.04903—与 1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C (NaS2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠滴定液配制
名称：硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L）158.11
配制：称取硫代硫酸钠26g，与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，
摇匀，放置1个月后，滤过。
配制Na2S203溶液时，应用新煮沸放冷的水，是为了除去水中的C02和02，并杀死嗜硫细菌。
因为水中溶解的C02、02能氧化硫代硫酸钠，使析出硫，而嗜硫细菌的存在能分解硫代硫酸钠，也可析出硫。
加人少量Na2C03使溶液呈弱碱性，既可抑制细菌的生长，又可防止硫代硫酸钠分解。
标定：以重铬酸钾为基准物，加入碘化钾置换出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定。
其标定方法为：
取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正：每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。
滴定反应为：
从以上反应式可以看出，1mol的Na2S2O3相当于1mol的I，1mol的I相当于mol
的K2Cr2O7，所以1mol的Na2S2O3相当于mol的K2CrO7。
重铬酸钾的分子量为294.18，1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。
根据硫代硫酸钠滴定液的消耗量与重铬酸钾的取用量，即可算出本液的浓度，其计算公式为：
式中，W为重铬酸钾的称样量（g），V为标定时消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml），V0为空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml）。
硫代硫酸钠标准滴定液
硫代硫酸钠标准滴定液硫代硫酸钠标准滴定液是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学中对硒、汞、铜等金属离子的测定。
它具有稳定、精确、灵敏度高的特点，因此在实验室中得到了广泛的应用。
本文将对硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法、性质及应用进行详细介绍。
一、制备方法。
硫代硫酸钠标准滴定液的制备方法主要包括以下几个步骤：1. 将适量的硫代硫酸钠溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 使用标准溴酸钾溶液对硫代硫酸钠溶液进行滴定，直至出现淡黄色终点。
3. 计算出硫代硫酸钠的准确浓度，并进行调整，使其符合实验要求。
二、性质。
硫代硫酸钠标准滴定液的性质主要包括以下几个方面：1. 稳定性，硫代硫酸钠标准滴定液具有较好的稳定性，可以长期保存而不会发生明显的变化。
2. 灵敏度，硫代硫酸钠标准滴定液对硒、汞、铜等金属离子具有较高的灵敏度，可以准确测定它们的含量。
3. 精确度，硫代硫酸钠标准滴定液的浓度经过精确调整，可以保证滴定结果的准确性。
三、应用。
硫代硫酸钠标准滴定液在实验室中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 测定硒的含量，硒是一种重要的微量元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中硒的含量，如食品、环境水样等。
2. 测定汞的含量，汞是一种有毒重金属，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中汞的含量，如废水、废渣等。
3. 测定铜的含量，铜是一种重要的金属元素，硫代硫酸钠标准滴定液可以用于测定各种样品中铜的含量，如合金、矿石等。
综上所述，硫代硫酸钠标准滴定液是一种重要的化学试剂，在分析化学领域具有广泛的应用前景。
通过本文的介绍，相信读者对硫代硫酸钠标准滴定液有了更深入的了解，希望能对实验工作者有所帮助。
硫代硫酸钠滴定液的配制与标定—兼容版
硫代硫酸钠滴定液的配制与标定1、掌握Na2S2O3滴定液的配制方法；2、掌握应用置换碘量法标定Na2S2O3的滴定液方法；3、学会碘量瓶的使用和以淀粉作指示剂确定滴定终点的的方法。
标定Na2S2O3采用氧化还原滴定法，即置换滴定法。
常用基准物质是K2Cr2O7，反应如下：K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4→Cr2（SO4+ 4K2SO4+3I2 +7H2O I2 + 2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI由以上反应可知，1mol K2Cr2O7 生成3mol I2 ，1mol I2 与2mol Na2S2O3 完全反应，所以1mol K2Cr2O7相当于6molNa2S2O3。
三、实验仪器与试剂自己写出四、实验内容1、0.1mol/L Na2S2O3滴定液的配制称取NaCO3固体0.1g烧杯加200ml纯化水，搅拌溶解Na2S2O3﹒5H2O0.5g搅拌溶解→加纯化水稀释至400ml，贴上标签备用。
2、Na2S2O3滴定液（0.1mol/L）的标定（1）K2Cr2O7基准溶液的配制精密称取K2Cr2O71.2g（精确到小数点后四位，需称量3份）→小烧杯溶解→ 转至250ml容量瓶定容至刻度，摇匀→ 25ml移液管移取K2Cr2O7溶液与2碘量瓶→ 加KI2.0g,纯化水25ml，4mol/L盐酸溶液5ml，密塞，摇匀，暗处放置10min，加纯化水50ml备用。
（2）滴定三份基准液分别用Na2S2O3溶液滴定→近终点时加淀粉指示剂2ml → 滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色即为终点。
记录消耗的Na2S2O3溶液的体积，平行测定三次。
五、实验结果m K2Cr2O7（g）V Na2S2O3（消）（ｍｌ）c Na2S2O3（mol/L）（mol/L）RSD六、思考题1、用K2Cr2O7 作基准物质标定Na2S2O3 溶液时，为什么要加入过量KI？为什么加酸后放置一定时间后才加水稀释？如果加KI而不加HCl或加酸后不放置或少放置一定时间即加水稀释，会产生什么影响？2、为什么要在滴定至近终点时才加入淀粉指示剂？过早加入会造成什么后果？七、注意事项自己写出。
硫代硫酸钠滴定液配制和标定标准操作规程
7.1贮藏：置棕色玻瓶中，密闭保存。
7.2复标规定：每二个月标化一次。
文件名称
硫代硫酸钠滴定液配制和标定标准操作规程
编码
页数
2-1
实施日期
制订人
审核人
批准人
制订日期
审核日期
批准日期
制订部门
制和标定的标准操作规程。
适用范围：硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定。
责任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程序：
1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、碘量瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液 蒸馏水、硫代硫酸钠、无水碳酸钠、稀硫酸、基准重铬酸钾、碘化钾、淀粉指示液。
3.配制
取硫代硫酸钠约26g与无水碳酸钠（Na2CO3）0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置１个月后滤过。
4.2如需用硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L）或（0.005mol/L）时，可取硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）在临用前加新沸过的冷水稀释制成。
5.结果计算：
式中：F表示滴定液的校正因子。
W表示基准物的取样量。
V表示基准物消耗滴定液的体积。
V0表示空白消耗滴定液的体积。
T表示滴定度。
6.注意事项
硫代硫酸钠溶液在放置期间，由于下列原因，浓度常常发生改变。
6.1蒸馏水中的二氧化碳能使硫代硫酸钠分解，硫代硫酸钠在中性和碱性溶 液中较稳定，若溶液的PＨ＜4.6，便有下面反应发生：S2O32-+2H+→H2S2O3-→HSO3-+S↓生成的HSO3-虽然也有还原性，，但它与I2的反应却不同，H2SO3-+ I2+H2O←→HSO4-+2I-+2H+即一个离子的HSO3-消耗一个分子的I2，而这将使Na2S2O3对I2的滴定度增高。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
1.Na2S2O3标准溶液(0.1mol·L-1)的配制
0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液的配制:称取25g Na2S2O3·5H2O置于400ml烧杯中,加入200ml 新煮沸的冷却蒸馏水,待完全溶解后（可适当加热）,加入0.1g Na2CO3，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至5000ml,保存于棕色瓶中,在暗处放置7～14天后标定。
2.标定：
准确称取0.1g已在120摄氏度烘至恒重的基准K2Cr2O7三份，分放在250mL带塞锥形瓶（碘量瓶）中，加约25ml水，使其溶解，加2gKI，20ml20%H2SO4（1+4）或HCl溶液(4mol·L-1)5ml，塞好塞子后充分混匀，以水封口，在暗处放10min。
取出，稀释至约100ml，用Na2S2O3标准溶液滴定。
当溶液由棕红色变为浅黄绿色时，加3mL5g·L-1淀粉，边旋摇锥形瓶边滴定至溶液黄绿色变为蓝色即到达终点。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
C（Na2S2O3）=m/ 0.04903（V1- V0）
式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；
M——重铬酸钾的质量，g；
V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；
0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
硫代硫酸钠滴定液配制与标定标准操作规程
-硫代硫酸钠滴定液配制与标定标准操作规程L)1 目的与适用范围规定硫代硫酸钠滴定液（L）的配制与标定的方法和操作要求，确保配制质量符合规定要求。
本规程适用于硫代硫酸钠滴定液（L）的配制标定与复核。
2 职责质量保证部化验室负责本规程的实施。
3 内容》引用标准：中华人民共和国（2010年版）二部附录误差要求：指示剂：淀粉指示液基准试剂：基准重铬酸钾仪器与用具3.5.1碘量瓶（500ml）！3.5.2 滴定管（50ml）操作步骤3.6.1硫代硫酸钠滴定液（L）N a S2O3·5H2O= 24.82g→1000ml3.6.2 配制取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml,摇匀,放置1个月后滤过。
3.6.3 标定取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，精密称定，置碘量瓶中，加水50ml 使溶解，加碘化钾,轻轻振摇使溶解,加稀硫酸40ml摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释,用本液滴定至近终点时.加淀粉指示液3ml,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,并将滴定的结果用空白试验校正.每1ml的硫代硫酸钠滴定液L)相当于的重铬酸钾，根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度,即得。
3.6.4 计算公式)MsF=(V-V0)×式中: F为浓度校正系数Ms:重铬酸钾的质量(mg)V:滴定所耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)V0:空白试验所耗硫代硫酸钠滴定液的体积(ml)为1ml硫代硫酸钠液L)相当重铬酸钾的mg。
】3.6.5 反应原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2OI2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI对两步反应所需要的条件说明如下：第一，为什么反应进行要加入过量的KI和H2SO4，反应后又要放置在暗处10分钟实验证明第一反应速度较慢，需要放置10分钟后反应才能定量完成。
加入过量的KI和H2SO4不仅为了加快反应速度，也为防止I2的挥发。
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硫代硫酸钠滴定液的配制与标定
硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L、0.05mol/L)
Na2S2O3·5H2O＝248.19 24.82g→1000ml
12.41g→1000ml
【配制】硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）取硫代硫酸钠26g 与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1 个月后滤过。
硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）取硫代硫酸钠13g 与无水碳酸钠0.10g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml，摇匀，放置1 个月后滤过。
或取硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）加新沸过的冷水稀释制成。
【标定】硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50ml 使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40ml，摇匀，密塞；在暗处放置10 分钟后，加水250ml 稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3ml，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg 的重铬酸钾。
根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）照上法标定，但基准重铬酸钾的取用量改为约75mg。
每1ml 硫代硫酸钠滴定液（0.05mol/L）相当于2.452mg 的重铬酸钾。
室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
【计算】
W*C理*1000
C= -------------- ----------
（V-V O）*T
C为硫代硫酸钠滴定液的真实浓度
C理为硫代硫酸钠滴定液的理论浓度
W为基准重铬酸钾的称取量（mg）
V为滴定所消耗硫代硫酸钠滴定液的体积（ml）
V0为空白试验消耗硫代硫酸钠滴定液的体积
T为滴定度（mg/ml）。