高中化学一轮复习第七章第22讲化学平衡化学平衡常数PPT111张
合集下载
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：7-2 化学平衡状态 化学平衡常数(113张ppt)
(填“不变”“增
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 2 ) 如果 K＝a， 温 度 相 同 时 ， 对 于 应 的 平 衡 常 数 为 ( 3 ) 对 于 可 逆 反 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
催 化 剂 2 N H 3 高 温 、 高 压
N2＋3H2 反
应C ( s ) ＋H2O ( g )
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
命题预测
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
自主评估
第七章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
1． 下 列 关 于 化 学 反 应 限 度 的 说 法
中 正 确 的 是
(
)
A． 一 个 可 逆 反 应 达 到 的 平 衡 状 态 就 是 这 个 反 应 在 该 条 件 下 所 能 达 到 的 限 度 B． 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时 ， 正 反 应 速 率 和 逆 反 应 速 率 相 等 都 等 于 0
注 意 ： 判 断 一 个 反 应 是 否 为 可 逆 反 应 ， 一 定 要 注 意
“相 同 条 件
点燃 通电 下”“同时”， 如 2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因 条 件 不 同 就 不 属 于 可 逆 反 应 。
化学平衡常数PPT教学课件
21号三体染色体
染色体变异的概念
1、染色体变异是光学显微镜下可见 的变异
2、染色体变异包括染色体结构、数 目的改变，与基因突变不同，前者 的结果可以用显微镜看见。
3、染色体变异由于牵涉到许多基因 改变，因而后果比基因突变要严重 得多。
(二)染色体结构的变异： 指细胞内一个或几个染色体发生片段
的缺失、增添、倒装或移位等改变。
3）多倍体的成因：
主要原因：体细胞在有丝分裂过程中， 染色体完成了复制，但是细胞受到外界环 境条件或生物内部因素的 干扰，放锤体的 形成受到破坏以致染色体不能被拉向两极， 细胞不能分裂成两个子细胞，于是就形成 染色体数目加倍的细胞.
母本
去雄授粉
父本
四倍体
二倍体
有籽 西瓜
母本
父本
种下去
花粉刺激（提供生长素）
种子
发育 新植株 （新品种）
YR
yR YyRr
Yr
yr
第一年
YR yR Yr yr
YYRR yyRR YYrr yyrr
第二年
YYRR
YYRR
yyRR
yyRR
YYrr
YYrr
yyrr
yyrr
常见育种方式比较
方法 原理
原因
实例
优点
无性 有丝分 遗传物质没有发生改 无核蜜桔 保持优良性状
繁殖 裂
变
杂交 基因重 非同源染色体上的非 抗倒伏抗 集中优良性状
2）二倍体和多倍体 二倍体：由受精卵发育而成的个体，体细胞中
含有两个染色体组 几乎全部动物和过半数的高等植物是二倍体 多倍体：体细胞中含有三个或三个以上染色体组
有三倍体、四倍体、六倍体等
多倍体在植物中广泛存在，多数分布在被子植物 中，动物中比较少见. 三倍体：香蕉 四倍体：棉花、马铃薯 六倍体：普通小麦
2024版《化学平衡化学平衡常数》PPT课件
工业生产条件的选择
根据化学平衡原理选择合适的温度、 压强、浓度等条件，以提高产率和降 低成本。
环境保护和治理
运用化学平衡原理分析环境污染物的 来源和转化途径，提出有效的治理措 施。
2024/1/26
29
THANKS
感谢观看
2024/1/26
30
《化学平衡化学平衡 常数》PPT课件
2024/1/26
1
目录
2024/1/26
• 化学平衡概述 • 化学平衡常数及其表达式 • 影响化学平衡因素及移动原理 • 化学平衡计算方法及实例分析 • 化学平衡在生活、生产和科研中应用 • 总结回顾与拓展延伸
2
01
化学平衡概述
2024/1/26
3
化学平衡定义与特点
环境保护中的化学平衡应用
利用化学平衡原理处理废气、废水，减少环境污染。
农业生产中的土壤酸碱平衡调节
通过施加石灰、石膏等调节土壤酸碱度，改善土壤 环境。
21
科研领域里化学平衡研究前沿动态
01
超分子化学中的主 客体平衡研究
探讨超分子体系中主体与客体之 间的相互作用和平衡关系，为超 分子材料的设计提供理论指导。
8
沉淀溶解平衡应用
沉淀的生成
当Qc > Ksp时，溶液中将生成沉淀。
沉淀的溶解
当Qc < Ksp时，沉淀将溶解。
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具有相同离子 的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的现象。
2024/1/26
9
溶度积常数与溶解度关系
溶度积常数与溶解度关系公式
01
化学平衡的定义和特征
02
可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态
根据化学平衡原理选择合适的温度、 压强、浓度等条件，以提高产率和降 低成本。
环境保护和治理
运用化学平衡原理分析环境污染物的 来源和转化途径，提出有效的治理措 施。
2024/1/26
29
THANKS
感谢观看
2024/1/26
30
《化学平衡化学平衡 常数》PPT课件
2024/1/26
1
目录
2024/1/26
• 化学平衡概述 • 化学平衡常数及其表达式 • 影响化学平衡因素及移动原理 • 化学平衡计算方法及实例分析 • 化学平衡在生活、生产和科研中应用 • 总结回顾与拓展延伸
2
01
化学平衡概述
2024/1/26
3
化学平衡定义与特点
环境保护中的化学平衡应用
利用化学平衡原理处理废气、废水，减少环境污染。
农业生产中的土壤酸碱平衡调节
通过施加石灰、石膏等调节土壤酸碱度，改善土壤 环境。
21
科研领域里化学平衡研究前沿动态
01
超分子化学中的主 客体平衡研究
探讨超分子体系中主体与客体之 间的相互作用和平衡关系，为超 分子材料的设计提供理论指导。
8
沉淀溶解平衡应用
沉淀的生成
当Qc > Ksp时，溶液中将生成沉淀。
沉淀的溶解
当Qc < Ksp时，沉淀将溶解。
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具有相同离子 的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的现象。
2024/1/26
9
溶度积常数与溶解度关系
溶度积常数与溶解度关系公式
01
化学平衡的定义和特征
02
可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态
第7章化学平衡ppt课件共58页
正反应 forward reaction 逆反应 reverse reaction
2.化学平衡的特征
大多数化学反应都是可逆的。例如：
c/moL l1 t/s
H2(g)I2(g)
2HI(正 gm 1)07 L o 1逆sl 1 10 6
0
0.0100 0.0100 0
7.60 0
1. fGm是物质的标准生成吉布斯自由能，可查表 得到；
2. rGm是标准态反应的吉布斯自由能，是标准 态的反应方向判据，rGm的求法如下：
rGm ＝ njfGm(生成物) － nifGm(反应物) 标准态，298 K
rGm ＝rHm － TrSm
标准态，T K rGm ＝－RTlnKT
化学反应等温方程式
(reaction isotherm) 这一公式极为重要, 它将两个重要的物理意义完全不相同 的热力学数据联系起来。
Gibbs函数变判据与浓度商判据：
Q< K Q K Q> K
△rGm< 0 △rGm 0 △rGm> 0
反应正向进行 反应处于平衡 反应逆向进行
fGm 、rGm 和rGm的关系：
得数据fGm 、fHm和 Sm
例题：
例题: 求反应2NO2(g) = N2O4(g) 298K 时的 Kθ
7.3 化学平衡的移动
1 浓度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 4 化学平衡与催化剂 5 吕·查德里(Le Chatelier)原理
化学平衡的移动：化学平衡是有条件的，当外 界条件改变时，旧的平衡被破坏，引起体系中各物 质的浓度或（分压）发生改变，从而达到新的平衡， 这样的过程称为化学平衡的移动。
2.化学平衡的特征
大多数化学反应都是可逆的。例如：
c/moL l1 t/s
H2(g)I2(g)
2HI(正 gm 1)07 L o 1逆sl 1 10 6
0
0.0100 0.0100 0
7.60 0
1. fGm是物质的标准生成吉布斯自由能，可查表 得到；
2. rGm是标准态反应的吉布斯自由能，是标准 态的反应方向判据，rGm的求法如下：
rGm ＝ njfGm(生成物) － nifGm(反应物) 标准态，298 K
rGm ＝rHm － TrSm
标准态，T K rGm ＝－RTlnKT
化学反应等温方程式
(reaction isotherm) 这一公式极为重要, 它将两个重要的物理意义完全不相同 的热力学数据联系起来。
Gibbs函数变判据与浓度商判据：
Q< K Q K Q> K
△rGm< 0 △rGm 0 △rGm> 0
反应正向进行 反应处于平衡 反应逆向进行
fGm 、rGm 和rGm的关系：
得数据fGm 、fHm和 Sm
例题：
例题: 求反应2NO2(g) = N2O4(g) 298K 时的 Kθ
7.3 化学平衡的移动
1 浓度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 4 化学平衡与催化剂 5 吕·查德里(Le Chatelier)原理
化学平衡的移动：化学平衡是有条件的，当外 界条件改变时，旧的平衡被破坏，引起体系中各物 质的浓度或（分压）发生改变，从而达到新的平衡， 这样的过程称为化学平衡的移动。
化学平衡化学平衡常数PPT课件
A)% c0 ( A)
A初始的物质的量
100%
n始 n平 100% n始
例题1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物 充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 c(H2)=0.0080mol/L，求：
(1)反应的平衡常数
(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达 平衡时各物质的平衡浓度。
(4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应 的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例如: 2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) K1
2NO2(g)
N2O4 (g)
K2
2NO(g) +O2(g)
N2O4 (g) K 3
K 3 = K1 K2
(5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
2SO2+O2
2SO3
已 知 C(SO2) 始 =0.4mol/L ， C(O2) 始 =1mol/L 经 测 定 该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到 平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时， 一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算 一氧化碳在此反应条件下的转化率。
2.某温度下：2NO2
N2O4 ， K = 1.0
以2 mol/L NO2为起始浓度建立平衡。求平衡时 c(NO2); 当压缩体积至原来一半时，再求c (NO2)
3. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
例3: 已知CO(g) + H2O(g)
化学平衡常数课件
X=1.66
C(CO).C(H2O)
1.66
CO转化为CO2的转化率为 2.0 ×100％= 83%.
答:CO转化为CO2的转化率为83％。
练习 1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为
催化剂
CO + H2O(g) 高温 CO2 + H2
在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水 蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转 化率。 解:设CO的消耗浓度为xmol/L
0.01
答:一氧化碳在此条件下的转化率为75.4％。
播放
返回
课堂小结：
(1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K只受温度影响，与反应物或生成物 的浓度变化无关。 (3) 同一反应，K与方程式写法有关。 (4) K值大小标志反应能达到的最大限度,
K值越大，反应进行得越完全。 (5)能利用平衡常数计算反应物的转化率。
复习提问: 什么叫化学平衡状态？化学平衡的特征有哪些？
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速 率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度保持恒定的状态。
化学平衡的特征：（1）所有反应物和生成物均处于 同一反应体系中。（2）达到平衡时各物质的质量或浓度 保持不变。正、逆反应速率相等，是一种动态平衡。
(3)常数K与正向建立平衡还是逆向建立平衡无关即与平衡建 立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。
三、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数。这个常数就是 该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：
求CO转化为CO2的转化率.
化学平衡常数 课件
温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=2 mol·L -1,c(N)=4.8 mol·L -1。
1.若达到平衡后,M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为多少?
2mol·L-1 ×60%
提示:N 的转化率= 4.8mol·L -1 ×100%=25%。
2.增大压强(缩小体积),该反应的平衡发生移动吗?反应物的转化率变
度越大,说明正向反应为吸热反应。当 c(C O 2)·c(H 2)=c(C O )·c(H 2O )时,K =1,
此时温度由表中数据可知为 830 ℃。判断反应进行的方向时,可根据 Q 与 K
(CO)·(H2 O) 1mol·L-1×3mol·L-1
的大小关系判断,此时刻下,Q =
=
=1>0.9,所
1.对于反应 1,若保持其他条件不变,分别升高温度、增大 N 2的浓度,平
衡如何移动?平衡常数 K 如何变化?
提示:升高温度,平衡向逆反应方向移动,K 减小;增大 N 2 的浓度,平衡向
正反应方向移动,但 K 保持不变。
2.对于反应 1,若保持其他条件不变,加入催化剂,反应速率如何变化?平
衡如何移动?平衡常数 K 如何变化?
30mL
≈33.3% ,H 2O 的转化率为
平均相对分子质量不变,仍为
答案:B
30mL-10mL
×100%
50mL
10mL
×100%
20mL
30×28+20×18
=24。
50
=40% ,C O 的转化率为
=50% ,平衡后混合气体的
D .c(C O 2)=c(C O )
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(C O 2)·c(H 2)=c(C O )·c(H 2O ),试判断此
化学平衡及平衡常数-课件
在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数 K＝______________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)830 ℃时，在 1 L 的固定容积的密闭容器中放入 2 mol CO2 和 1 mol H2，平衡后 CO2 的转化率为________，H2 的转化 率为________。
cpC·cqD K＝______cm__A__·_c_n_B_________(固体和纯液体的浓度视为常 数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率__越__大____，正反应进行的程 度__越__大____。 (2)K 只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大
【答案】C
下列方法可以证明反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g) 已达平衡状态的是 ________(填序号)。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI； ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂； ③百分组成 ω(H2)%＝ω(I2)%； ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝vH2 I； ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
【解析】(2)可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改
变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡
精品：2015届高考化学大一轮课件：7-22化学平衡 化学平衡常数
助学微博
三种应用 化学平衡常数的三种应用 1． 化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断： (1)正在进行的可逆反应是否平衡。 (2)化学平衡移动的方向。
助学微博
3．利用 K 可判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
助学微博
我的警示 从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时， 速率必须 是一正一逆(不能同是 v 正或 v 逆)， 且反应速率之比等于化学计 量数之比。
四、化学平衡常数 1．在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生 22 浓度化学计量数次幂的乘积 成物□
浓度化学计量数次幂的乘积
23 与其反应物□
4 逆反应 。 右向左的过程称作□
2．可逆反应指反应物和产物必须同时存在于 5 同一反应体系中 ，而且在□ 6 相同 □ 7 自动进行 。 都能够□ 条件下，正、逆反应
二、化学平衡状态的含义 1．构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均 8 同一反应体系中 处于□ 9 反应条件 保持不变。 ，□
2．对一般可逆反应 mA(g)＋nB(g)
29 浓度 变化无关，即在一定温度下，平衡常数 或生成物的□ 保持不变。
助学微博
四个注意 使用化学平衡常数应注意的问题 1． 化学平衡常数 K 值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大， 反应物的浓度越小， 反应物的 转化率也越大。 可以说， 化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。
5．可根据 K 随温度的变化情况判断反应的热效应。(√) 解析：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若 升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 6． 化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。 (√) 解析：化学反应达平衡时，各反应物的转化率达最大。 化学平衡常数本身就是化学平衡时各物质浓度的关系。故平 衡常数和转化率是从两个不同的角度来反映化学反应进行的 程度。