人教化学选修四省市级优质课3.2 水的电离和溶液的酸碱性(1)

《酸碱中和滴定》导学案（第1课时）
学习目标：
1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。

3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法
【考点熟知】酸碱中和滴定问题是高考的热点问题之一，题型常有：
1、中和滴定的基本原理、步骤。

2、所用仪器的结构（两种滴定管）。

3、指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。

4、误差分析及成因
【自主探究】一、无需预习，完成下列问题和思考：
【体会】有一瓶标签损坏的HCl溶液，请你想想办法，如何测出该盐酸溶液的物质的量浓度？（想一想，有几种办法？）
例1、取20.00ml的待测HCl溶液（未知浓度），向其中加入0.2mol/L的NaOH溶液。

当加到15.00ml 时，发现恰好完全中和。

请计算HCl溶液的物质的量浓度。

【阅读】上述操作，叫做酸碱中和滴定。

滴定实验，可由一种已知浓度的溶液（又叫做标准液），与未知浓度的溶液（叫做待测液）发生反应。

利用化学反应中的：各物质的系数之比=______________，结合两溶液中n（溶质）=_____________（公式），即可求出C待测液。

比如在我们生活中，水质监测、食品成分的检测、体检时的化验等等，都可以采用滴定实验进行准确测量。

【思索】观察上题，思考：
（1）实际操作时的加液的顺序应该是：先量取准确体积的_________（填“标准液”或“待测液”），再向其中加入__________（填“标准液”或“待测液”）。

（2）根据画线的词句，思考：想要达到测得的结果非常精确，能否选择量筒进行实验？为什么？【阅读教科书48页下半，50页<实验活动>】二、填写下列问题：
1、酸碱中和滴定所使用的取液、放液的仪器，叫做_______________。

2、滴定管分______________和_______________，由图3-11，思考为什么酸液和碱液不能乱装？（提示：碱性溶液会与酸式滴定管的哪一部分反应？从而造成什么后果？）
3、滴定实验成功的另一个关键，就是如何得知恰好完全反应。

盐酸与NaOH溶液反应有什么现象？想一想，可以采取什么办法准确得知恰好完全反应？【阅读教科书49页<资料卡片>】根据书中所给的三种指示剂《变色范围表格》，请思考：
1、从PH变色范围角度看，应该选择哪种指示剂来实验？为什么？
2、从指示剂颜色变化角度看，应该选择哪种指示剂来实验？为什么？
【能力考察】运用上节课的“PH计算”方法，解下题：
常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定一个20ml待测HCl溶液（后测得浓度为0.1mol/L），
请计算：
（1）滴定前，盐酸溶液的PH=_______
（2）当恰好完全反应时，溶液的PH=_______，所加入的NaOH溶液体积V标=__________
（3）当加入16.4 ml NaOH溶液时，混合液的PH约为_____________
（4）当加到20 ml NaOH溶液时，多加了一滴（0.04ml），则PH约为____________
（5）即将完全反应时，NaOH溶液少加了一滴（0.04ml），则PH约为____________
【回想】观察上述计算结果，可以发现：
1、NaOH已经加入一多半了，混合液的PH变化__________。

（填“很大”或“很小”）
2、当快要到达滴定终点时，多一滴和少一滴，仅仅两滴的差距，PH就由_______升高到了___________。

3、所以，甲基橙、酚酞虽然变色范围并不在PH=7上，但误差仅仅为___________。

【最后】根据左侧←←的“[思索] （1）实际操作时的加液的顺序”，请你继续完善实验过程：
1、指示剂应该何时加入？
2、对于例1的实验，如果选择酚酞做指示剂，则恰好完全反应时，混合液的颜色应如何变化？
【前知回顾】还记得当年的量筒么？尝试回答下题：
1、量筒的精确度到___________ml。

2、量筒的大刻度在哪边？
3、用量筒测量一个盐酸溶液的体积（平视为3.6ml）：
如果仰视读数，则溶液体积___________。

（偏大、偏小、不变）
如果俯视读数，则溶液体积___________。

（偏大、偏小、不变）
4、用量筒量取3.6ml的盐酸溶液：
如果仰视读数，则量取的溶液体积___________。

（偏大、偏小、不变）
如果俯视读数，则量取的溶液体积___________。

（偏大、偏小、不变）
《酸碱中和滴定》快速笔记
一、原理
1、公式：
2、滴定
二、滴定管
1、分类：
2、规格：
3、精确度：
4、特点：
5、用途：
三、指示剂
1、变色范围：
甲基橙：
酚酞：
2、用法：
四、步骤
1、检漏
2、洗涤
3、装液
4、取液
5、加指示剂
6、滴定：
7、重复2-3次，取平均值，计算
五、误差分析
【心得】定量实验的关键：课后测评：
(A级) 1. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )
A. 25ml量筒
B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管
D. 有刻度的50ml烧杯L
2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）
A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯
(B级)
3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内
溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5m
4.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶
液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.0mL
B.小于10.0mL
C.等于10.0mL
D.等于11.0mL
5.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是( )
A.10
B.50
C.5×103
D.104
6.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?。