高考化学一轮复习铁及其重要化合物资料
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23NO -3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足Fe+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+2H 2O（4）与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 铁的价态 +2+3 +2、+3水溶性 难溶于水 稳定性不稳定性 6FeO+O 22Fe 3O 4 稳定稳定 与非氧化性酸的反应 FeO+2H +Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +y COx Fe+y CO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O 22FeOFe(OH)3的分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3O 4提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
高考化一轮复习铁及其化合物新人教
化学方程为：_3_F_e_＋__4_H__2_O_(_g_)=__=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H__2 ____。
4．与盐溶液反应(离子方程式) (1)与 CuSO4 溶液：____F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F__e2_＋_＋__C__u____ (2)与 FeCl3 溶液：__F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F__e2_＋____
答案：B
7．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M 为红褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产 物均已略去)：
(1)写出下列物质的化学式： B________、E________、K_____________________________ _______________________________________________。 (2)若①是在常温下进行，A是________(填化学式)，MnO2在 反应①②中的作用分别是________剂和________剂。
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成 分均相同)，溶液中Na2FeO4的浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示， 试推断曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或 “低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子 数表示)比氯气的________(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替 氯气作净水消毒剂的优点是_____________________________(答 出两点即可)。
解析：(1)根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中
稳定存在，所以加入氢氧化钠可使溶液显碱性。(2)在酸性条件
知识清单06铁及其重要化合物(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第 周期第 族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式： （4）价层电子排布式： （5）电子运动状态： （6）空间运动状态：①最高能级电子数 ②最高能层电子数 ③未成对电子数 ④稳定性：Fe 2+Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于中黄铁矿 赤铁矿磁铁矿褐铁矿自然界菱铁矿铁单质铁锅的主要成分盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的 化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈色，常见的铁呈色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性 ，具有金属的通性。
（3）特性：能够被吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S②Fe+I 2③Fe+H + = ④Fe+Cu 2+=（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃 ，生成 烟②Fe ----------→浓硫酸 常温 ；Fe ----------→浓硫酸加热 或③Fe ----------→浓硝酸 常温 ；Fe ----------→浓硝酸加热 或④Fe -----------→稀硝酸过量 ；Fe -----------→稀硝酸少量 （3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：②水蒸气：5．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_ ②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_铁的易错知识点（1）Fe 与O 2（点燃）、H 2O （g ）（高温）反应的固体产物都是 而不是Fe 2O 3。
（2）常温下，Fe 、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生 ，但加热后能继续反应。
一轮复习铁及其化合物
2014 高三化学第一轮复习学案---铁、铜及其化合物学习目标：1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。
2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3．掌握铁的氢氧化物的制备。
4•掌握F0、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。
1、掌握铁及其重要化合物的性质；【知识点一】铁单质1、铁的存在及原子结构存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。
周期表中位置：铁元素位于周期、族；原子结构：。
思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？2、铁的物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体; 特性:能被磁体吸引.3、铁的化学性质书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律；⑴与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质；小结反应规律：⑵铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热）（适时考虑铁少量、与过量的反应情况）小结反应规律：(3)与盐溶液、与水的反应4、铁的冶炼：【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物氧化物方法一：Fe2+;Fe3+方法二：Fe2+;Fe3+【巩固练习】1将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A B、C三支试管中。
（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_____________________________________________________________ ；（2）___________________________________________________________________________________ 在B试管中滴入KMnO4溶夜，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是 _______________________________ （3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是________________________ 。
一轮复习铁及其化合物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与氧化性酸如
3Fe(OH)2＋NO
－
3
＋10H＋===3Fe3＋
3Fe(OH)3＋3H＋
HNO3(稀)反应 ＋NO↑＋8H2O ===Fe3＋＋3H2O
可溶性碱与亚铁 可溶性碱与铁盐
制法
盐溶液反应：Fe2 溶液反应：Fe3＋
＋＋2OH－===
＋3OH－8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋ ＋NO3－=== 9Fe3＋＋NO↑ ＋14H2O
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H＋
与酸
＋2I－===
HI ===Fe2＋＋
反应
2Fe2＋＋I2＋
H2O
3H2O
Fe3O4＋8H ＋＋2I－=== 3Fe2＋＋I2＋ 4H2O
1．现有2mol·L－1的盐酸和H2SO4溶液各100mL， 分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的氢气
质量比为 ，则往酸中加入的铁粉的质量为( )
A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．16.8g
[解析] 虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但 H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足 量，则产生的H2应为1:2，若Fe不足(酸过量)则产生的 H2应为1:1。实际产生的H2为2:3，因此必有一反应酸 不足，另一反应酸足量，因2HCl―→H2，H2SO4―→ H2，所以Fe对盐酸过量对H2SO4不足，可以通过与 H2SO4反应放出的H2的量求铁的量。
Fe与0.2mol HCl反应放出H2为02.2mol＝0.1mol，与
H2SO4反应放出H2为：0.1×
高三一轮复习 铁及其化合物
A．A 中一定有 Fe3＋ C．B 为 AgI 沉淀
B．C 中一定有 Fe3＋ D．A 一定为 FeBr2 溶液
再见
5、除杂
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁粉后过滤 加氯水或H2O2
加过量铁粉后过滤
Fe Fe2O3
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Al2O3、SiO2 加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
练习四：
1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对
1、铁的物理性质：
铁具有金属的物理共性。
具有能被磁铁吸引的特性，纯铁具有很强的抗腐蚀能力。
2、铁的化学性质：
Fe3O4和H2
高温 H2O
非氧化性酸 Fe2+和H2
+2 +3
Fe或Fe
非金属单质 铁
酸
盐溶液
Fe2+
氧化性酸
Fe3+
铁的化学性质
+2
Fe
3d64s0
Fe 3d64s2
+3
Fe 3d54s0
而得到青色砖瓦。
2、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中的铁元素和氧元 素的质量比是21:8，则这种混合物种FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之 比是（ D ）
A、1:2:1 C、2:1:1
B、1:3:1 D、1:1:3
思三考、：铁的氢氧化物
色
态
若 若滴将加Na到OHF溶eC液l白F滴2溶e色(加液O固H到中)体2F呢eC？l3溶液中有什么现象？
2．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
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一、铁及其化合物的性质
2．判断下列说法是否正确：
(1)(2012·江苏化学，5B)FeCl3溶液能与Cu反应，可用 于蚀刻印刷电路( √ )
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二、铁及其化合物的综合应用 3．(2011·上海高考，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型 的自来水处理剂，它的性质和作用是( A ) A．有强氧化性可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
(2)(2012·广东理综，8A)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水 溶液中能大量共存( × )
(3)(2012·重庆理综，7A)Fe与S混合加热生成FeS2( × ) (4)(2011·重庆理综，7A)Fe分别与氯气和盐酸反应所得 氯化物相同( × )
(5)(2010·上海化学，15B、C)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在 高中温Fe下O与和FeF2eO2O3的3反物应质。的若量纯之铁比完为全3反∶应2或，3则∶反1(应√后混) 合物
A．①③ B．③② C．③①＋一定D．被①氧②化③成Fe3＋，
解【析例：4证】明向不某含晶F体e3的＋，溶只液要中加加入入此少含时量Fe溶K2＋S液CN出溶现液血不红显色红说
的色溶即液可无；明要显证变明化是，否当含滴Fe加2＋几，滴只溴明要水原继后晶续，体加是入含足有量S氯CN水－，的
混看合是液否出显现红血色红。色，由此得出下列盐的，结很明显判断出B、C、
解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6，具有强氧 化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附 水中杂质。
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4．(2012·课标全国，26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定 的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子 交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－ 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸 滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的 量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ______。在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3 可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，离子方程式为____；
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
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规律方法：Fe2＋和Fe3＋的检验
【例3】要证明某溶液中不含Fe[3＋解，析而] 可晶能体含的有溶F液e2＋中， 进行如下实验操作：①加入足量氯没水有与②Fe加2＋入发足生量反酸应性的 KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液离，子最，佳当顺加序入为溴( 水C后)Fe2
于2Fe3＋C．＋没Cu有==改=2变Fe2＋＋CDu．2＋变，棕所黄以色无论反应后的固体为
Cu还【是解Fe析和】CuF的e(混NO合3)物2溶，液F中e3＋加一入定盐不酸存时在发，生A反项应对：，由上 分析知B、3DF均e2＋对＋；4若H＋反＋应NO后3-=固=3体Fe为3＋C＋u和NOF↑e的＋混2H合2O物，溶 液一定无Cu2＋，C有错棕。黄色的Fe3＋生成。 【例2】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分 反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( C )
铁及其重要化合物
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热点突破：Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化
时解【，析2例溶F：e1液3】＋铁颜＋在粉色F浅与e变=绿F=化e3色CF应el的32、＋是FeC((uNCCDOlu322)的＋)2溶＋反液F应e中=依=逐F次e滴2为＋加＋：入Cu稀盐酸 充分反A．应颜后色的变固浅体可能为B．Cu逐或渐Fe变和深Cu绿的混合物，又由
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其 反应的离子方程式为_______。
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实验探究：Fe(OH)2的制备与实验方案的设计
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3， 在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色 沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
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【名师归纳】
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加 KSCN溶液；当溶液 的浓度较稀时， 利用观察法或加NaOH溶液的方法都不 宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要 分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验 Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检 验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
论错误的是( ) A
D均正确，在Br2与Fe2＋
AB． ．该Fe晶3＋体的中氧一化定性含比有溴的SC氧N－化性反B的强r应氧2是中化氧性F化e应3＋剂比是，氧 F所e化3以＋产的Br物氧2 ，
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化化性合强物，选项A符合题
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
意。
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