宁波市2018学年第一学期期末九校联考高一化学试卷
精品解析：浙江省宁波市镇海中学2018-2019学年高一第一学期期末考试化学试题(解析版)
【答案】D
【解析】
【详解】A项、工业制备金属钠的原理为：2NaCl 2Na+Cl2↑，A正确；
B项、工业生产铁的原理为：Fe2O3+3CO Fe+3CO2，B正确；
C项、湿法炼铜的原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；
故本题选C。
【点睛】除杂的原则：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反应掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体除杂的原则：不引入新的杂质；不减少被净化气体的量。
17.关于各实验操作，下列说法错误的是
A. 蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石
B. 取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用
C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；
D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：
SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2O，D错误；
故本题选B。
【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。
宁波市2018学年第一学期期末考试高考化学
宁波市2018学年第一学期期末考试一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是序号古法记载分离操作本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟如甑，蒸令气上，用器A蒸馏承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
本草衍义：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上升华B飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长着为胜，平短着次之”。
C 开宝本草：“……所在山泽，令月地上有霜，扫取以水淋汁后，分液乃煎炼而成”。
D 中草药煎制：冷水浸泡，加热煎制，箅渣取液，灌装保存。
过滤7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘12.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液13.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO414.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题
浙江省宁波市2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）3．下列叙述或操作正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、CO 32-、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、Br －、Ba 2＋C ．K ＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋D ．Na ＋、SO 32-、SO 42-、K ＋ 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中6．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱 B ．HF 、HC1、HBr 、HI 的热稳定性逐渐增强 C ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐増强D ．卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含氧原子数为2N AC ．常温常压下，7.8g Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl － 个数为N A 9．下列对1mol·L －1的Na 2SO 4溶液叙述正确的是A ．溶液中含有1mol Na 2SO 4B ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中C ．可与1mol·L －1 BaCl 2溶液完全反应D ．1L 溶液中含142g Na 2SO 4 10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是11．化学与社会、生活密切相关。
2019年1月浙江省学考选考浙江省宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试题及参考答案
D。 s→ so⒉→H2so4
14.⒛ 18年 国际计量大会第 26届 会议通过 了对 国际单位制 (sI)进 行一系列调整 的提案 ,
其 中包括物质 的量 的单位摩尔 (Inol)的 定义修改:“ 1摩 尔包含 6。 怩214076× 1023个
基本单元 ,这 一常数被称为阿伏加德罗常数 ,单 位为 moΓ l” 。 新定义将 于 2019年 5
分液 过滤
B。 镁可用于制造信号弹和焰火
C.氧 化铁可用于制作防锈油漆
D。 氢氧化铁胶体可用于水 的净化
8.在 空气中久置而不 易变质 的物质是
A。 硫酸亚铁溶液 B.二 氧化硅
9.下 列有关说法不正确的是
C.氯 水
D。 亚硫酸钠
A。 工业上用铁矿石 、焦炭、空气 等原料炼铁
B。 工业上 电解熔融的 NaCl制 金属 Na
15.下 列说法正确的是
A。 过量 的 s02通 入澄清石灰水 中,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开的断面露置在空气中变暗,是 因为生成 了 Na2o2
C。 浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化
D。 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
16.下 列各组离子 ,能 大量共存的是
4.可能用到的相对原子质旦 g
H-1 C-12 N-14 0ˉ 16 Naˉ23 sˉ 32 C⒈ 35.5 Fe-56 Cu-j0
第 I卷 (选择题 ,共 孔 分)
-、 选择匹 (本Ⅱ包括 zO小臣,每 小Ⅱ 2分,共 00分 。每小Ⅱ只有-个 选项符合Ⅱt。 ) 1.下 列物质 中属于盐的是
A。 HCl
飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖 长者为胜,平短者次之”。
高一化学-宁波市2018学年度第一学期期末试卷高三化学 最新
宁波市2018-2018学年度第一学期期末试卷高三化学一、选择题(本题包括8小题。
每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．818 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
2019年1月浙江省学考选考宁波市2018学年第一学期期末考试高一化学试卷
D。
r1H2so4溶 液 中含有氢原子数为 0.2× 6.m214o76×
15.下 列说法 正确 的是
A。
过量 的 s02通 入澄清石灰水 中 ,最 终溶液 出现浑浊
B.金 属钠切开 的断面露置在空气 中变暗 ,是 因为生成 了 Na2o2
C。
浓硫酸具有吸水性 ,因 而能使蔗糖炭化 向饱和氯水 中加入 NaHCo3粉 末 ,有 气泡产生 ,说 明氯水中含有 H+
D。
16.下 列各组离子 ,能 大量共存 的是
A。
c。
NH玄 、Ba2+、 Cr、 0Hˉ
B.Na广 、K+、
Co爹 、so爹
N扩 、M乡
+、
of、
Hco:
B
D。
It+、
Fe3+、
sd`r
C
D
17.下 列事实与解释相符 的是
A
工业上将 放 的 s02
Cao与 煤
事 实
混合 ,除 去煤燃烧 释
常温下 ,浓 硫酸可 以用铁制品盛放 常温下 ,浓 硫酸不 与铁发生反应
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6.中 国历史源远流长 ,留 下很 多古法记载 ,下 列记载 中蕴含 的分离操作判断错误: 烧酒 ,其 法用浓酒和糟入甑 ,蒸 令气上 ,用 器 ” ” “ 承滴露 , 凡酸坏之酒 ,皆 可蒸烧 。 : “ 《 取砒之法 ,将 生砒就置火上 ,以 器覆之 ,令 砒烟上 本草衍义》 ” 飞着覆器 ,遂 凝结累然下垂如乳 ,尖 长者为胜 ,平 短者次之 。 …所在 山泽 ,冬 月地 上 有霜 ,扫 取 以水淋汁后 : “ 《 开宝本草》
C。 CaO
D.F《
《浙江省宁波市高一上学期期末试题(化学)》
浙江省宁波市2018-2018 学年高一上学期期末试卷（化学）考生须知：1．本卷试卷分为第I 卷、第 II 卷，满分100 分，考试时间100 分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．答题时将答案均填在答卷相应题号的地点，不按要求答题或答在底稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 ( 选择题，共50 分 )一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
）．．．．1．以下物质中，含有氯离子的是A ．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水2．以下物质在水中部分电离且属于电解质的是A ．NaOHB ． CH 3COOH C． H2SO4D． CO23．生物学家借助新的显微技术，成功察看到小于200 纳 M 的粒子。
以下分别系中，分别质粒子半径最小的是A ．雾B． Fe(OH) 3胶体C．石灰乳D． KNO 3溶液4．已知某无色溶液中含有SO24、 Cl —、 NO3—三种阴离子，则溶液中大批存在的阳离子是A ． Ba2+B ． Mg 2+C． Ag +D． Fe3+5．以下各种物质中，必定含有氢氧两种元素的是A.酸B.碱C.盐D.氧化物6．经过化学反响不可以实现的是A ．生成一种新核素B．生成一种新分子C．生成一种新离子D．生成一种新单质7．以下反响中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反响种类的是A ．CuSO4+H 2S＝ CuS↓ +H2SO4B ．Cu 2(OH) 2 CO32CuO+CO 2↑ +H2OC．2FeCl 3+Cu＝ 2FeCl 2+CuCl 2D ． 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O＝ 4Fe(OH) 38．以下说法中，错误的是．．A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH 溶液不可以寄存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．以下反响中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是A ．SO3＋H 2O＝ H2SO4B． Cl 2＋ H2O HCl ＋ HClOC．2NaCl ＋ 2H 2O2NaOH ＋ H2↑＋ Cl 2↑D． 2Na＋ 2H 2O＝ 2NaOH ＋ H 2↑10 ．下列实验装置图所示的实验操作，正确的选项是A．干燥 Cl 2 B．配制 100ml 0 .1mol·L-C．分别沸点相差较大D．分别互不相溶1 硫酸溶液的互溶液体混淆物的两种液体二、选择题（此题包含10 小题，每题 3 分，共 30 分。
2017-2018学年浙江省宁波市九校学年高一上学期期末联考化学试题(答案+解析)
浙江省宁波市九校2017-2018学年高一上学期期末联考试题1.下列属于氧化物的是（）A. Cu(OH)2B. CaCO3C. HClOD. Na2O【答案】D【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。
【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。
2.下列仪器名称不正确．．．的的是（）A. 蒸发皿B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 量简【答案】B【详解】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量简，D正确；答案选B。
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. Cl2B. 酒精C. 硫酸钡D. SO2【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C. 硫酸钡是电解质，C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。
4.下列除杂试剂选择正确．．的是（）【答案】C【详解】A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。
5.下列有关工业生产的说法错误．．的是（）A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅【答案】D【详解】A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；C.海水提取食盐后的母液含有Br－，可以此为原料制备单质溴，C项正确；D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。
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绝密★考试结束前宁波市 期末九校联考 高一化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．B ．C ．D ．2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A ．乙醇B ．氯化氢C ．漂白粉D ．铁 3．下列说法不正确的是 A ．纯碱溶液用于去除油污 B ．水玻璃用作建筑黏合剂 C ．氢氧化铁胶体可用于净水D ．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是A ．Na 2O 2B ．SO 2C ．ClO 2D ．O 3 5．下列说法中正确的是A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C ．硅晶体可以制备光导纤维D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品2018学年第一学期6．下列有关实验的说法正确的是A ．用蒸馏自来水（含有少量Fe 3+）的方法获很少量纯净的水B ．将SO 2通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性C ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I -D ．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B ．金属单质在反应中失电子被还原C ．非金属单质在反应中只能得电子D ．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2分离两种互溶的液体混合物C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4用于实验室制备氯气 9．下列说法或实验操作正确的是A ．用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pHB ．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸C ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D ．配制0.1moL·L -1的NaOH 溶液如右图所示10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为 A ．Cu B ．Fe C ．S D ．C11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．K +、Na ＋、NO 3-、ClO -312．下列关于物质的性质说法正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为N AD．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：3NH2OH NH3+N2+3H2O。
若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是A．有0.5mol羟胺被氧化B．氧化产物比还原产物多0.5molC．反应生成标准状況下22.4L气体D．每生成18g水转移N A个电子16.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2OD.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
实验设计如下：下列有关该实验的说法不正确的是A .完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管B .CCl 4在实验中所起的作用是萃取剂C .③中反应的离子方程式为Cl 2＋2I -＝2CI -+I 2D .上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是19.用FeCl 3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：A .若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B .若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C .若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D .若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出 20.下列物质转化在给定条件不能实现的是①SiO H 2O2SiO 3②SO 2点燃SO 3H 2O2SO 4③C SiO 22NaOHNa 2CO 3④MgCl 2MgCl 2·6H 2⑤O 2Na 2O 2H 2OA . ①②③B .①②④C .①②③④D .①②③④⑤21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/LC.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。
下列说法不正确的是A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取SO 2B ．用装置乙制取CuBr ，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率C ．用装置丙将CuBr 与母液分离时应进行避光操作D ．用装置丁干燥CuBr25．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验：（1）向溶液X 中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是A ．（2）中产生的气体可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在Na +、SO 42-、HCO 3-、Mg 2+C ．溶液X 中一定不在在Fe 3+，可能存在Cl -D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO 4，可能含有BaSO 3非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．（10分）请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO 3)2的组成 ； （2）生石膏的化学式： ；（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。
（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。
27．（10分）由两种元素组成的化合物X ，是现代工业的重要原料。
为探究X 的组成，设计并进行如下实验：沉淀 D (30.29g)（1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为：。
（2）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为，其检验方法为。
（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是。
（4）若测得固体H的质量为6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为。
28.（10分）（Ⅰ）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。
请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。
其流程如下：29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。