宁波市2018学年第一学期期末九校联考高一化学试卷

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宁波市 期末九校联考 高一化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列仪器名称为“漏斗”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
2．下列物质既不是电解质又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A ．乙醇
B ．氯化氢
C ．漂白粉
D ．铁 3．下列说法不正确的是 A ．纯碱溶液用于去除油污 B ．水玻璃用作建筑黏合剂 C ．氢氧化铁胶体可用于净水
D ．用洁净的铂蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子
4．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是
A ．Na 2O 2
B ．SO 2
C ．ClO 2
D ．O 3 5．下列说法中正确的是
A ．地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
B ．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C ．硅晶体可以制备光导纤维
D ．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
2018学年
第一学期
6．下列有关实验的说法正确的是
A ．用蒸馏自来水（含有少量Fe 3+）的方法获很少量纯净的水
B ．将SO 2通入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性
C ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I -
D ．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A ．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
B ．金属单质在反应中失电子被还原
C ．非金属单质在反应中只能得电子
D ．在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A ．图1分离碘酒中的碘和酒精
B ．图2分离两种互溶的液体混合物
C ．图3食盐水制得食盐晶体
D ．图4用于实验室制备氯气 9．下列说法或实验操作正确的是
A ．用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO 3溶液测溶液的pH
B ．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸
C ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘
加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D ．配制0.1moL·L -1的NaOH 溶液如右图所示
10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为 A ．Cu B ．Fe C ．S D ．C
11．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na +、K +、OH -、Cl -
B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-
C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
D ．K +、Na ＋
、NO 3-、ClO -
3
12．下列关于物质的性质说法正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓硫酸
B．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．浓疏酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．20℃时，若2mol Y与1mol Z的体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 B．分子数目相等的三种气体、质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．等质量的三种气体，所含分子数目关系为N(X)＞N(Z)＞N(Y)
14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A
B．0.5mol·L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N A
C．常温常压下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为N A
D．50mL 18.4mol·L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
15．己知羟胺（NH2OH其中氮元素的化合价为-1）在碱性条作下能发生热分解反应：
3NH2OH NH3+N2+3H2O。

若还原剂比氧化剂多0.5mol，则下列判断正确的是
A．有0.5mol羟胺被氧化B．氧化产物比还原产物多0.5mol
C．反应生成标准状況下22.4L气体D．每生成18g水转移N A个电子
16.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2++ Zn2+
B.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++OH-+HCO3－=BaCO3↓＋H2O
D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
17.下面是同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下：
下列有关该实验的说法不正确的是
A .完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B .CCl 4在实验中所起的作用是萃取剂
C .③中反应的离子方程式为Cl 2＋2I -＝2CI -+I 2
D .上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
19.用FeCl 3溶液蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是：
A .若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+
B .若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+
C .若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出
D .若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出 20.下列物质转化在给定条件不能实现的是
①SiO H 2O
2SiO 3
②S
O 2
点燃SO 3H 2O
2SO 4
③
C SiO 22NaOH
Na 2CO 3
④MgCl 2MgCl 2·6H 2⑤O 2Na 2O 2
H 2O
A . ①②③
B .①②④
C .①②③④
D .①②③④⑤
21.向1LFeBr2溶液中通入1.12L（标准状况下）的Cl2测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽路不计，则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中Fe3+=0.1mol/L
C.反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+）
D.原溶液中c（Br-）＝0.4mol/L
22．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种（忽略氯气与水的反应及其他相关的反应）。

下列说法不正确的是
A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2：1 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算反应的n(Cl2) D．若产物为NaClO、NaCl，则反后的溶液中n(ClO-)＝n(Cl-)
23．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作是，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
24．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，实验室制备CuBr的反应原理为：SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O=2CuBr＋2H2SO4＋Na2SO4。

用下列装置进行该实验时，不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取SO 2
B ．用装置乙制取CuBr ，多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面，加快反应速率
C ．用装置丙将CuBr 与母液分离时应进行避光操作
D ．用装置丁干燥CuBr
25．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验：
（1）向溶液X 中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是
A ．（2）中产生的气体可能是CO 2或SO 2
B ．溶液X 中一定存在Na +、SO 42-、HCO 3-、Mg 2+
C ．溶液X 中一定不在在Fe 3+，可能存在Cl -
D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO 4，可能含有BaSO 3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26．（10分）请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO 3)2的组成 ； （2）生石膏的化学式： ；
（3）接触法制硫酸的三个设备依次是 、接触室、吸收塔；
（4）用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式： 。

（5）铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式： 。

27．（10分）由两种元素组成的化合物X ，是现代工业的重要原料。

为探究X 的组成，设计并进行如下实验：
沉淀 D (30.29g)
（1）将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为：。

（2）除Cu2+外，溶液F中一定含有的金属阳离子为，其检验方法为。

（3）固体X与浓硫酸反应的化学方程式是。

（4）若测得固体H的质量为6.4g，则溶液E溶解的铜粉质量为。

28.（10分）
（Ⅰ）实验室需要1.0mol/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
（Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做治金、纺织、漂染等工业的基本原料。

请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。

其流程如下：
29.（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）写出实验室制取W2的离子方程式
（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。

加热
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为；
若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为。

②若装置B中装有5.0mL1.0×10−3mol/L的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。

A.NaOH
B.稀盐酸
C.高锰酸钾
D.CaCl2溶液
（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀
产生。

若两种不同沉淀的物质的量相等，
30．（6分）甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH4+)=0.40mol/L。

取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：
宁波市 期末九校联考 高一化学试题
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）(1)Na 2O ·Al 2O 3·4SiO 2（2分）(2)CaSO 4·2H 2O （2分）(3)沸腾炉（2分） (4)2H 2+SiCl 4HCl+Si （纯）（2分）(5)Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O （2分）
27．（10分）(1)2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +（2分）(2)Fe 2+ （2分）；取溶液F 适量于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明有Fe 2+，反之，则无。

（2分）(3)2Fe 3C+22H 2SO 4(浓)
3Fe 2(SO 4)3+13SO 2+2CO 2↑+22H 2O （2分） (4)1.28g （2分）
28．（10分）Ⅰ、(1)500mL 容量瓶（2分）(2)27.2mL （2分） (3)BD （2分）
Ⅱ、HCl （2分）；Na 2SO 4+4C+CaCO 31000℃
Na 2SO 3+CaS+4CO↑（2分）
29．（14分）(1)MnO 2+4HCl(浓)==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）
(2) ①相同（2分）；产生棕褐色的烟（2分）；2CaO+SO 2+O 2==2CaSO 4（2分） ②5×10-5N A （2分）(3)AC （2分）；(4)H 2O+S 2O 32-+Cl 2==SO 42-+S↑+2Cl -+2H +（2分） 30．（6分）(1)0.50mol/L （2分）(2)0.80mol/L （2分）(3)0（2分）
命题：效实中学 徐珑迪
2018学年
第一学期
审题：慈溪中学施初勋。