空气中二氧化氮的测定2
二氧化氮的测定
二氧化氮的测定摘要中国是以燃煤为主的发展中国家,近20年来随着我国经济的快速发展,燃煤造成的环境污染日趋严重,特别是燃煤烟气中的NO2。
氮氧化物排放量的剧增使我国城市大气中的NO2污染程度加重，使NO2对大气的污染已成为一个不容忽视的问题。
目前对于大气中二氧化氮的含量尤为关注，为了方便监测，常用盐酸萘乙二胺分光光度法来测定大气中NO2的含量。
关键词：空气，二氧化氮，空气采样器，盐酸萘乙二胺分光光度法LUOYANG INSTITUER OF TECHNOLOGY CAMPUS INTHE DETERMINATION OF NITROGEN DIOXIDEABSTRACTChina is by burns coal the developing country primarily, in the recent 20 years along with our country economy's fast development, the environmental pollution which the coal-burning creates are day by day serious, specially burn coal in haze NO2. Because the NO2withdrawal's sharp increase makes in our country city atmosphere the NO2 pollution degree to aggravate, causes NO2 to become a not allow to neglect question to the atmospheric pollution. At present the nitrogen oxide contains that regarding the atmosphere in especially to pay attention, for the convenience monitor, the commonly used hydrochloric acid naphthalene ethylene diamante spectrophotometer method determines in the atmosphere the NO2 content.KEY WORDS:Air, nitrogen dioxide, diazonium reaction, air sampler, Naphthyl ethylenediamine hydrochloride spectrophotometry目录前言 (1)第1章大气中二氧化氮测定的原理 (3)1.1 原理 (3)1.2 仪器 (3)1.3 试剂 (3)1.3.1 N－（1－萘基）乙二胺盐酸盐储备溶液 (4)1.3.2 吸收原液 (4)1.3.3 采样用吸收液 (4)1.3.4 亚硝酸钠标准贮备液 (4)1.3.5 亚硝酸钠标准溶液 (4)第2章校园中二氧化氮的测定 (5)2.1标准曲线的绘制 (5)2.2 采样点的布设 (6)2.3 采样 (7)2.4 样品的测定 (7)2.5 数据处理 (8)第3章操作要点及注意事项 (9)结论 (10)谢辞 (11)参考文献 (12)外文资料翻译 (13)前言氮氧化物（NO X）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），因此环境学中的氮氧化物一般是指这二者的总称。
大气中氮氧化物的测定实验报告
大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。
二、实验原理。
大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。
本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。
三、实验步骤。
1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。
四、实验结果。
经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。
根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。
尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。
五、实验分析。
大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。
高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。
因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。
我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。
同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。
七、参考文献。
1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
空气中二氧化氮的测定
项目任 务 书GB/T15435—1995————《环 境监 测课 程》策划人：武本奎日期：2009-4-21目录一．项目名称二．项目任务三．测定方法四．项目目标五．项目意义六．检测单位七．操作时间八．项目内容九．准备工作十、操作步骤十一.参考资料十二.自评表一．项目名称：大气中二氧化氮的测定二．项目任务：（1）. 配置各种标准溶液（2）.绘制标准曲线和校准曲线三．测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015—2.0mg/m3。
）四．项目目标：(1)、掌握溶液吸收富集采样方法对大气中分子态污染物的采集；（2）、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；（3）、能够正确操作使用大气采样器。
五．项目意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。
二氧化氮使植物枯黄。
测定二氧化氮有助于了解空气质量，对于保护环境、保护人类有重要意义。
六．检测单位：环境0815监测站七．操作时间：2009年4月21日——2009年4月22日八．项目内容：（1）、掌握测定二氧化氮的方法和原理（2）、掌握绘制标准曲线的方法九．准备工作：1、原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。
2、仪器（1）、采样导管：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。
（2）、吸收瓶：内装10mL、25Ml或50mL吸收液的多空玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。
检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。
（3）、空气采样瓶：①、便携式空气采样（用于短时间采样）：流量范围0—1L /min。
采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2 )。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NO x深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害NO x对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NO x进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
实验-二氧化氮的测定
法灵敏度高、选择性好，但需要专业的发光测定仪器。
02 03
分光光度法
通过分光光度计测定二氧化氮与某些显色剂反应生成的有色物质的吸光 度，从而计算出二氧化氮的浓度。该方法操作简便、快速，但需要注意 显色剂的选择和反应条件的控制。
电化学法
利用二氧化氮在电极上发生氧化还原反应的原理进行测定。该方法具有 响应迅速、灵敏度高等优点，但需要定期更换电极并校准仪器。
采样
在采样点设置采样装置，以恒定 的流量抽取空气样品，并通过吸
收液将二氧化氮吸收下来。
样品处理
将采样后的吸收液进行适当处 理，如稀释、过滤等，以便于 后续分析。
测定
使用分析仪器对处理后的样品 进行测定，得到二氧化氮的含 量。
数据处理
根据测定结果和采样体积等信 息，计算出空气中二氧化氮的
浓度。
03 二氧化氮的测定步骤
结果的准确性。
严格遵守实验步骤和操 作规范，避免产生误差。
详细记录实验过程中的数 据，包括试剂用量、反应 时间等，以便后续分析。
安全措施与防护
个人防护
佩戴防护眼镜、防毒面具和实验服， 避免二氧化氮对皮肤和眼睛的刺激。
废气处理
使用废气处理装置，将实验过程中产 生的二氧化氮废气进行无害化处理。
急救措施
熟悉二氧化氮中毒的急救措施，如迅 速脱离现场至空气新鲜处、保持呼吸 道通畅等。
安全标识
在实验区域设置明显的安全标识，提 醒实验人员注意安全事项。
06 总结与展望
实验总结
• 实验目的：本次实验旨在通过测定大气中二氧化氮的含量，了解环境污 染状况，并为环境保护提供科学依据。
• 实验原理：采用盐酸萘乙二胺分光光度法，大气中的二氧化氮在采样吸 收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-（1萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅， 用分光光度法测定。
空气中二氧化氮的测定
实验报告课程名称： 土壤与环境分析 指导老师： 廖敏 成绩：__________________ 实验名称： 空气中NO2含量的测定 同组学生姓名： 方丽、林园园一、实验目的和要求1. 掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮含量的方法和原理；2. 熟悉分光光度计的使用方法；3. 通过NO 2的测定值对空气质量并进行评价。
二、实验内容和原理内容：测定空气中的NO 2含量。
原理：1. 一氧化氮经过氧化后成为二氧化氮，被溶液吸收后生成亚硝酸根离子，与氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
反应溶液颜色有深浅，用吸光度定量测定，整个反应过程可以用如下图示表示。
低价氮氧化物(NO) NO 2 亚硝酸玫瑰红偶氮染料 于540nm 处测定吸光度三、实验材料与试剂：材料：空气试剂：吸收液、蒸馏水、亚硝酸盐标准储备溶液、亚硝酸盐标准工作溶液 吸收液的制备：①N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-（1-萘基）乙二胺盐于500mL 容量瓶中， 用水溶解稀释至刻度。
次溶液贮于密封的棕色试剂中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。
②显色液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，溶于约200mL 热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和50.0mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液，用水稀释至刻度。
此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃一下暗处存放，可稳定三个月。
③吸收液：使用时将显色液和水按4+1（V/V ）比例混合，即为吸收液。
此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
四、实验器材与仪器：采样探头、吸收瓶、便携式空气采样器、硅胶管、10ml 比色管、分光光度计、比色皿盐酸萘乙二胺偶合对氨基苯磺酸 重氮化 CrO 3 专业： 农业资源与环境 姓名： 周晓馨学号： 3110100498 日期： 2013.12.09 地点： 农生环B 座227室装订线五、实验方法和步骤：1.标准曲线的绘制：取7支干燥洁净的比色管，按下表中要求加入试剂：编号0 1 2 3 4 5 6 NO2-标准溶液0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60（5μg/mL）/mL吸收原液/mL 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 水/mL 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 NO2-含量/μg 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0充分摇匀、避开阳光直射，放置15min 用1cm比色皿于540nm下以水为参比测定吸光度。
环境空气二氧化氮的测定
环境空气二氧化氮的测定环境空气中含有许多污染物，其中二氧化氮（NO2）是一种常见的空气污染物。
二氧化氮主要是由燃烧过程中产生的，例如汽车、工厂和发电站等都是二氧化氮的主要来源。
高浓度的二氧化氮对人类健康和大气环境都有很大影响，因此需要对其进行测定和监测。
本文将介绍环境空气二氧化氮的测定方法。
一、原理二氧化氮的测定方法主要是基于其与硫化氢（H2S）在酸性条件下反应生成的硝酸盐（NO3^-），硝酸盐可通过光度法或电导法进行测定。
NO2 + H2S + H2O → NO3^- + 2H+ + 2S二、仪器和试剂1、醋酸镍催化氧化仪或相干光度计2、光电离子化甲烷基氮化物（NOx）分析仪3、硫酸反应器4、硫化氢（H2S）和丙酮5、硼酸缓冲液和硫酸6、环保部标准样品NO27、空气样品收集管和净化器三、实验步骤1、准备工作对于空气样品的收集，应先安装好收集管和净化器，并做好标识。
空气样品需要根据具体条件而定，如大气污染物一般采用24小时集中采样等。
2、收集及净化将空气进入净化器后，将二氧化氮经硝酸及亚硝酸处理后，吸在过滤膜上并送到实验室进行分析。
3、试剂的配制(1) 硼酸缓冲液的制备：分别称取2.26克硼酸和3.7毫升浓氢氧化钠（紫色试剂），溶于500毫升蒸馏水中，调pH值至9.0。
(2) 丙酮和硫酸的配制：将500毫升丙酮逐渐滴加入密闭瓶内的200毫升冷却的浓硫酸中，并搅拌均匀，冷却后即可储存。
(3) NO2/hopcalite接收层制备：将NO2接收层向上，俯卧于NO2吸附层上，即可制成NO2/hopcalite接收层。
4、实验操作(1) 生产硫化氢气体将50毫升30%氢氧化钠溶液放入一玻璃烧杯中，加入5.0克硫代硫酸钠，加热至100℃左右，出现气泡时立即进行反应。
(2) 测定NO2含量将收集到的样品在先的压缩空气中通过NO2/hopcalite接收层吸取，排除热性的异物对NO2浓度的影响，还可简单化解NO2的混合物中其他烷氧化物造氧物的影响，使用眼镜滴球呈瓶、视线观察颜色浓淡即为NO2浓度。
空气中二氧化氮的测定方法
空气中二氧化氮的测定方法空气中的二氧化氮的测定方法主要有改进的Saltzman法和化学发光法等。
C.1改进的Saltzman法C.1.1 相关标准和依本方法主要依据GB12372《居住区大气中二氧化氮检验标准方法改进的Saltzman法》。
C.1.2 原理空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。
根据其颜色的深浅，比色定量。
C.1.3 测定范围测定范围为10mL样品溶液中含0.15~7.5 gNO 。
采样5L，可测浓度范围为0.03~1.7mg/m3。
C.1.4 试剂和材料所用试剂均为分析纯，但应为优级纯(一级)。
所用水为无NO 的二次蒸馏水。
即一次蒸馏水中加入少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制备水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。
C.1.4.1 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.45g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。
C.1.4.2 吸收液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。
冷却后，移入1L容量瓶中。
加入100mLN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。
此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配.C.1.4.3 显色液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。
冷却至室温移入500mL容量瓶中，加入90mgN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。
显色液保存在暗处25℃以下，可稳定3个月，如出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
C.1.4.4 亚硝酸钠标准溶液C.1.4.4.1 亚硝酸钠标准储备液;精确称量375.0mg干燥的一级亚硝酸钠和0.2g氢氧化钠，溶于水中移入1L容量瓶中，并用水稀释到刻度。
此标准溶液的浓度为1.00mL含250 gNO ，保存在暗处，可稳定3个月。
大气中氮氧化物的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握大气中氮氧化物（NOx）的测定方法。
2. 了解实验原理和实验操作步骤。
3. 学会使用分光光度计进行定量分析。
二、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
测定大气中的氮氧化物浓度，通常采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
该方法的原理是：先将NO氧化成NO2，然后NO2与吸收液中的对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
通过比色定量，计算空气中的氮氧化物浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：多孔玻板吸收管、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）、空气采样器、分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：三氧化铬-砂子、冰乙酸、对氨基苯磺酸、盐酸萘乙二胺、亚硝酸钠标准溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解。
继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
2. 采样：将制备好的吸收原液与等体积的水混合，配成采样用吸收液。
用空气采样器以每分钟300毫升的速度采集空气样品，采样时间根据实验要求确定。
3. 氧化：将采样后的样品放入装有双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）的容器中，将空气样品中的NO氧化成NO2。
4. 显色：将氧化后的样品溶液倒入比色皿中，用分光光度计在波长540nm处测定吸光度。
5. 标准曲线绘制：用亚硝酸钠标准溶液配制一系列不同浓度的标准溶液，按照与样品溶液相同的步骤进行显色，绘制标准曲线。
6. 计算结果：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的NO2浓度。
根据NO2与NO的转换系数0.76，计算空气样品中的氮氧化物浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，测定出空气样品中的氮氧化物浓度为X mg/m³。
2. 分析：本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度，实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
实验二被动式采样方法测定大气中的NO2
实验二被动式采样方法测定大气中的NO2一、目的和要求1.了解被动式采样的原理和方法，以及采样滤膜的制作。
2.了解空气中的二氧化氮的分析方法。
二、原理被动式采样方法(passive sampler)是基于气体分子扩散或渗透原理采集空气中气态或蒸汽态污染物的一种采样方法。
环境空气中的污染物分子以扩散方式传质到吸收膜，并采集在吸收膜上。
三、仪器和设备1．被动式采样器的使用条件相对湿度：大于30％2．被动式采样器的主要特点特点：体积小，携带方便，可以放置在需要测量的场所连续采样；操作简便，不需要抽气泵和电源，无需特别的维护，价格便宜；特别适用于大面积调查和监测。
3．被动式采样器结构示意图见图1，外观图见图2。
图1 被动式采样器结构示意图（1. 前盖，2. 钢丝网，3. 吸收膜，4. 压环，5. 托板）四、实验步骤1．采样膜的制作用打孔器将whatman No.40滤纸制成符合采样器的圆形大小，用2% H2O2双氧水溶液浸洗滤膜，在超声波清洗器中洗两次，每次15min，然后用去离子水洗四次，每次10min，尽快低温（60～80℃）烘干。
将洗净、烘干的，用注射器将50μL，25%三乙醇胺TEA的丙酮溶液加到滤纸上，送入真空干燥器中，盖紧干燥器抽滤。
待浸渍液被抽干后，迅速将滤纸装入采样器中，并将采样器其它部件安装好，放于自封袋中、赶尽空气保存。
2．采样方法采样时将整个采样器放于遮雨罩下，固定在采样地点（距离地面 1.5～3m ），视放置地点二氧化氮浓度的高低放置3～15天，城市大气环境下一般放置一周（7天）。
待采样结束后将采样器迅速放入自封袋中，密闭真空保存，带回实验室分析。
图2 被动采样器外观图3．分析方法对空气中的二氧化氮采用盐酸萘乙二胺分光光度法分析。
（1）分析原理空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540～545nm 之间处，测定吸光度。
实验空气中二氧化氮的测定
（6）氧化管适于在相对湿度为30～70%时 使用。当空气相对湿度大于70%时，应勤 换氧化管；小于30%时，则在使用前，用 经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡1h 。 在使用过程中，应经常注意氧化管是否吸 湿引起板结，或者变为绿色。若板结会使 采样系统阻力增大，影响流量；若变成绿 色，表示氧化管已失效。
2．采样
（1）将一支内装5.00mL吸收液的多孔玻板 吸收管的出气口与空气采样器相连接。
（2）以0.2～0.3 L/min的流量避光采样至 吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密 封好采样管，带回实验室，当日测定。
（3）若吸收液不变色，应延长采样时间， 采样量应不少于6L。
（4）在采样的同时，应测定采样现场的温 度和大气压力，并做好记录。
环境监测
亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与 盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料， 据（故其气在颜 ） 计色转算深变结浅为果，时NO用应2-（分除液光以）光0.7的度6。转法换定系量数。为因0为.7N6O，2 如应果先测 用定三环氧境化空铬气将中一的氧氮化氧氮化氧物化成NO二x浓氧度化，氮则， 再按测定二氧化氮的方法测定。
（2）亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g 粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放 置24h以上），溶解于水，移入1000mL容 量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升 含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中 保存，可稳定三个月。
（3）亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL 于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。此 溶液每毫升含5.0μgNO2—。
（2）吸收液应避光，且不能长时间暴露在 空气中，以防止光照时吸收液显色或吸收 空气中的氮氧化物而使试管空白值增高。
（3）亚硝酸钠（固体）应密封保存，防止 空气及湿气侵入。部分氧化成硝酸钠或呈 粉末状的试剂都不能用直接法配制标准溶 液。若无颗粒状亚硝酸钠试剂，可用高锰 酸钾容量法标定出亚硝酸钠贮备液的准确 浓度后，再稀释为含5.0μg/mL亚硝酸根的 标准溶液。
土壤农化实验：实验八 大气中二氧化氮的测定
四、实验注意事项
1．吸收液必须无色，如呈微红色可能有亚硝酸根的 污染。日光照射也能引起吸收液显色，所以吸收管 在采样、运送和存放过程中都应采取避光措施。
2．在采样过程中，如吸收液体积缩小较显著，应用 水补充至原来体积（事先做好标线）。
3．氧化管适于在相对湿度30%-70%时使用，当大于 70%时，应勤换氧化管，小于30%时，则使用前， 用经过水潮湿空气通过氧化管，平衡1 h。
4．在交通要道采样时，在将采样点设在十字路口汽 车停车线旁人行道上，距离马路边1.5 10 ml比色管，按下表中要求加好试 剂后，摇匀，避开阳光直射，放置15 min，用1 cm比色皿于 540 nm下以水为参比测定吸光度。
• 3. 样品测定：采样后，将吸收液移入比色皿中，用校准曲 线的绘制方法测定吸光度。
氮氧化物的测定
标准曲线 1. 按下表配制NO2-标准溶液系列，摇匀，避光放置15min
实验八 大气中二氧化氮的测定
一、实验目的
掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮 的含量并进行评价。
二、实验原理
二氧化氮经吸收，在水中形成亚硝酸盐，亚硝 酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙 二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色深 浅，定量测定。
三、实验步骤
1.采样：将一个内装5 ml采样用吸收液的多孔玻璃吸收管的 出气口连接在便携式采样器上，以0.3 L/min的流量采气至吸 收液呈微红色为止，记录采样时间，算出采样体积，并记录 采样时的气温和气压。
编号
0 1 2 3 4 5 6
NO2-标准溶液（5 μg /mL）/mL 吸收原液/mL
0.00
4.00
0.10
4.00
0.20
4.00
大气中二氧化氮的测定 实验报告
1
因为吸收液吸收空气中的 NO2 后，并不是全部生成亚硝酸，还部分生产硝酸，所以计算结 果时需要用 Saltzman 实验系数 f 进行换算。该系数是用 NO2 标准混合气进行多次吸收实验测定 的平均值，表征在采样过程中被吸收液吸收生成偶氮染料的亚硝酸量与通过采样系统的 NO2 总 量的比值。F 值受空气中 NO2 的浓度、采样流量、吸收瓶类型、采样效率等因素影响，故测定 条件应与实际样品保持一致。
0.276 3 1000 =93.72(g / m ) 0.1665 20.1 0.88 （转化系数）
本次实验测定大气中二氧化氮的含量为 107.10μg/ m3。根据国家标准（见下表） ，本采样点所 测大气中 1 小时二氧化氮的平均含量超过一级及二级标准。 浓度限值（ 《环境空气质量标准》GB3095-2012） 项目 平均时间 年平均 二氧化氮 24 小时平均 1 小时平均 浓度限值μg/m3 一级（一类区适用） 40 80 200 二级（二类区适用） 40 80 200
-
-1
2、大气中二氧化氮的测定
根据准曲线计算出大气中二氧化氮的浓度。
五、实验数据记录和结果
1、标准曲线的绘制
NO2-含量/μg 吸光度 0 0 0.5 0.083 1 0.15 1.5 0.243 2 0.349 2.5 0.402 3 0.51
标准方程： y=0.1665x
2、气态污染物现场采样记录
三、实验材料与仪器
材料：大气样本。 仪器：分光光度计，多孔玻璃吸收管，采样器，比色皿，洗耳球等。 试剂：吸收原液，NO2-标准溶液，水。
四、操作方法和实验步骤
1、标准曲线的绘制
（1）按下表配制 NO2-标准溶液系列，摇匀，避光放置 15min； （2）在 540 nm 下以水为参比测量吸光度； （3）绘制以 NO2-含量对吸光度的工作曲线。 编号 0 1 2 3 4 5 6 （1）采样 将一个内装 5 mL 采样用吸收液的多孔玻璃吸收管的出气口连接在便携式采样器上，以 0.3 L/min 的流量采气至吸收液呈微红色为止。记录采样时间，算出采样体积，并记录采样时的气温 和气压； （2）测定 采样后，将吸收液移入比色皿中，用校准曲线的绘制方法测定吸光度； （3）计算
室内环境检测之二氧化氮测定
影响心血管系 统：可能导致 高血压、心脏 病等疾病
致癌作用：长 期暴露可能增 加患癌风险
对环境的影响
01
破坏臭氧层：二氧化氮是破坏臭氧层
的主要气体之一
02
温室效应：二氧化氮是一种温室气体，
会导致全球气候变暖
03
酸雨：二氧化氮在大气中与水蒸气反
应，形成酸雨，对环境造成破坏
室内环境检测之二氧化氮测定
演讲人
目录
01. 二氧化氮的危害 02. 二氧化氮的测定方法 03. 室内环境检测的注意事项 04. 室内环境检测结果的分析与
处理
二氧化氮的危害
对人体健康的影响
刺激呼吸道： 引起咳嗽、呼 吸困难等症状
影响神经系统： 可能导致头痛、 头晕、失眠等 症状
损害肺部：长 期暴露可能导 致肺气肿、肺 心病等疾病
便于理解和分析
数据处理：对数据进 行预处理，包括去除 异常值、填补缺失值
等
结果处理：根据分析 结果，提出改善室内 环境质量的建议和措
施
数据分析：采用统计分 析方法，如方差分析、 回归分析等，分析数据
之间的关系和规律
结果报告：撰写报告， 总结分析结果和处理 建议，供决策者参考
超标处理
通风换气：增加室内空气流 通，降低污染物浓度
室内空气质量达标
空气净化器：使用空 气净化器，去除室内
污染物
加强个人防护：佩戴 口罩、勤洗手，减少 污染物对人体的危害
谢谢
1
2
3
4
仪器法
01
化学发光法：利用化学 反应产生的光信号进行 测定
02
紫外可见分光光度法： 利用紫外可见光吸收原 理进行测定
盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中二氧化氮浓度
▲HUANJINGYUFAZHAN127盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中二氧化氮浓度韩国萍，戴永生（江苏中聚检测服务有限公司，江苏 盐城 224000）摘要：NO 2是一类典型的氮氧化物污染物质，其在空气中容易产生环境污染。
同时NO 2的污染也是不能忽视的，常见的雾霾、酸雨等都会受到NO 2的影响。
为确保空气中NO 2的浓度可以达到标准值，应该采用盐酸萘乙二胺分光光度法去测定NO 2的浓度，并针对超标的NO 2进行有效治理。
本文具体浅析了盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NO 2浓度的方法。
关键词：盐酸萘乙二胺；分光光度法；二氧化氮；浓度中图分类号：X831 文献标识码：A 文章编号：2095-672X(2018)04-0127-02DOI:10.16647/15-1369/X.2018.04.073Spectrophotometric determination of nitrogen dioxide in the atmosphere with naphthylethylenediamine hydrochlorideHan Guoping, Dai Yongsheng(Jiangsu Zhongju Testing Service Co., Ltd., Yancheng Jiangsu 224000, China)Abstract : Nitrogen dioxide is a typical type of oxide-contaminated substance, which is prone to environmental pollution in the air. Nitrogen dioxide pollution can not be ignored, and common haze, acid rain, etc. will be affected by nitrogen dioxide. In order to ensure that the concentration of nitrogen dioxide can reach the standard value, the concentration of nitrogen dioxide should be determined using naphthylethylenediamine spectrophotometric method of hydrochloric acid, and then the excessive nitrogen dioxide should be treated. This article mainly analyzes the method of determining the concentration of nitrogen dioxide in the atmosphere by spectrophotometric method of Naphthylethylenediamine hydrochloride.Key words: Naphthylethylenediamine hydrochloride; Spectrophotometry; Nitrogen dioxide; Concentration盐酸萘乙二胺分光光度法可以为测定NO 2在空气中的浓度提供标准的参考值，提高NO 2测量浓度的准确性。
大气中二氧化氮的测定
表2-1 亚硝酸钠标准系列
01
2
0 0.40 0.80
0.80 0.80 2.00 1.60
0 0.10
0.80 1.20 0.20
3 1.20
0.80 0.80 0.30
4 1.60
0.80 0.40 0.40
5 2.00
0.80 0
0.50
各管摇匀后，避光放置20min，在波长540nm处，用1cm比色皿，以
以亚硝酸钠稀释后浓度为x轴，校正后吸光度为y轴做标准曲线(图 2-1)：
图2-1 标准曲线
由(图2-1)得出回归方程式为： y=0.9729x+0.0036
2.2 采样点的布设
通过初步调查了解发现，洛阳理工学院东校区校园内大气污染的主 要来源于餐厅和锅炉房中的燃料燃烧、汽车尾气、植物及垃圾的焚烧、 以及土壤和动物排泄物中含氮有机物的转化等几个方面。
于50ml容量瓶中,用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶 中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。
1.3.2 吸收原液 称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]，通过玻璃小漏斗直接加入
1000ml容量瓶中,加入50ml冰乙酸和850ml水的混合溶液,盖塞振摇使其 溶解,待对氨基苯磺酸完全溶解后,加入50ml N（1－萘基）乙二胺盐酸 盐储备溶液,用水稀释至标线。此为吸收原液，存入棕色瓶中。
（2）光化学烟雾：氮氧化合物中的二氧化氮与碳氢化合物经紫外 线照射发生光化学反应，生成光化学烟雾。光化学烟雾对人体有很大的 刺激性和毒害作用。
（3）破坏臭氧层：二氧化氮和氯氟烃一样具有破坏平流层中的臭 氧的能力。在光合作用下破坏臭氧层，且有二次污染物二氧化氮产生。
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目录目录 (1)一. 监测背景 (2)二. 课程设计目的 (2)三. 前期调研与校园资料的收集 (2)四. 大气中二氧化氮的测定. (2)五. 大气中PM10的测定 (4)六. 校园中的环境问题及建议 (6)七. 结语 (8)一、监测背景根据学院周边大气空气质量监测进行调查研究，通过对校园大气环境检测判断大气环境质量状况并判断大气环境质量是否符合国家标准，巩固我们所学知识、培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。
同时对大气质量进行评述并提出一定对策与建议来保护校园及其周边大气环境，利用我们学过的知识来解决实际的问题。
二、课程设计目的：1、此次课程设计是针对校园空气状况进行监测，从而了解校园的大气以及大气状况观察分析大气中有害物质的分布，对空气质量进行评述并提出保护校园环境质量的对策与建议，利用我们所学的知识来解决实际问题。
巩固、消化《环境监测》课程的理论知识，同时加深我们对大气污染检测的基本理论了解。
熟悉大气环境监测的全过程，掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能。
2、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术；3、能够正确操作使用大气采样器，掌握重量法的实验原理。
三、前期调研与校园资料的收集：1、校园概况学院是经教育部批准建立的国有全日制普通本科院校。
学校地处省高新技术产业开发区，由南北两个校区组成，交通便捷，环境优美，具有良好的地理区位优势和经济文化条件。
学校始建于1958年的专区师学院，1959年更名为师专科学校。
1996年3月经省人民政府批准，师专科学校、地区教育学院与市教育学院合并，校名定为“师专科学校”。
2004年5月经教育部批准，师专科学校升格为学院。
学校位于市区东南部，处在经济技术开发区，位于珠峰大街西侧，槐安东路南侧，学苑路北侧；北部为居民小区，东部为制药厂，南部为村庄，西邻精英中学。
2、污染源分布及排放情况学院因其占市整体地域面积较小，主要受到市大气质量的影响。
其南校区校的污染源主要是师生日常生活垃圾。
分布在学校的宿舍，食堂，锅炉房，机动车辆以及在建设施工。
大气污染源可能为校园东侧某药业公司。
3、气象资料市地处中低纬度亚欧大陆东缘，临近太平洋所属渤海海域，属于温带季风气候。
太阳辐射的季节性变化显著，地面的高低气压活动频繁，四季分明，寒暑分明，雨量集中于夏秋季节。
干湿期明显，夏冬季长，春秋季短。
春季长约55天，夏季长约105天，秋季长约60天，冬季长约145天。
空气年平均湿度65%。
春季降水量偏少，常有4级偏北风或偏南风，3、4月份气温回升快；夏季，受海洋温湿气流影响，6、7、8、9三个月降水占全年降水量的63%-70%，天气比较潮湿，7月和8月份三伏天期间空气湿度高达100%；秋季，受蒙古高压影响，晴朗少雨，温度适中，气候宜人，空气湿度平均为78%。
深秋多东北风，有寒潮天气发生；冬季，受西伯利亚冷高压的影响，盛行西北风，气候较冷，天气晴朗少云，常出现降雪。
四、大气中二氧化氮的测定1、设计任务：（1）配置各种标准溶液（2）绘制标准曲线和校准曲线2、测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度围为0.015—2.0mg/m3）3、课程设计意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。
二氧化氮使植物枯黄。
测定二氧化氮有助于了解空气质量，对于保护环境、保护人类有重要意义。
4、检测地点：学院南校区5、操作时间：2016年9月26日——2016年9月28日6、课程设计容：（1）掌握测定二氧化氮的方法和原理（2）掌握绘制标准曲线的方法。
7、监测流程：7.1原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。
7.2仪器：（1）采样导管：硅胶管，径约为6mm。
（2）吸收瓶：装10mL吸收液的多孔玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。
检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。
（3）空气采样瓶：便携式空气采样（用于短时间采样）：流量围0—1L/min。
采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。
（4）、分光光度计7.3试剂：分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等程度的水。
水纯度的检验方法：按绘制标准曲线的步骤测量，吸收液的吸光度不超过0.005。
（1）N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐【C10H7NH（CH2）2·2HCL】于500mL容量瓶中，用于溶解稀释至刻度。
此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定3个月。
（2）显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸，溶于200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50.0mLN—（1—萘基）乙二胺酸盐储备液（1），用水稀释至刻度。
密闭于棕色瓶中，在25℃以下暗处存放，可稳定3个月。
（3）吸收液：使用时将吸收液（2）和水按体积4：1比例混合，即为吸收液。
密闭于棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定３个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
（4）亚硝酸盐标准储备溶液，２５０ｍｇＮＯ２ˉ/L：准确称取0.375g亚硝酸钠(优级纯，预先在干燥器放置24h)，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭瓶中于暗处存放，可稳定3个月。
（5）亚硝酸盐标准工作溶液：2.5mgＮＯ２ˉ /L。
用亚硝酸盐标准贮备液（4）稀释。
临用前现配。
7.4操作步骤：（1）采样到达采样现场后安装好采样装置。
试启动采样器2—3次，检查气密性，观察仪器是否正常，吸收管于仪器之间的连接是否正确。
短时间采样（1h以）：取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0mL吸收管，标记吸收液液面位置以0.4L/min流量采气20min。
2.2 采（2）采样点的布设1、采样点的周围应开阔，采样口水平线与周围建筑物高度的夹角不应大于30度。
测点周围无局地污染源，并应避开数目及吸附能力较强的建筑物。
2、为研究大气污染对人体的危害，采样口应在地面1.5—2m 处。
3、采样点应设在整个监测区域的高、中、低三种不同的污染物浓度的地方。
4、根据以上要求，我组将采样点布设在学校的北门口、操场、生活区和喷泉广场，以学校中轴线为主轴呈均匀对称分布，如图所示：（3）标准曲线的绘制：用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线：取6支10mL 具塞比色管，按表制备标准色列。
表1—亚硝酸钠标准色列各管混匀，于暗处放置20min （室温低于20℃时，应适当延长显色时间。
如室温为15℃时，显色40min ），用10mm 比色皿，以水为参比，在波长为540—545nm 处，测量吸光度并做好记录。
扣除空白试验（零浓度）的吸光度以后，对应ＮＯ２ˉ的浓度（ug/mL ），用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
管号0 1 2 3 4 5标准工作溶液（mL ） 水（mL ） 显色液（mL ）NO 2—浓度（μg/mL ） 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 2.00 1.60 1.20 0.80 0.40 0 8.00 8.00 8.00 8.00 8.00 8.000 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50表2—标准色列吸光度管号0 1 2 3 4 5 吸光度0 0.113 0.200 0.292 0.408 0.486回归方程的计算：以亚硝酸钠稀释后浓度为x轴，校正后吸光度为y轴做标准曲线：图一：标准色列线性回归方程（4）样品测定：采样后放置20min（气温低时，适当延长显色时间。
如15℃时，显色40min），用水将采样瓶中吸收液的体积补至标线，混匀，按标准曲线的测定步骤测量样品的吸光度和空白试验样品的吸光度。
采样后立即测量样品的吸光度。
空白试验，使用与采样所用的同一批配制的吸收液做空白试验。
表3—二氧化氮数据汇总表（5）数据处理：用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线时，空气中二氧化氮的浓度C NO2(mg/m3)计算C NO2=(A-A₁-a)×V×D/b×f×Vo式中：A—样品溶液的吸光度；A₁—空白试验溶液的吸光度；b—标准曲线的斜率，mL/ug;a—标准曲线的截距；V—采样用吸收液体积，mL;Vo—换算为标准状态（273K、101.3Kpa）下的采样体积，L;D—样品的稀释倍数f— saltzman实验系数0.88（当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m3时，f值为0.77）。
根据上述实验数据和空气中二氧化氮浓度计算公式计算得到二氧化氮浓度如下表所示：表4—NO浓度监测表2图二：二氧化氮浓度变化趋势折线图（6）数据分析由图可知，9月26号二氧化氮浓度基本上位于后两天之上，当天天气阴沉，有霾；9月27号上午因参观实习，故上午的数据是查出来的，下午二氧化氮浓度稍低；9月28号二氧化氮浓度最低，且变化趋势不大，基本上在0.03 mg/m3上下浮动。
7.5误差分析（1）实验药品：本次实验使用的对氨基苯磺酸有些许变质，致使显色液刚配出就已呈现淡粉色，并且由于第一天时配显色液时没有了药品，故借用了别的组的显色液，但之后两天的吸收液是用自己组新配的显色液，故数据可能出现误差。
（2）仪器：仪器长时间未使用，会造成一定的误差；分析天平长时间未经过校准，不精确。
（3）人为因素：小组成员在称量药品时不够精确，并且在配置吸收液时存在误差；在配置过程中，由于人为速度不够，配置较慢，导致溶液与空气接触时间较长。
7.6质量保证（1）吸收液应避光，且不能长时间暴露在空气中，以防止光照时吸收液显色或吸收空气中的氮氧化物，而使试管空白值增高。
（2）氧化管适于在相对湿度为30-70%时使用。
当空气相对湿度大于70%时，应勤换氧化管；小于30%时，则在使用前用经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡一小时。
在使用过程中应经常注意氧化管是否吸湿引起板结或者变为绿色。
（3）亚硝酸钠固体应密封保存，防止空气及湿气侵入。
（4）绘制标准曲线，向各管中加亚硝酸钠标准溶液时，都应以均匀、缓慢的速度加入。
五、可吸入颗粒PM10的测定1、实验目的（1）练习使用大气采样器，掌握其操作过程；（2）掌握重量法的实验原理。
2、实验原理本实验采用重量法测定大气中可吸入颗粒PM10，使一定体积的空气，进入切割器，将10微米以上粒径的微粒分离，小于这一粒径的微粒随着气流经分离器的出口被阻留在已恒重的滤膜上。
根据采样前后滤膜的重量差及采样体积。