第一章化学反应及能量变化PPT优选课件

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吸热反应焓变

前者从宏观方面，后者从微观方面，我们要把它独立起来，不要混淆。
第一章化学反应与能量三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
第一章化学反应与能量三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章化学反应与能量三、热化学方程式
第一章化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变反应热
【难点突破】进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪个图像。
第一章化学反应与能量二、焓变反应热【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章化学反应与能量三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O

苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件专题1 化学反应与能量变化反应热的测量与计算

下列说法正确的是( C )
A.ΔH1-ΔH2>0
B.反应②为放热反应
C.3CH3OCH3(g)2CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=140.0 kJ·mol-1
D.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-301.3 kJ·mol-1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
②S(s)+O2(g) ══ SO2(g)
S(g)+O2(g) ══ SO2(g)
③H2(g)+
ΔH1
ΔH2
ΔH1
ΔH2
1
O (g) ══ H2O(l)
2 2
ΔH1
④CaCO3(s) ══ CaO(s)+CO2(g)
2H2(g)+O2(g) ══ 2H2O(l)
ΔH1
CaO(s)+H2O(l) ══ Ca(OH)2(s)
A级
必备知识基础练
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是( A )
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.实验中选择普通温度计即可
C.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所
取的溶液体积都相等,则测得的中和反应反应热数值相同
a、b的式子表示)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
(用含
解析 (1)由题图可知,该反应为放热反应,且生成1 mol NH3(g)时,放出的热
量为(300-254) kJ=46 kJ,故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

化学反应原理图像分析ppt课件

1
【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】
1、通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 2、将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表等表达，并做出解释的能力。
精选ppt
2
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示 NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O （l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
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3
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确
结论是（）
D
A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1＝△t2时，SO2的精转选pp化t 率：a～b段小于b～c段4
18
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
问题：分析图像可以得出哪些结论？
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8
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________
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9
1. K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为： 4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 。将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入

热化学方程式化学选修4课件2

与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应 C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热）气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。（25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa

化学反应与能量变化ppt课件

D．②④⑥
8
认识化学反应的本质为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出能量
放热
生成物的总能量高吸收吸能热量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时总结常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章化学反应与能量第一课时焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业：课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0；吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

化学反应与能量变化PPT课件12 人教课标版1

A.C2H5OH(l)+2O2(g) = 2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 C.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-136.68 kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1366.8 kJ·mol-1
(5)若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也
__加__倍__;若反应逆向进行,则其反应热与正反应的反应热数值 _相__等___,符号 _相__反__。
二、中和反应反应热的测定
1 中和热概念:在 _稀__溶液中,酸跟碱发生中和反应生
成_1__m_o_l__水时的反应热。 2 表示方法:H+_(_a_q_)_+_O_H_-_(_a_q_)____H_2O_(_l_)_Δ__H__=__-_5_7_._3__k_J_•_m_o_l_-_1。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __________________________________
____________________________。
(2)如右图所示,A为泡沫塑料板, 上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其目的是减少热量损_失___; 反应需要测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是__用_水__将__温_度计上的 ___液__体__冲__洗_干__净___________。

ZFZ 焓变_反应热_热化学方程式

△H=
－92.0 kJ/mol
，
键能变化能量变化表现 △H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+” 行式联系键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能键能越，物质能量越，物质越；反之键能越，物质能量越，越不。越小，物质能量越高，越不稳定。
. .
放热反应生成物总键能大于反应物总键能反应物的总能量大于生成物的总能量
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是（ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
H= 反应热＝679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和生成物的键能总和
所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热焓变
化学反应过程中放出或吸收的热量（或 1、定义：
转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。
吸热反应生成物总键能小于反应物总键能反应物的总能量小于生成物的总能量
我们可以发现：其实
E ∆H＝ E E
∆H＝

化学反应与能量的变化-PPT

则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )

大学化学第一章

化学与化工学院
例题
计算下列反应的rGm： H2O2(l) == H2O(l) +1/2 O2(g) 解：查表得 fGm(H2O2,l)= -120.42 kJ· -1 mol fGm(H2O,l)= -237.18 kJ· -1 mol rGm=fGm(H2O,l)- fGm(H2O2,l) =(-237.18)-(-120.42) = -116.76 (kJ· -1) mol
化学与化工学院
影响熵的因素 (2)
同族元素组成的化合物，聚集态、温度、原子个数都相同时，原子半径越大熵越大: Sm(HF) < Sm(HCl) < Sm(HBr) < Sm(HI) 同分异构体中，对称性低或结构复杂的异构体，其Sm大： Sm(CH3OCH3,g) < Sm(CH3CH2OH,g)
化学与化工学院
化学反应的G与自发性
H S G= H－TS 低温高温
–
+
+
–
–
+
–
+
+
–
+
–
+
– 自发反应
T转
–
+
正向反应自发性随温度的变化任何温度下均自发任何温度下均非自发低温时非自发高温时自发低温时自发高温时非自发
化学与化工学院
影响熵的因素 (3)
温度：同物质的同种聚集态，温度越高，物质的混乱度增大，物质的熵也增大： Cu: Sm(s,298.15K)<Sm(s,773K)<Sm(s,1273K) 4. 压力：压力增大时，将物质限制在较小的体积之中，物质的混乱度减小，因此物质的熵也减小。压力对固体或液体物质的熵影响很小，但对气体物质的熵影响较大。

化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版

课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与形成新键这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着能量变化．化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时该反应为放热反应，反之当∑E （反应物）＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。