探究过氧化氢制氧气
(整理)探究过氧化氢制备氧气的最佳条件
探究不同植物催化剂对过氧化氢分解速率的影响董晓静 朱昕宇 张霄喃 丁亚景 汪嗣竣 刘路遥化院 2010级 1班【实验目的】①通过控制催化剂的种类及用量，从而寻找过氧化氢制备氧气的最佳植物催化剂；②通过实验加深对催化剂功能的认识；③通过收集分解产生的氧气，获得定量测定气体体积的技能；④通过设计不同催化剂对实验结果的影响，曾强实验探究意识和探究技能。
【实验原理】2H 2O 2 = 2H 2O ＋ O 2过氧化氢酶，是催化过氧化氢分解成氧和水的酶，存在于细胞的过氧化物体内。
过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶, 约占过氧化物酶体酶总量的40%。
过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。
过氧化氢酶也普遍存在于植物中，但不包括真菌，虽然有些真菌被发现在低pH 值和温暖的环境下能够产生该酶。
氧气在水中的溶解度很小，所以可以用排水法来测定氧气的体积。
氧气可以使带火星的小木条复燃。
【实验仪器与试剂】 ①仪器铁架台（试管夹），试管，胶塞，导管，锥形瓶，药匙，量筒，台秤，矿泉水瓶，火柴； ②试剂过氧化氢溶液（15%），胡萝卜，香蕉，苹果，桔子，MnO 2【实验装置】【实验步骤】 过氧化氢（1）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响①在试管中先加入约10mL15%的过氧化氢，加入3g胡萝卜，迅速塞上胶塞，用排水法连续收集100mL,200mL,300mL氧气，记录所用时间；②在其他条件不变的情况下分别加入等质量的香蕉，苹果，桔子，二氧化锰，重复上述步骤，并进行空白对照。
④实验分析：（2）探究过催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响①在支试管中加入1,2,3,4,5g实验（1）中选出的最佳催化剂，10mL15%的双氧水，用排水法连续收集100,200,300mL的氧气，记录所需时间；【实验总结与反思】（1）总结：本实验为探究影响过氧化氢分解的因素，我们主要探究了室温条件下催化剂种类及其用量对分解速率的影响。
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
用过氧化氢制取氧气实验步骤
用过氧化氢制取氧气实验步骤嘿，朋友们！今天咱就来讲讲用过氧化氢制取氧气这个超有趣的实
验步骤哈！
先得把那些实验器具都准备齐全咯，这就好比战士上战场得带好自
己的武器一样重要呢！锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，一个都不能少呀！
然后呢，把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，就好像给它喂了一顿“大餐”。
这时候你就想象一下，这些过氧化氢分子们都兴奋起来了，准备
大干一场呢！
接着，把长颈漏斗插进橡皮塞里，再把橡皮塞紧紧地塞住锥形瓶瓶口，就像是给瓶子戴上了一顶严实的帽子，可不能让那些气体偷偷跑
掉呀！
当一切都准备就绪，就可以开始制取氧气啦！打开长颈漏斗的活塞，让过氧化氢溶液慢慢地滴下去。
这就好像是给这场化学反应按下了启
动键，哇哦，奇妙的事情就要发生啦！
过氧化氢在催化剂的作用下，开始分解啦，产生了氧气。
这些氧气
就像一群小精灵，欢快地从溶液里跑出来，顺着导管一路向前冲。
导管的另一头呢，要伸到集气瓶里哦。
看着氧气一点点地充满集气瓶，是不是感觉特别有成就感呀？就好像自己是个神奇的魔法师，在创造着什么了不起的东西呢！
等集气瓶里装满了氧气，就可以把它从水槽里拿出来啦。
这时候你可得小心哦，别让好不容易制取到的氧气跑掉啦！
哎呀，这整个过程是不是特别有意思呀？就像一场小小的冒险，每一步都充满了新奇和惊喜。
通过自己的双手，亲眼看到氧气被制取出来，这种感觉简直太棒啦！
所以呀，大家都可以自己动手试试这个实验哦，亲自感受一下科学的魅力。
相信你们一定会爱上这个过程，说不定还会从此对化学实验着迷呢！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。
过氧化氢进行氧气分解制取的研究
科技纵览Overview of science■ 罗宇轩过氧化氢进行氧气分解制取的研究摘要：在氧气分解制取的过程中，利用过氧化氢能够收到较为理想的效果。
对此，本文首先分析了过氧化氢进行氧气分解制取的相关问题，然后结合实验的具体案例，探究了过氧化氢进行氧气分解制取的实验过程。
关键词：过氧化氢；氧气分解；制取方法根据我国高中化学的教材内容可以看出，氧气的制作和生成会伴随许多白色物质的出现，这会在一定程度上影响到实验的效果。
那么，要怎样弄清这种白色物质的来源，并要采取何种方式进行消除，学生可以自主展开思考和探究。
要找出能够替代二氧化锰的催化剂，并进行相应的实验设计，掌握利用过氧化氢进行氧气分解制取的方法。
1过氧化氢进行氧气分解制取的问题探讨在正常的温度当中，过氧化氢可以在催化剂的影响之下产生作用，进行分解并制造出氧气。
在高中化学学习阶段，学生也可以在课堂上展开实验，根据过氧化氢分解制作氧气的方程式，结合实际原理进行氧气的制作。
该方式具备许多优势，比如反应过程不必加热，对于反应速度有较大空间的选择，且反应过程比较容易调控，耗费成本不高。
但是，要选用这一方式进行氧气制作，就要先处理好一些技术性的问题。
要仔细探究这类反应会产生何种影响因子，以及其最终效果究竟怎样，然后找到最佳实验途径[1]。
在学习过程中，学生可以说出自己所想要研究的影响因素之一，将其作为实验的目标。
学生可向老师提出各式各样的问题，但归根结底，基本都涵盖了催化剂、溶液浓度、实际操作对反应的影响等。
对此，可以将“过氧化氢催化分解制取氧气的方法影响因素”作为研究的课题，再按照提出的各种问题，学生自主分为几个小组，研究并拟定实验方案。
2过氧化氢进行氧气分解制取的实验探究2.1研究催化剂种类对过氧化氢进行氧气分解制取的影响有的物质比如强碱、重金属离子、活性炭等，都可以让过氧化氢进行催化分解。
但是，这部分物质的效果却比不上一些过渡元素金属以及其氧化物。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
初中化学实验“过氧化氢制取氧气”教学创新策略探究
教学篇•教学创新在化学学科中，实验占据着非常重要的地位，实验的改进和创新对于整个化学教学的提高起着不可替代的作用。
同时化学实验还能够激发学生学习的兴趣和热情，培养学生的实践能力和创新思维。
关于氧气制法是初中化学中最基本的一个化学实验，学生通过对这一部分内容的学习和实验的操作能够基本掌握气体的制取过程。
那么为了顺应新课标的要求，我们如何对初中化学中“过氧化氢制取氧气”这一实验进行更好的革新呢？下文将进行具体的阐释。
一、初中化学教材中关于“过氧化氢制取氧气”的缺陷（一）玻璃容器容易破碎，在连接装置时耗费的时间相对较长。
（二）实验时所用的装置的气密性过差，对于氧气的收集产生不利因素。
（三）实验过程中出现的反应没办法很好地控制，不能够实现随时发生和随时停止。
（四）在进行实验时关于药品的用量没有办法很好地进行控制，所以容易导致药品的浪费。
二、实验的优化（一）对实验装置进行改进用20毫升的注射器把过氧化氢溶液注入250毫升的输液瓶中，把二氧化锰配置成悬浊液，用20毫升的注射器注入到输液袋中，将输液瓶和输液袋通过输液管进行连接。
（二）反应过程的改进1.实验原理过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的条件下分解生成了氧气和水。
2.实验药品改进首先是过氧化氢，我们采用的是利用20毫升的注射器把过氧化氢溶液融入250毫升的输液瓶中。
过氧化氢此时的浓度最好在15%左右。
然后进行了下列实验，通过实验找到关于过氧化氢的浓度对分解率的影响。
我们将四支试管加入了各0.5克的二氧化锰，然后分别和5%、10%、15%以及20%的过氧化氢溶液融合，当收集到50毫升的氧气时，对所用的时间进行记录。
结果得出了下表的数据：实验顺序1234过氧化氢溶液的浓度5%10%15%20%反应时间（s）63562216通过上表我们看出过氧化氢的溶度在比15%低时，反应相对较慢，而高于15%则反应趋于稳定，因此考虑到对反应速度的控制这一点时，我们在选用过氧化氢时，最好选择的过氧化氢浓度为15%。
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气是一种化学反应，它的化学式为：2H2O2 = 2H2O + O2。
在这一反应过程中，过氧化氢被分解为水和氧气。
下面是过氧化氢制氧气反应的一些实验现象：
1.过氧化氢制氧气是一种反应速率较快的化学反应，因此在实验过
程中可以明显看到反应产生的气泡。
2.过氧化氢制氧气反应是一种放热反应，因此在实验过程中可以感
觉到容器的温度升高。
3.过氧化氢制氧气反应过程中会产生较多的氧气，因此可以使用氧
气传感器测定氧气的浓度变化。
4.过氧化氢制氧气反应过程中过氧化氢的浓度会逐渐降低，因此可
以使用光度计测定过氧化氢的浓度变化。
5.过氧化氢制氧气反应过程中水的浓度会逐渐增加，因此可以使用
千分尺测定水的浓度变化。
实验室用过氧化氢制取氧气
一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。
3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。
4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。
5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。
关于用双氧水制氧气的探究
2013-07教学实践息恰等于现在每年的开支，问所存金额为其年收入的百分比。
（3）某人年初向建行贷款20万用于购房，年利率为7%，按复利计算，若这笔贷款分15次等额归还，每年还1次，15年还清并以贷款后次年初开始归还，问每年应还多少钱？（4）某公司为了增加流动资金推出新的促销方式，将原售价50万元的房产用新方式出售，即该公司与买方签订有银行担保的书面合同，买方一次性支付该公司60万元，不但能得到房产权，而且该公司履行满15年一次性返还买方60万元，试问买方的在新的促销方式中可少支付多少万元，按银行五年期存款的年利率为5%作计算基准，15年可以连续存三个五年期。
需要注意：数学建模中的模型背景要尽量简化，专业术语要较少，问题要有趣味性，应易激发学生的好奇心和兴趣，利于学生主体参与和创造意识的培养。
现行课本中有许多现成模型需要挖掘重视，如，等比数列求和公式（上述问题中有诸多涉及），只要教学中充分挖潜，作不同的导向，就可演变成一个好的建模问题，这是建模教学中宝贵的问题源，要高度重视。
2.应该承认数学建模能力中层结构的地位是决定性的，它既联系着初层结构，又影响高层次结构的完成，教学处理极为关键。
笔者认为在教学中应注意两个方面：（1）突破阅读理解关。
现实应用问题的数学化和建模过程取决于学生能通过阅读理解将文字语言转化为数学符号语言，用数学式子表达数量关系并自觉将应用问题的数学化过程按理解的深度与广度结合体的感觉、知觉、记忆、思维等特点，组成一个具有内部规律的整体———应用问题的认知结构时才能合理完成。
这里阅读理解往往在很大程度上制约数学化的过程。
美国阅读心理学家史密斯认为阅读心理有四个逐步深入的层次———字面的理解、解释、批判性阅读、创造性阅读，这里实质也是数学建模能力培养的一个组成部分，教学中要培养学生具有较高的阅读联想、阅读思维、阅读情感素质。
（2）加强学生的运算（特别是近似计算）能力的培养。
构建模型带有很大的灵活性和实用性，需要较高的运算素养。
《过氧化氢制取氧气》教学设计
《过氧化氢制取氧气》教学设计教学目标：1.了解过氧化氢制取氧气的原理和步骤。
2.掌握实验中所需的化学实验仪器和试剂的使用。
3.学会观察实验现象，分析实验结果。
4.培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
教学准备：1.实验仪器和试剂：过氧化氢溶液、催化剂（MnO2）、马弗瓶、橡皮塞、硬质玻璃吸管、试管架、试管夹等。
2.教师准备：PPT、实验操作指导书、相关教学资料等。
教学步骤：第一步：引入（15分钟）1.导入话题，介绍过氧化氢制取氧气的实际应用场景，引发学生对实验的兴趣。
2.帮助学生回顾关于过氧化氢的知识，让学生明确过氧化氢的化学式和性质。
第二步：理论讲解（20分钟）1.PPT呈现过氧化氢制取氧气的原理和步骤，并解释其中的化学反应过程。
2.引导学生分析过氧化氢的催化剂作用和氧气的收集方式。
3.将实验操作步骤和实验结果展示在PPT上，帮助学生理解实验过程。
第三步：实验操作（45分钟）1.演示实验：教师现场操作，并全程解释每个步骤的目的和操作要点。
a.将过氧化氢溶液倒入马弗瓶中，加入适量的催化剂。
b.用带针筒的硬质玻璃吸管插入橡皮塞上的小孔，吸取适量氧气。
c.将吸取的氧气放入试管中，观察氧气燃烧现象。
2.学生操作：分组进行实验操作，每组一个马弗瓶和一支硬质玻璃吸管。
a.学生按照操作指导书的步骤进行实验，注意安全操作并记录实验现象和结果。
b.每组完成实验后，交流讨论实验中的问题和经验。
c.教师巡视指导，帮助学生解决实验中遇到的问题。
第四步：实验结果分析（20分钟）1.学生向全班呈现实验现象和结果。
2.教师引导学生分析实验结果，深化对过氧化氢制取氧气原理的理解。
3.帮助学生总结实验中可能出现的误差和改进的方法。
第五步：实验总结（10分钟）1.小结过氧化氢制取氧气的实验步骤和实验现象。
2.学生展示自己的实验记录和总结。
3.教师进行评价，肯定学生的实验操作能力和实验表现。
教学延伸：1.探究过氧化氢催化剂的种类和使用条件对实验效果的影响。
过氧化氢制取氧气
实验现象
几乎没有气 泡冒出，木 条也没有复 燃。
实验结论
常温时过氧 化氢溶液不 易产生大量 氧气。
实验B：常温时在盛有 过氧化氢（H2O2） 快速产生大 溶液试管②中加入 量气泡，木 二氧化锰，用带火 条复燃。 星的木条检验
二氧化锰使 过氧化氢在 常温时产生 氧气加快。
补充实验： 实验C：在试管③中加入约5ml5%的过氧化氢 （H2O2）溶液，并将实验B反应后剩余溶液中 的二氧化锰取出放入试管③中，用带火星的木 条检验。
资料：
号 处理情况 图示
现象
1 常温 号 2 高温（90 号 ℃）水浴
过氧化氢的分解速率十分缓 慢（难以观察到气泡的产 生）
过氧化氢分解速率加快， 有大量小气泡产生
常温加 3 入 FeCl 3 号 溶液 常温加 4 号 入二氧 化锰
与2号试管相比，有更多 的气泡产生 与3号试管相比，气泡大 并且产生的速率快
实验现象
实验结论
二氧化锰使 快速产生大 过氧化氢在 量气泡，木 常温时产生 条复燃。 氧气加快。
快速产生大 二氧化锰使 量气泡，木 过氧化氢在 常温时产生 条复燃。 氧气加快。
结论：
1、二氧化锰在分解过氧化氢制取 氧气中的作用是作催化剂。 2、在实验室中我们要想利用过 氧化氢既快又安全的制取出氧气就 需要加入催化剂。
郯城三中
刘玲
课 题3 制 取 氧 气
——利用过氧化氢制取氧气的探究
【提出问题】 如何用过氧化氢分解制取氧气？
小组内讨论并提出猜想与假设。
资料：过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称
双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用 于伤口消毒及环境、食品消毒。 过氧化氢在常温可以缓慢发生分解反应生成氧气和 水。在低温加热时分解速度比常温要快，出现少量小气 泡，高温90℃左右时分解速率加快，有大量气泡产生。 加入二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅或三氯化铁 等能加快过氧化氢的分解速度。 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避 光并放在阴凉处。 二氧化锰化学式为MnO2，是黑色粉末。
过氧化氢制取氧气的实验步骤和注意事项
过氧化氢制取氧气的实验步骤和注意事项
1. 先把实验要用的东西准备好呀，就像战士上战场要带好武器一样！咱得有过氧化氢溶液、二氧化锰催化剂、锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶这些家伙什儿。
然后在锥形瓶里装上过氧化氢溶液，这就好比给汽车加好油，准备启动啦！
2. 把二氧化锰这个神奇的催化剂小心地放进锥形瓶里，嘿，就像给反应加了一把火，“蹭”地一下就热闹起来啦！这时候你就能看到溶液里咕嘟咕嘟冒泡泡，多有意思呀！
3. 赶快把长颈漏斗插在锥形瓶上，就像给瓶子安了个长脖子一样，用来加过氧化氢呀。
这时候可得注意别加得太猛了，不然就像暴饮暴食一样，可不行哦！
4. 把导管接上，让产生的氧气顺着导管跑出来，就像小火车沿着轨道前进似的。
看着氧气一点一点地出来，心里那叫一个兴奋呀，难道不是吗？
5. 再把集气瓶放在导管口，收集氧气呀。
就等着氧气乖乖地跑进去啦，就像把宝贝装进盒子里一样嘞！注意要把集气瓶口朝上哦，不然氧气不就跑掉啦？
6. 等集气瓶里装满氧气，就大功告成啦！哇塞，感觉自己就像个科学家，创造了神奇的氧气呢！这时候是不是特别有成就感呀？
7. 最后呀，一定要记得把实验仪器收拾好哦，就像打完仗要清理战场一样。
可别乱丢乱放呀，下次还要用呢！我的观点就是呀，这个过氧化氢制取氧气的实验既有趣又能学到好多知识，大家一定要试试看呀！。
过氧化氢制取氧气的方程式
过氧化氢制取氧气的方程式一、导言过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢来制取氧气。
本文将详细介绍这一实验的方程式、原理和操作步骤。
二、方程式过氧化氢的化学式为H2O2，其分解反应可以用以下方程式表示： 2H2O2 -> 2H2O + O2三、原理过氧化氢在一定条件下能够分解成水和氧气。
在实验中，通常使用催化剂来加速反应速度。
常见的催化剂有二氧化锰、过氧化锌等。
四、操作步骤过氧化氢制取氧气的操作步骤如下：1. 准备实验器材和试剂•过氧化氢溶液•催化剂（如二氧化锰）•平底烧杯•水槽•橡胶管•水箱2. 设置实验装置将平底烧杯洗净，放置在水槽中。
将橡胶管一端插入烧杯底部，另一端通过水箱的水溢出管插入水槽底部。
3. 加入过氧化氢溶液和催化剂将适量过氧化氢溶液倒入烧杯中，然后加入少量催化剂。
4. 观察反应开始加热烧杯底部，观察反应过程中的变化。
可以看到烧杯中产生气泡，气泡中的气体即为制取的氧气。
5. 收集氧气用水槽中的水将产生的氧气收集起来。
收集时要注意水箱中的水位，保持足够的水压使氧气不被空气替代。
6. 测量氧气产生量使用气体收集法测量氧气的产生量，可以通过体积差计算出氧气生成的摩尔数。
注意温度和压力的影响。
7. 结束实验实验结束后，关闭火源，将实验器材和试剂进行妥善处理和清洗。
五、注意事项•实验过程中注意安全，避免接触过氧化氢溶液和催化剂，防止突发火灾或爆炸事故。
•操作时要注意火源和电源的远离，避免产生火灾风险。
•对于不熟悉该实验的人员，请在有经验人员的指导下进行操作。
六、实验应用过氧化氢制取氧气的实验在化学教学中被广泛应用。
它不仅直观地展示了化学反应和气体制备的过程，还可用于教学演示和科学实验。
此外，制取氧气的实验也可应用于其他领域，如研究纯化气体、氧化反应、生活中氧气的使用等。
七、总结过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢制取氧气。
本文介绍了该实验的方程式、原理、操作步骤和注意事项。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
初中化学实验“过氧化氢制取氧气”教学创新策略探究
初中化学实验“过氧化氢制取氧气”教学创新策略探究作者：许瑶云来源：《新课程·中学》2018年第07期摘要：在实际的教学过程中，我们发现了一个普遍存在的问题，即在初中化学课程中关于“过氧化氢制取氧气”的教学实验存在着一定的问题，主要表现为实验所用的玻璃仪器容易破碎，连接装置耗费时间，实验的装置不能够保证其气密性，化学反应的现象难以控制和把握，在氧气的制取过程中不能做到随时发生和随时停止。
药品的数量上难以掌握会出现使用浪费的现象，这些都不利于学生进行实验，给学生实验带来了很大的难度。
针对“过氧化氢制取氧气”在教学方面的措施进行探索和分析，希望对大家有所启示。
关键词：化学实验；过氧化氢制取氧气；创新策略在化学学科中，实验占据着非常重要的地位，实验的改进和创新对于整个化学教学的提高起着不可替代的作用。
同时化学实验还能够激发学生学习的兴趣和热情，培养学生的实践能力和创新思维。
关于氧气制法是初中化学中最基本的一个化学实验，学生通过对这一部分内容的学习和实验的操作能够基本掌握气体的制取过程。
那么为了顺应新课标的要求，我们如何对初中化学中“过氧化氢制取氧气”这一实验进行更好的革新呢？下文将进行具体的阐释。
一、初中化学教材中关于“过氧化氢制取氧气”的缺陷（一）玻璃容器容易破碎，在连接装置时耗费的时间相对较长。
（二）实验时所用的装置的气密性过差，对于氧气的收集产生不利因素。
（三）实验过程中出现的反应没办法很好地控制，不能够实现随时发生和随时停止。
（四）在进行实验时关于药品的用量没有办法很好地进行控制，所以容易导致药品的浪费。
二、实验的优化（一）对实验装置进行改进用20毫升的注射器把过氧化氢溶液注入250毫升的输液瓶中，把二氧化锰配置成悬浊液，用20毫升的注射器注入到输液袋中，将输液瓶和输液袋通过输液管进行连接。
（二）反应过程的改进1.实验原理过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的条件下分解生成了氧气和水。
2.实验药品改进首先是过氧化氢，我们采用的是利用20毫升的注射器把过氧化氢溶液融入250毫升的输液瓶中。
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还能快速释 放出大量氧气
探究：过氧化氢溶液制取氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率， 而本身的质量和化学性质在
反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
生活小妙招
小明上体育课时不小心擦 伤手臂，他到医院就诊，医生 用一种叫做双氧水的药水涂抹 伤口处，快速产生大量气泡， 几天后伤口痊愈了。
2.下列对催化剂描述正确的是
（）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．二氧化锰是催化剂
D．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
3、质量相等的两份过氧化氢A和B，其中A加入 少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系 的图象正确的是（ ）
A
B
C
D
谢谢大家！
汽车尾气净化催化剂 合成橡胶催化剂
学以致用
用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取并收集一瓶氧气
实验步骤：
1.连接仪器，检查装置的气密性 2.取少量二氧化锰加入试管中，
再倒入约5ml过氧化氢溶液， 盖紧橡皮塞，用向上排空气法收集氧气
3.验满（带火星的木条放在集气瓶口）
【巩固训练】
1.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
不复燃
结论
常温下过氧化氢 缓慢分解
⑵另取一支试管，加入少量二氧 木条 化锰，把带火星的木条伸入试管 不复燃
(3)将实验（1）试管中的过氧化氢 溶液倒入实验（2）的试管中，把 带火星的木条伸入试管
木条 复燃
(4)向实验⑶中的试管内继续加入 约2mL过氧化氢溶液,把带火星的 木条伸入试管
木条 复燃
二氧化锰常温下 不分解
东台市实验中学教育集团
练桂芹
天然氧吧
关于可制取氧气原料的背景资料
1、高锰酸钾（KMnO4）：暗紫色晶体，其溶液为紫红色，受热
很快分解放出氧气。
2、氯酸钾（KClO3）：白色晶体，熔点为368℃，加热到
400 ℃时分解放出氧气。
3、过氧化氢（H2O2）：过氧化氢溶液俗称双氧水，无色液体,常
温下较浓的溶液会分解成水和氧气，若与二氧化锰混合，会大大 加快反应速率，迅速放出氧气。
双氧水为什么这样神奇呢？ 小明在网上查到原来双氧水在伤 口处能产生氧气，具有强氧化性， 能杀死伤口处的厌氧细菌，达到 消毒杀菌的作用。
探究：过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
结论
（5）另取一支试管，加人 较（1） 2mL5%的过氧化氢溶液， 产生
再滴加几滴硫酸铜溶液 气泡稍快
硫酸铜能加快 过氧化氢的分解
（6）另取一支试管，加入 快速的
两小片土豆，再加人
产生大
2mL5%的过氧化氢溶液 量气泡
土豆能加快过 氧化氢的分解
有些反应需要加快 反应速率，而有些反应 需要减慢反应速率。例 如，食用油脂里加入没 食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这 里，没食子酸正丙酯是 一种减慢反应速率的催 化剂催化剂。
4、氧化汞（HgO）：红色粉末。加热到500 ℃时分解为汞蒸气
和氧气。（汞蒸气有毒!）
5、水（H2O）：加热至1000 ℃高温或借助一定的电解设备通以直
流电（取氧气
实验编号
现象
⑴取一支试管，向其中加入
木条
2mL5%的过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管