分子晶体与原子晶体练习新人教版选修.doc

第二节分子晶体与原子晶体

课时演练·促提升

A组

1. 下列各组物质各自形成晶体, 均属于分子晶体的化合物是()

、HD、 C8H10

、CO2、 H2SO4

、SO3、 C60

、N a2S、 H2O2

解析 : A 项 ,HD 是单质 , 不是化合物 ;C 项 ,C 60是单质 , 不是化合物 ;D 项 ,Na 2S 是盐 , 无分子存在 , 不是分

子晶体。

答案:B

熔点较低 , 易升华 , 溶于醇和醚 , 其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测 BeCl2()

A. 熔融态不导电

B. 水溶液呈中性

2

C.熔点比 BeBr

高

解析 : 根据题目提供的信息“ BeCl 2熔点较低 , 易升华 , 溶于醇和醚” , 可知BeCl2形成的晶体属于分

子晶体 , 分子晶体是由分子构成的晶体, 故熔融状态下不导电 ,A 项正确 ; 根据题目提供的信息

2 化学性质与 AlCl

3 相似” , 由于AlCl 3 3+ 3+ 2 3 +

“BeCl 溶液中的 Al 能发生水解 [Al +3H OAl(OH) +3H] 使溶液显酸性 , 所以 BeCl2水溶液显酸性 ,B 项错误 ;BeCl 2和 BeBr2形成的晶体都是分子晶体, 且二者结构相

似, 故随着相对分子质量的增大, 熔沸点也逐渐增大,C 项错误 ; 由“ AlCl 3 能与 NaOH反应”可知BeCl2也能与 NaOH反应 ,D 项错误。

答案:A

3.水的沸点是 100 ℃ , 硫化氢的分子结构跟水相似 , 但它的沸点却很低 , 是 -60.7 ℃ , 引起这种差异

的主要原因是 ( ) A. 范

德华力

B. 共价键

C.氢键

D.相对分子质量

解析 : 水分子之间存在氢键 , 氢键是一种较强的分子间作用力 , 氢键的存在使水的沸点比硫化氢的

高。

答案:C

4.短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的位置如表所示 , 其中 X元素的原子内层电子数是最

外层电子数的一半, 则下列说法中正确的是()

X Y Z

WQ

A. 钠与 W可能形成Na2W2化合物

B. 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电

得电子能力比Q强

有多种同素异形体, 而 Y 不存在同素异形体

解析 : 由题意知 ,X 、Y 属于第二周期元素,Z 、 W、Q为第三周期元素。X 为碳元素 ,Y 为氧元素 ,Z 为硅元素 ,W 为硫元素 ,Q 为氯元素。

A 项 , 钠与硫可形成Na2S2。

B 项 ,Z 与 Y 形成 SiO2,SiO 2为共价化合物, 熔融时不导电。

C 项 , 硫的非金属性比氯的非金属性弱, 故得电子能力差。D项 , 碳可形成同素异形体, 如金刚石、石墨等; 氧可形成同素异形体, 如 O2、 O3。

答案:A

5. 下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中, 正确的是 ()

A. 在 SiO2晶体中 ,1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键

B. 晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定

既能表示物质的组成, 又能表示物质的一个分子

D.分子晶体的熔、沸点低, 常温下均呈液态或气态

解析 : SiO2晶体中 1 个硅原子和 4 个氧原子形成 4 个共价键 ,A 项错误 ; 晶体中分子间作用力影响的

是物质的物理性质, 如熔、沸点等, 分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关,B 项错误 ; 虽然分子晶体的熔、沸点很低, 但在常温下也有呈固态的, 如白磷。

答案:C

6.下列说法中 , 正确的是 ()

A. 冰融化时 , 分子中 H— O键发生断裂

B. 原子晶体中 , 共价键越强 , 熔点越高

C.分子晶体中 , 共价键键能越大, 该分子晶体的熔点一定越高

D.分子晶体中 , 分子间作用力越大, 该物质越稳定

解析 : A 项 , 冰为分子晶体, 融化时破坏的是分子间作用力,A 项错误。 B 项 , 原子晶体熔点的高低取决

于共价键的强弱, 共价键越强 , 熔点越高 ,B 项正确。分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力, 而共价键的强弱决定了分子的稳定性, 所以 C项错误 ,D 项也错误。

答案:B

稀溶液可作为手术刀的消毒剂, 已知 HgCl2有如下性质 : ① HgCl2晶体熔点较低 ; ② HgCl2熔融状态下不导电 ; ③ HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是()

晶体属于分子晶体

属于离子化合物

属于电解质 , 且属于强电解质

属于非电解质

解析 : 由信息①可知 HgCl 2晶体属于分子晶体 ,A 项正确 ; 由信息②③可知 HgCl2属于共价化合物 , 且为弱

电解质 , 故 B、 C、 D均错误。

答案:A

8.正硼酸 (H3BO3) 是一种层状结构白色晶体 , 层内的 H3BO3分子通过氢键相连 ( 如图 ) 。下列有关说法正确的是()

A.正硼酸晶体属于原子晶体

分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为 8e-稳定结构

D.含 1 mol H 3BO3的晶体中有 3 mol 氢键

解析 : 正硼酸分子为层状结构, 分子间以氢键结合, 故为分子晶体,A 项错误 ; 分子的稳定性由分子内

的共价键决定的 , 与氢键无关 ,B 项错误 ; 分子中硼原子的最外层为

-

6e ,C 项错误 ; 从图看 , 每个正硼

酸分子形成六个氢键 , 每个氢键为两个硼酸分子所共有, 故每个正硼酸分子可形成 3 个氢键 ,D 项正确。

答案:D

9. 图 A 所示的转化关系中( 具体反应条件略 ),a 、 b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质, 其余均为它们的化合物 ,i 的溶液为常见的酸。 a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。

图 A

图 B

回答下列问题 :

(1) 图 B 对应的物质名称是, 其晶胞中的原子数为, 晶体的类型为。

(2)d 中元素的原子核外电子排布式为。

(3) 图 A 中由两种元素组成的物质中, 沸点最高的是, 原因是, 该物质的分子构型为, 中心原子的杂化轨道类型为。

(4) 图 A 中的双原子分子中, 极性最大的分子是。