有关腐蚀过程的动力学研究
腐蚀动力学.
六、混合电位理论
混合电位理论在腐蚀理论中地位极为重要， 他与腐蚀动力学方程一起构成了现代腐蚀 动力学的理论基础。
混合电位理论有两个基本假设： （1）任何电化学反应都能分成两个或两 个以上的氧化反应分和还原分反应； （2）电化学反应过程中不可能有净电荷 积累。
自腐蚀电位：金属在腐蚀介质中处于自腐蚀状 态下的电位称为自腐蚀电位，简称腐蚀电位。
O2 2H2O 4e 4OH
O2 4H 4e 2H2O
(2)氢离子的还原反应
2H 2e H 2O
（3）高价金属离子的还原反应
Fe3 e Fe2
（4）氧化性阴离子的还原反应
2 Cr2O7 14H 6e 2Cr 3 7H2O
极化行为通常用极化曲线来描述。极化曲线 是表示电极电位与极化电流强度或极化电流密度i 之间关系的曲线。
曲线的倾斜程度表示 极化程度，曲线倾斜 程度越大，极化程度 越大，电极过程就越 难进行。
图1 极化曲线示意图
三、腐蚀极化图
1、 腐蚀极化图 腐蚀极化图是一种电位—电流图，它是把 表征腐蚀电池特征的阴、阳极极化曲线画 在同一张图上构成的。 腐蚀电位是一种 不可逆的非平衡 电位，需由实验 测得。
0 a
当电极上有电流通过时，电极将发生极化。
阴极极化：
e EC EC EC C
nFC nFC iC i i i [exp( ) exp( )] RT RT
0
阳极极化：
Ea Ea E a
e a
0
ia i i i [exp(
nFa
0 1
将单电极反应的电化学极化方程代入，得：
当过电位大于
分子动力学模拟在腐蚀机理研究中的应用
分子动力学模拟在腐蚀机理研究中的应用分子动力学模拟是一种利用计算机仿真技术对分子运动进行建模和模拟的方法。
在材料科学中，分子动力学模拟已经广泛应用于各种材料的研究中，包括腐蚀机理的研究。
本文将探讨分子动力学模拟在腐蚀机理研究中的应用。
腐蚀是材料长期暴露在外界环境中所引起的材料性能变化的一种现象。
腐蚀不仅会导致材料的力学性能下降，还可能会引起材料的断裂、剥落等严重问题。
因此，研究腐蚀机理对于提高材料的耐腐蚀性能具有重要意义。
在传统的腐蚀机理研究中，人们通常使用实验方法来观察和分析腐蚀过程。
然而，由于腐蚀是一个非常复杂的过程，受到很多因素的影响，实验方法往往无法提供足够的细节和动态信息，因此不能全面地揭示腐蚀的机理。
而分子动力学模拟方法可以通过模拟原子或分子的运动来研究腐蚀过程，从而获得更详尽的信息。
首先，分子动力学模拟可以模拟腐蚀介质中各种离子和分子的行为。
腐蚀介质中的离子和分子是腐蚀过程的重要参与者，他们的运动和相互作用直接关系到腐蚀的机理和速率。
通过分子动力学模拟，可以模拟腐蚀介质中离子和分子的扩散、溶解、吸附等行为，从而揭示不同因素对腐蚀速率的影响。
其次，分子动力学模拟还可以研究金属表面的氧化和还原反应。
金属表面的氧化和还原是腐蚀过程中的重要环节，它们决定着金属的电化学行为和腐蚀行为。
通过模拟金属表面上氧化物的生成和还原反应，可以研究不同表面构型和环境条件对金属腐蚀行为的影响，为设计和优化耐腐蚀材料提供指导。
此外，分子动力学模拟还可以研究腐蚀界面的形貌和结构演化。
腐蚀界面是金属和腐蚀介质之间的交界面，其形貌和结构直接关系到腐蚀的扩展路径和速率。
通过模拟腐蚀界面的形态演化和晶体结构变化，可以了解影响腐蚀行为的微观机制和因素，为控制和减缓腐蚀过程提供理论依据。
最后，分子动力学模拟还可以与实验方法相结合，互相验证和补充。
在腐蚀机理研究中，实验数据往往用作模拟模型的输入和验证，而分子动力学模拟则可以提供细节和动态信息，为实验结果的解释和分析提供理论支持。
第四章电化学腐蚀反应动力学详解
a）腐蚀的驱动力——腐蚀电池的起始电势差 0,C 0, A
b）腐蚀的阻力——阴、阳极的极化率 PC 和 PA ，以及欧姆电阻 R
三项阻力中任意一项都可能明显地超过另两项，在腐蚀过程中对速度起 控制作用，称为控制因素。利用极化图可以非常直观地判断腐蚀的控制 速度。
欧姆电势降与阴极（或阳极）极化曲线加和起来，如图中的 0,C A线， 然后与阳极极化曲线 0,AS 相交于A点，则点A对应的电流I1就是这
种情况下的腐蚀电流。
0,C 0,A C A I1R I1PC I1PA I1R
I1
0,C
PC
0,A
PA R
即
I corr
0,C 0,A
PC PA R
则阳极极化 阴极极化
A E Ei Ee （4.1a） c E Ee Ei （4.1b）
对不可逆电极存在一个稳态的电位Es，也使用电极极化一词。这时，极化值 的大小用类似式（4.1）的方程式表示
E Ei Es （4.2）
极化的结果：阴极极化使电极电位负移，阳极极化使电极电位正移。 当电流通过电极时，电极上产生两种相反的作用：
铜不溶于还原性酸，因为铜的平衡电势高于氢的平衡电势，不能形成氢阴极 构成腐蚀电池，但铜可溶于含氧酸或氧化性酸中，因为氧的平衡电势比铜高， 可构成阴极反应，组成腐蚀电池。酸中含氧量多，氧去极化容易，腐蚀电流 较大，而氧少时，氧去极化困难，腐蚀电流较小。见图4.10
铜在非含氧酸中是耐蚀的，但当溶液中含氰化物时，可与铜离子配合形成配 合离子，铜的电势向负方向移动，这样铜就可能溶解在还原酸中。见图4.10
图4.7 氧化性酸对铁的腐蚀
图4.8 金属平衡电极电位对腐蚀电流的影响
图4.9 钢在非氧化酸中的腐蚀极化图
腐蚀动力学模型
腐蚀动力学模型
腐蚀动力学模型是指基于大量实验数据和理论分析建立的一套数学模型，用于解释，
预测和优化腐蚀过程中金属材料的失效行为。
腐蚀动力学模型包括电化学腐蚀模型，应力
腐蚀开裂模型，高温氧化腐蚀模型等多种形式，但它们的基本原理都是相似的。
电化学腐蚀模型是最常见的一种腐蚀动力学模型，它是基于诸如极化曲线，极化电阻，电化学阻抗谱等电化学测试数据建立的。
在电化学腐蚀模型中，腐蚀速率是由电流密度，
金属表面的电位和溶液组成的。
通过对模型参数的优化来拟合实验数据，可以准确地预测
腐蚀速率的变化和确定最优腐蚀防护措施。
应力腐蚀开裂模型是另一种常见的腐蚀动力学模型，它是基于金属材料的裂纹成长原
理建立的。
在应力腐蚀开裂模型中，金属材料在经历应力作用时，可能出现裂纹，然后裂
纹逐渐扩展到材料内部而导致失效。
应力抑制因子，应力浓度因子和应力强度因子是应力
腐蚀开裂模型中的重要参数，它们可以用来评估材料的抗应力腐蚀开裂性能，并且指导相
关腐蚀防护技术的研发。
高温氧化腐蚀模型是一种专门用于研究高温下金属材料的氧化失效行为的腐蚀动力学
模型。
该模型基于氧化层生长的规律和反应动力学原理，考虑到高温，压力，气氛成分，
表面能等因素，可以预测金属材料在高温环境下的氧化速率，氧化层厚度和质量损失等信息，为热工装备的长期运行提供保障。
总之，腐蚀动力学模型是充满挑战又具有广阔应用前景的一个研究领域。
随着新材料
和新工艺的不断涌现，腐蚀动力学模型也将不断更新和完善，为各种工业领域的腐蚀防护
和材料设计提供更加可靠和有效的支持。
第4章腐蚀动力学
第4章腐蚀动⼒学第四章电化学腐蚀动⼒学－1§4—1 电化学腐蚀速度与极化从热⼒学出发所建⽴起来的电位——pH图只能说明⾦属被腐蚀的趋势，但是在实际中需要解决的问题是腐蚀速度。
⼀. 腐蚀速度。
腐蚀速度的表⽰⽅法有三种。
1. 重量法：⽤腐蚀前后重量变化（只⽤均匀腐蚀，⾦属密度相同）增重法：V+ =(W1-W0)/S0t (g/m2h)失重法：V-=(W0-W1)/S0t (g/m2h)式中：W0——式样原始重量。
W1——腐蚀后的重量（g,mg）S0——经受腐蚀的表⾯积(m2) t——经受腐蚀的时间（⼩时）2. 腐蚀深度法（均匀腐蚀时，⾦属密度不同）可⽤此法表⽰。
D深=V±/d =(W1-W0)/S0td (mm/年) 式中d为⾦属密度⼒学（或电阻）性能变化法。
（适⽤于晶间腐蚀，氢腐蚀等）Kσ=（σbo-σbˊ）/σbo×100% K R =(R1-R0)/R0×100%σbo,R0——式样腐蚀前的强度和电阻σbˊ,R1——式样腐蚀后的强度和电阻3. ⽤阳极电流密度表⽰V¯=Icorr×N/F =3.73*10¯4 Icorr×N (g/m2h)F——法拉第常数96500KN——⾦属光当量=W/n =⾦属原⼦量/⾦属离⼦价数⼆. 极化上⼀章讨论了⾦属电化学腐蚀的热⼒学倾向，并未涉及腐蚀速度和影响腐蚀速度的因素等⼈们最为关⼼的问题。
电化学过程中的极化和去极化是影响腐蚀速度的最重要因素，研究极化和去极化规律对研究⾦属的腐蚀与保护是很重要的。
⾦属受腐蚀的趋势⼤⼩是由其电极电位决定的，将两块不同⾦属置于电解质中，两个电极电位之差就是腐蚀原动⼒。
但是这个电位差数值是不稳定的，当电极上有电流流过时，就会引起电极电位的变化。
这种由于有电流流动⽽造成电极电位变化的现象称为电极的极化。
电极的极化是影响腐蚀速度的重要因素之⼀。
（⼀）极化现象。
腐蚀电化学研究方法
腐蚀电化学研究方法
腐蚀电化学研究方法是通过电化学技术来研究材料的腐蚀行为和腐蚀机制的方法。
常见的腐蚀电化学研究方法包括：
1. 极化曲线法：利用电化学极化曲线来研究材料在不同电位下的腐蚀行为和电化学反应过程。
通过测量材料的极化曲线，可以确定腐蚀电流密度、腐蚀电位、极化电阻等参数。
2. 交流阻抗法：通过应用一个交流电信号，测量材料的交流阻抗谱来研究材料的腐蚀行为。
通过分析交流阻抗谱，可以得到材料的电荷传递电阻、双电层电容、液体电导率等参数。
3. 电化学噪声方法：通过测量材料在电化学过程中产生的电位和电流的微小波动，来研究材料的腐蚀行为。
电化学噪声方法具有高灵敏度和快速响应的特点，可以实时监测腐蚀行为。
4. 时间电流法：通过记录材料在一段时间内的电流变化情况来研究材料的腐蚀行为。
时间电流法可以用于测量材料的腐蚀速率和腐蚀动力学参数。
5. 电化学阻抗谱法：通过测量材料的电化学阻抗谱来研究材料的腐蚀行为。
电化学阻抗谱法可以得到材料的电导率、电荷传递电阻、界面电容等参数，对材料腐蚀机制的研究有较高的分辨率。
这些方法可以单独或者结合使用，来揭示材料的腐蚀机理、评估材料的耐腐蚀性能，并为腐蚀控制和材料防护提供科学依据。
腐蚀动力学
（2）搅拌溶液或使溶液流速增加，会减小扩散 层厚度，增加极限电流，因而加速腐蚀。 （3）升高温度，会使扩散系数增加，使腐蚀速 率增加。
阴极过程为浓差极化控制 时的腐蚀金属的阳极极化 曲线方程式：
2.3EAP iA外 =icorr [exp( ) 1] bA
阴极过程为浓差极化控制的 腐蚀极化图
极化是电极反应的阻力，其本质是电极过 程存在某些较慢步骤，限制了电极反应速度。
2、极化的原因及类型 根据极化产生的原因极化可分为活化极化（电 化学极化）、浓差极化和电阻极化。
（1）电化学极化
由于电子的运动速度远远大于电极反应得失电子速 度而引起的。在阴极上有过多的负电荷积累，在阳极上 有过多的正电荷积累，因而出现了电极的电化学极化。 （2）浓差极化 阳极溶解得到的金属离子，将会在阳极表面的液层 和溶液本体间建立浓度梯度，金属离子向溶液本体扩散， 如果扩散速率小于金属的溶解速率，阳极附近金属离子 浓度会升高，产生浓差极化。
金属发生自腐蚀时，腐蚀过程中总的氧化 反应速率（氧化反应的电流）等于总的还 原反应的速率（还原反应的电流），即
i i
上式对多电极体系同样适用。源自混合电位理论的应用测定腐蚀速率的电化学方法
一、塔菲尔（Tafel）直线外推法 条件： （1）电化学极化控制的腐蚀体系； （2）强极化 用途： （1）测腐蚀体系的icoor、Eoor （2）测动力学参数bA和bC （3）研究缓蚀剂对动力学参数的影响， 确定缓蚀机理，筛选缓蚀剂。
由阳极或阴极塔菲尔直线外推与Ecorr水平直线相交求腐蚀速度
二、 线性极化法 用途： （1）测定金属在电解液中的均匀腐蚀速 率； （2）研究各种因素对腐蚀的影响，评定 耐蚀性； （3）研究缓蚀剂； （4）现场监测使用。
金属电化学腐蚀的电极动力学简述
② 增重法：当腐蚀产物全部覆盖在金属上且不 易除去时用这个方法较为恰当。 v+=m2-m0/St 式中 v+——金属增重腐蚀速度，g/(m2· h)； m2——腐蚀后带有腐蚀产物的试样质量， g；
（2）深度法：以腐蚀后金属厚度的减少来表示 腐蚀的程度。 当全面腐蚀时，腐蚀深度可通过腐蚀的质量变 化，经过换算得到： vL=8.79 v- /ρ 式中 vL——腐蚀深度，mm/a； v-——金属失重腐蚀速度，g/(m2· h)； ρ ——金属的密度，g/cm3.
极化类型
根据控制步骤的不同，通常把极化大致分为两类：电 化学极化和浓差极化。
由于电极表面附近反应物或反应产物的扩散 速度小于电化学反应速度而产生的极化，称 为浓差极化。由于电极上电化学反应速度小 于外电路中电子运动速度而产生的极化，称 为电化学极化或活化极化。 电化学极化——电化学步骤 浓差极化——液相传质步骤
此外，如果产物在电极表面形成固体覆盖层 使整个体系电阻增大，导致电压降低，也可 产生极化——电阻极化 典型——阳极钝化
（1）电化学极化规律
电流密度（电化学反应速 度）对电极电位的微小变 化都很敏感。 • 两线交点处过电位为0， 氧化速度等于还原速度， 电极处于平衡状态，电流 密度为i0，电位为平衡电 极电位Ee。 比平衡电位更正，氧化 比平衡电位更负，还原
Ee，Zn i
极化曲线示意
阳极极化曲线，阴极极化曲线
（4）平衡电极极化与过电位
ic 当电极过程达到平衡时，金属和溶液界面建立 一个稳定的双电层，即不随时间变化的电极 电位，称为金属的平衡电极电位Ee；宏观上 平衡电极电位是一个没有净反应的电极，反 应速度为零，微观ia=IicI 当金属与含有其离子的溶液构成的电极 体系处于平衡状态时，金属不会腐蚀，即平 衡的金属电极是不发生腐蚀的电极。 M
电化学方法研究金属材料的腐蚀机制
电化学方法研究金属材料的腐蚀机制腐蚀是金属材料在特定环境中受到化学或电化学作用而逐渐失去其原有性能的过程。
腐蚀不仅会导致金属材料的损失，还会对工业生产和日常生活造成严重影响。
因此，研究金属材料的腐蚀机制对于预防和控制腐蚀具有重要意义。
电化学方法是研究金属材料腐蚀机制的重要手段之一。
它基于电化学原理，通过测量金属材料与电解质溶液之间的电流和电势变化，来揭示腐蚀过程中的电化学反应。
电化学方法主要包括极化曲线、交流阻抗谱和电化学噪声等技术。
极化曲线是最常用的电化学方法之一，它通过测量金属材料在不同电位下的电流变化，来研究腐蚀过程中的电化学反应。
在极化曲线中，通常包括阳极极化曲线和阴极极化曲线。
阳极极化曲线反映了阳极区域的电化学反应，阴极极化曲线反映了阴极区域的电化学反应。
通过分析极化曲线的形状和斜率，可以推断出金属材料的腐蚀类型和腐蚀速率。
交流阻抗谱是一种用于研究金属材料腐蚀机制的频率域电化学方法。
它通过在金属材料上施加交流电信号，并测量金属材料与电解质溶液之间的交流电阻，来分析腐蚀过程中的电化学反应。
交流阻抗谱可以提供金属材料的电化学等效电路模型，通过拟合等效电路模型的参数，可以了解金属材料的电化学反应动力学和界面特性。
电化学噪声是一种基于噪声分析原理的电化学方法。
它通过测量金属材料与电解质溶液之间的微弱电流和电势变化，来研究腐蚀过程中的电化学反应。
电化学噪声可以提供金属材料的功率谱密度，通过分析功率谱密度的特征频率和幅度，可以了解金属材料的腐蚀类型和腐蚀速率。
电化学方法研究金属材料的腐蚀机制具有许多优势。
首先，电化学方法可以在实际工作条件下进行研究，更加接近实际腐蚀环境。
其次，电化学方法可以提供详细的腐蚀动力学信息，包括腐蚀速率、电化学反应速度和界面特性等。
此外，电化学方法还可以用于评估和比较不同防腐蚀措施的效果，为腐蚀预防和控制提供科学依据。
然而，电化学方法也存在一些限制。
首先，电化学方法对实验条件要求较高，包括电解质溶液的配制、电极的制备和测量设备的精度等。
3 腐蚀热力学动力学详解
2.303( E Ecorr )
ba
i i exp c corr
2.303( E Ecorr )
bc
建立腐蚀电极上的动力学方程式
2 腐蚀电化学方法的基本原理
⑵线性极化技术
I i [exp exp ] 2.303(EEcorr )
corr
2.303( E Ecorr )
ba
bc
∣E－Ecorr∣<10mv,指数项可以展开为幂级数并化简：
E
ba bc
1
B
I
2.303(ba bc ) icorr
icorr
腐蚀电位附近，极 化曲线呈线性关系
Rp
E ，直线斜率称为极化电阻（或极化阻力）
I
icorr
ba bc 2.303(ba bc )
1 Rp
，线性极化方程式（Stern- Geary方程式）
★电极材料不同、电极所处介质不同， 其电位不同的根本原因在于形成的离子 双电层结构其电荷分布不同。
电极电位
离子双电层电荷密度
金属性质、溶液温度、金属离子浓度
水层阻止金属离子与表面电子接触复合
平衡态离子双电层结构
双电层具有电容和电阻的性能
二、 平衡电位和非平衡电位
平衡电位 当金属电极上只有一个确定的电极反应， 并且该反应处于动态平衡中，那么电极就 获得了一个不变的电位值，该电位值称为 平衡电位。
( A)
ba
0
corr corr a
2.303( Ecorr Ee,a )
ba
ic
ic0
exp
2.303( E Ee,c )
(B)
bc
i i exp (D) 0
corr c
电化学方法研究腐蚀
电化学方法研究腐蚀
电化学方法是研究腐蚀的一种常用手段，通过测量电化学参数来分析和了解腐蚀过程中的电子转移和离子迁移等基本过程。
电化学方法主要分为两大类：动电位测量和电化学阻抗谱分析。
动电位测量是一种监测腐蚀速率和腐蚀行为的常用方法。
通过将被测材料作为工作电极，与参比电极和计数电极构成电化学电池，测量工作电极电位的变化来推断腐蚀速率。
常用的动电位测量方法有极化曲线法、极化阻抗法等。
电化学阻抗谱分析通过在被测材料上施加外加交流电压或电流，测量样品的电压和电流响应，得到阻抗谱。
通过分析阻抗谱的特征和变化，可以推断腐蚀系统的电化学特性，如腐蚀过程中的电荷传递阻抗、双电层电容和液膜电阻等。
常用的电化学阻抗谱分析方法有交流阻抗法、电化学噪声法等。
除了上述方法，电化学方法还可以通过电位动力学、电化学噪声、电化学分析等技术手段来研究腐蚀过程的机制、速率以及对策等问题。
铝合金材料腐蚀损伤动力学规律研究
关 键 词 ： 合 金 ； 大腐 蚀 深 度 ； 铝 最 日历 腐 蚀 ； 数 关 系 函
摘 要 ： 用柯 氏达光 学显微 镜 分别 对 自然环境 下服役 ６ ７ ８ ５ １ ， ２ ５年 的 某型 飞机 翼 梁缘 条铝 利 、 、 ． 、０ １ ． 合金 材料 （ Ｙ１ Ｃ ） 最大腐蚀 深度 进行 检测 ， 用幂 函数 、 数 函数 、 Ｌ ２Ｚ的 采 指 自然对 数 线性 函数 、 线性 函数 等模
３ Ｎａ ｙ ９ ５ ５ Ｕｎ ｔ ， ａ ｙ ７ ０ ６， ｉ ａ ． ｖ １ １ ｉ Ｓ ｎ ａ ５ ２ １ Ｃｈ ｎ ） ｓ
Ａｂ ｔａ ｔ Ｔ ｈｅｍ ａｘｍ ｕｍ ｏｒｏｓｏｎ ｄ ｐｔ ｆａ ｕ ｉ ｕｍ ｌ ｏ ｅ ｔ ｉ ｌ ｅ ｓ ｖ ｄ ｕｎｄ ｒ－ ｔ ａ ｎｖｒ ｎｍ ｅ ｔｆ ７、 ｓｒｃ ： ｉ ｃ ｒ ｉ ｅ ｈｓｏ ｌ ｍ ｎ ａｌ ｆ ｒ ｃ ｒ ａｎ ｐａｎ ｅｒ ｅ ｏｙ ｅ ｎａ ｕｒ ｌｅ ｉｏ ｎ ｏｒ６、 ８． １ １２ ａ ｓ ｗ ｅ ｅ ｅ ｍ ｉ ｄ ｉｈ ５、 ０、 ．５ ｙｅ ｒ ｒ ｘａ ｎｅ ｗ ｔ ＫＯ Ｓ Ａ ｐｔｃ ｍ ｉｒ ｃ ｐｅ， ｎ ｈｅ ｍ ａ ｍ ｕ ｐ ｈｓ ｗ ｅ ｅ ｃ ｃ ｄ ｏ ｉｈ ｏｗｅ Ｔ ｏ ｉ ｃ ｏｓ ｏ ａ ｄ ｔ ｘｉ ｍ ｄｅ ｔ ｒ ｈｅ ｋｅ ｕｔｗ ｔ ｐ ｒ
我 国海军 现役 飞机 由于种 种原 因在设 计 中没有
电化学腐蚀机理与反应速率研究
电化学腐蚀机理与反应速率研究电化学腐蚀是指由于金属与电解质中的活性物质之间的电化学反应而引起的金属的化学破坏过程。
电化学腐蚀的机理涉及到金属表面的电解质吸附、活性物质氧化还原反应以及金属表面的离子迁移等过程。
对于电化学腐蚀的研究，主要关注的是腐蚀物质的种类、浓度和温度，以及金属表面的形貌和电化学性质等因素对腐蚀速率的影响。
电化学腐蚀的机理可以分为两个方面进行研究，即阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指金属中的活性物质氧化并释放出电子，成为正离子并溶解到电解质中。
阴极反应是指电化学腐蚀反应中的还原反应，即电解质中的离子接受来自阳极的电子，从而被还原为原子或者分子。
在电化学腐蚀过程中，活性物质和金属表面之间的氧化还原反应是腐蚀反应的关键步骤。
例如，在酸性环境中，金属表面上的氧化反应通常是金属原子脱去电子形成正离子，其离子溶解到溶液中；而在碱性环境中，金属表面上的还原反应是正离子接受电子还原成金属原子沉积在金属表面。
另一个重要的因素是金属表面的形貌和电化学性质。
金属表面的形貌可以影响电化学腐蚀的速率和腐蚀产物的形成。
例如，金属表面上的缺陷和微观结构可以提供更多的活性位点，从而加速腐蚀过程。
此外，金属表面的电化学性质，如电子亲和力和电子迁移率，也会影响电化学腐蚀的速率。
电子亲和力越高，金属越容易腐蚀；电子迁移率越高，电子转移越快，腐蚀速率也越快。
除了金属和电解质中的活性物质以外，温度也是影响电化学腐蚀速率的重要因素。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温可以提高离子的运动速率和反应速率，并加速金属表面的电荷传递和电化学反应过程。
为了研究电化学腐蚀的反应速率，科学家们通常使用电化学测量技术，如极化曲线、阻抗谱和计时电流法等。
这些技术可以用来确定电化学腐蚀的速率和机制，并研究影响腐蚀速率的各种因素。
总之，电化学腐蚀是由金属与电解质中的活性物质之间的电化学反应引起的金属化学破坏过程。
电化学腐蚀的机理涉及到金属表面的电解质吸附、活性物质的氧化还原反应以及离子迁移等过程。
强磁场对金属腐蚀机理的影响研究
强磁场对金属腐蚀机理的影响研究强磁场对金属材料腐蚀机理的影响研究引言：金属材料的腐蚀问题一直是工程实践中重要的研究方向之一。
在实际工程中，金属材料容易受到氧化、腐蚀等各种形式的破坏。
为了提高金属材料的抗腐蚀性能，目前研究者们采取了各种方法。
这其中，利用强磁场对金属腐蚀机理进行研究，以期能够揭示强磁场对金属材料腐蚀行为的影响，从而为材料的抗腐蚀性能的提高提供理论依据。
正文：1. 强磁场对金属腐蚀速率的影响研究金属腐蚀的速率是评估材料抗腐蚀性能的重要指标。
研究表明，强磁场对金属腐蚀速率有一定的影响。
一些实验表明，在一定磁场强度下，金属腐蚀速率会有所减慢，这是因为强磁场可以改变金属表面的原子、电子的运动方式，从而减少了金属与环境中腐蚀介质的接触。
而另一些实验发现，在某些情况下，强磁场反而会加速金属腐蚀速率。
这是因为磁场可以改变腐蚀介质中的电动力学特性，从而促进了金属与腐蚀介质之间的反应。
这些矛盾的实验结果表明，强磁场对金属腐蚀速率的影响并不是简单线性的，还需要进一步的研究来揭示其中的机理。
2. 强磁场对金属膜生长的影响研究金属薄膜的生长过程可以是金属材料腐蚀的一种表现形式。
研究表明，强磁场可以改变金属薄膜生长的方式和速率。
在某些情况下，强磁场可以促进金属薄膜的均匀生长，并降低薄膜中的缺陷。
而在另一些情况下，强磁场反而会导致薄膜表面的不均匀生长，形成一定的缺陷。
这些缺陷可能会导致金属薄膜的腐蚀敏感性增加，从而加剧了金属的腐蚀行为。
这些实验结果表明，强磁场对金属膜生长的影响与材料的性质、磁场强度等因素有关，需要进一步探索。
3. 强磁场对金属晶界腐蚀的影响研究金属晶界是金属材料中的一个重要组成部分，也是金属材料腐蚀的主要发生地点之一。
研究表明，强磁场可以改变金属晶界的特性，从而影响金属材料的腐蚀行为。
一些实验表明，在一定磁场强度下，金属晶界腐蚀的速率会减缓，这是因为磁场可以减少晶界的电荷迁移，从而减少了晶界和腐蚀介质的反应。
金属表面化学腐蚀过程的动力学模拟分析
金属表面化学腐蚀过程的动力学模拟分析近年来，金属表面化学腐蚀过程的动力学模拟分析在材料科学领域中扮演着重要的角色。
通过研究金属表面的腐蚀动力学过程，可以为改善金属材料的耐腐蚀性能以及开发新型防腐蚀涂层提供重要的理论指导。
本文将对金属表面化学腐蚀过程的动力学模拟分析进行讨论。
在金属表面的化学腐蚀过程中，通常涉及到电化学反应。
这些反应可分为阳极和阴极反应，同时伴随着电子和离子的传递。
动力学模拟分析旨在研究这些反应速率以及与其相关的因素，并为金属表面的防腐蚀提供理论依据。
首先，动力学模拟分析需要考虑金属材料与腐蚀介质之间的界面反应。
通常，金属表面在腐蚀介质中形成一层氧化膜或者氢氧化物。
这些氧化膜和氢氧化物会对金属材料的腐蚀速率产生重要影响。
因此，在模拟过程中需要明确界面反应的速率常数、界面结构以及界面扩散等因素。
其次，动力学模拟分析还需要考虑金属表面的电化学反应。
在金属表面腐蚀过程中，阳极和阴极反应扮演着重要的角色。
阳极反应是指金属原子或离子失去电子，形成金属阳离子。
而阴极反应则是还原金属阳离子，并释放电子。
动力学模拟分析需要研究这些反应的速率常数、电解质浓度以及电极电位等参数。
此外，动力学模拟分析还要考虑腐蚀介质的影响因素。
腐蚀介质中的温度、pH 值以及气体浓度等参数都会对金属表面腐蚀过程产生重要影响。
这些因素会影响电化学反应速率以及界面反应的速率常数。
因此，在动力学模拟分析中，需要对腐蚀介质的影响因素进行综合考虑，并进行系统的模拟分析。
对于金属表面化学腐蚀过程的动力学模拟分析，数值模拟方法已经成为一种常用的研究手段。
其中，蒙特卡洛方法和分子动力学模拟是常见的数值模拟方法。
蒙特卡洛方法通过引入随机过程来模拟金属表面的腐蚀过程，可以获得统计性的结果。
而分子动力学模拟则采用牛顿力学的基本原理，通过求解粒子的运动方程来模拟金属表面的腐蚀过程，可以获得更为精细的结果。
这些数值模拟方法可以为金属表面的化学腐蚀过程提供直观的描述和深入的分析。
铝合金在乙二醇冷却剂介质中的腐蚀动力学研究
C 化学化工 hemical Engineering
铝合金在乙二醇冷却剂介质中的腐蚀动力学研究
张艺灵，张振林，杨鹏飞
（新冶高科技集团有限公司，北京 １０００８１）
摘 要 ：目的 ：研究铝合金在乙二醇冷却液中的腐蚀动力学特征。方法 ：通过浸泡实验，采用失重法绘制腐蚀动力学
曲线图，并绘制极化曲线图，从而拟合得到腐蚀电流判断铝合金在乙二醇溶液中的耐蚀性。结果 ：两种铝合金在乙二醇
收稿日期 ：２０２１－０２ 作者简介 ：张艺灵，女，生于 １９８８ 年，汉族，北京人，研究生，工程师，研 究方向 ：材料工程。
2 结果及分析 2.1 腐蚀失重
通过对两种材料在乙二醇循环冷却液中浸泡试验，根据
2021年 3月上 世界有色金属 121
C 化学化工 hemical Engineering
（2）5A06 铝合金和 5A06 铝合金（本色阳极化）的腐蚀 电流密度分别为 3.8997×10-8A/cm2、1.6291×10-8A/cm2， 腐蚀电流密度较小，且本色阳极化处理能降低 5A06 铝合金 的腐蚀电流密度，增强 5A06 铝合金在乙二醇中的耐蚀性 ； 整体来看 5A06 铝合金和 5A06 铝合金（本色阳极化）在乙二 醇中的腐蚀速率较低，均未发生明显的腐蚀，耐蚀性良好。 本色阳极化处理能增强 5A06 铝合金的耐腐蚀性能。
金属腐蚀机理研究
金属腐蚀机理研究金属腐蚀机理研究引言：金属腐蚀是指金属在线接触环境中，由于其化学或电化学反应而导致的逐渐损坏的过程。
金属腐蚀不仅对工业设备和结构的使用寿命有严重的影响，还可能造成环境污染和资源浪费。
因此，深入研究金属腐蚀机理对于提高材料的抗腐蚀性能、改进腐蚀防护技术具有重要意义。
一、金属腐蚀类型根据金属在腐蚀过程中是否与氧气接触，金属腐蚀可以分为两大类：干腐蚀和湿腐蚀。
1. 干腐蚀干腐蚀是指当金属与干燥的大气环境中的相互作用时引起的腐蚀。
常见的干腐蚀类型包括氧化、硫化、硝化、氟化、氯化等。
例如，铁在大气中与氧气反应形成锈层即为干腐蚀。
2. 湿腐蚀湿腐蚀是指金属与水或湿气中的相互作用时引起的腐蚀。
湿腐蚀以金属腐蚀液的形式存在，是金属表面电化学反应的结果。
常见的湿腐蚀类型包括腐蚀性介质腐蚀、应力腐蚀裂纹、焊接腐蚀等。
二、金属腐蚀机理金属腐蚀机理是指金属在腐蚀过程中的化学或电化学反应过程。
理解金属腐蚀机理对于制定防腐蚀措施和改善材料的抗腐蚀性能非常重要。
金属腐蚀机理主要包括电化学腐蚀和化学腐蚀两种类型。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是一种从纳米尺度至宏观尺度的金属腐蚀过程，其中电子和离子参与了触电传递过程。
在电化学腐蚀中，金属表面一般存在阳极和阴极两种区域。
阳极区域发生氧化反应，阴极区域发生还原反应。
通过阳极和阴极之间的电子传导和电解质中的离子迁移来完成电化学反应。
电化学腐蚀的速率受到溶液中的环境因素（如温度、pH值、氧气浓度等）以及金属的性质（如晶体结构、化学成分、表面状态等）的影响。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属在特定条件下与某些物质直接发生化学反应而导致腐蚀。
与电化学腐蚀不同，化学腐蚀过程中不需要电子和离子传递。
常见的化学腐蚀类型包括酸性腐蚀、碱性腐蚀、氧化剂腐蚀等。
化学腐蚀的发生往往与金属和腐蚀介质之间的化学反应有关。
三、金属腐蚀机理研究的方法为了深入研究金属腐蚀机理，科学家们采用了多种研究方法。
第2章3 腐蚀的电化学基础(电化学腐蚀动力学)
阳极过电位：ηa=E－E平=∆E
阴极过电位：ηc=E平－E =-∆E
电 子 转 移 步 骤 反 应 速 度 与 电 极 电 位 关 系 的 推 导
因此可将上两式改写为：
nF ia i exp RT a 2.303RT 2.303RT 0 a log i log ia nF nF
i i i
0 a 0 c
0
交换电流密度，是平衡电位下单 向氧化或单向还原的电流密度，它与 反应体系中各组分的浓度有关，是衡 量电化学极化难易的主要标志。
电 子 转 移 步 骤 反 应 速 度 与 电 极 电 位 关 系 的 推 导
当氧化反应按照R→O+ne进行时，反应过程中反
应体系的势能曲线1上升为曲线2
E是极化电位），则有：
W1 nF E ia nFva nFAa CR exp RT nF E 0 nF 0 nFK a CR exp E i exp RT RT
电 子 转 移 步 骤 反 应 速 度 与 电 极 电 位 关 系 的 推 导
2RT i T ln 0 nF i
②当id≈ i<<i0时，过电位主要由浓差极化引起。
T
RT id ln nF id i
在两类导体界面上发生的 电极过程是一种有电子参加的 异相氧化还原反应。
电极过程应当服从异相 催化反应的一般规律。
电 极 过 程 的 特 征
首先，反应是在两相界面上发生的，反应
速度与界面面积的大小和界面的特性有关。
其次，反应速度在很大程度上受电极表面 附近很薄的液层中反应物和产物的传质过程的 影响。
总过电位ηT的表达式由电化学极化过电位η和浓差
电化学腐蚀原理动力学
腐
蚀
*交换电流密度本身是在平衡电位下电极界面上出现的电荷交换
原
速率的度量值，所以既可以表示氧化反应的绝对速率又可以表示
理
还原反应的绝对速率，没有正反方向。
材料的腐蚀与防护
（2）扩散和电迁移
章
1 对流
物质的粒子随着流动的液体而移动。引起流动的原因可能是浓度
章
阳极极化原因
电
1 活化极化
化
2 浓差极化
学 腐
3 电阻极化(钝化)
蚀
原
理
-
-
++ +
++
-
-
D
-
D
--
-
材料的腐蚀与防护
阳极活化极化（电化学步骤）
第
当金属离子进入溶液的反应速度小于电子由阳极通过导线流向阴极
二
的速度，则阳极就会有过多的正电荷积累，从而改变双电层的电荷 分布及双电层间的电势差，使阳极向正方向移动。
电 化 学
速率减少，阳极反应速 率增加,如Fe,Zn等。
腐
把这种阴极反应速率的
蚀
减小现象被称为差数效
原
应。反之，如果阴极反
理
应速率增加，被称为负
差数效应,如Mg,Al等
材料的腐蚀与防护
腐蚀极化图的应用
第
腐蚀极化图是研究电化学腐蚀的重要工具。
二
例1，在阳极极化率较小，阴极反应相同的情况下，金属平衡电位越负，
章
的细节，将极化曲线画成直线，称为伊文斯（Evans）图
电 化 学 腐 蚀 原 理
E0c和E0a分别表示阴极反应和阳极反应的起始电位
S点为混合电位，即自腐蚀电位Ecor
4腐蚀动力学问题
活化极化腐蚀体系的真实极化曲线 和实测极化曲线的关系
(a)E~i坐标系 (b)E~lg|i|坐标系
E
Eec
E
Eec
|ic|
Ecor
ic
i+
i+
Ecor ia ia iEea Eea |i-|
icor
O
i
Lg|i|
• 由实测极化曲线求腐蚀电流密度
电流关系
复相电极上总的阳极电流等于总的阴极电流， 因而不会造成电荷的积累。
∆E(M1)
E
Eec
ŋc(M1) ŋc(M2)
ŋ`c(M1) ŋ`c(M2)
Icor（M1）
Ioc(M2)
Ioc(M1)
Ecor(M1)
ŋa(M1) ŋ`a(M1)
Eg
Ecor(M2) Eea(M1)
ŋa(M2) ŋ`a(M2)
（f）阳极反应i ao 增大
●
极化状态
（1）动力学基本方程式
E E i ia ic icor exp exp c a
（2）实测极化曲线 其特点：
强极化区
阳极极化时，极化值△E比较大，即ic= 0
结果。
（2）极化状态 ：
在极化状态，阳极反应速度和阴极反应速度 不再相等，其差值等于外加极化电流密度。即
i ia - ic
—电流加和原理
返回
●
自然腐蚀状态
所谓活化极化腐蚀体系，是指在腐蚀电位附
（1）极化图
近，阳极反应和阴极反应都受活化极化控制，浓 度极化都可以忽略不计。
E
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（4）析氢步骤
（5）析氢过电位
在氢去极化腐蚀的过程中，由于缓慢步骤所形 成的阻力导致了阴极的极化。因此氢的析出电位总 是比氢电极的平衡电位更负一些。在一定电流密度 下，氢平衡电位 0,H2和 析氢电位c之间的差值称为 该电流密度下的析氢过电位。
（6）析氢过电位的主要影响因素
1、电流密度： H2=a+blgic
3.5 尹文思极化图及其应用
3.5.1 尹文思腐蚀极化图
腐蚀极化图：改变电流值的大小，测出与之相应的不同电流 强度下的电极电位，绘出的电极电位与电流关系图即为腐蚀 极化图。 伊文思图（Evans图）：忽略电位随电流变化的细节，将极 化曲线画成直线形式，即为伊文思图。用于分析腐蚀影响因 素。 由伊文思图可求得：Ecorr：自腐蚀电位（混合电位） jcorr： 自腐蚀电流。
3.1.1 电极极化现象
A
I
e
3% NaCl
Zn
Cu
腐蚀电极极化曲线测量
已知： EoZn = -0.83V, EoCu = 0.05 V, R内 = 90 ohm, R外 = 110 ohm
理论腐蚀原电池电流： I = 4.4 mA (起始瞬间)
实际电流: 0.15 mA （几秒钟后）。
电极极化定义：当电极上有净电流通过时，引起电 极电位偏离平衡电位的现象 电极反应的过电位：
第3章 金属电化学腐蚀过程动力学
3.1 电极的极化现象：极化、极化原因、极化曲线 3.2 极化：电化学极化、浓度极化、混合控制
3.3 共轭体系与腐蚀电位
3.4 腐蚀金属电极的极化行为：活化控制、浓差控制
3.5伊文思极化图及其应用
3.6电化学腐蚀的阴极过程：析氢腐蚀、吸氧腐蚀
3.1 电极的极化现象
（8）减小析氢腐蚀的途径
1、减少或消除金属中的有害杂质
2、加入氢进电位高的成分。Hg、Zn、Pb
3、加入缓蚀剂增大析氢过电位。如若丁等。
4、降低活性阴离子浓度。Cl-、S2-
3.6.3 氧去极化腐蚀(吸氧腐蚀)
（1）必要条件：
金属的氧化电位比氧还原反应的电位负。 EM<EO2 中、碱性溶液中氧还原反应：0.805 V O2+2H2O+4e 4OH酸性溶液中反应：1.229 V O2+4H++4e 2H2O
3.5.2 尹文思腐蚀极化图的应用
1、用于分析腐蚀速度的影响因素 E0,c-E0,a=⊿Ec+ ⊿Ea+j1R
E a Pa(阳极极化度)= j1
Pc(阴极极化度)=
E c j1
jcorr
E0,c E0,a Pc Pa R
2、定性分析控制因素
Cc=Pc/(Pc+Pa+R) ×100% Ca=Pa/(Pc+Pa+R) ×100%
为了表示电位偏离平衡电位的程度，把某一极化电 流密度下的电极电位E与其平衡电极电位E0间之差的 绝对值称为该反应的过电位，以η表示。
阳极：Ea>E0a，ηa＝Ea-E0a
阴极：Ec<E0c，ηc＝E0c-Ec
3.1.2 电极极化原因及类型
一电化学极化(活化极化):阳极、阴极
一浓差极化:阳极、阴极
一电阻极化
（3）析氢腐蚀特征
1、在酸性溶液中，不存在其它的氧化还原电位 较正的去极化剂（如氧、氧化性物质），金 属腐蚀的过程属于典型的氢去极化腐蚀。 2、金属表面没有钝化膜。 3、金属的腐蚀速度与溶液中pH值相关。 4、氢过电位 H2大小与电流密度、材料的性质、 电极表面状态等有关。 5、金属的析氢腐蚀是宏观的均匀腐蚀。
E0 H2/H+ Ecorr
H2
2H+ +2e
Fe Fe2++2e H2 2H+ +2e
E0 Fe/Fe2+
io,H2/ H+ io Fe/ Fe
Fe Fe2++2e
i corr
lg i
E0 H2/H+ E
E0 Fe/Fe2+
io,H2/ H+ io
Fe/ Fe
i corr
lg i
3.4.2 浓差极化控制时腐蚀金属电极极化
共轭反应：孤立电极上存在相等速度的阳极反应
和阴极反应现象为电极反应耦合，互相耦合的反应 称为共轭反应。 多电极腐蚀原电池系统：两种以上金属组成的腐 蚀原电池系统。 多电极的混合电位理论。
3.4 腐蚀金属电极的极化行为
3.4.1电化学极化（活化控制）腐蚀体系极化行为
–单电极体系：单一反应（理想、简单情况） –腐蚀金属电极：两个或两个以上的电极反应组 成的共轭体系（实际、复杂情况）
Cr=R/(Pc+Pa+R) ×100%
1）腐蚀速度与腐蚀初始电位差的关系
2）极化性能对腐蚀速度的影响（图3-11）
3）溶液含氧量及络合剂对腐蚀速度的影响（图3-12） 4）其它影响因素：阴阳极面积比、溶液电阻
3.6 电化学腐蚀的阴极过程
3.6.1 概述
3.6.2 析氢腐蚀
（1）析氢腐蚀定义： 由氢离子作为去极剂的阴极过程，在其还原析氢气 的同时，消耗金属中的电子，导致腐蚀的发生 。亦称为 氢去极化腐蚀。
O2
溶液 扩散层界面
金属
微阴极
氧向微阴极扩散途径示意图(根据TOMAWOB)
id
nFDC
0
浓差控制腐蚀金属电极的极化
K腐蚀电位
iK腐蚀电流
- i1a
i2c
lgi
3.4.3 理想极化曲线与实测极化曲线
理想（真实）极化曲线：构成腐蚀过程的两个电 极反应的电极电位与电流密度关系，起始电位分别 是构成腐蚀局部阳极和阴极反应平衡电位。 实测极化曲线： 直接由试验测得的腐蚀金属电极 极化曲线，极化曲线的起始电位为腐蚀电位。 理想极化曲线是否可测？
（2）发生析氢腐蚀的必要条件： 1、电解质溶液中必须有H+离子存在， 2、腐蚀电池中的阳极金属氧化电位a必须 低于氢的析出电位 H2，即a＜ H2。
例如： Zn、Fe、Cd在酸性溶液中可发生氢去极 化腐蚀； Al、Mg在中性或碱性中可发生氢去极化腐蚀； Ti、Cr易钝化金属电位很负，但存在钝化膜，不 发生氢去极化腐蚀；
问：金为什么在水溶液中不腐蚀，而镁可以？金 在王水中腐蚀？
理论上单一孤立的金属电极不发生腐蚀
•
•
因为缺少共轭的还原反应，腐蚀过程不能进行
基于一个电极表面只进行一个电极反应的假设
1938瓦格纳等人建立了混合电位理论
混合电位理论的两个假说： （1）任何电化学反应都能分成两个或更多个的局部氧化 反应和局部还原反应
（4）吸氧腐蚀的控制过程
①
②
③
（5）吸氧腐蚀的影响因素
化，阴极反应向负方向极化
最终达到一个共同的混合电位（中间值），腐蚀电位。
混合电位：金属腐蚀与去极化剂反应达平衡时，
阳极反应电流等于阴极反应电流，阴阳极曲线相交 于一点，电位相等；电极表面无电荷积累，电位不
变，处于稳定状态时的电位为混合电位。（曹）
混合电位又称稳定电位、腐蚀电位、自然腐蚀电
位。
对应于腐蚀电位的电流密度为腐蚀电流密度。
一混合极化
Fe→Fe2++2e
3.1.3 极化曲线测量
极化曲线：电位－电流关系图，实验方法测绘极化 曲线，描述金属腐蚀基本规律，研究金属腐蚀机理
和腐蚀控制的基本方法之一.
极化曲线特点及应用： 腐蚀电极的总体行为； 估计腐蚀机理；控制因素，影响因素； 估算腐蚀反应速度。如：缓蚀剂效率、反应阻力等； 理想极化曲线/实测极化曲线分析可了解腐蚀的本质
极化曲线的合成/分解性
极化率：极化曲线上某微区内的电势增量与电
流增量的比。极化度表征了电化学反应的阻力的量。
如图所示：
E
。
E A PA(阳极极化率)= i1
PC(阴极极化率)=
i
E c i1
3.2 电化学极化与浓差极化
公式推导与讲解略
3.3 共轭体系与腐蚀电位问：Leabharlann 一金属在相应的饱和盐中会不会发生腐蚀？
（2）吸氧腐蚀特征： 在扩散控制下，不同阴极性杂质或微阴极数 量的增加，对腐蚀速度增加只起很小作用。
（3）氧的阴极还原过程及其过电位
1、氧穿过空气/溶液界面进入溶液； 2、在溶液对流等传质过程的作用下，氧迁移到 阴极表面附近； 3、在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散 到阴极表面； 4、在阴极表面氧分子发生还原反应。（离子化 反应）
（2）在电化学反应过程中不可能有净电荷积累
混合电位理论表明：
–电化学反应由两个或多个氧化、还原分反应
–总的氧化反应速度＝总的还原反应速度 –阳极反应的电流密度＝阴极反应的电流密度 金属发生腐蚀时： 金属表面至少发生两个不同的、共轭的电极反应：金属 阳极反应＋阴极还原反应 两反应平衡电位不同－相互极化：阳极反应向正方向极
低氢过电 位金属 0.62
中氢过电 位金属
高氢过电 位金属
（7）析氢腐蚀的控制步骤
1、阴极控制的析氢腐蚀：析氢反应的极化率大于阳极溶 解反应的极化率。析氢腐蚀速率受氢过电位控制。 2、阳极控制：如铝、不锈钢等易钝化金属在稀酸中的腐 蚀过程，金属离子必须穿透氧化膜才能进入溶液。 3、混合控制 4、腐蚀速度与腐蚀电位间变化。
2、电极材料：由a值大小分为三类 1）高氢过电位金属（ 氢离子在电极表面迟 缓放电所至）：a=1.0~1.6V，有Pb，Cd、Hg、 Tl、Zn、Be、Sn等。 2）中氢过电位金属（迟缓电化学脱附）： a=0.5~1.0V，有Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Ti。 3）低氢过电位金属迟缓复合脱附： a=0.1~0.5V，有Pt、Pd、Au、W。